2022-2023学年湖北省武汉市经济技术开发区汉阳第三中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省武汉市经济技术开发区汉阳第三中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

（

）

A.是否是大量分子或离子的集合体

B.是否均一、透明、稳定

C.是否能透过滤纸或半透膜

D.分散质粒子直径的大小参考答案：D略2.下列有关物质的保存方法，正确的是

A．漂白粉存放在敞口容器中B．少量的钠保存在酒精中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存参考答案：C略3.

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，lmol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA。B．常温常压下，23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NA。C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA。D．在标准状况下，22.4LH2中含有氢原子数为2NA。参考答案：D略4.广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用．你认为下列判断不正确的是（）A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生参考答案：B【考点】淀粉的性质和用途；化学的主要特点与意义．【分析】八宝粥含桂圆、红豆、糯米等，其化学成分有糖类、脂质、蛋白质等，据此解答．【解答】解：A．不加糖不等于没有糖，其本身还是含糖的，所以这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，故A正确；B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高，应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，但是其本身的化学成分中是含有糖的，不可以多吃，故B错误；C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重，故C正确；D．该广告的虚假宣传说明我们不能盲目听信厂商或广告商的宣传，是否能够食用应询问医生，故D正确；故选：B．5.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D.由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al参考答案：A活泼性强的金属用电解法冶炼，不活泼金属用热分解的方法冶炼，较活泼的金属可用热还原法冶炼，故A正确；电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故B错误；炼铁高炉中所发生的C+CO2=2CO反应是吸热反应，故C错误；工业上采用电解熔融Al2O3的方法生产Al，故D错误。6.下列化学用语错误的是A．氯化氢分子的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：A略7.下列说法正确的是

（

）A.H2、D2和T2互称为同素异形体

B.和互称为同分异构体C.35Cl和37Cl互称为同位素

D.CH3－CH3和CH3－CH=CH2互称为同系物参考答案：C【详解】A、H2、D2、T2都是氢元素组成的单质，结构相同，属于同一物质，A错误；B、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，B错误；C、35Cl和37Cl的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，C正确；D、CH3－CH3和CH3－CH=CH2的结构不相似，不能互为同系物，D错误；答案选C。【点睛】本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延。同系物的判断是解答的易错点，注意同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类须相等，组成元素必须相同。8.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(

)Ａ．HCl

Ｂ．NH4NO3

Ｃ．Na2S

Ｄ．HClO参考答案：A略9.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（

）A．22

B．37

C．33

D．35参考答案：C 10.下列实验中，可以加快反应速率的是：(

)A.钠与水反应时,增加水的量B.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C.用18mol／L的硫酸溶液代替2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应D.合成氨反应,恒容通入氦气参考答案：B略11.下列物质中属于电解质的是

，能导电的是

，非电解质是

。

（均填编号）⑴CuSO4溶液

⑵BaSO4固体

⑶Cu

⑷SO3参考答案：（2）

、（1）（3）、（4）有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电；所以以上物质可以导电的是（1）（3）；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中属于电解质的是（2）;(3)以上物质中属于非电解质的是（4）。12.（8分）取标准状况下2.24L某气态烃A置于密闭容器中，再通入足量的O2，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。试通过计算回答：（1）烃A的分子式为

。（2）写出烃A的所有同分异构体的结构简式：

。（3）某有机物B仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量大于100，小于106。已知A、B分子中所含的氢原子数相同，则B的分子式为

。参考答案：（8分）（1）C4H10（2分）（2）CH3一CH2一CH2一CH3-

（各2分）（3）C5H10O2（2分）略13.某烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH（CH3）2该产物的系统命名的名称是

__________________；该烯烃的分子式为___________，结构简式为__________________.

参考答案：

略14.对于下列事实的解释正确的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水参考答案：D【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。15.标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（

）A．ω=36.5c/(1000ρ)

B．ρ=(36.5V+22400)/(22.4V+22.4)C．ω=36.5V/(36.5V+22400)

D．c=1000Vρ/(36.5V+22400)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_______、_______。(2)所需浓硫酸体积为______mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果__________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(3)在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案：(1)500mL容量瓶

胶头滴管

(2)13.6mL

偏低

(3)冷却至室温

偏高

解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液时，需要相应规格的容量瓶，定容时需要胶头滴管，故主要玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管，本题答案为500mL容量瓶、胶头滴管；（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρw/M=18.4mol/L，根据稀释定律，计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，溶质的物质的量偏低，配制溶液的浓度偏低；本题答案为：13.6mL、偏低；（3）浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却至室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=n/V，可得，配制的溶液浓度偏高，本题答案为：冷却至室温、偏高。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路

；（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃

；（3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3

，该反应的氧化剂是

，还原剂是

．参考答案：（1）Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2．

【考点】氧化还原反应；硅和二氧化硅．【分析】（1）FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，以此解答；（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水；（3）NO2与水反应制取HNO3的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，以此解答该题．【解答】解：（1）FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水，其反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）NO2与水反应制取HNO3的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2．0.5molN2的质量是

，在标准状况下所占的体积约为

，所含的原子数目约为

．参考答案：14g；11.2L；6.02×1023

【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子构成计算．【解答】解：0.5molN2的质量是0.5mol×28g/mol=14g，