2022年北京卷高考化学试题

2022年北京卷高考化学试题2022年北京卷高考化学试题及答案(文字版)众所周知，化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。以下是小编整理的2022年北京卷高考化学试题，希望可以提供给大家进行参考和借鉴。2022年北京卷高考化学试题2022年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学暂无1-9题，有题目后会及时更新~10.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是()a中反应b中检测试剂及现象A浓分解生成淀粉溶液变蓝B与浓生成品红溶液褪色C浓与溶液生成酚酞溶液变红D与乙醇溶液生成丙烯溴水褪色11.高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。下列说法不正确的是()A.F中含有2个酰胺基B.高分子Y水解可得到E和GC.高分子X中存在氢键D.高分子Y的合成过程中进行了官能团保护12.某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示。己知：下列说法不正确的是()A.气体温度升高后，不利于的固定B.被固定后，平衡正移，有利于的去除C.制备的原理为：D.每制备，转移电子数约为13.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象①阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有。②阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素。下列说法不正确的是()A.①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触B.①中检测到，推测可能发生反应：C.随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移D.②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密14.捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是()A.反应①为;反应②为B.，比多，且生成速率不变，可能有副反应C.时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率D.之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生15.失水后可转为，与可联合制备铁粉精和。Ⅰ.结构如图所示。(1)价层电子排布式为______________。(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_______________。(3)与和的作用分别为______________。Ⅱ.晶胞为立方体，边长为，如图所示。(4)①与紧邻的阴离子个数为____________。②晶胞的密度为____________。(5)以为燃料，配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________________。16.煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是_______________。(2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为________________。(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①在电解池中发生反应的离子方程式为_________________。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______________。(4)煤样为，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为______________。已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。(5)条件控制和误差分析。测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为________________。②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为______________。(填“偏大”或“偏小”)17.碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。已知：(1)A可发生银镜反应，其官能团为________________。(2)B无支链，B的名称为__________。B的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构简式为_______________。(3)E是芳香族化合物，的方程式为_______________。(4)G中有乙基，则G的结构简式为_____________。(5)碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原子上，碘番酸的相对分了质量为571，J的相对分了质量为193。则碘番酸的结构简式为____________________。(6)通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。第一步取样品，加入过量粉，溶液后加热，将I元素全部转为，冷却，洗涤。第二步调节溶液，用溶液滴定至终点，用去。已知口服造影液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为_______________。18.铵浸法由白云石[主要成分为，含，杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下：已知：物质(1)煅烧白云石的化学方程式为_______________。(2)根据下表数据分析浸出率/浸出率/理论值/实测值/98.41.199.7-98.81.599.299.598.91.898.899.599.16.095.697.6已知：ⅰ.对浸出率给出定义ⅱ.对给出定义①“沉钙”反应的化学方程式为______________。②浸出率远高于浸出率的原因为______________。③不宜选用的“”数值为______________。④实测值大于理论值的原因为______________。⑤蒸馏时，随馏出液体积增大，浸出率可由增加至，结合化学反应原理解释浸出率提高的原因为______________。(3)滤渣C为_______________。(4)可循环利用的物质为_______________。19.(14分)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：ⅰ.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。ⅱ.浓碱条件下，可被还原为。ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入前通入后Ⅰ水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B中试剂是_____________。(2)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为______________。(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是__________。(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______________，溶液绿色缓慢加深，原因是被__________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因______________。2022年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学参考答案暂无第1-9题答案10.A11.B12.D13.C14.C15.(1)3d6(2)SO的键角大于H2O，SO中S原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，H2O分子中O原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形(3)配位键、氢键(4)①.6②.×1021(5)由图可知，FeS2与O2生成FexOy的反应为放热反应，FeSO4·H2O分解生成FexOy的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的SO3与H2O反应生成H2SO416.(1)与空气的接触面积增大，反应更加充分(2)2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑(3)①.SO2+I+H2O=3I—+SO+4H+②.3I——2e—=I(4)(5)①.I2+I—=I②.偏低17.(1)醛基(2)①.丁酸②.(3)+HNO3+H2O(4)(5)(6)18.(1)CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2↑(2)①.CaCl2+NH3·H2O+CO2=CaCO3↓+NH4Cl+H2O②.Ca(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能与NH4Cl反应，而Mg(OH)2不能③.2.4：1④.反应加入的CaO也转化为CaCO3⑤.Mg(OH)2+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+2H2O，蒸馏时，NH3逸出促进NH水解，溶液中H+浓度增大，有利于Mg(OH)2完全转化为MgSO4(3)SiO2、Fe2O319.(1)饱和NaCl溶液(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O(3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强(4)①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.4+4OH-=4+O2↑+2H2O③.Cl2④.3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O⑤.过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的被还原为的速率减小，因而不能实验III未得到绿色溶。化学专业简介化学是一门普通高等学校本科专业，属化学类专业，基本修业年限为四年，授予理学学位。化学专业学生在系统、扎实地掌握化学基础知识、基本理论和基本技能的基础上，还应掌握化学研究的基本方法和手段，具有较强的创新意识和实践能力，深入了解化学的学科前沿和发展趋势，了解生命、材料、能源、环境等相关学科的基础知识，能够在化学及相关领域从事科研、技术、教育等工作的人才。化学专业毕业生可从事化工工艺、化学合成等化工企业的生产技术管理和科研工作，还可从事化工、精细材料化学和环境化学等领域的生产、管理、科研及教学工作。化学专业的就业方向化学专业的学生就业面非常广泛，由于实际中许多层面都涉及到化学;大学毕业生关键到高等院校、科研院所、轻工业、医疗卫生、环境保护、装饰建材、食品类等与化学有关的政府机构工作中。可从业职位：专家教授、国家公务员、化妆品研发、化学技术工程师、化工试验室研究者、技术人员、化工技术工程师、化工加工工艺检测员、塑胶技术工程师、大学老师、课堂教学研究者(教研员)、功能材料新型材料工程项目专业技术人员、原材料特性检查员、建筑涂料技术工程师、科技人员、实验技术工程师、颜色技术人员。化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色