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文档简介

无机与分析技术基础化学教研室王雷清高锰酸钾法基本原理即是滴定剂，又是指示剂（自身指示剂）以高锰酸钾为滴定剂的氧化还原滴定法。在强酸性溶液中

＋8H++5e=Mn2++4H2OKMnO4紫红色，还原后Mn2+近无色。滴定方式1．直接滴定法测定许多还原性物质，如Fe2+、As（Ⅲ）、Sb（Ⅲ）、H2O2、、等。滴定方式2．返滴定法如MnO2、PbO2等，先用定量过量还原性标准溶液（如Na2C2O4）反应完全，再用KMnO4滴定液返滴定剩余的还原性标准溶液。滴定方式3．间接滴定法如Ca2+、Ba2+、Pb2+等，可用间接滴定法。先将被测离子与定量反应生成草酸盐沉淀，再将沉淀加酸溶解，用KMnO4滴定液滴定溶液中，间接测定被测离子含量。滴定条件滴定酸度一般控制0.5～1mol·L−1硫酸。有些物质与高锰酸钾在常温下反应慢，将溶液加热，趁热滴定，或加MnSO4作催化剂。但对于在空气中加热易氧化或易分解的物质，如Fe2+、H2O2则不能加热。KMnO4自身指示剂，但浓度低至0.002mol·L−1时，颜色较浅难于判断终点，应用二苯胺磺酸钠或1，10-邻二氮菲-Fe(Ⅱ)等指示剂确定终点。高锰酸钾法KMnO4标准溶液自身指示剂硫酸酸性条件例题用KMnO4法测定H2O2中，一般用硫酸而不用盐酸来调节酸度，其主要原因是A．盐酸强度不足B．硫酸可起催化作用C．Cl-可能与KMnO4反应

D．以上均不对√高锰酸钾滴定液的配制与标定

1．高锰酸钾滴定液的配制

KMnO4滴定液要用间接法配制。注意事项如下：（1）称取KMnO4的质量应稍多于理论计算量。（2）将配制好的KMnO4溶液加热至沸。（3）静置2天以上，用垂熔玻璃滤器过滤除去沉淀。（4）光可催化KMnO4溶液的分解，过滤后的溶液应贮存于带玻璃塞的棕色瓶中，密闭保存。高锰酸钾滴定液的配制与标定

2．高锰酸钾滴定液的标定常用基准物质草酸钠标定其浓度。标定反应如下：2＋5＋16H+2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O高锰酸钾滴定液的配制与标定

2．高锰酸钾滴定液的标定

标定注意事项如下：（1）酸度：用硫酸调酸度，浓度为0.5mol/L～1mol/L。

（2）温度：温度控制在65℃～75℃。（3）滴定速率：应先慢后快。（4）滴定终点：KMnO4可作自身指示剂，滴定至溶液显淡红色并保持30s不褪色即为终点。应用与示例H2O2含量的测定在酸性溶液中，H2O2与的反应式为：2＋5H2O2＋6H+2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

在室温和硫酸酸性

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