湖南省娄底市水月中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省娄底市水月中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列热化学方程式：

Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）

ΔH=－351.1kJ·mol－1

Hg（l）＋1/2O2（g）=HgO（s）

ΔH=－90.7kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（1）的反应热ΔH为A.－260.4kJ·mol－1

B.＋260.4kJ·mol－1

C.－441.8kJ·mol－1

D.＋441.8kJ·mol－1参考答案：A略2.（2010·江苏卷）13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键参考答案：BC本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为N元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选C项。3.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(

)元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：B略4.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（

）A．Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2参考答案：C略5.花青素(又称花色素)存在于植物花、果、叶、茎中，由于细胞液pH不同而呈现不同颜色。芙蓉花色素是一种花青素，它在不同pH条件下有以下三种存在形式：下列有关芙蓉花色素说法正确的是

A．由Ⅱ生成Ⅲ发生了氧化反应

B．

I、Ⅱ和Ⅲ所有原子可能共平面

C．Ⅱ和Ⅲ互为同分异构体

D．可以用FeCl，溶液鉴别I、Ⅱ和Ⅲ参考答案：A6.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是

A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物

B．医学上可用溶液和溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖

C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一参考答案：C7.下列说法中，正确的是①同种元素的原子的性质相同

②能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0、△S＞0③胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高⑥食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害⑦1molNH2－中含电子数为9NAA．①③④

B．①④⑥⑦

C．②⑤

D．①⑤⑦参考答案：C略8.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大参考答案：C略9.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A．BaCl2

Na2CO3

AgNO3

盐酸B．BaCl2

Na2CO3

盐酸

AgNO3C．Na2CO3

盐酸

AgNO3

BaCl2D．AgNO3

盐酸

BaCl2

Na2CO3参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；无机物的推断．

分析：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，据此答题．解答：解：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，故选A．点评：本题考查了物质检验，物质性质的分析应用，乙+丁→无色无味气体的转化是解题关键，题目难度中等10.2007年7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3），关于氢铝化合物的推测不正确的是

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价

C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性参考答案：C11.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D.明矾可用于水的消毒、杀菌参考答案：B略12.国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，向社会征求意见的截止期是2011年12月5日。本次修订的内容有多项，其中有“调整了污染物项目及监测规范”“增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成二氧化硫污泥的重要原因D．PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5μm的颗粒物，也称细颗粒物。直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体参考答案：D略13.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（

）A．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

B．有一种沉淀和两种气体产生

C．反应前后溶液颜色不发生变化

D．溶液中共发生了3个氧化还原反应参考答案：A略14.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

AX肯定是金属元素

BY、Z两元素可形成共价化和物

CX的原子序数肯定小于Y和Z

D稳定性：Y的氢化物〉Z的氢化物参考答案：B15.实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是

A．将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．给装置中发生反应的部分加热参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

②某些物质的溶解度（S）如下表所示。T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）

。

（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是。②为什么要用离子选择透过膜隔开

（任写一点）③b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是。参考答案：(12分)（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）

（2）

（2分）

（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）

（4）①2Cl――2e―=Cl2↑

（2分）

②防止氯气与氢氧化锂反应，使产品不纯；防止氯气与氢气发生反应，引起爆炸（2分）（合理就给分）③

2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

（1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

时间/minCOH2O（g）CO2H200．2000．3000020．1380．2380．0620．06230．1000．2000．1000．10040．1000．2000．1000．10050．1160．2160．084C160．0960．2660．104C2

第5．6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件

，第5～6min之间，改变的条件是

。（2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0．01mol／L，则CO在此条件下的转化率为

。（3）397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H

（填“>”．“＝”．“<”）．参考答案：⑴增加H2浓度，增加H2O（g）浓度。（2）75％。（3）△H＜0

略18.慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为_____________。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为________和___________（填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式_________________________________。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为______________。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。

①属于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（

）。写出以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH

CH2=CH2

参考答案：（1）氧化反应

（2）醚键、羰基（3）