2021年北京市顺义区中考化学二模试卷

第1页（共1页）2021年北京市顺义区中考化学二模试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分）1．（1分）下列气体能供给动植物呼吸的是（）A．H2 B．N2 C．O2 D．CO22．（1分）下列金属活动性最强的是（）A．Ca B．Na C．Al D．Fe3．（1分）下列饮品属于溶液的是（）A．果粒橙 B．鲜牛奶 C．矿泉水 D．醇豆浆4．（1分）下列不属于化石燃料的是（）A．天然气 B．石油 C．煤 D．乙醇5．（1分）下列属于纯净物的是（）A．干冰 B．面粉 C．硬水 D．食醋6．（1分）下列材料属于合金的是（）A．棉花 B．塑料 C．生铁 D．橡胶7．（1分）每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，下列属于烟气中的有毒气体的是（）A．O2 B．N2 C．CO D．CO28．（1分）下列微粒中，能表示2个氢分子的是（）A．2H B．2H+ C．H2O D．2H29．（1分）下列物质由离子构成的是（）A．金刚石 B．铜 C．食盐 D．氮气10．（1分）锌是人体必需的微量元素。一种锌原子的原子核内有30个质子，36个中子，则该原子核外电子数为（）A．4 B．30 C．36 D．6611．（1分）下列物质仅由非金属元素组成的是（）A．CuO B．CaCl2 C．Fe2O3 D．SO212．（1分）下列净化水的措施中程度最高的是（）A．蒸馏 B．过滤 C．沉淀 D．吸附13．（1分）下列物质的用途利用其物理性质的是（）A．盐酸用于除铁锈 B．液氮用作冷冻剂 C．天然气用作燃料 D．氧气用于炼钢14．（1分）下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．称量固体 C．蒸发食盐水 D．加热液体15．（1分）积极采取“低碳行动”，助力国家实现“碳中和”目标。下列行为不符合低碳理念的是（）A．冬季取暖室温控制在18℃ B．垃圾自觉分类投放 C．自带水杯出行 D．每天点“外卖”订餐16．（1分）下列化学方程式正确的是（）A．C+O2═CO2 B．P+O2PO2 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑17．（1分）下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（）A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中18．（1分）下列物质必须密封保存的是（）A．氧化钙 B．木炭 C．石灰石 D．氯化钠19．（1分）下列有关物质性质的表述不正确的是（）A．NaCl有咸味 B．NaOH易潮解 C．浓H2SO4易挥发 D．NaHCO3受热易分解20．（1分）下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．NaOH D．CaCO321．（1分）用如图装置进行实验。下列说法错误的是（）A．红磷燃烧，产生白烟 B．瓶中液面先上升，后下降 C．瓶中液面最终升至1处 D．用激光笔点燃能减少实验误差22．（1分）用如图所示进行二氧化碳的有关实验，其中不能达到实验目的的是（）A．干燥CO2 B．验证CO2与水反应 C．验证CO2与NaOH反应 D．收集CO223．（1分）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．15℃时，a、b的溶解度均为20g B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C．将b的饱和溶液从30℃降温至15℃，溶液质量不变 D．将a的饱和溶液从30℃降温至15℃，溶质的质量分数不变24．（1分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去CO中的CO2点燃B鉴别NaOH和Na2CO3加入稀盐酸C比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中D鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯A．A B．B C．C D．D25．（1分）如图4个图象能正确反映对应变化关系是（）A．向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾 B．用酒精灯加热一定量KMnO4固体 C．向一定质量的稀硫酸中加入锌片 D．向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液二、非选择题（共45分，每空1分）[生活现象解释]26．（3分）自然界中存在如图所示的氮循环。（1）氮气是空气的主要成分，其体积分数约为。（2）农谚有“雷雨发庄稼”的说法源于雷雨过程中能产生Ca（NO3）2等硝酸盐。它属于植物生长所需的（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。（3）氧气充足时，土壤中的细菌把硝酸盐最终转化成氮气，实现自然界中的氮循环。这一过程中发生的是（填“物理变化”或“化学变化”）。27．（6分）科学家建言：利用“液态阳光”技术助力实现“碳中和”目标。整个过程分为三步。回答问题。（1）第一步用光伏电池发点。光伏电池的主要材料硅在元素周期表中的信息如图1所示，硅元素相对原子质量为。（2）第2步电解水，装置原理如图2所示。①试管1中的气体是。②反应的化学方程式为。（3）第3步将二氧化碳转化为燃料甲醇（CH3OH），其微观过程如图3所示：①甲醇中C、H两种元素的质量比为。②四种物质中属于氧化物的是。③参加反应的两种物质的分子个数比为。[科普阅读理解]28．（5分）阅读下列科普短文（原文作者黄琼等，原文有删改）。皮蛋又称松花蛋、变蛋等，是一种中国特有的食品，风味独特。皮蛋传统腌制料主要是纯碱、生石灰、食盐、茶叶。在碱、酶及微生物的作用下，部分蛋白质分解成氨基酸，易被人体吸收。蛋白质分解形成的H2S等使皮蛋具有特殊风味。此外，S与蛋内Mg等金属元素和色素物质作用，形成皮蛋特有的色彩。为促进皮蛋产生美丽的松花，传统工艺中还加入密陀僧（主要成分为PbO）。铅是一种金属毒物，在体内蓄积可以引起慢性中毒。研究者用硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁替代密陀僧腌制无铅皮蛋，并研究氢氧化钠溶液、食盐溶液等对皮蛋品质的影响，优化皮蛋腌制工艺。固定其他条件为最佳水平，研究不同浓度NaOH溶液浓度对皮蛋的凝固程度、弹性的影响，结果如图。皮蛋国家标准中要求Cu≤10mg/kg，Zn≤20mg/kg；对铁的含量不做要求。测得该优化工艺腌制的皮蛋中金属元素含量如表所示：表：皮蛋中金属元素的含量元素蛋白mg/kg蛋黄mg/kgCu6.425.48Zn9.366.28Fe5.244.36Pb0.000.00回答下列问题：（1）皮蛋中含有的主要营养素是。（2）无铅皮蛋中含有较多的铁元素，有助于预防。A.佝偻病B.甲状腺肿大C.骨质疏松D.贫血（3）NaOH溶液浓度对皮蛋蛋白弹性的影响是。（4）NaOH在皮蛋制作过程中发挥重要作用，传统工艺中生成NaOH的化学方程式为。（5）下列说法正确的是。A.皮蛋中含有丰富的氨基酸，利于人体吸收B.优化工艺腌制的皮蛋中不含有铅元素C.皮蛋风味和色彩的形成与硫元素有关D.优化工艺研制的皮蛋Cu的总含量超过国家标准四、[生产实际分析]29．（3分）H2O2是一种重要的化学品，其早期制备方法如图所示。（1）反应Ⅰ的化学方程式为2Ba（NO3）22BaO+O2↑+4，请在编辑框内补齐生成物。（2）Ba（NO3）2中氮元素的化合价为。（3）减压能够降低蒸馏温度。从H2O2的化学性质角度说明Ⅳ中采用减压蒸馏的原因：。30．（3分）实验室的废水主要是酸、碱、盐的混合物。废水处理器通过检测pH自动加入酸或碱滴定液，实现实验废水的达标排放。其处理流程如图所示：（1）检测到废水pH为8.7，废水处理器自动加入的物质是。（2）中和池中加装搅拌器的作用是。（3）中性条件下，Fe3+、Cu2+等与溶液中的OH﹣结合生成沉淀，从过滤池中分离出来，能防止重金属造成的污染。沉淀生成过程的反应属于。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应[基本实验及其原理分析]31．（5分）用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。（1）仪器a的名称是。（2）实验1中反应的化学方程式为；氧气可用排水法收集的原因是。（3）实验2中观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，，该反应的化学方程式为。32．（4分）依据如图回答问题。（一）去除粗盐中的泥沙。（1）实验的步骤是溶解、过滤和。（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有。（二）配制150克10%的氢氧化钠溶液。（1）称取氢氧化钠的质量为克。（2）量取时仰视读数会使实际质量分数（填“大于”或“小于”）10%。33．（3分）依据如图所示实验回答问题。（1）A实验探究燃烧的条件。得出可燃物燃烧需要达到着火点依据的现象是。（2）B实验探究铁生锈的条件，植物油的作用是，①和③对比，研究的影响因素是。34．（4分）进行如图实验，验证盐酸的性质。（1）从A和B实验得出的结论是。（2）D中发生反应的化学方程式为。（3）反应后所得溶液呈无色的是。（4）反应后，E中溶液的溶质组成有种情况。[科学探究]35．（6分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。课外小组探究有关因素对Fenton法降解有机污染物p﹣CP速率的影响。[查阅资料]（1）Fenton试剂是Fe2+和H2O2共同组成的氧化体系。（2）“mol”是物质的量的单位“摩尔”的符号。1mol任何气体含有相同数目（6.02×1023个）的分子。“mol/L”为浓度单位。[进行实验]用浓度为1×10﹣3mol/L的H2O2溶液和浓度为1×10﹣3mol/L的FeSO4溶液进行如表实验：实验编号H2O2溶液（mL）FeSO4溶液（mL）蒸馏水（mL）pH温度（℃）①1.53.510325②1.53.510340③3.53.58325④1.54.5X325⑤1.53.5101025[实验结果]用数据采集器测定p﹣CP浓度的变化情况如图所示：[解释与结论]（1）实验④中的X是。（2）实验①～⑤加入蒸馏水的目的是。（3）实验得出温度对Fenton法降解有机污染物p﹣CP的速率有影响，得出此结论的依据是。（4）上述实验中除温度外，还研究了对Fenton法降解有机污染物p﹣CP速率的影响。（5）实验结果表明，Fenton试剂在碱性条件下几乎不能降解有机污染物p﹣CP，原因之是是硫酸亚铁与加入的氢氧化钠反应，生成氢氧化亚铁沉淀，反应的化学方程式为。（6）整个实验过程中，实验①的作用是。一、[实际应用定量分析]36．（3分）电解法是金属的冶炼方法之一。工业上制取金属钠的化学方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑，生产92吨金属钠，消耗多少吨氯化钠？

2021年北京市顺义区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分）1．（1分）下列气体能供给动植物呼吸的是（）A．H2 B．N2 C．O2 D．CO2【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。【解答】解：A、氢气能够燃烧，可作燃料，但不能供给呼吸，故选项错误；B、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故选项错误；C、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故选项错误。故选：C。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量及其用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2．（1分）下列金属活动性最强的是（）A．Ca B．Na C．Al D．Fe【分析】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析解答。【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，选项提供的四种金属中钙的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钙。故选：A。【点评】本题难度不大，明确金属的位置越靠前金属的活动性就越强是正确解答本题的关键。3．（1分）下列饮品属于溶液的是（）A．果粒橙 B．鲜牛奶 C．矿泉水 D．醇豆浆【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、果粒橙是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故A错；B、鲜牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故B错；C、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、醇豆浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故D错。故选：C。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。4．（1分）下列不属于化石燃料的是（）A．天然气 B．石油 C．煤 D．乙醇【分析】根据化石燃料的分类及特点进行分析。【解答】解：煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，乙醇不属于化石燃料。故选：D。【点评】本题主要考查了化石燃料方面的知识，可以依据已有的知识进行。5．（1分）下列属于纯净物的是（）A．干冰 B．面粉 C．硬水 D．食醋【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。【解答】解：A、干冰是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B、面粉中含有多种有机物，属于混合物，故B错；C、硬水中含有水和钙镁化合物，属于混合物，故C错；D、食醋中含有乙酸、水等物质，属于混合物，故D错。故选：A。【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。6．（1分）下列材料属于合金的是（）A．棉花 B．塑料 C．生铁 D．橡胶【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。【解答】解：A、棉花属于天然纤维，不属于合金；故选项错误；B、塑料属于合成材料，不是合金；故选项错误；C、生铁属于铁的合金，故选项正确；D、橡胶不是合金，故选项错误；故选：C。【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。本考点基础性强，比较好把握。7．（1分）每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，下列属于烟气中的有毒气体的是（）A．O2 B．N2 C．CO D．CO2【分析】一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强200﹣300倍，所以一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人不舒服或死亡。【解答】解：A、O2可以供给人体呼吸，不是有毒气体，故A不符合题意；B、N2是大气的主要成分之一，不是有毒气体，故B不符合题意；C、CO是烟气中的一种有毒气体，故C符合题意；D、CO2是形成温室效应的主要气体，不是烟气中的一种有毒气体，故D不符合题意。故选：C。【点评】通过回答本题知道了一氧化碳使人中毒的原因，了解了吸烟对人体的危害。8．（1分）下列微粒中，能表示2个氢分子的是（）A．2H B．2H+ C．H2O D．2H2【分析】根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行解答。【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力。9．（1分）下列物质由离子构成的是（）A．金刚石 B．铜 C．食盐 D．氮气【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。C、食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。10．（1分）锌是人体必需的微量元素。一种锌原子的原子核内有30个质子，36个中子，则该原子核外电子数为（）A．4 B．30 C．36 D．66【分析】根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，进行解答。【解答】解：在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，已知一种锌原子，原子核内有30个质子，因此该原子的核外电子数为30。故选：B。【点评】对于原子来说：核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式。11．（1分）下列物质仅由非金属元素组成的是（）A．CuO B．CaCl2 C．Fe2O3 D．SO2【分析】根据汉字的特点一般情况下有“气”字头，“水”旁，“石”字旁的是非金属元素，有”金“字旁的是金属元素分析。【解答】解：在以上四种物质中，铜、钙和铁属于金属元素，氧、氯和硫属于非金属元素；A、CuO由金属元素和非金属元素组成；故A不符合题意；B、CaCl2由金属元素和非金属元素组成；故B不符合题意；C、Fe2O3由金属元素和非金属元素组成；故C不符合题意；D、SO2由非金属元素和非金属元素组成；故D符合题意；故选：D。【点评】本题主要考查金属元素和非金属元素的判断方法。12．（1分）下列净化水的措施中程度最高的是（）A．蒸馏 B．过滤 C．沉淀 D．吸附【分析】根据净水的知识进行分析，蒸馏法获得的蒸馏水中不含有其他杂质，是净化程度最高的方法．【解答】解：A、蒸馏法可以获得纯水，是净化程度最高的方法。B、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等，不是纯水。C、沉淀可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，不是纯水。D、吸附可以除去水中的色素和异味，所得的水中含有可溶性的钙镁化合物，不是纯水。故选：A。【点评】本题考查了水的净化，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．（1分）下列物质的用途利用其物理性质的是（）A．盐酸用于除铁锈 B．液氮用作冷冻剂 C．天然气用作燃料 D．氧气用于炼钢【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生【解答】解：A、盐酸用于除铁锈，是利用盐酸与铁锈主要成分氧化铁发生化学反应，利用了化学性质，故A错；B、燃料液氮用作冷冻剂，是利用液氮汽化吸热，使周围温度降低，利用了物理性质，故B正确；C、天然气用作燃料，是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故C错；D、氧气用于炼钢，是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故D错。故选：B。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。14．（1分）下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．称量固体 C．蒸发食盐水 D．加热液体【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。15．（1分）积极采取“低碳行动”，助力国家实现“碳中和”目标。下列行为不符合低碳理念的是（）A．冬季取暖室温控制在18℃ B．垃圾自觉分类投放 C．自带水杯出行 D．每天点“外卖”订餐【分析】解答此题可从节约能源、减少污染等方面分析，凡是节能减排的措施都是符合低碳理念的。【解答】解：A、冬季取暖室温控制在18℃，可节约煤炭资源、保护环境，符合低碳理念；B、垃圾自觉分类投放，可节约资源、保护环境，符合低碳理念。C、自带水杯出行可节约资源、保护环境，符合低碳理念；D、每天点“外卖”订餐，会大量使用塑料餐盒和购物袋，造成白色污染以及资源的浪费，不符合低碳理念。故选：D。【点评】本题考查“低碳行动”，提倡使用节能技术和节能产品，减少化石燃料的燃烧和资源的浪费，符合低碳理念。16．（1分）下列化学方程式正确的是（）A．C+O2═CO2 B．P+O2PO2 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：C+O2CO2，故选项错误。B、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。17．（1分）下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（）A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的。【解答】解：A、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有气味的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误。B、空气、氧气都不易溶于水，无法鉴别，故选项错误；C、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误。D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。故选：D。【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。18．（1分）下列物质必须密封保存的是（）A．氧化钙 B．木炭 C．石灰石 D．氯化钠【分析】具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质，要密闭保存，据此进行分析判断。【解答】解：A、氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，需要密封保存，故选项正确。B、木炭不具有吸水性、挥发性，不与空气中物质反应，不需密封保存，故选项错误。C、石灰石不具有吸水性、挥发性，不与空气中物质反应，不需密封保存，故选项错误。D、氯化钠不具有吸水性、挥发性，不与空气中物质反应，不需密封保存，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握药品密闭保存的原因（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等）是正确解答此类题的关键。19．（1分）下列有关物质性质的表述不正确的是（）A．NaCl有咸味 B．NaOH易潮解 C．浓H2SO4易挥发 D．NaHCO3受热易分解【分析】A、根据氯化钠的物理性质，进行分析判断。B、根据氢氧化钠具有吸水性，进行分析判断。C、根据浓硫酸不具有挥发性，进行分析判断。D、根据碳酸氢钠的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、NaCl有咸味，故选项说法正确。B、氢氧化钠具有吸水性，易潮解，故选项说法正确。C、浓硫酸不具有挥发性，浓H2SO4具有吸水性，故选项说法错误。D、NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、氢氧化钠具有吸水性、氯化钠的物理性质等是正确解答本题的关键。20．（1分）下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．NaOH D．CaCO3【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和。选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如不能具有很强的腐蚀性，进行分析判断。【解答】解：A.氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，故选项正确。B.碳酸钠溶液虽然显碱性，但是其价格较高，所以不用碳酸钠改良酸性土壤，故选项错误。C.氢氧化钠是一种常见的碱，能与酸性物质反应，但具有很强烈的腐蚀性，故选项错误。D.碳酸钙难溶于水，不能用于改良酸性土壤，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、常见物质的酸碱性并能灵活运用是正确解答本题的关键。21．（1分）用如图装置进行实验。下列说法错误的是（）A．红磷燃烧，产生白烟 B．瓶中液面先上升，后下降 C．瓶中液面最终升至1处 D．用激光笔点燃能减少实验误差【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。B、红磷燃烧放出大量的热，装置内空气受热膨胀，反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，瓶中液面先下降，后上升，故选项说法错误。C、氧气约占空气总体积的五分之一，则瓶中液面最终升至1处，故选项说法正确。D、用激光笔点燃，反应在密闭容器中进行，能减少实验误差，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。22．（1分）用如图所示进行二氧化碳的有关实验，其中不能达到实验目的的是（）A．干燥CO2 B．验证CO2与水反应 C．验证CO2与NaOH反应 D．收集CO2【分析】A、浓硫酸能够吸收水蒸气；B、干燥小花不变色，湿润小花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；D、二氧化碳密度比空气大。【解答】解：A、浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项能够达到实验目的；B、干燥小花不变色，湿润小花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项能够达到实验目的；C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，过程中无明显现象，不能证明是否发生反应，该选项不能达到实验目的；D、二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，该选项能够达到实验目的。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。23．（1分）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．15℃时，a、b的溶解度均为20g B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C．将b的饱和溶液从30℃降温至15℃，溶液质量不变 D．将a的饱和溶液从30℃降温至15℃，溶质的质量分数不变【分析】本题结合溶解度表和根据固体物质的溶解度曲线可以确定abcd的溶解度曲线，可以利用固体溶解度和温度之间的关系进行解题，能由溶解度曲线可以得到分离混合物的方法．【解答】解：A、由溶解度曲线可知：15℃时，a、b的溶解度均为20g，故A说法正确；B、由于b的溶解度随温度升高而增大，所以使b的饱和溶液变为不饱和溶液，可以加水或升温，故B说法正确；C、将b的饱和溶液从30℃降温至15℃，溶解度变小，析出晶体，溶液质量减少，故C说法不正确；D、将a的饱和溶液从30℃降温至15℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D说法正确。故选：C。【点评】主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及固体溶解度和温度之间的关系，加强对溶解度的理解，灵活运用所学知识是解题的关键．24．（1分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去CO中的CO2点燃B鉴别NaOH和Na2CO3加入稀盐酸C比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中D鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯A．A B．B C．C D．D【分析】A、点燃时，二氧化碳不能反应；B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；C、将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中，都析出银白色固体，说明银最不活泼，不能比较锌和铜的活泼性；D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。【解答】解：A、点燃时，二氧化碳不能反应，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，该选项不能达到实验目的；B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；C、将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中，都析出银白色固体，说明银最不活泼，不能比较锌和铜的活泼性，该选项不能达到实验目的；D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。25．（1分）如图4个图象能正确反映对应变化关系是（）A．向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾 B．用酒精灯加热一定量KMnO4固体 C．向一定质量的稀硫酸中加入锌片 D．向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液【分析】A.根据饱和溶液的概念来分析；B.根据高锰酸钾受热分解的原理来分析；C.根据金属与酸的反应来分析；D.根据过氧化氢分解制取氧气的原理来分析。【解答】解：A.向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾不能继续溶解，所以溶液中溶质的质量分数不变，图像所示错误；B.在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物，其中氧元素的质量不为零，图像所示错误；C.锌与硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，由化学方程式可知，每65份质量的锌参加反应生成2份质量的氢气，所以溶液的质量增大，直到硫酸充分反应，图像所示错误；D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，随着过氧化氢质量的增大，生成氧气的质量不断增大，图像所示正确。故选：D。【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。二、非选择题（共45分，每空1分）[生活现象解释]26．（3分）自然界中存在如图所示的氮循环。（1）氮气是空气的主要成分，其体积分数约为78%。（2）农谚有“雷雨发庄稼”的说法源于雷雨过程中能产生Ca（NO3）2等硝酸盐。它属于植物生长所需的氮肥（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。（3）氧气充足时，土壤中的细菌把硝酸盐最终转化成氮气，实现自然界中的氮循环。这一过程中发生的是化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）。【分析】（1）根据空气中各气体的含量分析；（2）根据有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥分析；（3）根据化学变化的实质分析。【解答】解：（1）空气中氮气的体积分数约为78%；故填：78%；（2）有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，Ca（NO3）2中含有氮元素，属于氮肥；故填：氮肥；（3）氧气充足时，土壤中的细菌把硝酸盐最终转化成氮气，产生了新物质，属于化学变化；故填：化学变化。【点评】本题主要考查了空气的成分、化学肥料的分类方法方面的问题。27．（6分）科学家建言：利用“液态阳光”技术助力实现“碳中和”目标。整个过程分为三步。回答问题。（1）第一步用光伏电池发点。光伏电池的主要材料硅在元素周期表中的信息如图1所示，硅元素相对原子质量为28.09。（2）第2步电解水，装置原理如图2所示。①试管1中的气体是氢气。②反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。（3）第3步将二氧化碳转化为燃料甲醇（CH3OH），其微观过程如图3所示：①甲醇中C、H两种元素的质量比为3：1。②四种物质中属于氧化物的是AD。③参加反应的两种物质的分子个数比为1：3（或3：1）。【分析】（1）根据元素周期表中一个格的含义分析回答。（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应分析回答。（3）根据将二氧化碳转化为燃料甲醇（CH3OH）的微观过程图，分析反应物、生成物及反应条件，写出方程式，根据物质的组成、化学式、方程式的意义分析回答有关的问题。【解答】解：（1）由元素周期表中一个格的含义，硅元素相对原子质量为28.09。（2）①由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管1中的气体是电源的负极生成的气体，是氢气。②电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。（3）根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；①甲醇中C、H两种元素的质量比为12：（1×4）＝3：1。②氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，A、D分别是二氧化碳和水，都是氧化物。③由方程式的意义可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：3（或3：1）。故答案为：（1）28.09；（2）①氢气；②2H2O2H2↑+O2↑；（3）①3：1；②AD；③1：3（或3：1）。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。[科普阅读理解]28．（5分）阅读下列科普短文（原文作者黄琼等，原文有删改）。皮蛋又称松花蛋、变蛋等，是一种中国特有的食品，风味独特。皮蛋传统腌制料主要是纯碱、生石灰、食盐、茶叶。在碱、酶及微生物的作用下，部分蛋白质分解成氨基酸，易被人体吸收。蛋白质分解形成的H2S等使皮蛋具有特殊风味。此外，S与蛋内Mg等金属元素和色素物质作用，形成皮蛋特有的色彩。为促进皮蛋产生美丽的松花，传统工艺中还加入密陀僧（主要成分为PbO）。铅是一种金属毒物，在体内蓄积可以引起慢性中毒。研究者用硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁替代密陀僧腌制无铅皮蛋，并研究氢氧化钠溶液、食盐溶液等对皮蛋品质的影响，优化皮蛋腌制工艺。固定其他条件为最佳水平，研究不同浓度NaOH溶液浓度对皮蛋的凝固程度、弹性的影响，结果如图。皮蛋国家标准中要求Cu≤10mg/kg，Zn≤20mg/kg；对铁的含量不做要求。测得该优化工艺腌制的皮蛋中金属元素含量如表所示：表：皮蛋中金属元素的含量元素蛋白mg/kg蛋黄mg/kgCu6.425.48Zn9.366.28Fe5.244.36Pb0.000.00回答下列问题：（1）皮蛋中含有的主要营养素是蛋白质、无机盐。（2）无铅皮蛋中含有较多的铁元素，有助于预防D。A.佝偻病B.甲状腺肿大C.骨质疏松D.贫血（3）NaOH溶液浓度对皮蛋蛋白弹性的影响是其他条件为最佳时，在4%～6.5%的研究范围内，随NaOH溶液浓度的增大，皮蛋蛋白弹性先增大后减小，其中浓度为5.5%时，蛋白弹性最好。（4）NaOH在皮蛋制作过程中发挥重要作用，传统工艺中生成NaOH的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。（5）下列说法正确的是ABCD。A.皮蛋中含有丰富的氨基酸，利于人体吸收B.优化工艺腌制的皮蛋中不含有铅元素C.皮蛋风味和色彩的形成与硫元素有关D.优化工艺研制的皮蛋Cu的总含量超过国家标准【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；（2）根据化学元素与人体健康的关系来分析；（3）根据图像信息来分析；（4）根据化学反应的原理来分析；（5）根据所需化学知识以及题干中的信息来分析。【解答】解：（1）由题干信息可知，皮蛋中含有的主要营养素是蛋白质与无机盐；故填：蛋白质、无机盐；（2）人体缺铁易患贫血，所以无铅皮蛋中含有较多的铁元素，有助于预防贫血；故填：D；（3）由图像可知，NaOH溶液浓度对皮蛋蛋白弹性的影响是其他条件为最佳时，在4%～6.5%的研究范围内，随NaOH溶液浓度的增大，皮蛋蛋白弹性先增大后减小，其中浓度为5.5%时，蛋白弹性最好；故填：其他条件为最佳时，在4%～6.5%的研究范围内，随NaOH溶液浓度的增大，皮蛋蛋白弹性先增大后减小，其中浓度为5.5%时，蛋白弹性最好；（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（5）A.在碱、酶及微生物的作用下，部分蛋白质分解成氨基酸，易被人体吸收，选项说法正确；B.研究者用硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁替代密陀僧腌制无铅皮蛋，并研究氢氧化钠溶液、食盐溶液等对皮蛋品质的影响，优化皮蛋腌制工艺，因此优化工艺腌制的皮蛋中不含有铅元素，选项说法正确；C.S与蛋内Mg等金属元素和色素物质作用，形成皮蛋特有的色彩，选项说法正确；D.皮蛋国家标准中要求Cu≤10mg/kg，由表中数据可知，优化工艺研制的皮蛋Cu的总含量超过国家标准，选项说法正确。故选：ABCD。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活。与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。四、[生产实际分析]29．（3分）H2O2是一种重要的化学品，其早期制备方法如图所示。（1）反应Ⅰ的化学方程式为2Ba（NO3）22BaO+O2↑+4NO2↑，请在编辑框内补齐生成物。（2）Ba（NO3）2中氮元素的化合价为+5。（3）减压能够降低蒸馏温度。从H2O2的化学性质角度说明Ⅳ中采用减压蒸馏的原因：过氧化氢受热易分解，减压能够降低蒸馏温度，从而减少过氧化氢的分解。【分析】（1）反应前后原子种类和个数都不变。（2）化合物中元素化合价代数和为零。（3）过氧化氢受热易分解。【解答】解：（1）反应前后钡原子都是2个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中8个包含在未知物质中，反应Ⅰ的化学方程式为2Ba（NO3）22BaO+O2↑+4NO2↑。故填：NO2↑。（2）Ba（NO3）2中钡元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为+5。故填：+5。（3）采用减压蒸馏的原因：过氧化氢受热易分解，减压能够降低蒸馏温度，从而减少过氧化氢的分解。故填：过氧化氢受热易分解，减压能够降低蒸馏温度，从而减少过氧化氢的分解。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。30．（3分）实验室的废水主要是酸、碱、盐的混合物。废水处理器通过检测pH自动加入酸或碱滴定液，实现实验废水的达标排放。其处理流程如图所示：（1）检测到废水pH为8.7，废水处理器自动加入的物质是酸。（2）中和池中加装搅拌器的作用是加快反应速率。（3）中性条件下，Fe3+、Cu2+等与溶液中的OH﹣结合生成沉淀，从过滤池中分离出来，能防止重金属造成的污染。沉淀生成过程的反应属于D。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【分析】（1）检测到废水pH为8.7，溶液显碱性，废水处理器自动加入的物质是酸。（2）中和池中加装搅拌器的作用是加快反应速率。（3）沉淀生成过程中，两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物，是复分解反应。【解答】解：（1）检测到废水pH为8.7，溶液显碱性，废水处理器自动加入的物质是酸。故填：酸。（2）中和池中加装搅拌器的作用是加快反应速率。故填：加快反应速率。（3）沉淀生成过程中，两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物，是复分解反应。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。[基本实验及其原理分析]31．（5分）用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。（1）仪器a的名称是酒精灯。（2）实验1中反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气可用排水法收集的原因是氧气不易溶于水且不与水发生反应。（3）实验2中观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成黑色固体物质，该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。【分析】（1）仪器的名称与用途；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；（3）实验2中观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成黑色固体物质。【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气可用排水法收集的原因是：氧气不易溶于水且不与水发生反应；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水且不与水发生反应；（3）实验2中观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成黑色固体物质；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：生成黑色固体物质；3Fe+2O2Fe3O4。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、铁丝燃烧的实验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．32．（4分）依据如图回答问题。（一）去除粗盐中的泥沙。（1）实验的步骤是溶解、过滤和蒸发。（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有①③⑤。（二）配制150克10%的氢氧化钠溶液。（1）称取氢氧化钠的质量为15克。（2）量取时仰视读数会使实际质量分数小于（填“大于”或“小于”）10%。【分析】（一）（1）依据粗盐提纯的步骤分析；（2）依据过滤时所需的玻璃仪器分析；（二）（1）依据题中数据分析；（2）依据量取时仰视读数会使量取水的体积偏大分析。【解答】解：（一）（1）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤和蒸发，故填：蒸发；（2）过滤时所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗，分析图示可知，过滤操作中用到的玻璃仪器有①③⑤；故填：①③⑤；（二）（1）配制150克10%的氢氧化钠溶液，称取氢氧化钠的质量为150g×10%＝15g，故填：15；（2）量取时仰视读数，读数偏小，会使量取水的体积偏大，则量取时仰视读数会使实际质量分数小于10%；故填：小于。【点评】此题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制，主要是利用实验图示和溶液配制和粗盐提纯来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。33．（3分）依据如图所示实验回答问题。（1）A实验探究燃烧的条件。得出可燃物燃烧需要达到着火点依据的现象是铜片上的白磷①先燃烧，而铜片上的白磷②后燃烧。（2）B实验探究铁生锈的条件，植物油的作用是隔绝氧气，①和③对比，研究的影响因素是水。【分析】（1）根据燃烧的条件以及实验现象来分析；（2）根据铁锈蚀的条件以及探究方法来分析。【解答】解：（1）铜片上的白磷均与氧气接触。铜片上的白磷①先燃烧，而铜片上的白磷②后燃烧，是因为温度先达到了白磷①的着火点，后达到白磷②的着火点，这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故填：铜片上的白磷①先燃烧，而铜片上的白磷②后燃烧；（2）B实验探究铁生锈的条件，植物油的作用是隔绝氧气；①中的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀，而③中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，由①和③对比，研究的影响因素是水；故填：隔绝氧气；水。【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件和铁锈蚀的条件等并能灵活运用是正确解答本题的关键。34．（4分）进行如图实验，验证盐酸的性质。（1）从A和B实验得出的结论是盐酸能与活泼金属反应。（2）D中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）反应后所得溶液呈无色的是BCE。（4）反应后，E中溶液的溶质组成有2