高考化学知识点学生教案跑去

高考化学知识点学生教案跑去高考化学学问点同学教案跑去

高考化学学问点同学教案如何写？化学是一门以试验为基础的自然科学。门捷列夫的化学元素周期表极大地促进了化学的进展。下面是我为大家带来的高考化学学问点同学教案跑去，盼望大家能够喜爱！

高考化学学问点同学教案（精选篇1）

教学目标

学问目标

通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义;了解常见元素,原子团化合价;能够依据元素的化合价写出化学式或依据化学式推断元素的化合价。

力量目标

培育同学的思维力量和对学问形成规律性熟悉的力量，在课堂练习中培育巩固同学应用概念熟悉新事物的力量。

情感目标

在学习元素化合物的学问中，对同学进行实事求是，敬重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的熟悉方法。

教学建议

教材分析

化合价是学校化学要求达到了解水平的基础学问，前面学过的有关化学式和物质结构初步学问，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的学问是给出化合价的依据。同学把握本节学问将对以后各章的学习均有非常重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是学校化学学问链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

教法建议

从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。同学分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：(1)Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少?使同学明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是肯定的。假如不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个肯定的简洁整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展现元素化合价的推断：

化合物

离子化合物

共价化合物

数目

一个原子得失电子的数目

一个原子共用电子对数

正价

一个原子失去电子的数目

电子对偏离的原子

负价

一个原子得到电子的数目

电子对偏向的原子

元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让同学明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。

熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采纳顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。依据已知元素的化合价，写出物质的化学式;或依据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让同学在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。把握好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象;使书写客观存在的化合物化学式的力量，达到了一个飞越的程度。同时让同学熟悉到：在化学讨论的实践中，必需通过详细试验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能依据元素的化合价写出它的化学式。

教学设计方案

教学重点：

熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

教学难点：化合价概念的建立。

教学过程：

复习提问：

写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合?(从原子结构角度考虑)

写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图

投影：

探究问题：镁和氯;氢与氧是如何形成化合物的?

分组争论，小组汇报争论结果。

(1)Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少?

(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么?能否随便改动化合物中的原子个数?

小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2+，Cl得电子形成Cl-，相反电荷的离子相互作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子供应两个电子分别与两个氢原子供应的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是肯定的，不能随便改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。

高考化学学问点同学教案（精选篇2）

教学目标

⒈学问与技能：

⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。

⑵了解化学反应中的能量变化，熟悉燃料充分燃烧的重要性。

⒉过程与方法：通过一些探究活动，进一步熟悉与体验科学探究的过程。

⒊情感态度与价值观：

了解化石燃料的不行再生性，熟悉合理开采和节省使用化石燃料的重要性，及留意环保问题。

教学重难点

⒈煤、石油、自然 气三大化石燃料

⒉化学变化中能量的变化

教学工具

多媒体设备

教学过程

引入课题

播放生活中的图片，设问：

1、家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料?

2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料?

3、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料?

(配以多媒体播放煤、石油、自然 气的形成过程)

边看边联系已有生活阅历，思索：

柴、煤、煤气。.。

汽油、柴油。.。

煤

阅读教材，观看录像，回答问题。

化石燃料：煤、石油、自然 气等由古代生物的遗骸经一系列简单变化而形成的。使同学联系生活，关怀生活从已有的阅历入手，引出新学问，强调在学习中要留意新、旧学问的联系。让同学了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。

学问拓展

1、煤是纯洁物还是混合物?

2、煤分解的产物有哪些?

3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化?为什么?

播放录像：煤的用途

同学带着问题观看录像

同学争论并回答问题：

1、混合物

2、焦碳、煤焦油、煤气

3、化学变化，由于反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气

激发同学学习爱好，调动同学的思维

1、石油可以直接用作燃料吗?为什么不把石油直接用作燃料?

2、石油是纯洁物还是混合物?为什么?

3、石油是依据什么原理进行炼制的?

播放录像：石油的用途

介绍石油的用途。

同学带着问题观看录像

同学争论并回答问题：

1、不行以，由于这样会铺张资源，不经济，不科学，应当综合利用。

2、混合物，由于其中含有多种成分。

3、依据石油中各成分的沸点不同来分别，是物理变化。

让同学说出石油炼制的各产品与其用途用。

激发同学学习爱好，调动同学的思维

过渡

投影图片：海上采油和自然 起在燃烧

引出自然 气

让同学知道：自然 气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

煤、石油、自然 气都是由古代生物的遗骸经过几亿年简单的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不行再生的。

1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。

2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;由于化石燃料的不行再生性，因此肯定要合理开采和节省使用化石燃料。

提高同学的环保意识和节省能源，开发新能源。

高考化学学问点同学教案（精选篇3）

教学目标

学问目标

联系自然界的生命活动，熟悉二氧化碳的重要性;

通过课堂演示试验，了解二氧化碳的物理性质和用途;

通过试验及试验分析，把握二氧化碳的化学性质;

联系生活实际，了解石灰石的用途。

力量目标

学习通过试验熟悉物质性质的方法;

提高试验探究力量。

情感目标

培育同学从生活视角观看二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系;

联系生命活动，熟悉二氧化碳的重要性;

通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增加环境爱护意识。

教学建议

学问讲解指导

1.二氧化碳的物理性质，建议以探究式学习为主，让同学依据试验现象，得出二氧化碳的性质，而不是老师先讲二氧化碳的性质，然后做试验验证给同学看。

2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导同学观看，与同学争论每一点二氧化碳的详细性质。

3.对二氧化碳的化学性质，在强调不行燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不行燃性和一般状况下不支持燃烧的性质，有利于同学理解灭火这一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，同学并不生疏。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加同学学习难度。

课堂引入指导

方法一：近来地球上气温正在渐渐上升，什么缘由使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今日我们就来学习二氧化碳的性质。

方法二：据纸报道，某农村一户农夫挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会消失这种悲

关于二氧化碳性质的教材分析：

二氧化碳作为气态化合物对于同学而言并不生疏。无论呼入的新奇空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然同学在现实生活中有了一些二氧化碳的学问，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将同学头脑中已有的学问系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成学问网。通过本节的学习，完善并提高同学对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的熟悉。

在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对同学并不生疏。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是同学比较熟识的物质。教学中应发挥同学的主体作用，利用其熟识的学问激发学习爱好、提高学习信念，挖掘同学的主动性进行学习。

此节教学的重点是二氧化碳的性质学问的教学。教学中应充分利用化学试验对同学形成学问的重要作用。试验探究对激发同学学习爱好、提高同学学习力量均有重要作用。

本节学问的教学难度不大，多数内容都为同学比较熟识的内容，或在学校自然、学校生物学科中已经接触过的学问。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

关于二氧化碳性质的教学建议：

充分利用化学试验在同学学习物质性质、形成化学学问的重要作用。利用试验探究式教学模式。

依据学校状况(生源、试验条件)不同，采纳开放程度不同的试验探究法学习二氧化碳的性质。

实行小组争论式学习模式。

联系实际生活、生产学习二氧化碳。

课程结束指导

引导同学依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

课外试验指导

二氧化碳性质试验有条件时可以用干冰来制备，这样能避开用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使同学对二氧化碳的物理性质、化学性质熟悉更清晰。建议补充二氧化碳溶解性试验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。

教学设计方案1

教学过程：

【引言】

在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，由于施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会消失这种悲剧呢?是谁在作案呢?

原来是二氧化碳在作怪。今日我们来学习二氧化碳。

在空气中，二氧化碳占0.03%，假如超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。

【板书】第三节二氧化碳的性质

一二氧化碳的物理性质

【展现】一瓶二氧化碳的气体。

【演示】

如图：两只纸口袋保持平衡，向其中始终口袋中倒入二氧化碳气体，观看现象。

【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于集中。

【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。

【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。假如将温度降低至-78.5℃(101千帕)，气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“形状似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

【板书】二、二氧化碳的化学性质：

【演示】

两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。

【提问】由此试验可得出什么结论?

(同学回答后，老师归纳)

【板书】1.一般状况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供应呼吸。

(进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的缘由)

【讲解】在久未开启的菜窖，干枯的深井等处肯定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。

【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高?

(同学争论后归纳)

【讲解】在菜窖里做一个灯火试验，假如灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。

【演示】

【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。

【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

【板书】2.和水反应：

H2O+CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观看现象。

【现象】澄清石灰水变浑浊。

【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙

广西桂林闻名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。

【讲解】物质的性质打算物质的用途，二氧化碳也有很多重要的用途。

【板书】

三二氧化碳的用途

1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理)

2.干冰升华时汲取大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。

3.工业制纯碱和尿素等。

4.植物光合作用。

【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，把握它的性质后合理利用它。

高考化学学问点同学教案（精选篇4）

教学目标

1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。

2、通过对纯洁物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。

3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。

教学内容分析

本节教材从同学在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和把握。

教学对象分析

人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是同学在潜移默化中学会的，同学以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的沟通，没有体会使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和沟通的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规章，就可以与全世界的人便利地进行学术沟通!他们可能会对学习布满爱好。

试验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等

教学过程

老师活动同学活动活动设计意图

课前老师布置讨论性课题：

1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。

2、搜集各种补钙食品的包装盒。

同学亲自动手制作模型、搜集材料。

在同学已有的学问的基础上，利用同学感爱好的问题将同学的思维引向深化，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等很多微观学问。

一、元素

老师组织同学展现他们的作品，并引导同学将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，老师进行简短评价。

同学乐观、热切地展现自己的作品，随老师的分析修改模型。

同学通过展现、修改模型，澄清同学在课前制作模型时的模糊熟悉、错误做法，加深对物质组成的熟悉，初步学习讨论微观世界最常用的方法——抱负模型法。

在同学制作好5个分子模型的基础上，引导同学观看、拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在同学的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的熟悉，顺势概括出元素的概念。

同学观看、拆分模型，在老师的关心下形成对元素的熟悉。

给同学供应丰富的感性材料——分子模型、食品包装盒，通过观看、想象、比较、模型化、归纳等方式使同学初步形成对元素的熟悉，初步学会用元素的概念去学习化学!

老师引导同学观看搜集到的补钙食品的包装盒，是同学明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是全部物质中钙原子的总称。

同学观看包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品的共性——含有钙元素，通过详细的事例，加深对元素的熟悉。

二、元素符号

在熟悉元素概念的基础上，老师与同学一起学习元素符号。

[活动天地]

以元素周期表为讨论模本，组织同学合作学习，明晰以下问题：

1、元素符号的书写规律

2、金属、非金属元素中文名称的造字规律

3、熟记18个常见的元素符号

4、对元素符号进行分类

同学仔细分析元素符号的名称和写法，小组内沟通、争论，形成对元素符号的熟悉。

利用新奇的活动，使同学在趣味性活动中把握元素符号的读写技能，在排列纸牌的过程中使同学发觉元素符号的书写规律，是同学在符号和它表征的客观事物之间建立联系，使同学熟悉到元素符号也能简明的表示物质的组成，也是国际通用的化学语言，为学习和讨论都带来了便利，激发同学的学习愿望，为下一步化学式、化学方程式的学习奠定学问基础。

高考化学学问点同学教案（精选篇5）

教学目标：

学问目标：

1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区分。

力量目标：

1.培育同学通过试验解决问题的力量，更突出的是要培育同学在试验基础上的分析力量和思维力量。

2.利用试验和数据的结合，培育同学区分不同概念的比较力量和分析思维力量。

情感目标：

通过对试验的分析讨论，培育同学沿着“问题—试验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的力量。

教学建议

教材分析

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。同学虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟识，但是对从量的角度去熟悉物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思索。教材一开头就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把同学的留意力一下子带到要争论的问题中来。接着教材分别支配了两组试验[试验7-2]、[试验7-3]和[试验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。由此为依据，通过老师的归纳和分析关心同学建立起“饱和溶液的概念”。

1.通过[试验7-2]，同学应当了解：

(1)要推断物质的溶解是否有限度，就必需确定“肯定温度”和“肯定量的溶剂”这两个条件。

(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。同学有了这两点熟悉之后，就能比较简单理解：当溶质溶解达到它的限度时(假如条件不变)，溶液就处在一种特别的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教同学推断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能连续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观看到的宏观现象作为推断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来推断溶液已达饱和，又肯定要以“肯定温度”和“肯定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

[试验7-3]和[试验7-4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

(1)说明当转变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

(2)从反面证明饱和溶液定义的叙述必需有两个前提为条件，否则就没有意义。

(3)客观上向同学介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即上升温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜绽开争论。

2.为了消退同学把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段特地叙述。

通过[试验7-5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其推断方法，来辨别浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区分，是很有劝说力的，老师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在争论时肯定要向同学指明，溶液的浓稀，是指肯定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关;饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议

(1)边试验、边分析、过争论、充分调动同学的乐观性，启发他们乐观思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

(2)老师演示试验并给出一些数据，引导同学分析，逐步培育同学分析思维力量和区分不同概念的比较力量。

高考化学学问点同学教案（精选篇6）

重点：

(1)建立饱和溶液的概念。

(2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区分。

难点：

利用试验和数据结合，培育同学区分不同概念的比较力量和分析思维力量。

教学过程：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的讨论，就需要将溶液作以分类：

1.饱和溶液与不饱和溶液

演示[试验7-2]在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

[老师活动]提问：在试验演示过程中，溶液的温度是否转变?水的量是否转变?这个试验说明白什么?

[目的]为同学观看试验供应了肯定的方向，有利于同学分析试验结果。

[老师活动]演示[试验7-2]：在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

[同学活动]观看试验并回答以上提出的问题。

[结论]

饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，能连续溶解某种溶质的溶液。

[老师活动]提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么肯定要指明‘“肯定温度”和“肯定量溶剂”呢?

[同学活动]同学动手做[试验7-3]。[试验7-4]，并思索以上问题。

[目的]培育同学通过试验解决问题的力量。

[同学活动]分析争论并总结该试验。

[老师活动]参加争论并答疑，引导同学总结。

[结论]

(1)只有指明“肯定温度”和“肯定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。

(2)当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

[目的：加深同学对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。]

[老师活动]说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液经常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

[老师活动]演示[试验7-5]：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观看现象。

[同学活动]观看试验及所列数据，试推断正误。

[目的：培育同学区分不同概念的比较力量和分析思维力量。]

(投影)供应数据：

20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克

推断：

(1)在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。

(2)饱和溶液是浓溶液。

[老师活动]引导同学总结。

[结论]饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必定的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在肯定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

[老师活动]指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液?

(四)总结、扩展

(1)溶液：在肯定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

(2)扩展练习：试推断：

①同一种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。

②在肯定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，假如溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液中的溶质多。

④肯定温度下，溶质的质量不转变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤肯定温度下的氯化钠饱和溶液，肯定不能连续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依旧是饱和溶液。

高考化学学问点同学教案（精选篇7）

一、对教材的分析

1、教材的地位和作用

本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构学问的学习，目的是使同学进一步对物质结构理论有一个较为系统的熟悉，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

2、教材内容的分析

教材是通过复习学校学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段学问进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

3、本课时的教学内容主要包括两点：

①离子键;

②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

二、同学状况分析

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。依据高一同学的心理特点，他们虽具有肯定的理性思维力量，但抽象思维力量较弱，还是易于接受感性熟悉。

三、教学目标的确立

依据同学的实际状况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：熟悉化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标：学问与技能

1.把握离子键的概念。

2.把握离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法

1.通过本节课的学习同学会用对立统一规律熟悉问题;

2.同学能把握由个别到一般的讨论问题的方法;从宏观到微观，从现象到本质的熟悉事物的科学方法。

情感、态度与价值观

1、激发同学探究化学反应的本质的奇怪   心;

2、通过离子键的形成过程的分析，同学可以获得怀疑、求实、创新的精神。

四、教学重难点分析

依据学问本身的难易程度再结合同学的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。

教学难点

①离子键和离子化合物的概念。

②用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点

用电子式表示离子化合物的形成过程。

五、教法与学法分析

依据教材内容我将运用试验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。

我将在课堂上引导同学使用争论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。

六、教学设计的程序