安徽省六安市田家炳实验中学高一化学月考试题含解析

安徽省六安市田家炳实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后(

)A．整个溶液变紫色 B．整溶液变为棕黄色C．上层为无色下层为紫红色 D．下层无色上层紫红色参考答案：C【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故选C．【点评】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答．2.物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为

A．≥7

B．一定大于7

C．≤7

D．一定小于7参考答案：B略3.氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间B．能透过半透膜C．都有丁达尔效应D．呈红褐色参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】A．根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B．胶粒不能透过半透膜；C．胶体具有丁达尔效应，溶液无此性质；D．氢氧化铁浊液为红褐色，氢氧化铁胶体是红褐色液体．【解答】解：A．因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；B．溶液能通过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误；C．溶液无丁达尔现象，胶体具有丁达尔效应，故C错误；D．氢氧化铁浊液为红褐色，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D正确．故选D．4.容量瓶上不会标示A.标线

B.容量

C.温度

D.浓度参考答案：D容量瓶细颈梨形平底，属于量器，瓶身上要注明适宜温度，规格及标线，正确选项D。5.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

（

）

A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色参考答案：D 6.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有

(

)①2NaCl+2H2O

NaOH+H2↑+Cl2↑

②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20③H2+Cl2═2HCl

④Cl2+H20═HCl+HClO

⑤2HClO═2HCl+O2A．①④⑤

B．①②

C．③④⑤

D．②③④

参考答案：B 7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A8.下列有关物质组成的说法正确的是A.物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B.只由一种元素组成的物质一定是单质C.碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D.硫酸是纯净物，盐酸是混合物参考答案：D【详解】A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C．七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故C错误；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确；故选D。9.关于钠的叙述中，正确的是

(

)A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高参考答案：B略10.等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6参考答案：A略11.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，下列表述正确的是（

）

A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度

C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略12.已知硝酸银溶液和过量碘化钾溶液制得的碘化银溶胶，当它与氢氧化铁溶胶相互混合后，便析出碘化银和氢氧化铁的混合沉淀。由此可见A.该碘化银胶粒带正电荷

B.该碘化银胶粒电泳时向阴极移动C.该碘化银胶粒带负电荷

D.该碘化银胶粒不带电荷参考答案：C略13.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸

B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液

D．浓NaI溶液参考答案：B略14.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D.铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C【分析】判断某反应是不是氧化还原反应，可以从化合价是否发生变化角度判断。【详解】A、金属铜、氧气、CO2、H2O发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B、铁在氧气、水存在下生锈，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C、大理石的主要成分是CaCO3，酸雨腐蚀大理石雕像原因是CaCO3与酸发生反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化反应，故C符合题意；D、铝被氧气氧化成氧化铝，存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意。15.下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是

A．Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

B．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

C．K+、Al3+、SO42-、NO3-

D．K+、Na+、CO32-、SO42-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）根据实验室制取氯气的装置图，请回答：（1）仪器A的名称是

，反应前仪器A中加入的固体试剂为(写化学式)

；（2）图中氯气的收集方法应该是

，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是

。（3）若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，可以观察到试纸变蓝的现象，氯气和KI溶液生成碘单质的离子方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）

的命名为_________________；（2）分子式为C4H8的烯烃中带有支链的烯烃的结构简式为______________，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为_______________，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________。（3）乙醇分子中所含官能团的电子式为_______________，请写出与乙醇相对分子质量相等的羧酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式__________________________。参考答案：(1)3-乙基戊烷

(2)

加成反应

(3)

分析：（1）根据烷烃的命名原则命名；（2）根据要求写出烯烃C4H8的同分异构体的结构简式；烯烃和溴发生加成反应；根据加聚反应原理写出烯烃发生加聚反应的化学方程式。（3）乙醇分子中所含官能团为羟基，写出羟基电子式即可，与乙醇相对分子质量相等的羧酸是甲酸，写出和乙醇发生酯化反应的化学方程式即可。详解：（1）

主链有5个碳原子，乙基为支链，在第三个碳原子上，故命名为：3-乙基戊烷；（2）分子式为C4H8的烯烃中带有支链的烯烃的结构简式为CH2=C(CH3)2，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为加成反应，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。故本题答案为：CH2=C(CH3)2；加成反应；；（3）羟基的电子式为，乙醇与甲酸发生酯化反应的化学方程式为：。故本题答案为：；。18.由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：（1）A的原子结构示意图是_________________，B的化学式____________________。（2）反应②中发生的反应离子方程式_________________________________________。（3）沉淀H→沉淀I的化学方程式___________________________________________。（4）溶液E→沉淀J的离子方程式___________________________________________。参考答案：(1)

Fe2O3

(2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(4)AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－解析：红褐色沉淀I为〔Fe(OH)3〕，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe，F为FeCl2，B为Fe2O3，G为FeCl3；J既能与酸反应，又能与碱反应，则应为Al(OH)3，则E为NaAlO2，K为AlCl3，则单质A与化合物B两种粉末组成的混合物在高温下的反应应为铝热反应，推出A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3。（1）A是铝，原子结构示意图是，B的化学式为：Fe2O3；（2）反应②为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生的反应离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；（3）沉淀H→沉淀I的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（4）溶液E→沉淀J的离子方程式为：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－。19.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生（提示：SO2能使品红溶液褪色，H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性）。根据上述