2021-2022学年广东省实验中学天河附中九年级（上）期中化学试卷

第1页（共1页）2021-2022学年广东省实验中学天河附中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1．（3分）下列图示实验中，只发生物理变化的是（）A．在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清水的烧杯 B．对着干燥的玻璃片哈气 C．拉瓦锡研究空气成分 D．氢气验纯2．（3分）生产生活中常用氮气作保护气，主要是因为氮气（）A．无色无味 B．密度与空气接近 C．熔沸点低 D．化学性质不活泼3．（3分）下列有关空气的说法正确的是（）A．洁净的空气属于纯净物 B．O3属于空气污染物，因此不需要保护臭氧层 C．航标灯需要的氖气可以从空气中分离得到 D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响4．（3分）新冠疫情导致氧气的需求上涨。下列关于氧气的说法不正确的是（）A．医疗用氧一般是含30%至40%O2的富氧空气，急救时氧气浓度更高 B．工业上常根据沸点不同从空气中分离出氧气 C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D．氧气不易溶于水，所以实验室可用排水集气法收集5．（3分）下列化学反应属于分解反应的是（）A．NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑ B．Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe C．Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O D．CuO+CO═Cu+CO26．（3分）下列符号中，不可以表示单质的是（）A．Ne B．N C．P D．Cu7．（3分）氦（He）核聚变会释放出巨大能量，给人类能源危机提供了途径，各国都对这一科技感兴趣，我国也取得了较大进展。如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。下列说法正确的是（）A．“”表示的是质子 B．氦的相对原子质量为5 C．氦原子核外有2个电子 D．氦原子的核电荷数为38．（3分）下列实验操作错误的是（）A．闻SO2的气味 B．取0.5g二氧化锰粉末 C．加热高锰酸钾 D．量取26.0mL水9．（3分）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸的分子模型如图所示，其中代表一个氧原子，代表一个氢原子，代表一个碳原子下列说法中错误的是（）A．乙酸是一种化合物 B．乙酸的化学式为C2H4O2 C．乙酸中碳元素的质量分数为40% D．乙酸中的碳、氢、氧元素的质量比为1：2：110．（3分）防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是（）A．禁在水源的上游附近建化工厂 B．实验室废水直接倒入下水道 C．绿色出行，减少汽车尾气的排放 D．水污染主要源于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放11．（3分）氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（）物质分子个数体积0℃/101kPa20℃/101kpa0℃/202kPa17g氨气约6.02×1023个22.4L24.1L11.2LA．氨分子质量和体积都很小 B．闻到氨水的气味是分子在运动 C．温度升高，氨分子体积变大 D．压强变大，氨分子间的间隔变小12．（3分）下列物质含有氢分子的是（）A．Ca（OH）2 B．H2CO3 C．H2O2 D．H213．（3分）用如图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是（）A．集气瓶中产生大量白烟 B．红磷燃烧一段时间后熄灭 C．烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D．集气瓶中水面最终上升至1处14．（3分）由下列实验及现象可推出相应结论的是（）选项实验现象结论A探究石蜡的元素组成烧杯内壁产生水雾石蜡燃烧生成H2O，因此石蜡中有H、O元素B证明石灰石与稀盐酸发生了化学反应澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成，石灰石与稀盐酸发了化学反应C自制简易净水器净化珠江水珠江水变澄清透明简易净水器以除去水的钙镁化物，得到纯净水D检查装置气密性烧杯中导管口没有气泡产生装置气密性好A．A B．B C．C D．D二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．（7分）阅读科普短文，回答相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。（1）自然界中钠元素以（填“单质”或“化合物”）形式存在；金属钠化学性质很活泼的原因是。（2）金属钠的物理性质有（写一点）。（3）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的反应而变质。（4）过氧化钠中的阴离子为O22﹣（过氧根离子），过氧化钾的化学式为。（5）写出金属钠与水反应的化学方程式。16．（7分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。（1）钛有“太空金属”的美誉。图1中钛的相对原子质量为。（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有（填“氧原子”或“氧元素”），从微观角度看，图中三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。②试写出图中实现b转化的化学方程式。（3）如图，微粒A核电荷数是，图3三种微粒中，对应单质化学性质最稳定的是（填编号）。17．（14分）水是生活中的重要物质。（1）自然界的水都不是纯水。有些村庄取用地下水，可用区分地下水是软水还是硬水。（2）将水样静置，用如图1装置进行过滤，其操作规范的是（填序号）。a.用玻璃棒引流b.液面高于滤纸c.为了便于观察过滤速度，漏斗下端管口可以不用紧靠烧杯内壁d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（3）某家用净水机工作原理如图2所示，净水机中，PP棉净水原理是（填“过滤”或“蒸馏”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的性。（4）实验室用图3装置电解水探究水的元素组成。①电解水的化学方程式为。②将a、b处物质的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目要符合体积比：不考虑水蒸气）。③该实验可以得出水是由元素组成的，且保持水的化学性质的最小微粒是（填微粒符号）。（5）工业上可以利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。①从构成物质的微粒视角分析，在氧气液化过程中，主要改变的是。②电解水时理论上氧元素全部转化为氧气，则电解18g水最多可以产生g氧气；但实际上发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从反应前后元素种类不变的角度分析，该鱼腥气味的气体可能是（填化学式或名称）。18．（6分）“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程：（1）SiCl4的名称是，其中硅元素的化合价为。（2）粗硅的主要成分是硅单质，反应Ⅰ化学方程式为。（3）整个制备过程必须无氧，若在反应Ⅲ过程中混入O2，可能引起的后果是。（4）生产流程中可循环利用的物质是（填化学式）。19．（8分）实验室常需要制取氧气来进行多种实验。（1）仪器a的名称是。（2）若用双氧水制取多瓶氧气，图1需要的仪器有（填字母序号）。（3）若用高锰酸钾制氧气，图1发生反应的化学方程式是。按图1方法收集氧气，停止加热时，应（填序号）。A.先熄灭酒精灯，再把导管移出水面B.先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（4）用收集到的氧气如图所示的实验。观察到硫磺燃烧，产生明亮的火焰，生成。该实验能够得出的结论有（填字母）。A.氧气具有助燃性B.氧气的密度比空气大C.分子在不断运动D.氧气不易溶于水20．（6分）（1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：“解离”时，结构被破坏的分子是（用化学符号表示）（2）过氧化氢的分解受多种因素的影响。如：浓度、温度、pH值、重金属离子、酰胺类化合物、过氧化氢醇、其它物质。①为探究含氯化合物对双氧水分解的影响，某小组做了以下实验：反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如下表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL2.04.0420.0双氧水的分解率%0.300.6063.18由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（写离子符号）。②为了探究双氧水浓度对双氧水分解的影响，某小组设计了如下实验：反应条件：水浴温度为21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL。实验结果如下：从温度测量数据看，可知双氧水分解时的能量变化是（填“放出热量”或“吸收热量”），综合分析图2、图3的数据，说明过氧化氢溶液浓度与反应速率的关系是：其他条件相同时，。（3）“爆炸盐”的主要成分是过氧碳酸钠（Na2CO4），俗称“固体双氧水”，白色结晶颗粒，溶于水后，会生成碳酸钠和另一种化合物，为验证另一种产物是过氧化氢而不是水，可采用的方法是：。

2021-2022学年广东省实验中学天河附中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1．（3分）下列图示实验中，只发生物理变化的是（）A．在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清水的烧杯 B．对着干燥的玻璃片哈气 C．拉瓦锡研究空气成分 D．氢气验纯【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清水的烧杯，石灰水变浑浊，属于化学变化；故选项错误；B、对着干燥的玻璃片哈气没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；C、拉瓦锡研究空气成分中，汞和氧气加热生成氧化汞，属于化学变化；故选项错误；D、氢气验纯，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，属于化学变化；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2．（3分）生产生活中常用氮气作保护气，主要是因为氮气（）A．无色无味 B．密度与空气接近 C．熔沸点低 D．化学性质不活泼【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。【解答】解：氮气的化学性质不活泼，所以生产生活中常用氮气作保护气。故选：D。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。3．（3分）下列有关空气的说法正确的是（）A．洁净的空气属于纯净物 B．O3属于空气污染物，因此不需要保护臭氧层 C．航标灯需要的氖气可以从空气中分离得到 D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响【分析】A、根据洁净空气的组成分析；B、根据臭氧层作用分析；C、根据空气的成分分析；D、根据二氧化碳对环境的影响分析。【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，故A说法不正确；B、臭氧层能吸收太阳光中紫外线，虽然O3属于空气污染物，但需要保护臭氧层，故B说法不正确；C、空气中含有氖气，航标灯需要的氖气可以从空气中分离得到，故C说法正确；D、空气中的二氧化碳含量过高会引起温室效应，对环境造成影响，故D说法不正确。故选：C。【点评】本题的难度不大，了解空气的成分各成分的性质、用途、对环境的影响等知识即可分析解答。4．（3分）新冠疫情导致氧气的需求上涨。下列关于氧气的说法不正确的是（）A．医疗用氧一般是含30%至40%O2的富氧空气，急救时氧气浓度更高 B．工业上常根据沸点不同从空气中分离出氧气 C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D．氧气不易溶于水，所以实验室可用排水集气法收集【分析】根据氧气的性质与用途、工业制取氧气的原理以及排水法收集氧气的原理来分析。【解答】解：A、氧气能供给呼吸，空气中氧气的体积分数约为21%。医疗用氧一般是含30%至40%O2的富氧空气，急救时氧气浓度更高，故A正确；B、空气主要是由氮气与氧气组成的，氮气与氧气的沸点不同，因此工业上常根据沸点不同从空气中分离出氧气，故B正确；C、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；D、氧气不易溶于水，所以实验室可用排水集气法收集，故D正确。故选：C。【点评】本题考查了氧气的性质与用途、工业制氧气的原理等，难度不大。5．（3分）下列化学反应属于分解反应的是（）A．NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑ B．Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe C．Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O D．CuO+CO═Cu+CO2【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断。【解答】解：A、NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。B、Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。C、Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。D、CuO+CO═Cu+CO2，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）并能灵活运用是正确解答本题的关键。6．（3分）下列符号中，不可以表示单质的是（）A．Ne B．N C．P D．Cu【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种单质。【解答】解：A、氖元素属于稀有气体元素，氖气是由氖原子直接构成的，因此其元素符号可以表示氖气的化学式，故A不合题意；B、氮元素属于气态非金属元素，氮气是由氮分子构成的，因此N不能表示氮气的化学式，故B符合题意；C、磷元素属于固态非金属元素，磷是磷原子直接构成的，因此其元素符号可以表示磷的化学式，故C不合题意；D、铜属于金属元素，铜是由铜原子构成的，因此其元素符号可以表示铜的化学式，故D不合题意。故选：B。【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力。7．（3分）氦（He）核聚变会释放出巨大能量，给人类能源危机提供了途径，各国都对这一科技感兴趣，我国也取得了较大进展。如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。下列说法正确的是（）A．“”表示的是质子 B．氦的相对原子质量为5 C．氦原子核外有2个电子 D．氦原子的核电荷数为3【分析】根据原子中：核电荷数＝质子数＝电子数，结合题目所给新信息进行分析。【解答】解：A、原子中核电荷数＝质子数＝电子数，由题意该原子的核外电子数为2，质子数也是2，所以黑圆圈表示质子，故A错；B、相对原子质量＝质子数+中子数＝3，故B错；C、由氦的原子结构模型可知，氦原子的核外电子数为2，故C正确；D、原子中核电荷数＝质子数＝电子数，由题意该原子的核外电子数为2，质子数也是2，核电荷数也是2，故D错。故选：C。【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握原子中核电荷数＝质子数＝电子数，能够从题目信息（氦的原子结构模型）中提取有用信息。8．（3分）下列实验操作错误的是（）A．闻SO2的气味 B．取0.5g二氧化锰粉末 C．加热高锰酸钾 D．量取26.0mL水【分析】A、根据闻气体的气味的方法进行分析判断。B、根据固体药品的取用方法进行分析判断。C、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。D、根据用量筒量取液体时的进行分析判断。【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。B、将固体粉末状药品放入试管中的操作为：将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，图中所示操作正确。C、加热试管中的固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流试管底，使其发生炸裂，图中所示操作错误。D、用量筒量取液体时，视线与液体凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。9．（3分）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸的分子模型如图所示，其中代表一个氧原子，代表一个氢原子，代表一个碳原子下列说法中错误的是（）A．乙酸是一种化合物 B．乙酸的化学式为C2H4O2 C．乙酸中碳元素的质量分数为40% D．乙酸中的碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1【分析】A、根据物质的组成与分类来分析；B、根据分子结构模型来分析；C、根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；D、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。【解答】解：由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2。A、由化学式可知，乙酸是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；B、由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2，故B正确；C、乙酸中碳元素的质量分数为＝40%，故C正确；D、乙酸中的碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，故错误；故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。10．（3分）防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是（）A．禁在水源的上游附近建化工厂 B．实验室废水直接倒入下水道 C．绿色出行，减少汽车尾气的排放 D．水污染主要源于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。【解答】解：A、禁在水源的上游附近建化工厂可以有效防止水体污染，故A正确；B、实验室废水中含有有毒、有害物质，未经处理不能直接倒入下水道，以防造成水体污染，故B错误；C、绿色出行，减少汽车尾气的排放，可以减轻空气污染，故C正确；D、水污染主要源于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放，故D正确。故选：B。【点评】本题考查了造成环境污染的原因以及改善环境质量的做法等，难度不大。11．（3分）氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（）物质分子个数体积0℃/101kPa20℃/101kpa0℃/202kPa17g氨气约6.02×1023个22.4L24.1L11.2LA．氨分子质量和体积都很小 B．闻到氨水的气味是分子在运动 C．温度升高，氨分子体积变大 D．压强变大，氨分子间的间隔变小【分析】根据题目中的信息，结合分子的基本性质进行分析。【解答】解：A、根据表中信息可知，17g氨气含有的分子个数约为6.02×1023个，说分氨分子的质量和体积都很小，说法正确；B、根据题目中的信息，氨气具有刺激性气味，能闻到氨水的味道，是因为氨分子在不断的运动，说法正确；C、根据表中信息可知，温度由0℃升高到20℃氨气的体积变大，是由于氨分子间的间隙变大，氨分子的体积不发生改变，说法错误；D、根据表中信息可知，压强从101kPa增大到202kPa，氨气的体积变小，说明压强变大，氨分子间的间隔变小，说法正确。故选：C。【点评】此题难度不大，掌握分子的基本性质是解题的关键。12．（3分）下列物质含有氢分子的是（）A．Ca（OH）2 B．H2CO3 C．H2O2 D．H2【分析】根据物质的组成和物质的构成可知，含有氢分子的物质中必须含有氢气单质，注意含氢元素的物质中不一定含有氢分子。【解答】解：A．氢氧化钙是由离子构成的，含有氢元素，但不含有氢分子，故A错误；B．H2CO3中含有氢元素，分子中含有氢原子，但不含有氢分子，故B错误；C．H2O2中含有氢元素，分子中含有氢原子，但不含有氢分子，故C错误；D．H2由大量的氢气分子构成，故D正确。故选：D。【点评】本题考查物质的构成，了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系即可解答，难度不大。13．（3分）用如图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是（）A．集气瓶中产生大量白烟 B．红磷燃烧一段时间后熄灭 C．烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D．集气瓶中水面最终上升至1处【分析】根据实验的现象来分析。【解答】解：A、集气瓶中产生大量白烟，只能说明五氧化二磷是白色固体，不能证明空气中O2的含量，说法错误；B、红磷燃烧一段时间后熄灭，说明氧气耗尽，不能证明空气中O2的含量，说法错误；C、烧杯中的水倒吸进入集气瓶，说明瓶内气压降低，但不能证明空气中O2的含量，说法错误；D、瓶中液面最终上升至1处，说明氧气约占空气总体积的，能证明空气中O2的含量，说法正确；故选：D。【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答是关键。14．（3分）由下列实验及现象可推出相应结论的是（）选项实验现象结论A探究石蜡的元素组成烧杯内壁产生水雾石蜡燃烧生成H2O，因此石蜡中有H、O元素B证明石灰石与稀盐酸发生了化学反应澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成，石灰石与稀盐酸发了化学反应C自制简易净水器净化珠江水珠江水变澄清透明简易净水器以除去水的钙镁化物，得到纯净水D检查装置气密性烧杯中导管口没有气泡产生装置气密性好A．A B．B C．C D．D【分析】A、反应前后元素种类不变；B、稀盐酸和碳酸钙反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；C、简易净水器不能除去水的钙镁化物，不能得到纯净水；D、不是密封装置，不能检验装置气密性。【解答】解：A、烧杯内壁产生水雾，说明反应生成水，进一步说明石蜡中含有氢元素，不能确定是否含有氧元素，该选项不正确；B、澄清石灰水变浑浊，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成了二氧化碳，该选项正确；C、简易净水器不能除去水的钙镁化物，不能得到纯净水，该选项不正确；D、不是密封装置，不能检验装置气密性，该选项不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．（7分）阅读科普短文，回答相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。（1）自然界中钠元素以化合物（填“单质”或“化合物”）形式存在；金属钠化学性质很活泼的原因是原子最外层电子数是1，容易失去电子。（2）金属钠的物理性质有银白色金属或质软或密度为0.97g•cm﹣3或熔点为97.8℃（写一点）。（3）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气、水反应而变质。（4）过氧化钠中的阴离子为O22﹣（过氧根离子），过氧化钾的化学式为K2O2。（5）写出金属钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。【分析】（1）钠的化学性质比较活泼，自然界中钠元素以化合物形式存在；金属钠化学性质很活泼的原因是原子最外层电子数是1，容易失去电子。（2）不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质。（3）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气、水反应而变质。（4）化合物中元素化合价代数和为零。（5）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。【解答】解：（1）钠的化学性质比较活泼，自然界中钠元素以化合物形式存在；金属钠化学性质很活泼的原因是原子最外层电子数是1，容易失去电子。故答案为：化合物；原子最外层电子数是1，容易失去电子。（2）金属钠的物理性质有银白色金属、质软、密度为0.97g•cm﹣3、熔点为97.8℃。故答案为：银白色金属或质软或密度为0.97g•cm﹣3或熔点为97.8℃。（3）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气、水反应而变质。故答案为：氧气、水。（4）过氧化钠中的阴离子为O22﹣（过氧根离子），过氧化钾中钾元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，过氧化钾的化学式为K2O2。故答案为：K2O2。（5）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。故答案为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16．（7分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。（1）钛有“太空金属”的美誉。图1中钛的相对原子质量为47.87。（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有氧元素（填“氧原子”或“氧元素”），从微观角度看，图中三种物质都是由分子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。②试写出图中实现b转化的化学方程式2H2+O22H2O。（3）如图，微粒A核电荷数是9，图3三种微粒中，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号）。【分析】（1）相对原子质量是原子的相对质量；（2）物质是由元素组成的；分子、原子和离子是构成物质的三种基本微粒；氢气燃烧生成水；（3）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；稀有气体化学性质极不活泼。【解答】解：（1）钛有“太空金属”的美誉。图1中钛的相对原子质量为47.87。故答案为：47.87。（2）①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观角度看，图中三种物质都是由分子构成的。故答案为：氧元素；分子。②图中实现b转化：氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：2H2+O22H2O。故答案为：2H2+O22H2O。（3）如图，微粒A核电荷数是9，图3三种微粒中，对应单质化学性质最稳定的是B（B是氖原子，是稀有气体元素，化学性质极不活泼）。故答案为：9；B。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。17．（14分）水是生活中的重要物质。（1）自然界的水都不是纯水。有些村庄取用地下水，可用肥皂水区分地下水是软水还是硬水。（2）将水样静置，用如图1装置进行过滤，其操作规范的是ad（填序号）。a.用玻璃棒引流b.液面高于滤纸c.为了便于观察过滤速度，漏斗下端管口可以不用紧靠烧杯内壁d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（3）某家用净水机工作原理如图2所示，净水机中，PP棉净水原理是过滤（填“过滤”或“蒸馏”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的吸附性。（4）实验室用图3装置电解水探究水的元素组成。①电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。②将a、b处物质的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目要符合体积比：不考虑水蒸气）。③该实验可以得出水是由氢、氧元素组成的，且保持水的化学性质的最小微粒是H2O（填微粒符号）。（5）工业上可以利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。①从构成物质的微粒视角分析，在氧气液化过程中，主要改变的是氧分子间间隔变小。②电解水时理论上氧元素全部转化为氧气，则电解18g水最多可以产生16g氧气；但实际上发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从反应前后元素种类不变的角度分析，该鱼腥气味的气体可能是臭氧（O3）（填化学式或名称）。【分析】（1）根据硬水和软水的鉴别方法分析。（2）根据过滤操作的注意事项分析。（3）过滤可以除去水中的难溶性杂质；根据活性炭的性质与用途来分析。（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气；正氧负氢，氢一氧二；保持水的化学性质的最小微粒是水分子。（5）在氧气液化过程中，分子的种类不变，根据反应前后元素种类、元素质量不变。【解答】解；（1）分别向软水和硬水中加入肥皂水，振荡，软水中的泡沫丰富，硬水中的浮渣较多，泡沫很少，故可用肥皂水来区别软水和硬水。（2）过滤时应用玻璃棒引流，防止倾倒液体时速度过快；漏斗内的液面不能超过滤纸的上沿，防止液体从滤纸与漏斗的夹层中未经过滤就留下；为了加快过滤速度，滤纸要紧贴在漏斗内壁上，漏斗下端的尖嘴部分应紧靠在烧杯内壁上；在过滤过程中不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，容易弄破滤纸。故规范的操作应选ad。（3）过滤是将不溶性杂质从溶液中分离出来的操作，故PP棉净水的作用主要是过滤。活性炭内部疏松多孔，具有很强的吸附性，能将颜色和异味吸附到内表面。（4）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；②根据水通电分解反应的化学方程式可知，反应后生成的氢气和氧气的分子个数比为2：1，其中a管与电源负极相连，生成的是氢气，b管与电源正极相连，生成的是氧气，氢气和氧气的分子个数比为2：1，a、b处物质的微观粒子的种类如图。③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水通电后生成氢气和氧气，故说明水是由氢元素和氧元素组成的。分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持水化学性质的最小微粒是水分子，表示为H2O。（5）①氧气由气态变为液态的过程中，氧分子的种类不变，氧分子之间的间隔变小了。②根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，若电解水时理论上氧元素全部转化为氧气，则电解18g水最多可以产生成的氧气的质量即为18g水中含有的氧元素的质量为：18g×＝16g。化学反应前后元素的质量不变，氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味，故推断该鱼腥味的气体可能是臭氧（O3）。故答案为；（1）肥皂水；（2）ad；（3）过滤；吸附；（4）①2H2O2H2↑+O2↑；②③氢、氧（H、O）；H2O；（5）①氧分子间间隔变小；②16g；臭氧（O3）。【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。18．（6分）“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程：（1）SiCl4的名称是四氯化硅，其中硅元素的化合价为+4。（2）粗硅的主要成分是硅单质，反应Ⅰ化学方程式为2Mg+SiO22MgO+Si。（3）整个制备过程必须无氧，若在反应Ⅲ过程中混入O2，可能引起的后果是生成的硅被氧化、H2燃烧引起爆炸。（4）生产流程中可循环利用的物质是HCl（填化学式）。【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为零；（2）根据反应I中，二氧化硅和镁在高温条件下反应生成氧化镁和硅分析；（3）氢气与氧气混合，高温时可能发生爆炸；（4）根据工艺流程分析回答此题.【解答】解：（1）SiCl4的名称是四氯化硅，四氯化硅中氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素化合价为+4。（2）反应I中，二氧化硅和镁在高温条件下反应生成氧化镁和硅，反应的化学方程式为：2Mg+SiO22MgO+Si；（3）该反应要在无氧环境中进行，能够防止生成的硅被氧化，同时防止氢气与氧气混合，高温时H2燃烧引起爆炸。（3）操作I的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流。（4）在②中生成了氯化氢，而在粗硅转化为HSiCl3时又用到了氯化氢，所以循环使用的是氯化氢；故答案为：（1）四氯化硅；+4；（2）2Mg+SiO22MgO+Si；（3）生成的硅被氧化、H2燃烧引起爆炸；（4）HCl。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（8分）实验室常需要制取氧气来进行多种实验。（1）仪器a的名称是集气瓶。（2）若用双氧水制取多瓶氧气，图1需要的仪器有BDF或DE（填字母序号）。（3）若用高锰酸钾制氧气，图1发生反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。按图1方法收集氧气，停止加热时，应B（填序号）。A.先熄灭酒精灯，再把导管移出水面B.先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（4）用收集到的氧气如图所示的实验。观察到硫磺燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体。该实验能够得出的结论有ABC（填字母）。A.氧气具有助燃性B.氧气的密度比空气大C.分子在不断运动D.氧气不易溶于水【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置所需仪器。（3）根据化学反应原理书写化学方程式；根据实验操作注意事项分析。（4）根据硫燃烧生成二氧化硫分析。【解答】解；（1）仪器a的名称是集气瓶；（2）用双氧水制取多瓶氧气，是固体与液体在常温下反应生成气体，应选择固液常温