2022届高考化学一轮复习第1节钠和钠的氧化物练习新人教版

第二章碱金属第一节钠和钠的氧化物1．2022·改编题将钠投入下列溶液中，反响的强烈程度由强到弱的是①水②NaOH溶液③mo·L－1盐酸④mo·L－1硫酸铁溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②解析：钠与水溶液反响的实质就是与H＋反响，其反响的强烈程度决定于H＋浓度的大小。＋>④>①>②，显然C项正确。H浓度由大到小的次序是③答案：C2．2022·模拟题钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是①与钾形成的合金可作原子反响堆的导热剂②制取NaO③冶炼钛、锆、铌、钽等22金属④应用于电光源上⑤制取NaOH及NaC等钠的化合物⑥可用于考证乙醇的分子构造A．①④B．②③⑥C．⑤D．以上答案均不正确解析：①是合金特点决定的，与化学性质无关；②是钠与氧气在加热条件下的反响性质的应用；③是利用钠单质的强复原性冶炼贵金属；④是一种物理性质；⑤⑥是利用Na可与开朗氢或非金属单质如C2反响的性质。答案：A3．2022·模拟题某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。实验步聚：①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反响；②将反响后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会A．偏低B．偏高C．无影响D．无法判断解析：设取ag样品，获得产物为bg，那么有nNa2O·62g/mo＋nNa2O2·78g/mo＝ag2[nNa2O＋nNa2O2]·58.5g/mo＝bg由①②可得出nNa2O2＝错误!，可见b越小，nNa2O2越大。答案：B4．2022·改编题等物质的量的N2、O2、CO2混淆气体经过Na2O2后，体积变为原体积的11/12同温同压所得混淆气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为反响前后状态完全相同A．6∶7∶3B．3∶4∶3C．4∶5∶2D．1∶2∶1解析：假定原混淆气体中N2、O2、CO2分别为4体积总体积为12，反响的CO2为2体积，生成O2为1体积，反响后的气体中，N2为4体积，O2为5体积、CO2为2体积总体积为11体积。显然选项C正确。答案：C5．2022·改编题由短周期元素组成的中学常有无机物A、B、C、D、E、X存在如图转变关系部分生成物和反响条件略去。下列推断不正确的选项是A．若X是NaCO，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反响23B．若A是单质，B和D的反响是－－2－，则E一定能复原FeO32323C．若D为CO，C能和E反响，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[··错误!78go的AOH3，A为摩尔质量为78g/mo的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反响生成AOH3，切合转变关系，正确。答案：A6．河北冀州中学期中考试把3体积的NO2气体，依次经过下列分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓硫酸，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是同温同压测定A．1体积NOB．体积O2C．2体积O2D．体积O2解析：答案：D7．2022·模拟题在一定条件下，使CO和O2的混淆气体26g充分反响，所得混淆物在常温下跟足量的Na2O2固体反响，结果固体增重14g，则原混淆气体中O2和CO的质量比可能是A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶7解析：根据CO和O2反响及Na2O2与CO2反响的关系，可得：Na2O2＋CO===Na2CO3，可直接判断CO和O2的混淆气体26g中含CO14g，那么含O2为12g；D项正确。答案：D8．2022·山师附中期中考题有很多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反响，且反响极有规律。如2NaO2＋2CO===2NaCO3＋O2,2Na2O2＋2SO3===2NaSO4＋O2。据此，你认为下列反响方程式中正确的选项是A．2NaO2＋2SO===2NaSO3＋O2B．Na2O2＋2NO===2NaNO＋O2C．2NaO2＋2MnO7===4NaMnO＋O2↑D．2NaO2＋2N2O5===4NaNO3＋O2解析：题给信息的实质是Na2O2与某些元素最高价氧化物反响，生成对应的盐和O2。答案：CD9．2022·模拟题下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，剖析回答：Na2CS3应读做A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠解析：据题意剖析：硫代硫酸钠Na2S2O3表示Na2SO4分子中的一个氧原子被一个硫原子代替，代替氧的硫原子化合价仍为－2价，而多硫化钙表示普通硫化钙又与硫联合后的产物，硫的价态发生了改变；过氧化物中含有过氧根离子即2－，超氧化物中含有超氧根O2离子即O2－，它们的价态都与原先氧的价态不同，综上剖析应选A。答案：A10．2022·天津八校联考一一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分焚烧后，产物与足量的过氧化钠充分反响，过氧化钠增加了ng，且n＞m，切合此要求的物质是①H②CO③CO和H的混淆物④HCOOCH⑤CHCHO2233A．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤解析：切合COnH2m通式的物质mg充分焚烧后会使Na2O2增加mg，①～④均切合此条件；⑤可看作CCOH22，其mg完全焚烧后，会使Na2O2增加的质量大于mg，相当于C又吸收了一个O。答案：A11．2022·河南师大附中期中考题Ⅰ为证明相关物质的性质，某学生设计了如图装置，当翻开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭，封闭C翻开E时，则看到G中蜡烛焚烧得更亮。1请写出这名学生设计的实验中相关仪器中盛放的常有物质的名称：A________，B________，F________。2仪器A的名称为________。3用化学方程式表示上述实验中发生的反响起码写两个。__________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ14gCO和H2的混淆气体焚烧充分后与Na2O2足量反响，Na2O2固体增重________g。24g葡萄糖C6H12O6焚烧后的产物导入盛足量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加________g。3mgCO2、H2、CH4的混淆气体经过盛足量Na2O2的密闭容器引燃后充分反响，Na2O2固体质量增加mg，则VCO2∶VH2∶VCH4＝________。解析：Ⅰ由D中蜡烛慢慢熄灭，推断产生的气体可能是CO2；G中蜡烛焚烧得更亮，说明进入G的气体是O2，那么进入F的气体是CO2，从F逸出的气体是O2，推断F中盛有Na2O2。Ⅱ由Na2O2错误!为CO的质量；由Na2O2错误!为H2的质量。即凡是组成切合COn·H2m的物质mg焚烧后的产物，经过足量Na2O2后，固体质量增加mg。可见12答案均为4；3中CO2与CH4为1∶1时才可知足组成COn·H2m，所以3的答案为：1∶∶1>0。答案：Ⅰ1A稀盐酸B碳酸钙F过氧化钠2长颈漏斗3①2HC＋CaCO3===CO2↑＋CaC2＋H2O②2CO＋2NaO2===2NaCO3＋O2↑142431∶∶1>012．大庆实验中学高三第四次月考X、Y、Z是三种短周期元素，甲、乙、丙为化合物，其转变关系如下：请回答：1欲实现右图的转变，在X、Y、Z中最多有________种是金属元素。2若甲、乙分子中均含有10个电子，且甲分子中含有3个原子，乙分子中含有4个原子，则乙是____________，丙是____________。3若甲和单质Z均为淡黄色固体，且丙的水溶液显碱性，则甲和水反响的化学方程式为_________________________________________________；X、Y、乙分别是________、________、________。已知8g单质Z完全焚烧放出热量为aJ，请写出该反响的热化学方程式：。解析：1由转变关系图可知，X、Y、Z三种单质间两两反响，又因为两种金属单质间不发生反响，所以推断X、Y、Z中最多有一中是金属。2甲、乙分子中均含有

10个电子且分别含有

3个原子，

4个原子，推断甲为

H2O，乙为NH3，那么

X、Y、Z分别为

O2、H2、N2，则丙为

NO。3甲为答案：

Na2O2，Z为硫，又丙的水溶液显碱性，判断丙是1一2NH3NO32Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Na2S，X是Na钠

Na、Y是O2、Z是SO2。O2氧气SO2二氧化硫S＋

O2g===SO2g；

H＝－4aJ/mo

。13．2022·模拟题右图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转变关系某些产物和反响条件已略去。已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素；化合物中含有两种同周期的金属元素；反响⑤用于工业制取A；反响⑥的产物过滤后获得化合物D的溶液呈碱性。1一步实现图中①～⑥的转变关系中一定属于复分解反响的是：填序号。写出一步实现反响④所需加入的化学试剂填化学式：____________________________________________________。3写出反响①的离子反响方程式：______________________________。C的转变有多种途径，试写出其中两种属于不同反响种类的化学反响方程式：→C的转化有多种途径，试写出其中两种属于不同反响种类的化学反响方程式：_________________________________________________________________。解析：打破点：是金属单质A能与H2O反响且生成的B经过反响②获得C，C是含两种同周期金属元素的化合物，推断C为NaAO2，进而推出A是Na、B是NaOH、D是Na2CO3、E是NaC。答案：1③④⑥2CaOH或BaOH2＋－＋H↑32Na＋2HO===2Na＋2OH2242A＋2NaOH＋

2H2O===2NaAO＋

3H2↑；AC3＋4NaOH===NaAO2＋

3NaC＋

2H2O

或

AOH3＋NaOH===NaAO2＋2H2O；A2O3＋2NaOH===2NaAO＋H2O其他合理答案也可14．2022·模拟题某化学兴趣小组在探究常有物质之间的转变时，发现部分物质可存在如图所示的三角转变关系部分反响物或产物已略去。已知：①图中每个小三角形中的三种物质起码含有一种相同元素，K、L含有完全相同的元素；②D、J为固体单质，O为气体单质，其余物质为常有化合物；③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变污浊；④E为淡黄色化合物，E与C或L反响都生成O；⑤I为氧化物，I与F或C都能反响；G和L反响生成难溶物H，H拥有较强的吸附性。根据上述信息，回答下列问题：1写出各物质的名称：F：________I：________。2写出L―→J的化学方程式：_____________________________________。3常温下，测得一定浓度G溶液的mo在密闭容器中加热至250℃，使其充分反响，混淆物中Na2O2的物质的量分数为。1当＝1/2

时，容器中的混淆物充分反响后的固体产物为

________、________写化学式，其物质的量分别为

________、________。2若反响后生成的气体为O2和H2O，则的取值范围为

________。当0<<1/3时，产生气体的物质的量n与的关系的数学表达式为_______________________________________________________________。解析：NaHCO3和Na2O2的混淆物在密闭容器中加热，发生如下反响：2NaHCO3错误!0.5oNaHCO3分解产生0.25moNa2CO3、0.25moCO2、0.25moH2O，mmmm生成的CO2、H2O恰好与0.5moNa2O2反响生成0.25moNa2CO3、0.5moNaOH，故mmm容器中的混淆物充分反响后的固体产物为0.5moNaCO和0.5moNaOH。232若反响后生成的气体为O和HO，说明CO被吸收。只发生反响①②时，moN