江苏2022届高考化学二轮：物质结构与性质 专题启始“物质结构与性质”大题的高考定标

第Ⅴ板块

物质结构与性质专题启始课|“物质结构与性质”大题的高考定标(明二轮努力方向)[品考题考法]1．(2021·山东等级考)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)基态F原子核外电子的运动状态有______种。(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__________；OF2分子的空间构型为__________；OF2的熔、沸点______(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______________________________________________________。(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为______，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是________(填标号)。A．sp

B．sp2

C．sp3

D.sp3d2．(2021·全国甲卷)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为________；单晶硅的晶体类型为________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为________。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为____________(填标号)。(2)CO2分子中存在______个σ键和______个π键。(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4＋在晶胞中的配位数是__________，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为________g·cm－3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1－xOy，则y＝________(用x表达)。[析考点盲点]第1题考情分析考查点及命题意图失分点及错因分析第(1)问：考查学生对“核外电子的运动状态”的理解此小题得分率高错因：部分学生错误理解为价电子的运动状态，或误认为F原子的五个轨道，就是核外电子运动状态考查点及命题意图失分点及错因分析第(2)问：考查电负性大小的比较、分子构型的判断、物质熔沸点高低的比较此小题得分率较高错因：①有些学生没有想到用Cl2O判断Cl和O的电负性大小②判断OF2分子的空间构型时，忽略了O原子的2个孤电子对的影响③OF2和Cl2O沸点高低的原因叙述不规范考查点及命题意图失分点及错因分析第(3)问：考查价层电子对数的判断，杂化方式的判断第一个空得分率较高，第二个空得分率很低错因：①不会用价层电子对互斥模型判断中心原子的价层电子对数②不会根据价层电子对数判断中心原子的杂化方式第(4)问：通过晶胞的相关计算考查学生的归纳与论证能力第一个空得分率较高，后两个空得分率极低错因：①B点到下顶点的距离占z轴的比例搞不清，不会运用Xe—F键长②不会建立直角三角形解决问题第2题考情分析考查点及命题意图失分点及错因分析第(1)问：考查电子排布式的书写；晶体类型的判断；杂化类型的判断此小题得分率较高错因：①部分学生审题不认真，误把价电子排布式错写为电子排布式②SiCl4(H2O)中Si配位数为5，不敢想d轨道也参与杂化第(2)问：考查化学键类型的判断此小题得分率较高错因：有些学生不知道CO2分子中C—O键为双键考查点及命题意图失分点及错因分析第(3)问：考查利用氢键比较物质熔沸点的高低此小题得分率为50%错因：①不知道氢键个数的多少会对物质的熔沸点产生影响②甲醇的沸点低于水的沸点的原因叙述不规范第(4)问：考查晶胞中原子的配位数判断；晶胞的计算；化合物中各元素化合价代数和为0前两个空得分率极低，最后一个空得分率较高错因：①不会根据原子个数比判断配位数②晶体密度计算错误③不会根据晶胞图判断晶胞中的原子个数[明规律学法]1．“物质结构与性质”大题的常考点(1)电子排布式和电子排布图的书写。(2)电离能、电负性大小的比较。(3)化学键类型和晶体类型的判断。(4)分子空间构型的判断。(5)中心原子杂化方式的判断。(6)物质熔沸点的高低的比较。(7)晶胞空间利用率的计算。(8)晶胞密度的计算。(9)晶胞中原子分数坐标的书写。(10)晶胞中投影图的考查。(11)配合物中配位数、配位键的判断。2．物质结构部分的解题思维和备考策略(1)以选择题的形式考查学生对结构基本知识、基本应用模型的掌握情况，创新点多、灵活性强，复习时应注重对学生迁移应用能力的培树。(2)以主观题的形式呈现，考查学生的综合思维、创新思维。复习时应注意：①原子结构和分子结构的内容比较简单，考查也比较基础，如电子排布式的书写、电离能、电负性大小的比较、化学键类型的判断、物质熔沸点的高低的判断等自主复习就能过关。②分子结构中中心原子杂化方式的判断，在近几年高考中考查