山东省枣庄市滕州市滕西中学高一化学月考试卷含解析

山东省枣庄市滕州市滕西中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.原子核里一定含有的微粒是（

）A.质子

B.质子和电子

C.质子和中子

D.电子参考答案：A略2.下列关于浓硝酸的说法正确的是A.保存在棕色瓶中

B.不易挥发

C.与铜不反应

D.受热不分解参考答案：AA、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C错误；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D错误。3.下列各组物质中，不能发生离子反应的是（

）A．K2CO3溶液与盐酸

B．稀硫酸与BaCl2溶液C．KNO3溶液与NaOH溶液

D．NaOH溶液与硝酸溶液参考答案：C略4.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：198

P—O：360

O==O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为A．释放1638kJ的能量

B．吸收1638kJ的能量

C．释放126kJ的能量

D．吸收126kJ的能量参考答案：A5.某同学为了检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，他将淀粉与稀硫酸共热后加入新制Cu(OH)2并加热至沸腾，没有观察到砖红色沉淀生成，以下解释最正确的是A．由于水解完毕没有加碱中和至碱性，所以见不到砖红色沉淀B．淀粉水解产物中无葡萄糖C．使用的硫酸太稀，导致水解反应不能成功D．加热时间不够长，所以见不到砖红色沉淀参考答案：A略6.

能证明SO2中混有CO2的方法是A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水C．先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水

D．先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液参考答案：C因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故先将混合气体通过高锰酸钾溶液,除去SO2（两者发生氧化还原反应），再通过澄清石灰水（与CO2反应，生成白色沉淀）来验证SO2中混有CO2；7.将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2B．A点对应消耗NO3－物质的量为0.1molC．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol·L－1

参考答案：D略8.下列能用浓硫酸干燥的气体是

A氨气

B硫化氢

C氧化硫

D溴化氢参考答案：C9.下列化学用语正确的是（

）A．氮分子的电子式：

B．硫原子的结构示意图：C．NH4Cl的电子式：

D．水分子的结构式：参考答案：D略10.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A.b极发生氧化反应B.a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC.放电时，电流从a极经过负载流向b极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜参考答案：B【详解】A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；答案选B。11.五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是A.非金属性：X>MB.气态氢化物的稳定性：M<NC.X和Y形成的化合物只可能含离子键D.M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸参考答案：C【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。A、同一周期，从左向右，非金属性增强；同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性O＞Si，故A正确；B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性M＜N，故B正确；C、X和Y形成的化合物有氧化钠和过氧化钠等，其中过氧化钠中含有离子键与共价键，故C错误；D、M为Si元素，硅的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，是一种弱酸，故D正确；答案选C。12.下列说法错误的是A．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．易溶于水的电解质不一定是强电解质C．难溶于水的电解质一定是弱电解质D．强电解质的水溶液里强电解质全部电离为自由移动的离子参考答案：AC略13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A.它们简单离子的半径大小顺序为Y＜X＜W＜ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的氢化物C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下0.5molX的氢化物体积为11.2L参考答案：A【详解】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则它们简单离子的半径大小顺序为Y＜X＜W＜Z，A正确；B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B错误；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，过氧化钠中含有非极性键，C错误。D．标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算HF的体积，D错误。答案选A。14.下列叙述正确的是（）A．铜丝能导电，因此它是电解质B．BaSO4难溶于水，因此它是非电解质C．NaC1熔融状态时能导电，因此它是电解质D．胶体区别于其他分散系的本质是具有丁达尔效应参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】A、电解质必须是化合物；B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；D、胶体区别于其他分散系的本质是粒子的直径大小不同．【解答】解：A、电解质必须是化合物，铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、BaSO4难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以BaSO4为电解质，故B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，氯化钠溶于水后和在熔融状态下能导电，为电解质，故C正确；D、胶体区别于其他分散系的本质是粒子的直径大小不同，故D错误；故选C．15.下列关于甲烷和乙烯比较不正确的是A.甲烷含碳量比乙烯的高B.甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C.甲烷燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟D.甲烷分子中5个原子不共面而乙烯分子中所有原子共面参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。

请回答下列问题：(1)实验室制取氯气的化学方程式为__

__；检查上图中反应器A的气密性的方法是__

_。(2)现要求从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)_______________________

/收集Cl2___________(3)该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为___(填字母)。(4)将氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是__

_。(5)有资料记载，高锰酸钾和浓盐酸混合后，在室温下很快就能放出氯气，由此可说明二氧化锰比高锰酸钾的氧化性____。(6)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是__

__。参考答案：(1)__MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O____关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好__(2)。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)__C____饱和氯化钠溶液____除去HCl____C____浓硫酸____除去H2O__C/收集Cl2__B____NaOH溶液____吸收多余的Cl2__

(3)__b__(4)_氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液变红，次氯酸又能使石蕊溶液褪色_(5)__弱__(6)__先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑_

解析：(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，仪器组合为A→C→C→C→B；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，则b管进气，a管出气；(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有强氧化性，能漂白指示剂；(6)由于Cl2密度大于空气，所以应去地势高的地方，还可以利用Cl2与碱液反应的性质来吸收Cl2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________________，其归属的物质类别是：________________。(2)固体E所含物质的化学式为________________。(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________。(4)写出反应②的离子方程式：______________________________。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，此反应的名称是_________，化学方程式为_____________。参考答案：(1)Al2O3

两性氧化物

(2)(NH4)2SO4和K2SO4

(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(5)铝热反应

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3解析：KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀为Al2O3和Fe的混合物，加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀为Fe，溶液为NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液为KAl(SO4)2溶液，加入过量氨水，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解得到固体B，B为Al2O3，加过量氨水后得到的溶液为(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸发结晶得到固体E，E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根据上面的分析可知B的化学式为Al2O3，Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物。(2)根据上面分析可知E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反应①是混合物A中的Al2O3与NaOH反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反应②是混合物A中的Al3+与氨水的反应，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，根据质量守恒可知发生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之间的铝热反应，对应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。18.(12分)根据下列变化关系：

请填空：(1)