化学 课余加餐增分训练 第一周选择题（二）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE5学必求其心得，业必贵于专精第一周选择题提速练（二)7．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载,下列说法不合理的是（）选项古代文献记载内容涉及原理A《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜"活泼金属置换不活泼金属B《鹤林玉露·一钱斩吏》“一日一钱，千日千钱，绳锯木断,水滴石穿"不涉及化学变化C《天工开物》“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴"纯阴指化合价降低,利用硝酸钾的氧化性D《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁"利用物理方法提取青蒿素解析:选B选项A，“曾青得铁则化为铜”描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的活泼性强于铜,正确；选项B，“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2的过程，反应方程式为CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，属于化学变化，错误；选项C，硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应,正确；选项D,利用物理方法提取青蒿素，正确.8．下列关于有机化合物的说法正确的是(）A．2.甲基丁烷也称异丁烷B．的羧基位置异构体数目比的羟基位置异构体数目少(不考虑立体异构）C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料解析：选B2.甲基丙烷的习惯命名为异丁烷，A不正确；的羧基位置异构体为5种，的羟基位置异构体为6种，B正确；乙醇不是人体必需的营养物质，C不正确；光导纤维的成分为SiO2,不属于有机高分子材料，D不正确。9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（)A．常温下,1LpH＝3的硫酸中，SOeq\o\al(2－,4）的数目约为5×10－4NAB．1mol氨基（-NH2）中含有电子的数目为10NAC．一定条件下,1molN2与3molH2充分反应,转移电子的数目可能为2NAD．3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为NA解析：选B1LpH＝3的硫酸中，c（H＋)＝1×10－3mol·L－1，则c(SOeq\o\al（2－，4))＝5×10－4mol·L－1，SOeq\o\al（2－，4)的数目约为5×10－4mol·L－1×1L×NAmol－1＝5×10－4NA，A项正确；1个—NH2中含有9个电子,1mol氨基中含有电子的数目为9NA，B项错误；反应N2＋3H22NH3中转移6e－，但该反应为可逆反应，1molN2与3molH2不能反应完全，转移电子的数目小于6NA，故可能为2NA，C项正确；根据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知,3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为NA，D项正确。10．已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种简单离子具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种主族元素的描述不正确的是(）A．金属性：X〉Y，还原性:Z－〉W2－B．原子半径:X〉Y〉W〉ZC．离子半径：Y2＋<X＋〈Z－<W2－D．原子序数:Y>X>Z>W解析：选A由X＋、Y2＋、Z－、W2－具有相同的电子层结构及X、Y、Z、W为主族元素可知，X、Y处于Z、W的下一周期,X、Y处于同一周期，且X的原子序数小于Y,Z、W处于同一周期，且W的原子序数小于Z。同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属性：X>Y,非金属性：W<Z，非金属性越强，简单离子的还原性越弱，故还原性：Z－〈W2－,A项错误；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径：X〉Y〉W>Z，B项正确；具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：Y2＋〈X＋〈Z－<W2－，C项正确;由上述分析可知，原子序数：Y>X>Z>W，D项正确。11．已知:锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2eq\o（,\s\up7(放电),\s\do5（充电))C＋LiCoO2;锂硫电池的总反应为2Li＋Seq\o(，\s\up7(放电),\s\do5(充电））Li2S，有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D。图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析：选BA项,原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li＋向正极迁移，错误；B项，锂硫电池充电时,锂电极与外接电源的负极相连,锂电极上Li＋得电子发生还原反应，正确；C项，比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC,两种电池的负极材料不同，所以比能量不同,错误;D项，给可充电池充电时，应正接正、负接负,则用锂离子电池给锂硫电池充电，LiCoO2为正极，应与正极S相连,错误。12．在常温下，用0。1000mol·L－1的盐酸滴定25mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（）A．a点：c(HCOeq\o\al（－,3））〉c(Cl－)〉c（COeq\o\al（2－，3））B．b点：c（Na＋)＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c(HCOeq\o\al(－,3））＋c(COeq\o\al（2－，3)）＋c(OH－）C．c点：c(OH－）＋c(COeq\o\al(2－，3）)＝c(H＋)＋c(H2CO3）D．d点：c（Cl－)＝c（Na＋）解析：选Ba点HCl与Na2CO3的物质的量之比为1∶2,发生反应:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，反应后得到等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液,由于COeq\o\al(2－，3)的水解程度大于HCOeq\o\al（－,3）的水解程度，故c（HCOeq\o\al（－,3))>c（Cl－）〉c(COeq\o\al（2－,3)），A项正确；b点，根据电荷守恒,有c（Na＋）＋c(H＋）＝c（Cl－）＋c（HCOeq\o\al(－，3)）＋2c（COeq\o\al（2－，3))＋c(OH－)，B项错误；c点HCl与Na2CO3的物质的量之比为1∶1，发生反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，反应后得到等物质的量浓度的NaHCO3、NaCl的混合溶液，根据质子守恒，有c（OH－)＋c(COeq\o\al（2－，3)）＝c（H＋）＋c（H2CO3），C项正确；d点HCl与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，根据物料守恒可知，c（Na＋)＝c(Cl－),D项正确。13．由下列实验现象得出的结论错误的是(）选项实验操作现象结论A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先产生气泡,后产生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化B向硅酸钠水溶液中通入CO2生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强C向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2〉I2D向3mL0。1mol·L－1NaOH溶液中滴加0。1mol·L－1MgCl2溶液3滴后，再滴加3滴0。1mol·L－1FeCl3溶液开始出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀Ksp［Mg(OH)2］>Ksp[Fe（OH)3］解析：选D一般认为一滴液体的体积是0.05mL。D选项中，第一次操作后，氢氧化钠过量,再滴入三氯化铁溶液出现的红褐色沉淀是Fe3＋与溶液中的OH－反应生成的，而不是Mg（OH）2→Fe（OH)3，D不正确。［多练一题·仅供选做]高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4、BaFeO4等）为正极材料的新型化学电池,这种电池具有能量密度大、体积小、质量轻、无污染等优点。这种电池的总反应为3Zn＋2FeOeq\o\al(2－，4)＋8H2Oeq\o（，\s\up7(放电）,\s\do5(充电））3Zn(OH）2＋2Fe(OH)3＋4OH－。如图是高铁电池与常用的高能碱性电池的放电曲线。下列有关判断不正确的是()A．放电过程中正极区电解液pH升高B．放电时负极反应式为Zn＋2H2O－2e－=Zn(OH）2＋2H＋C．充电时，每转移3mol电子，则有1molFe(OH)3被氧化D．高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长解析:选B放电时，正极区生成OH－，故正极区电解液碱性增强,即pH升高，A项正确；碱性环境中，Zn被氧化生成的Zn2＋直接与OH－结合生成Zn(OH）2，故负极反应式为Zn＋2OH－－2e－=