化学竞赛初赛模拟试卷

PAGEPAGE4/7化学竞赛初赛模拟试卷修正液（）使用方法：修正液（）使用方法：涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用合自己的生活经验和所学知识，得出条重要化学性质。第二题（分）羟胺（）可电解硝酸制得，羟胺盐酸盐在工业上用途非常广泛。．写出电解硝酸时在电极上生成羟胺的电极反应方程式；N．写出能体现羟胺弱碱性的离子方程式；N．羟胺能还原溴化银，写出该反应的化学方程式；．酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，写出反应的离子方程式；．系统命名右图所示物质。

OHCH3第三题（分）磺酸型离子交换树脂是最常见的阳离子交换树脂。（网型已知中、原子个数比是︰。写出满足条件的、的结构简式；．具有不同交联程度的磺酸型离子交换树脂可作为不同用途要求，如何控制交联的程度？．除阳离子交换树脂外还有阴离子交换树脂，阴离子交换树脂的结构上有什么特点？．如何用阴、阳离子交换树脂制备去离子水，简要说明。．在氯碱工业中使用的离子交换膜，实际上是阳离子交换树脂还是阴离子交换树脂？为什么？第四题（分）密堆积，＋填充在全部八面体和四面体空隙中，晶胞参数＝，晶体密度。．计算该晶体的摩尔质量；＋（○表示＋＋的重叠投影。第五题（分）磁性材料、高质子导体……与氧形成八面体配位，杂原子（Ⅶ。（）写出化学式；（）借助右图正方体，画出个的相对位置（体心为）．右图所示为︰系列的四面体型杂多阴离子的典型代表，配离子与氧形成八面体配位，杂原子（Ⅴ。（）写出化学式；（）本图中－距离与上图－是否相等（或何者长（假设八面体都等价。第六题（分）要中间体，其结构简式如右图所示：．系统命名法命名；

CH3HO O CHCOOCH2CH3．以烃的含氧衍生物为起始原料，用最佳方法合成（的各个步骤。．上述合成过程中易生成三种副产物，请列举其中种第七题（分）为确定晶体的化学式，某学生取该晶体，以水溶解，配成溶液（以下称液步骤：（）取液，用硝酸及氢氧化钠调至＝，以铬酸钾作指示剂，用银沉淀出现，消耗硝酸银溶液；

－硝酸银滴至砖红色铬酸（）取液，用硝酸调至＝，加入·－硝酸银溶液，振荡后，再加入硝基苯，用·－钾溶液滴至终点，消耗硫氰化钾溶液；（）取液，加入·－氢氧化钠溶液，加热蒸馏，馏出物用·－盐酸吸收，蒸馏半小时后，用·－氢氧化钠溶液滴定盐酸吸收液至甲基红变黄，消耗氢氧化钠溶液；（）取液，用硝酸调至＝～，加入、＝的缓冲溶液，以二甲酚橙作指示剂，用至终点，消耗溶液。

－溶液滴．分析上述步骤⑵中为什么使用返滴定（步骤⑴为直接滴定何判断该反应的终点？．通过计算确定该晶体的分子式。第八题（分）万倍。由金属和非金属两种元素组成。性的，可溶于酸和碱中。非金属元素的核外轨道，双电子占据的轨道比单电子占据的轨道少个。．写出的化学式和、的电子构型；．列举单质的种用途；．单质镓需密封保存，但不能存放在玻璃器皿中，解释不能存放的原因。种物质的化学式。．有多种方法进行制备，分别写出反应方程式。（）的甲基化合物和的氢化物反应；（）的氯化物和的碱金属化合物反应；（）的偏酸粉末与的氢化物反应；（）的氧化物和的氢化物以及碳反应（产物中、、的物质的量比是︰︰）分别为和。计算的密度。第九题（分）有机物在特定（醇、醚、醛、酮、酸、酯……，但都不与金属钠反应。．写出、、的立体结构式；．指出、、的物质类别；．写出→＋的反应方程式。．写出种与具有相同原子数目和构型，但只有两种元素组成物质的分子式。第十题（分）全中和。．通过计算和推理，确定的化学式。．写出的结构简式及其互变异构体；．写出的分解反应方程式；第十一题（分）碳酰肼（）代表性的一种，因其卓越的性能倍受关注。（即︰︰︰。已知中金属离子与形成八面体配合物离子。．写出的结构式和的化学组成式；种配合物的结构简图（氢原子不需画出，讨论异构现象。．配合物的外界同配合物内界通过什么作用力结合在一起的。成和结构等角度分析具有“高能、钝感”两大特性的原因。第十二题（分）于生产甲醇或合成氨。对甲烷而言有如下两个主要反应：＋→＋， Δ＝－·－①＋→＋， Δ＝＋·－②．由反应①和②推出总焓变为零的总反应方程式［为反应③。．用和合成甲醇可用下述两种方法之一。⑴两步法：对应于反应③的起始混合物先从×压缩到×，然后将该反应的产物从×压缩到×。⑵一步法：将反应③的产物从×压缩到×。已知：＝[（终（始

]。假定反应③是在恒压下完成的。温度恒定在，气体遵守理想气体行为，气体常数＝·－·－。设有起始混合物，试计算按⑴两步法增加压力的压缩功。一步

和按⑵一步法增加压力的压缩功两步通过反应器，发生如下转化并建立平衡：＋＋，在给定条件下转化反应的平衡常数求反应器出口处各种气体的物质的量。参考答案（）第一题（2分）有毒易燃（1分第二题（5分）1．NO－＋7H＋＋6e－＝NHOH＋2HO（1分）3 2 22．NHOH＋H2

O ＋NHOH＋OH－（1分）33．2NHOH＋2AgBr＝N2

↑＋2Ag↓＋2HBr＋2HO（1分）24．2Fe2＋＋NHOH＋3H＋＝NH＋＋2Fe3＋＋HO（1分）2 4 25．E－苯乙酮肟（1分）第三题（8分）－CH＝CH2

CH＝CH－ －CH＝CH（1.5分）222通过控制CH＝CH－ －CH＝CH与

的相对比列来控制磺酸型离2 2 2子交换树脂的交联程度，CH＝CH－ －CH＝CH的用量越大，交联程度越高，反之亦然2 2（1.5分。季铵碱

OH，取代－SOH）型离子交换树脂（1分）3 3将水先通过磺酸型阳离子交换树酯，再通过季铵碱型阴离子交换树脂（1.5分）Na＋通过而，而阴离子不通过（1分第四题（7分）M＝a3N

/Z＝1.928×14.243×0.6022/4＝838.1g/mol（2分）A720.860CKC（2分）3． （3分）第五题（10分）11）[IMO]5－（3分）6 24（2） （2分）

36021）[PM

O]3－（3分）12 40I－O（1分MoO6

八面体只有1个O与P最近，后者MoO62OP最近6个六边形共边相连，而前者部分共边，部分共顶点，其它合理答案都可）第六题（8分）1．2－[4－(羟基苯氧基)]丙酸乙酯（1分）21）制备氯丙酸：CHCHCOOHClCHCHClCOOH3 2 3成盐反应：HO－ －HO＋2NaOH→NaO－ CH3CHClCOOH＋NaOH→CH3CHClCOONa＋H2ONa－

CH3

CH3O CH33酸化反应NaO 3

CHCOONa＋HSO→HO

O CHCOOH＋NaSO2 4 2 4CH3酯化反应：

CHOHS/HPH（5分）HO O CHCOOH 2 5 2 4 2α－氯丙酸的氯基团被碱性介质中的羟基取代而变成乳酸；③在缩合反应中,（2分，任意2种）第七题（9分）Cl－AgCrOCrO2－KCrO（1.5分）

2 4 2 7 2 4硝基苯（AgCl上形成薄膜）阻止氯化银沉淀转化为硫氰化银沉淀（1分）Fe3＋为指示剂（0.5分）红色出现为终点（0.5分）Cl

（0.5分）3步骤⑴：n(Cl－)＝0.3000mmol，为外界Cl（0.5分）步骤⑵：n(Cl－)＝0.7500－0.3000＝0.4500mol，为总Cl（0.5分）步骤⑶：n(NH)＝5.000－2.500＝2.500mmol（0.5分）3步骤⑷：n(金属)＝0.2500mmol（0.5分）

︰n(Cl－)︰n(NH)︰n(金属)＝0.3/3︰0.15/3︰2.5/10︰0.25/5＝2︰1︰5︰1（1分）外 内 3X摩尔质量为：1.252/20×0.0002500＝250.4g/mol，该金属为Co（1分）X第八题（15分）

)Cl]Cl（1分）35 21．A：GaN B：[Ar]3d104s24p1 C：1s22s22p3（1分）方面；镓还用来制造阴极蒸汽灯等（12点给满分。嫁具有反常膨胀的性质，当镓由液态凝固成固态时，体积要膨胀3器的材料就不能装在玻璃容器里（1.5分）GaP、GaAs、GaSb（0.5分）51）Ga(CH)＋NH＝GaN＋3CH（1分）33 3 4GaCl3

＋LiN＝GaN＋3LiCl（1分）3HGaO＋NH＝GaN＋2HO（1分）2 3 2（4）2GaO＋C＋4NH＝4GaN＋HO＋CO＋5H（1分）2 3 2 26．ρ＝ZM/N

V＝2×83.73/602.2×0.31912×0.5192×sin60°＝6.07g/cm3（3分）A（c/a1.63，可认为该晶胞与六方ZnS相同，含23.04Z给2分）第九题（9分）A：

CHH3HOOOO CH3（2分）B：O O

H（3分）

OC

（1分）OO O 3 3O HHC H O3A：酯B：酸酐C：醚（0.5分）3．4HC(OCH3)3→(HC)4O6＋6(CH3)2O（0.5分）4．P

O（1分）4 10第十题（9分）1．X反应前后中和碱的能力是4︰5，可以确定X是四元酸（1分）X的摩尔质量为162.0g/mol，C从中扣除4个－OH，剩余94g/mol（1分）1个中心原子不可能接4个－OH，一般有2个中心原子，讨论O可得应为PO2 2D的化学式为HPO（1.5分）HO 42 6 HHO OP X：O PP

O P互变异构体：O

（各2分）OHOH

OH OH3．HPO＋HO＝HPO＋HPO

（1.5分）42 6 2 3 4 3 3第十一题（10分）O1．

NH（1分）

NNHCONHNH

)](ClO

（2分）HN 2

2 23 422 NH NH2． （2分）有一对经式、面式异构体（几何异构体（1分）它们分别有一对对映异构体（手性异构体（1分离子键和氢键（1分）高能：内界中含具有强还原性富氮氢配体，外界具有强氧化性的富氧基团（1分）钝感：形成三个稳定的五元平面螯合环，且六配位，结构稳定（1分第十二题（8分）1．7CH＋3O＋HO→7CO＋15H（1.5分）4 2 2 22．反应前n＝100mol，反应后n＝200mol（0.5分）1 2W ＝nRTln[p