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医用化学杂化轨道理论C:1S22S22Px12Py12Pz0

有四个完全等价的共价单键，空间构型为正四面体，键角为109°28′。为什么甲烷(CH4)能形成四个等同的共价键？且空间构型为正四面体？按照价键理论：碳原子最外层只有两个单电子，只能和两个H形成共价键(CH2)，并且键角为90度。但事实上甲烷分子的结构为：莱纳斯·卡尔·鲍林（1901－1994）美国著名化学家

莱纳斯·卡尔·鲍林（LinusCarlPauling，1901年2月28日－1994年8月19日），美国著名化学家，量子化学和结构生物学的先驱者之一。1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖，成为获得不同诺贝尔奖项的两人之一。化学家小传杂化轨道理论要点杂化轨道理论类型渗透现象一二1.原子在形成分子时，中心原子中能量相近的原子轨道在形成化学键过程中，相互混合，重新组成为新轨道，此过程叫轨道的杂化，新轨道叫杂化轨道。2.杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道的总数3.杂化轨道外形与原子轨道不同，它一端肥大，其成键能力比原子轨道成键能力强，形成的分子也就更稳定。一、杂化轨道理论基本要点杂化轨道的数目23456

理想模型空间的最佳排布

参与杂化的原子轨道的种类和数目不同，可形成不同类型的杂化轨道。杂化轨道的类型决定着分子的空间构型。直线型正三角型正四面体三角双锥正八面体一、杂化轨道理论基本要点

sp杂化

sp2杂化

sp3杂化

参与杂化的原子轨道的类型和数目不同，就形成不同类型的杂化轨道。常见的杂化轨道类型有：二、杂化轨道类型2s2p2s2psp2p两个

sp

杂化轨道激发杂化H－Be－H基态铍原子的结构

BeH2中共价键的形成杂化轨道1.sp杂化直线型2s2p轨道2s2p2s2psp2三个sp2杂化轨道激发杂化

BF3中共价键的形成基态硼原子的结构杂化轨道

●sp2杂化2.sp2杂化2p平面正三角型1.

sp3杂化2p2s2s2psp3四个sp3杂化轨道激发杂化CH4中共价键形成基态碳原子的结构杂化轨道轨道数目结构杂化轨道理想夹角直线型sp2平面三角形

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