湖南省永州市台凡石期市镇中学高一化学模拟试题含解析

湖南省永州市台凡石期市镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于容量瓶的叙述中正确的是

①是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用做反应容器④使用之前要检查是否漏水

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

B．将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NAC．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NAD．44g丙烷中含有的非极性共价键数为2NA参考答案：D略3.下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。【详解】A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。4.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+参考答案：D略5.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是

（

）A.都需要达到着火点

B.都产生热量

C.都要点燃

D.都属于氧化反应参考答案：略6.下列各装置中，能构成原电池的是

参考答案：B原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可；A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D错误；正确选项B。7.石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是______个。（2）化学式中铁元素的化合价为________。（3）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________________________________。（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是_______。参考答案：（1）6

（2）+2、+3

（3）Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O

（4）SiO2

略8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、—3—2下列叙述不正确的是A．X、Y元素的金属性：X比Y强B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZWC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于的Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中D．一定条件下，W单质可以和Z氢化物反应直接生成ZW2参考答案：B9.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

(

)A.28g氮气含有的原子数为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC.1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D.24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等参考答案：D【详解】A、28g氮气的物质的量是28g÷28g/mol＝1mol，则含2NA个氮原子，A错误；B、4g金属钙的物质的量为4g÷40g/mol＝0.1mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误；C、1molO2分子的质量是32g，1mol氧原子的质量是16g，C错误；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等，D正确；答案选D。10.下列表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水纯碱液态硝酸钾蔗糖B氧化钙海水铜乙醇C胆矾氢氧化铁胶体氯化银二氧化碳D氢氧化钠空气硫酸钠溶液食醋

参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物纯净物是由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，纯碱为碳酸钠为纯净物，液态硝酸钾电离能导电属于电解质，蔗糖不能电离为非电解质，故A错误；B．铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．胆矾是一种物质组成为纯净物，氢氧化铁胶体为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C．11.向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀为（）A．FeSB．BaSO3C．BaSO4D．S参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】硝酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，据此分解解答．【解答】解：向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，硝酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故选：C．12.某溶液经分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的浓度均为0.1mol·L－1，则SO42－的物质的量浓度为A.0.1mol·L－1

B.0.15mol·L－1

C.0.2mol·L－1

D.0.3mol·L－1参考答案：B试题分析：根据电荷守恒c（Na＋）+c（K＋）+2c（Mg2＋）=c（Cl－）+2c（SO42－），则SO42－的物质的量浓度为（0.1+0.1+0.1×2－0.1）÷2="0.15"mol·L－1，故B正确。13.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）A．原子核外电子排布呈现周期性变化B．原子的电子层数增多C．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D．原子半径呈周期性变化参考答案：A考点：元素周期律的实质．分析：元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化，据此分析．解答：解：A、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；B、同一周期电子层数相同，不是周期性变化，故B错误；C、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误．故选：A．点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．14.在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol?L﹣1．mim﹣1B.v（B）=0.3mol?L﹣1．mim﹣1C.v（C）=0.8mol?L﹣1．mim﹣1D.v（D）=1.0mol?L﹣1．mim﹣1参考答案：B试题分析：比较化学反应速率时，首先看单位，题中所给的四个选项的单位相同，均为mol?L﹣1．min﹣1；再看是否是同一种物质表示的化学反应速率，四个选项所给的化学反应速率是用四种不同的物质表示的，则根据不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于其化学计量数之比，可以四种不同的物质表示的化学反应速率转化为同种物质表示的化学反应速率，比如都转化成B物质表示的化学反应速率。A．v（B）=0.25mol?L﹣1．min﹣1；B．v（B）=0.3mol?L﹣1．min﹣1；C．v（B）=mol?L﹣1．min﹣1；D．v（B）=0.25mol?L﹣1．min﹣1；再比较四个数值的大小，可知，B项的反应速率最快。故答案B。15.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列叙述正确的是A.

在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B.

上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C.

氮化铝中氮元素的化合价为－3D.

氮化铝是氧化产物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，后来逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。

（2）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请逐一写出。

（3）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？

参考答案：（1）①3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②2NO+O2==2NO2（2）①有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快；②试管中的气体由无色变为浅棕色，后又变为无色；③试管中的溶液由无色变成浅蓝色；

④反应结束时，铜片全部溶解。（3）①水进入试管，上升到一定高度

②试管中气体的颜色由棕红色变为无色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，_____元素的原子失去电子，被________；________________作氧化剂，若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是________g。参考答案：Cl

氧化

KMnO4

45.625【详解】在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，HCl作还原剂；Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得电子，被还原，则KMnO4为氧化剂。根据方程式可知：每有16molHCl参加反应，其中有10molHCl被氧化，73gHCl的物质的量是2mol，则被氧化的HCl的物质的量是2mol×=1.25mol，质量为m(HCl)=1.25mol×36.5g/mol=45.625g。18.以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）⑴金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

。⑵原子半径最大的是

，适合作半导体的是

。⑶其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是

，该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是

。参考答案：⑴Na

F

⑵Na

Si

⑶Al(OH)3

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

略19.（13分）I.（1）实验室制取CH3COOCH2CH3，可用右图装置：①a试管中的主要化学反应的方程式是_____________________，反应类型为__________________。②球形干燥管的作用_____________、______________。③试管b中盛放的是______________________溶液。（2）1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，所得产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是__________mol。II.（1）下列过程中不一定放出能量的是____________。A.形成化学键

B.燃料燃