2022-2023学年苏教版新教材必修第二册 专题6第二单元 化学反应中的热（第1课时） 课件（18张）_第1页
2022-2023学年苏教版新教材必修第二册 专题6第二单元 化学反应中的热（第1课时） 课件（18张）_第2页
2022-2023学年苏教版新教材必修第二册 专题6第二单元 化学反应中的热（第1课时） 课件（18张）_第3页
2022-2023学年苏教版新教材必修第二册 专题6第二单元 化学反应中的热（第1课时） 课件（18张）_第4页
2022-2023学年苏教版新教材必修第二册 专题6第二单元 化学反应中的热（第1课时） 课件（18张）_第5页
已阅读5页，还剩13页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第一课时放热反应和吸热反应热化学方程式专题6第二单元化学反应中的热学习目标1.了解化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。2.了解热化学方程式与普通化学方程式的不同，掌握并正确书写热化学方程式。知识解读知识点一放热反应与吸热反应1．化学反应中的热量变化(1)化学反应过程中能量转化形式化学反应中不仅有物质的转变，同时还伴随着能量的变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。知识解读

(2)放热反应和吸热反应①实验探究②结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。实验操作实验现象有气泡产生；用温度计测量，温度升高闻到刺激性气味；烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状实验结论该反应产生气体，放出热量该反应产生NH3和H2O，吸收热量化学方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O知识解读2．放热反应与吸热反应(1)概念①放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热②吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热知识解读(2)常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属跟水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应④NaHCO3与盐酸的反应典型例题典型例题知识解读知识点二热化学方程式1．概念能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2．表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。知识解读3．书写热化学方程式的注意事项(1)注明物质的聚集状态；(2)标出对应的反应热；(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。典型例题典型例题典型例题典型例题典型例题典型例题归纳总结重点归纳一：放热反应和吸热反应的三个“不一定”归纳总结重点归纳二：热化学方程式的书写方法(1)遵循一般化学方程式的书写

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论