2022高中化学全程复习方略课时提能演练（一）

课时提能操练一45分钟100分一、选择题本题包括10小题，每题6分，共60分12022·洛阳模拟某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又能够在一定条件下反响生成水。则原固体物质的组成是与Na2O和NaOH和Na和Na2O下列各组物质相互混淆反响后，既有气体生成，最终又有积淀生成的是①金属钠投入到FeC3溶液中②过度NaOH溶液和明矾溶液混淆③少量CaOH2投入到过度NaHCO3溶液中Na2O2投入FeC2溶液中A只有①④

B只有③C只有②③

D只有①③④下列推断正确的选项是3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多、Na2O2组成元素相同，与CO2反响产物也相同C乙醇与金属钠的反响比水与金属钠的反响平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子开朗D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色4预测题某溶液中含有HCO错误!、CO错误!、SO错误!、SO错误!、K＋、NH错误!6种离子。将过度的Na2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有种

种

种

种52022·济宁模拟在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：①

Na；②Na

2O2；③Na2O；④NaOH；⑤Na2CO3；⑥Fe，其中实验现象相同，发生反响的种类也相同的一组物质是A①⑥B④⑤C①③D②③④6易错题将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能察看到的现象是钠熔成小球并在液面上游动有气体产生C溶液底部有银白色物质生成D溶液变污浊72022·菏泽模拟把

2.1gCO与

H2组成的混淆气体与足量的

O2充分焚烧后，立刻通入足量的

Na2O2固体中，固体的质量增加A.2.1g

B3.6g

C7.2g

D无法确定8.16.8gNaHCO

3和7.8gNa

2O2在密闭容器中灼烧，充分反响后，将密闭容器保持温度为

500℃，最后容器内物质是Na2O2，O2O2，CO2，H2OgO2，H2OgO2，CO29有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混淆物与200g质量分数为%的盐酸恰巧反响，蒸干溶液，最终得固体质量为A.8gB15.5gC11.7gD无法计算102022·蚌埠模拟某核反响堆使用液体钠铝合金作载热介质，下列说法错误的选项是该合金的熔点低于金属钠的熔点B若将钠铝合金投入水中获得无色溶液，则nNa≥nA3溶液，有FeOH3积淀生成g不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中，若放出

H2越多，则铝的质量分数越小二、非选择题本题包括

3小题，共

40分1113分如图实验装置用于考证某些物质的性质。在试管

A中装入足量的固体

NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：1在A试管内发生反响的化学方程式是________________________。2B装置的作用是___________________________________________。3在双球干燥管内发生反响的化学方程式为_____________________。4双球干燥管内察看到的实验现象是___________________________。上述实验现象说明____________________________________________。5若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内察看到的实验现象是________________________________________________________________。1214分探究题金属钠与水的反响是中学化学中的一个重要反响。如图甲、乙所示分别来达成下列实验：1现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有CaHCO32溶液的烧杯中加入一小块金属钠。下列现象描绘正确的是填字母。钠浮在液面上，并四处游动，最后消失钠熔化成一个光明的小球C反响开始后，溶液由无色变红色D恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出请补充并达成甲实验中从试剂瓶中取出钠→向烧杯投入钠的相关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有CaHCO32溶液的烧杯中。某学生用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作是__________________________________。4钠与水反响的离子方程式为

。在反响过程中，若生成标准状况下

224mL的H2，则转移的电子的物质的量为

。根据上述实验过程中钠所发生的相关变化，试说明将金属钠保留在煤油中的目的是__________________________________________________________

。1313分在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请采用适合的化学试剂和实验用品，

用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。1A是制取CO2的装置。写出A中发生反响的化学方程式：________________。填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的BCD3写出过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式：_______________________。4试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_________________________。答案解析1【解析】选C。各物质与水反响的产物为：Na2O2＋H2O→NaOH＋O2；Na2O＋H2O―→NaOH；Na＋H2O→NaOH＋H2；NaOH与水不发生反响，C项知足题意。3＋－2【解析】选A。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeC3===FeOH3↓＋3NaC；A＋4OH===AO错误!＋2H2O；CaOH2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；2NaO2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋FeC2===FeOH2↓＋2NaC,4FeOH＋O2＋2H2O===4FeOH3，综上剖析知足既有气体生成，最终又有积淀生成的是①④。3【解析】选A。A项，向等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多；Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反响的产物不同；C项，乙醇与金属钠的反响比水与金属钠的反响平缓得

B项，多，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子开朗；

D项，新制氯水显酸性且拥有强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈无色。4【解析】选

C。加入

Na2O2固体后，溶液中的

SO错误!会被氧化为

SO错误!，Na2O2与水反响生成的

NaOH会将HCO错误!转变为

CO错误!，使

NH错误!转变为

NH3逸出，CO错误!、SO错误!和K＋仍能大量存在于溶液中。5【解析】选B。Na、Na2O2、Na2O投入

CuSO4溶液中都是先与水反响，生成的

NaOH再与

CuSO4反响，但它们的实验现象不同，反响种类也不完全相同；Fe与CuSO4发生置换反响；NaOH、Na2CO3与CuSO4溶液均发生复分解反响，都产生蓝色积淀。6【解析】选C。钠和CaOH2不反响，而是和石灰水中的水反响，放出H2，反响消耗水且放热，因CaOH2的溶解度随温度升高而减小，溶液变污浊。7【解析】选

A。由

2H2＋

O2错误!o，

nNa2O2＝

mo。

moNaHCO3分解生成

mo的

Na2CO3、

mo的

CO2和

mo的H2Og；

mo的CO2与

mo的

Na2O2恰巧完全反响，所以

H2Og未与

Na2O2反响，故最后容器内物质是：

Na2CO3、O2和

H2Og。9【解析】选

C。nHC＝错误!＝

mo，由题意知，所得溶液中的溶质只有

NaC，根据电荷守恒得：

nNa＋＝

mo，则nNaC＝

mo，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：

mo×58.5g/mo

＝11.7g

，应选

C项。【方法技巧】相关化学计算的一种常用方法——守恒法所谓“守恒法”就是利用化学反响前后的某些量之间的恒定或等价关系，推理获得正确答案的方法。常用的守恒有：

1质量守恒；

2化合物中正负化合价总数守恒；

3元素或原子守恒；

4电荷守恒；

5得失电子守恒等。比如上题，本题中发生的反响好多，但认真剖析可知，蒸干溶液后所得固体为

NaC，其

C－全部来自于盐酸中的

－C，在整个过程中

－C守恒，则存在

nNaC＝nHC。10【解题指南】解答本题要注意以下两点：根据状态比较钠铝合金与金属钠的熔点。2钠铝合金投入水中后，钠能与水完全反响，铝可否完全溶解取决于Na与A的物质的量的相对大小。【解析】选D。合金的熔点低于各成分金属的熔点，A正确；钠铝合金投入到水中发生反响：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2A＋2NaOH＋6H2O===2Na[AOH4]＋3H2↑，由两个方程式剖析可知当nNa<nA时，A不会完全反响，只有nNa≥nA时才会完全反响得无色溶液，B正确；钠铝合金与水反响，溶液呈碱性，在FeC3溶液中会有FeOH3积淀生成，C正确；2Na＋2HC===2NaC＋H2↑，2A＋6HC===2AC3＋3H2↑，由上述两个反响方程式可知，相同质量的钠和铝分别与盐酸反响时，铝产生的H2多，故

D错误。11【解析】根据实验装置图，可整理出实验的步骤温次序为：

A中的

NaHCO3受热分解产生的

CO2和H2Og进入试管

B，H2Og被浓硫酸吸收，从

B中出来的

CO2气体与

C处

Na2O2反响，生成

O2，进而促使蚊香的焚烧。第5问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反响：Na2O＋CO2===Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会渐渐熄灭。答案：12NaHCO3错误!o，故转移电子mo。5钠易与空气中的O2和水蒸气反响，故用煤油隔断空气。答案：1A、B、D用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住放入水中＋－＋H2↑mo42Na＋2H2O===2Na＋2OH防备钠与空气中的氧气和水蒸气接触发生反响13【解析】要证明过氧化钠可作供氧剂，必须考证实验产物是

O2，故实验目的就是考证过氧化钠与水或二氧化碳反响有

O2生成。实验仪器中的

A是二氧化碳发生装置，

B、D是除杂装置，

C是反响装置，

E是尾气办理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：

HC和

H2Og，但由于过氧化钠与

H2O

反响也产生

O2，故水不必除掉。试管

F中收集满气体后，下一步实验操作应是考证实验产物是

O2。为查验生成的是

O2，应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管中进行查验，可是取出

F前，应将装置

A中的反响停止。答案：

1CaCO3＋2HC===CaC＋H2O＋CO2↑2B：饱和Na