辽宁省沈阳市第七十六中学2022年高二化学月考试题含解析

辽宁省沈阳市第七十六中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充．放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是(

)A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH－=NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动参考答案：A2.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊变红

B．与钠反应C．发生酯化反应

D．发生消去反应参考答案：D略3.右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+

D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H—参考答案：AC4.下列有机物的命名正确的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷

D．

名称为1，4-二甲苯参考答案：D略5.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是：A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行参考答案：C6.下列常数表达式不正确的是：A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数表达式为B．NH3·H2O的电离平衡常数表达式为C．溶度积常数表达式为D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)的化学平衡常数表达式为参考答案：D7.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5参考答案：C考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．8.家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是

A．O2和O3互为同素异形体

B．O3具有较强的氧化性

C．O2比O3稳定 D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒参考答案：D略9.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(

)A．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和参考答案：A略10.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙参考答案：D略11.下列能使蛋白质变性的物质是（

）1K2SO42甲醛

3KClO3

4硝酸汞

5NH4Cl

6NaOHA．246

B.135

C.123

D.456参考答案：A略12.下列推论正确的是A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体C．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子D．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构参考答案：D13.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)，△H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（

）

参考答案：C略14.吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。下列不属于毒品的是A.鸦片

B．吗啡C．阿斯匹林D.冰毒参考答案：C阿斯匹林是一种常见药品，不属于毒品。15.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

（）A．A是强酸，B是弱酸

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＜C(B)D．稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00mol·L－1HNO3、2.00mol·L－1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？_____________________________________________________________。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L－1①常温细颗粒2.00②

细颗粒1.00③35℃

2.00④35℃

2.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和

。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有___

_____。②干燥管中应放置的试剂是________。A．碱石灰 B．无水CaCl2C．P2O5固体 D．浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案：(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol·L－1①

②常温

③

粗颗粒

④

细颗粒

(3)CaCO3质量(4)①秒表、量筒②B、C③偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列变化过程的△H＞0的是A.NaOH(s)＝Na+(aq)＋OH—(aq)

B.H+(aq)＋OH—(aq)＝H2O(l)

C.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

D.C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

参考答案：C略18.（6分）．为了保护我们人类赖以生存的地球，应该限制CO2的排放量，以控制日趋严重的温室效应。

(1)科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2=(

)+4H2O。括号内重要的化工原料的化学式为

，名称为

。

(2)为了减缓大气中CO2含量的增加，下列建议中，可行的是

(填序号)。

①大量植树造林，禁止乱砍滥伐

②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等参考答案：(1)科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2=(

)+4H2O。括号内重要的化工原料的化学式为

C2H4

，名称为乙烯

。

(2)为了减缓大气中CO2含量的增加，下列建议中，可行的是①②③

(填序号)。

①大量植树造林，禁止乱砍滥伐

②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等略19.高温下CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃K＝4.0

1150℃K＝3.7

1300℃K＝3.5;请回答下列问题：（1）ΔH＝

0(填﹥﹑﹤或﹦)（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦

CO的平衡转化率﹦