化学一轮复习专题训练微考点100例：微考点51 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．（2017·滕州二中高三月考)下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是()A．该装置中Cu极为阴极B．一段时间后锌片质量减少C．b极反应的电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2OD．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L2．(2017·荆州中学高三上学期月考）利用控制n（H2S）∶n（FeCl3)＝1∶2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示.下列有关的说法错误的是（）A．惰性电极a发生氧化反应B．Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解C．溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3D．电解池总反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋eq\o(=,\s\up7(电解））2Fe3＋＋H2↑3．（2017·陕西民院附中高三月考)早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH（熔融）eq\o(=，\s\up7(电解)）4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe＋4NaOHeq\o(=，\s\up7(1100℃）)Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑.下列有关说法正确的是()A．电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为Na＋＋e－=NaB．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为2∶1D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极4．(2017·天水一中高三第一次月考)500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c（NOeq\o\al（－，3))＝6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是(）A．上述电解过程中共转移2mol电子B．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋）为2mol·L－15．(2017·成都七中高三零模)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是()A．铁是阳极,电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeOeq\o\al(2－,4)＋8H＋B．电解时电子的流动方向：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeOeq\o\al（2－，4)D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)6．(2017·枣阳高中高三第一次月考)电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是(）A．a极与电源的负极相连B．a电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．产物丙为硫酸溶液7．(2017·沧州一中高三第一次月考)电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中,从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程.如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图,已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－，4）等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是（）A．阳离子交换膜是A，不是BB．通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以增强导电性D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀8．(2016·四川南山中学高三下三诊）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2而得到.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI.淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是(）A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－=I2，淀粉遇碘变蓝B．若b极变红，则在Pt电极上：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑,O2将I－氧化为I2,淀粉遇碘变蓝C．若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu＋I－－e－=CuI，一段时间后2I－－2e－=I2，淀粉遇碘变蓝D．若b极变红,则在Cu极上：Cu－2e－=Cu2＋，Cu2＋显蓝色9．(2016·湖北沙市中学高三最后一卷）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是(）A．图中a极连接电源的负极B．A口放出的物质是氢气,C口放出的物质是氧气C．b极电极反应式为SOeq\o\al（2－,3)－2e－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4）＋2H＋D．电解过程中阴极区碱性明显增强10．工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6。0之间，通过电解生成Fe（OH）3.Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示.下列说法正确的是()A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－=Fe3＋C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2D．当乙装置中有1。6gCH4参加反应时,C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4。48L

答案精析1．C2．B［H2S与FeCl3反应生成硫单质和氯化亚铁以及盐酸。根据示意图，惰性电极b放出氢气，说明b为阴极，则a为阳极，发生氧化反应，A正确；惰性电极a发生氧化反应生成氯气，氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁,因此溶液X为氯化铁，Fe(OH)3胶体中滴加氯化铁,发生胶体的聚沉,但不能溶解，B错误；溶液Y为氯化亚铁，加热蒸发灼烧会被空气中的氧气氧化，最终得到Fe2O3,C正确；根据AB的分析,电解池总反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋eq\o(=,\s\up7（电解））2Fe3＋＋H2↑，D正确.］3．D[由4NaOH(熔融)eq\o(=,\s\up7（电解）)4Na＋O2↑＋2H2O可知,阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，A错误；1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，B错误；由4NaOH(熔融)eq\o（=,\s\up7(电解))4Na＋O2↑＋2H2O、3Fe＋4NaOHeq\o(=,\s\up7（1100℃))Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子,但盖·吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子总数比为1∶2，C错误;电解熔融氯化钠法制钠时，石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，总反应为2NaCl（熔融)eq\o(=,\s\up7(电解)）2Na＋Cl2↑，若铁为阳极,则铁被氧化，D正确。]4．B5.C6．D[电解硫酸钠溶液，阴极为氢离子放电，产生氢气，阳极为氢氧根离子在放电，产生氧气,因气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,故气体甲为氧气，气体乙为氢气，产物丙为硫酸溶液，产物丁为氢氧化钠溶液。a极为电解池的阳极，与电源的正极相连，A错误；a电极为电解池的阳极,发生氧化反应，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，B错误；b为电解池的阴极，发生还原反应,电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，离子交换膜d为阳离子交换膜，允许钠离子通过，C错误；产物丙为硫酸溶液，D正确。］7．A8.C9．B[图中可知,钠离子移向a极，所以a极为阴极，连接电源的负极,A正确；a极氢离子发生还原反应，A口放出的物质是氢气；b极SOeq\o\al（2－,3）发生氧化反应生成SOeq\o\al(2－，4),B错误;亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，b极电极反应式为SOeq\o\al(2－，3)－2e