云南省大理市师大附中分校高一化学期末试题含解析

云南省大理市师大附中分校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为

A.A-n-3

B.

A-n

C.

A-n+3

D.

A+n-3参考答案：C略2.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是A.X表示温度B.L2＞L1C.反应速率υ(M)＞υ(N)D.平衡常数K(M)＞K(N)参考答案：D【详解】A．根据图像，随着X的增大，H2的平衡转化率(α)减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率(α)减小，故A正确；B．相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率(α)越大，L2＞L1，故B正确；C．压强越大，反应速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正确；D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。3.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族元素中，满足上述关系的元素共有（

）A．4对

B．5对

C．6对

D．7对参考答案：A略4.下列物质见光不会分解的是（

）A．HClO

B．NH4Cl

C．HNO3

D．AgNO3参考答案：B试题分析：A、HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B、氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C、硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D、硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B。5.下列比较中正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：6.为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是

（

）A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器

D．放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中参考答案：D略7.下列叙述正确的是（

）

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；⑦离子化合物中一定含有离子键．A.只有②⑦

B.只有①⑦

C.只有⑦

D.只有①⑤⑦参考答案：A①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H2O2中既有极性键也有非极性键，①错误；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，②正确；③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，③错误；④只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，④错误；⑤难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，⑤错误；⑥单质分子中可能不一定存在化学键，如稀有气体中没有化学键，氢气等含有共价键，多原子构成的分子中含有共价键，化合物的分子一定存在化学键，⑥错误；⑦离子化合物中一定含有离子键，⑦正确。答案选A。8.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪参考答案：D略9.下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+===

H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+===

Zn2++CuD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-===

BaSO4↓参考答案：BC略10.下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（

）

甲乙丙丁ACOO2H2SO4CuOBMgHClCuSO4NaOHCKOHSO3NaOHCuSO4DNa2CO3Ca(OH)2HClCaCl2参考答案：C11.在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol·L－1。下列说法不正确的是

A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L－1B．4min时，用Ｅ表示的反应速率为0.2mol·L－1·min－1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变D．4min时，M的转化率为80％参考答案：A略12.含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是

A．它位于周期表第四周期第VIA族

B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物C．原子半径比钙小

D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：B略13.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是A.胶体的电泳

B.胶体的聚沉C.血液中发生复分解反应

D.血液的氧化还原反应参考答案：B血液为胶体，NaCl属于电解质，伤口上撒盐，使胶体聚沉，故选项B正确。14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略15.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.若1molNF3被还原，反应转移电子数为2NAC.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1参考答案：D只有氮元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错。由化学方程式可知，3molNF3参加反应，其中2mol被还原，1mol被氧化，转移的电子的物质的量为2mol，所以1molNF3被还原，反应转移电子数为NA，故B错。生成0.4molHNO3，转移的电子的物质的量为0.4mol×(5-3)=0.8mol，故C错。NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是吸水剂和________________。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是_____（填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________。【实验步骤】（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4；（2）将试管①固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。参考答案：（方程式2分其余每空1分）【实验原理】催化剂【装置设计】乙

防倒吸【问题讨论】a.装置的气密性b.中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度c.分液d.无色、不溶于水、密度比水小、具有特殊香味等取代反应（酯化）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如图所示．①在烧瓶中加入浓硫酸．②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答：（1）由步骤②的现象可得出的结论是：

（2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是

（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）

；（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式

；（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）

（6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是

（用含a、b数学表达式表示）参考答案：（1）在常温下铁在浓硫酸中发生钝化（2）生成的二氧化硫具有漂白性（3）Fe+2H+=Fe2++H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（5）取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+（6）64（﹣）考点：性质实验方案的设计．分析：（1）在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；（2）根据二氧化硫具有漂白性的知识来回答；（3）金属铁可以和稀硫酸反应还可以和三价铁反应；（4）二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根；（5）溶液中加硫氰化钾溶液，不变红色，说明没有三价铁离子，再加氯气变红色说明含有亚铁离子；（6）收集到bL可燃性气体为氢气，则可以求出生成氢气消耗的Fe，再结合得失电子守恒计算．解答：解：（1）常温下将Fe丝插入硫酸中会有气泡产生，说明发生了反应，但一会儿后即停止，说明Fe在硫酸中发生了钝化，阻止了反应的进一步进行，故答案为：在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；（2）Fe与浓H2SO4反应可能是浓H2SO4强氧化性或是发生置换反应生成H2，则实验现象品红溶液褪色说明产生的是SO2气体，故答案为：生成的二氧化硫具有漂白性；（3）溶液变为浅绿色说明产生了Fe2+，一种可能是Fe与H2SO4反应生成FeSO4，也存在Fe3+离子转化为Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根，其反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；（5）取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+；故答案为：取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+；（6）收集到bL可燃性气体氢气，根据化学方程式Fe+2H+=Fe2++H2可以知道消耗金属铁的物质的量为mol，则和三价铁反应消耗金属铁的物质的量为（﹣）mol，由电子守恒可知该物质的量和生成二氧化硫的量相等，所以生成二氧化硫的质量为64（﹣）g，故答案为：64（﹣）．点评：本题考查了实验探究Fe和H2SO4反应的过程，题目难度中等，侧重于考查学生的实验操作和处理实验数据能力，明确反应原理和有关物质的性质是解题的关键．18.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。（1）写出下列元素符号：B________，D________。（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。参考答案：(1)Al

Cl

(2)

(3)

(4)SiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱