浙江省丽水市高湖中学高一化学模拟试题含解析

浙江省丽水市高湖中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He

－268.8(a)

－249.5Ar

－185.8Kr

151.7②F2

－187.0Cl2

－33.6(b)

58.7I2

184.0③(c)

19.4HCl

－84.0HBr

－67.0HI

－353④H2O

100.0H2S

－60.0(d)

－42.0H2Te

－1.8⑤CH4

－161.0SiH4

－112.0GeH4

－90.0(e)

－52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的是（

）A.a、b、c代表的化学物中均含化学键B.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD.上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定参考答案：C【分析】A.根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；

B.卤素单质均表现为较强的氧化性，氢氟酸是弱酸；

C.同一主族，元素原子的半径依次增大，原子的得电子能力依次减弱，非金属性依次减弱，则氢化物的稳定性依次减弱；

D.氢键的影响物理性质，分子的稳定性是共价键的强弱。【详解】A.He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，稀有气体无任何化学键，A项错误；B.卤素单质均表现为较强的氧化性，对应的氢化物中氢氟酸是弱酸，B项错误；C.O、S、Se、Te的原子的得电子能力依次减弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越来越弱，系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te，C项正确；D.氢键影响物理性质，分子的稳定性与共价键的强弱有关，与氢键无关，D项错误。答案选C。2.对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量

D．该反应中，热能转变为化学能参考答案：B略3.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率 可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度④Cl-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③参考答案：C4.欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是A．酒精

B．苯

C．CCl4

D．汽油参考答案：A略5.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O参考答案：A试题分析：A、小苏打是碳酸氢钠，治疗胃酸过多时反应生成二氧化碳和水，HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故A正确；B、碳酸镁不溶于水，用化学式表示，故B错误；C、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，没有碳酸钙沉淀生成，故C错误；D、氢氧化钡是二元强碱，稀硫酸是二元强离子方程式为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；故选A。6.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．生成B的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCD．A、B、C的分子数之比为1：3：2参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、生成B的速率与C分解的速率均为逆反应速率，没在体现出正逆之间的关系，故A错误；B、A、B、C的浓度相等，不能说明平衡，与转化率和起始浓度有关，故B错误；C、单位时间生成A，逆向进行；同时生成C，向正反应方向，而且两者的速率比等于物质的量之比，故C正确；D、当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数之比为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．7.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快的是A.v(D)=0.4mol/(L·S)

B.v(C)=0.5mol/(L·S)C.v(B)=0.6mol/(L·S)

D.v(A)=0.15mol/(L·S)参考答案：B8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（

）A．③②①⑤④B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略9.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。X与W同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是(

)A.W的氧化物既可以和酸反应又可以和碱反应B.Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物相遇生成白烟...C.气态氢化物的稳定性：Y＞X＞WD.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物参考答案：D短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素。A.二氧化硅属于酸性氧化物，可以和碱反应，与酸一般不反应，可以与特殊的酸(氢氟酸)反应，故A正确；B．氨气与硝酸反应生成硝酸铵白色固体，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Y＞X＞W，则气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W，故C正确；D．Cl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；故选D。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断。本题的易错点是A。10.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

A.分离碘和酒精

B.除去Cl2中的HCl

C.收集NO

D.实验室制取NH3参考答案：C试题分析：A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，故B错误；C．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故C正确；D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故D错误；故选C。11.在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A．HCl

B．CH3Cl

C．CHCl3

D．CCl4参考答案：A解析CH4和Cl2的反应是逐步取代，每步取代反应都有HCl生成。12.离子M2O7x－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+====2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价为A.+4

B.+5

C.+6

D.+7参考答案：C【详解】由题中所给离子反应方程式，结合电荷守恒可知，14-（x+6）=6,，得x=2，设M在M2O7x－中的化合价为y,则2y+(-14)=-2,求得y=+6,故本题答案为C。13.在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（

）A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1参考答案：D14.关于主族元素的叙述，不正确的是A.主族序数等于元素原子的最外层电子数

B.元素的最高正价等于原子最外层电子数C.最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D.都既有正化合价，又有负化合价参考答案：D15.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4

②NaOH溶液

③饱和NaCl溶液

A．①③

B．③

C．①②

D．②③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有

，该仪器的作用为

；操作2的名称为

；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有

。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为

。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目

。参考答案：（1）玻璃棒引流；萃取（分液）；温度计、冷凝管（8分）（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（3）（2分）试题分析：（1）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为引流；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，蒸馏操作用到的仪器有，酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计，完成操作3，还缺少的玻璃仪器有温度计、冷凝管。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生的反应为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表：有下列各组物质：A．O2和O3（臭氧）

B．12C和13C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D.

CH4和C6H14

E．和

F.H+和D+类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号____________________________

Ⅱ．下图为四种烃的球棍模型，按要求填空(1)等质量的以上四种烃完全燃烧，消耗O2最多的是_______（填字母序号）(2)能说明D分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是_________（填序号）①D不能使酸性KMmO4溶液褪色

②D中碳碳键的键长键能都相等③邻二元取代产物只有一种

④间二元取代只有一种⑤在一定条件下D与H2发生加成反应生成环已烷Ⅲ.按要求完成下列问题：（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式：_________。（2）戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为_____________。（3）用系统命名法给下列有机物命名：①____________。②________。参考答案：I.(1)B

D

A

C

Ⅱ．(1)A

(2)①②③

Ⅲ.(1)H3C-CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br;

(2)C（CH3）4

(3)2-甲基戊烷

4-甲基-2-己烯【详解】I.由“四同”的概念和区别可知12C和13C是碳元素的两种同位素；CH4和C6H14都属于烷烃同系物；O2和O3（臭氧）互为同素异形体；CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体；和为同一种物质；H+和D+是由两种不同的氢原子形成的氢离子；故答案依次为：B、D、A、C。Ⅱ．(1)等质量的烃完全燃烧的耗氧量与烃分子中氢元素的质量分数成正比，由此分析可知CH4中氢元素的质量分数最大，故答案为A；（2）若D分子中的碳碳键是单双键交替的，其间位的二元取代物也只有一种、与氢气加后生成物也是环己烷，则④⑤两种说法不能证明D分子中的碳碳键是单双键交替出现的，故答案为①②③；Ⅲ.（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中与溴单质发生加成反应，方程式为H3C-CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br；（2）一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体为新戊烷，结构简式为C（CH3）4或；（3）①该烷烃的系统名称为2-甲基戊烷；②该烯烃的系统名称为4-甲基-2-己烯。18.(12分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________。(3)气体A的成分是_______________________________________________________，各成分的体积比是__________________。(4)反应过程中消耗的锌的质量