广西壮族自治区玉林市第十一中学高一化学月考试卷含解析

广西壮族自治区玉林市第十一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d＞c＞b＞a

B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：Ba、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。2.下列递变规律正确的是A．原子电子层数越多，原子半径越大；B．主族元素原子最外层电子数随原子序数增加而增加；C．元素非金属性随原子序数增加而增强；D．非金属性越强，其氧化物的水化物的酸性不一定越强。参考答案：D略3.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3+HCl→KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O）A．m1=m2

B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1C．25m1=21m2

D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比参考答案：D略4.短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是（）A

B

CA．A是一种活泼金属元素B．C的最高价氧化物的水化物是强酸C．B的氢氧化物是强碱D．C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，结合元素周期表结构可知，A为H元素，B为Be元素、C为Al元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，结合元素周期表结构可知，A为H元素，B为Be元素、C为Al元素，A．根据分析可知，A为H元素，属于非金属元素，故A错误；B．C为Al元素，其最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，碱性较弱，故B错误；C．B为Be元素，与Mg位于同一主族，氢氧化镁为中强碱，则氢氧化铍为弱碱，故C错误；D．C的最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选D．5.下列物质的分类不正确的是

A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物

B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐参考答案：C略6.下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤参考答案：A略7.将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是A.KNO3

B.FeCl3

C.CuSO4.

D.浓H2SO4参考答案：A分析：A.酸性溶液中硝酸根具有强氧化性；B.氯化铁溶液与铜反应不产生气体；C.硫酸铜与铜不反应；D.浓硫酸常温下与铜不反应。详解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，A正确；B、将铜放入稀硫酸中，再加入FeCl3，铜溶解，但不产生气体，B错误；C、Cu与稀硫酸不反应，加入CuSO4混合时也不反应，C错误；D、在常温下铜与浓硫酸不反应，在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，D错误；答案选A。8.下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是(

)A.CH4

B.C6H6

C.CH3—CH3

D.参考答案：B9.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是

（

）

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb参考答案：B略10.一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；

Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是

A．X为负极，Y为正极B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少参考答案：B略11.将装有60mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（

）A.5：3 B.2：3 C.1：1 D.2：1参考答案：C设NO2体积为xmL3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V

3

2

X

60-40=X=30mL混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。12.下列各组性质比较中，正确的是（

）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②离子还原性：S2->Cl->Br->I-

③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI

④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

⑥半径：O2->Na+>Na>ClA．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥参考答案：C13.已知空气—锌电池的电极反应为

(

)锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原

D．负极，被氧化参考答案：D14.下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D.Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物参考答案：C【详解】A、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化铁溶液为溶液，不是胶体，故B错误；C.漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，故C正确；D.Na2O2是过氧化物、Al2O3是两性氧化物、Fe3O4不是碱性氧化物，故D错误。

15.下列化学用语表达正确的是（

）A.氮气的电子式

B.乙烯的结构简式CH2CH3C.CO2的结构式O=O=C

D.苯分子的比例模型参考答案：DA、氮气的电子式，故A错误；B、乙烯的结构简式

CH2=CH2，故A错误；C、CO2的结构式O=C=O，故C错误；D、苯分子的比例模型，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色。③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究

元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①

，②

，③

，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）

①

，②

，（4）实验结论：

，

。参考答案：（12分）每空1分（1）(1分)同周期

（2）(1分)试管、烧杯、酒精灯（3）(6分)实验内容①②③④⑤⑥实验现象BFACDE①(1分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑

②(1分)Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓（4）实验结论：(1分)金属性：Na>Mg>Al，(1分)非金属性Cl>S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是

，x值为

。参考答案：（6分）__16_，___

3

.（每空3分）略18.（12分）（1）单质A在适宜条件下有下图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。请写出下列转化过程的化学方程式：①

B→C+D：

②I→F：

（2）①某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采用尾气脱硫新工艺，如右图所示。请用一个总化学方程式表示此尾气脱硫工艺中的化学反应：

。②报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）：

。参考答案：（1）①Fe2O3+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（各3分，共6分）（2）①2CaO+2SO2+O2

△

2CaSO4②Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（各3分，共6分）19.如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是③（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为

，元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式；（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有

；（4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：＞

＞

（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

．（6）元素④和③形成的化合物属于离子

化合物，用电子式表示其形成过程．参考答案：（1）③；（2）H﹣O﹣Cl；；（3）离子键和化学键；（4）HCl；H2O；H2Se；（5）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（6）离子；

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Se、⑦为S、⑧为Cl、⑨为H、⑩为N．（1）同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物为HClO；元素②与⑨形成的18e﹣化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对；（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M为NH4NO3；（4）周期表中，同周期元素的原子从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从下到