2022年高考化学北京卷三轮复习专题3化学平衡

2022年高考北京卷三轮复习专题3：反响速率和化学平衡北京卷有机化学考察内容与体现形式时间题型考察内容说明202214选择题等效平衡气体系数不变→相等、浓度计算20227选择题不同压强下的体积分数与时间图像气体系数变化→不等202228填空题经过反响热考察转变率计算202210选择题速率、浓度、转变率和反响热判断202212选择题经过热化学方程式考察转变率、浓度和反响热20229选择题经过等效平衡考察平衡移动的影响因素202212选择题经过等效平衡考察速率、转变率及变化和浓度平衡常数10选择题B选项:2NOgN2O4g；△H＜0202212选择题籍图像考察曲线辨别/转变率/速率和物质的量变化之比25填空题籍平衡常数变化考察反响热年高考新课标考试纲领6．化学反响速率和化学平衡1）认识化学反响速率的观点、反响速率的定量表示方法。2）认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3）认识化学反响的可逆性。4）认识化学平衡成立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反响速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6）认识化学反响速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。年北京理综考试说明II-6化学反响速率和化学平衡要求1认识化学反响速率的观点和表示方法[I]2联合详细实例，理解外界条件对反响速率的影响[II]3认识化学反响的可逆性和化学平衡成立的过程[I]考试理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行简单计算[II]4说明[II]5联合详细实例，理解外界条件对化学平衡的影响要求[I]6认识化学反响速率和化学平衡的调控在社会、生产和科学研究领域中的重要作用7经过催化剂实际应用的实例，认识催化剂在社会、生产和科学研究领域中[I]的重要作用IV历年高考试题回首12022-北京理综-14在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2gI2g2HIg。已知H2和I2的开端浓度均为L时，达平衡时HI的浓度为L。若H2和I2的开端浓度均变为L，则平衡时H2的浓度mo/L是A.0.16

B0.08

C

D22022-北京理综-7在一定温度不同压强10LoX和1moY进行反响：2Xg＋YgZg，经60达到平衡，生成。下列说法正确的选项是浓度变化表示的反响速率为L·S1B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2C若增大压强，则物质Y的转变率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反响的△H＞042022-北京理综-12工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下：SiC4g2H2g===Si4HCg；△H=QJ/moQ>0。某温度、压强下，将一定量反响物通入密闭容器进行以上反响（此条件下为可逆反响），下列表达正确的选项是A反响过程中，若增大压强能提高SiC4的转变率，则达平衡时，吸收热量为QJ时，若HC浓度为L，则H2的反响速率为LminD当反响吸收热量为时，生成的HC通入100mL1mo/L的NaOH溶液恰巧反响52022-北京理综-9已知H2g＋I2g2HIg;△H＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入HI，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的举措是A甲、乙提高相同温度B甲中加入He，乙不改变C甲降低温度，乙不变D甲增加H，乙增加I2262022-北京理综-12某温度下，H2g＋CO2gH2Og＋COg的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入开端浓度

H2g

和甲

CO2g，其开端浓度如右表所示。乙

丙c（H2）/mo/LcCO2/mo/L下列判断不正确的选项是．．．A平衡时，乙中CO2的转变率大于60％B平衡时，甲中和丙中H2的转变率均是60％C平衡时，丙中cCO2是甲中的2倍，是mo/L反响开始时，丙中的反响速率最快，甲中的反响速率最慢72022-北京理综-12已知反响：2CH3COCH3CH3COCH2COHCH32。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转变分数随时间变化的关系曲线Y-t如下图。下列说法正确的选项是代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线末，H3COCH3的v(0C)1v(20C)升高温度可缩短反响达平衡的时间并能提高平衡转变率=0到Y=，CH3COCH2COHCH32的n(0C)1n(20C)82022-北京理综-2814分有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY，ZY溶液遇苯酚呈紫色。请回答：331Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。2将ZY3溶液滴入开水可获得红褐色液体，反响的离子方程式是，此液体拥有的性质是填写序号字母。光束经过该液体时形成光明的“通路”插入电极通直流电后，有一极邻近液体颜色加深向该液体中加入硝酸银溶液，无积淀产生将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成3X单质在空气中焚烧生成一种无色有刺激性气味的气体。①已知一定条件下，每1mo该气体被O2氧化放热J。若2mo该气体与1moO2在此条件下发生反响，达到平衡时放出的热量是J，则该气体的转变率为_________。②原无色有刺激性气味的气体与含moY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取23时，该反响的化学方程式是___________________________。92022-北京理综-2717分X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。往常状况下，W为无色液体。已知：XYZW⑶用图示装置制备NO并考证其复原性。有下列主要操作：溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。封闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。待红磷充分焚烧，一段时间后翻开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是。②红磷充分焚烧的产物与NaOH溶液反响的离子方程式是③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是

。

。9

答

案

⑴[:

\u催化剂加热o（5）①2分。SO2Br22H2O=4H2Br-2-SO4②3分。（给3分；未注明两位小数扣1分；扣1分）3分。2.31g（给3分；无单位扣1分；未注明两位小数扣1分）112022-北京理综-2614某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3·H2O的形式存在，该废水的办理流程如下氨氮废水I低浓度氨氮废水II含HNO3废水III达标废水:1过程I:加NaOH溶液，调节30℃oNH4aq全部氧化成-。NOaq的热化学方程式是33过程III：一定条件下，向废水中加入CHOH，将HNO复原成N。若该反响消耗32gCHOH3323转移6mo电子，则参加反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是。11答案（1）NH4OH-=废水中的NH3被空气带走，NH3·H2ONH3H2O的平衡向正反响方向移动，利于除氨（2）放热ΔH=-273J/mo<0反响物的总能量大于生成物的总能量NH4aq2O2g2HaqHO;H=-346J/mo35:6===122022-北京理综-2512分在温度t和t2下，Xg和H反响生成HX的平衡常数如下表：122化学方程式Kt1Kt2FH2HF3632×10×1022C2H22HC×1012×1011Br2H2HBr×107×1062I2H22HI43341已知t2＞t1，HX的生成反响是反响填“吸热”或“放热”。2HX的电子式是。3共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的次序是。4X2都能与H2反响生成HX，用原子构造解释原因：。5K的变化体现出X化学性质的递变性，用原子构造解释原因：__________，原子半径渐渐2增大，得电子能力