江苏省盐城市射阳县第六高级中学高三化学上学期期末试题含解析

江苏省盐城市射阳县第六高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是（

）A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4C．A的转化率20％

D．B的平均反应速率为参考答案：A略2.不用其他试剂，无法鉴别的一组溶液是A.NaOH和AlCl3

B．BaCl2和Na2SO4C.NaAlO2和HNO3

D.Na2CO3和HCl参考答案：A略3.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＞r(R)＞r(W)B.X与Y只能形成一种化合物C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐参考答案：DY原子半径在短周期主族元素中最大，则Y为Na；W与Y同主族，可知W为H；R原子最外层电子数比内层电子数多3，则R为N；X与Z同主族，且Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2，则X为O、Z为S；A．同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则r(N)＞r(O)，故A错误；B．Na与O可形成Na2O和Na2O2，故B错误；C．O的非金属性S强，则H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；D．由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3·H2O或盐NH4NO3，故D正确；答案为D。4.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

参考答案：C略5.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基代物的结构可能有几种（

）A.6种

B.

7种

C.

8种

D.9种参考答案：D略6.甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、二氧化碳和氧气，用一根燃着的木条分别插入三个集气瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是A．氧气、二氧化碳、空气

B.二氧化碳、氧气、空气C．空气、氧气、二氧化碳

D．二氧化碳、空气、氧气参考答案：D略7.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、1molFe与1molCl2反应，转移2NA个电子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH-C、标准状况下，22.4LCCl4含有个NACCl4分子D、常温下，23gNO2含有NA个氧原子参考答案：A略8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W

与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体

积分数最大的气体。下列说法正确的是A.Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强B.W的气态氢化物比X的稳定C.离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)D.XY2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。9.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B略10.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氦气含有NA个氦原子B．20g重水含有10NA个电子C．12.5mLl6mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAD．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据n=结合氦气为单原子分子解答；B．每个重水分子含有10个电子，质量转换为物质的量结合重水分子的构成解答；C．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，据此解答．解答：解：A．氦气的物质的量为：=1mol，氦气是单原子分子，所以含有NA个氦原子，故A正确；B.20g重水的物质的量==1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10mol×NAmol﹣1=10NA，故B正确；C.12.5mLl6mol?L﹣1浓硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2NA，故C错误；D.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故D正确；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与稀硫酸不发生反应．11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．=10-1

mol·L-1溶液中：NH4＋、K+、NO3-、SO42－B．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、C．1.0mol·L－1的FeCl2溶液：、Na＋、K＋、ClO－D．澄清透明的溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl－参考答案：D12.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是

咖啡酸

苯乙醇

CPAEA．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇参考答案：D13.(双选)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VA族参考答案：BD14.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D略15.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为

（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂，由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性，生成乙烯同时产生CO2和SO2气体会影响乙烯的性质实验．某同学查阅相关资料后发现，可用脱水性更强的P2O5代替浓硫酸作为该实验的催化剂．为验证这一说法，该同学利用以下装置进行实验探究，观察并记录现象如下：

实验一实验二实验药品4gP2O5、8mL无水乙醇实验条件酒精灯加热水浴加热实验现象无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇，立即产生白雾，当用酒精灯加热后，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生无水乙醇加入时，圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即产生白雾，当用水浴加热后，无气泡产生，生成粘稠状液体，集气瓶C中有无色液体产生

请回答下列问题：（1）写出装置中仪器A的名称

；（2）装置中B、C之间长导管的作用是

，浓硫酸的作用是

；（3）实验二中，完成水浴加热必需的玻璃仪器有

、

；（4）实验一、二中当加入无水乙醇时，均有白雾产生，请简述产生白雾的原因：

；（5）经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯，请在图中虚线框内画出实验装置（含试剂）用于验证生成的乙烯；（6）根据实验现象判断以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是

．

参考答案：（1）分液漏斗；（2）导气、冷凝；干燥气体；（3）大烧杯；酒精灯；（4）P2O5溶解于乙醇，迅速放出大量的热，局部温度较高，使得少量乙醇气化，形成白雾；（5）；（6）加热至较高温度．

考点：性质实验方案的设计．分析：（1）根据A的构造可知其名称为分液漏斗；（2）长导管起到了导气和冷凝作用；浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂；（3）实验二需要水浴加热，用到的玻璃仪器有大烧杯和酒精灯；（4）白雾为小液滴，说明P2O5溶解于乙醇的过程中会放出大量热，使得少量乙醇气化；（5）乙烯能够与溴水发生加成反应，可以用盛有溴水的试管检验乙烯；（6）根据实验二中水浴加热生成了磷酸三乙酯，而实验一中用酒精灯直接加热生成了乙烯进行判断．解答：解：（1）根据图示可知，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）装置中B、C之间长导管可以起到导气、冷凝的作用；浓硫酸具有吸水性，能够干燥反应产生的气体，故答案为：导气、冷凝；干燥气体；（3）水浴加热过程中，反应装置需要放在盛有水的大烧杯中，用酒精灯加热，所以必需的玻璃仪器为大烧杯和酒精灯，故答案为：大烧杯；酒精灯；（4）由于P2O5溶解于乙醇后迅速放出大量的热，导致局部温度较高，使得少量乙醇气化，所以形成白雾，故答案为：P2O5溶解于乙醇，迅速放出大量的热，局部温度较高，使得少量乙醇气化，形成白雾；（5）可以用溴水具有乙烯，实验装置图为：，答案为：；（6）实验二中水浴加热生成了磷酸三乙酯，而实验一中用酒精灯直接加热生成了乙烯，说明以P2O5作为催化剂获得乙烯需要在较高温度下才能进行，故答案为：加热至较高温度．点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握性质实验方案的设计与评价方法．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有两种气体单质Am和Bn，已知2．4克Am和2．1克Bn所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，则A元素的元素符号为____，B元素的元素符号为____，m=_________；A和B形成红棕色化合物化学式为_________。参考答案：O，

N

3，

NO2

略18.（2008·宁夏卷）[化学──选修有机化学基础][选做题]已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5％，H4.2%和O58.3％。请填空(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是

；(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是

；(3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是

，该反应的化学方程式是

；(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①

，②

。参考答案：（1）C6H8O7（2）（3）如写出下列结构简式和相应官能团，也可由化合物A中各元素的质量分数可确定其实验式：C∶H∶O=∶∶=6∶8∶7故A实验式为C6H8O7。（1）0.01molA在空气中充分燃烧消耗氧气1.01L(标况)即0.045mol；若设其分子式为(C6H8O7)n，则有如下关系：(6n×2+4n)×0.01=0.07n+×2

解得n=1故A分子式为C6H8O7。（2）由“A不能发生银镜反应”说明A中不含醛基（）。“1molA与足量NaHCO3溶液反应生成3molCO2”说明A中含有3个羧基（—COOH）。“A与乙酸可发生酯化反应”说明A中醇羟基（—OH）。“A中有4个完全相同的氢原子”，故A的结构简式为（3）A与足量乙醇反应生成B的反应为：该反应的类型为酯化反应或取代反应。（4）若A失去1分子水时，可能是醇羟基与羧基脱水或者醇羟基与相邻碳上的氢脱水，即(碳碳双键、羧基)(酯基、羧基)（其他情况见答案）

19.U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A