化学《学案导学与随堂笔记》（浙江版）一讲义：专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 第3课时 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第3课时物质的聚集状态知识内容必考要求加试要求1。气体摩尔体积的概念.2．阿伏加德罗定律及其推论。3．物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算。4．固、液、气态物质的一些特性。bbabbca目标定位1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因素。2．知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状况下的气体摩尔体积。3．能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。一影响物质体积的因素1．在温度和压强一定时,决定物质体积大小的主要因素有：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。2．根据表格中的数据完成下面填空：状态物质密度1mol该物质的质量1mol该物质的体积结论固态Fe7.86g·cm－3（293K)56g7。12cm3相同条件下1mol固体、液体的体积差别较大Al2.70g·cm－3（293K)27g10cm3液态H2O0.998g·cm－3(293K)18g18.04cm3H2SO41。83g·cm－3（293K)98g53。55cm3气态O21.429g·L－1(273K、101kPa）(标准状况)32g22。39L相同条件下，1mol气体的体积近似相等,在标准状况下约为22。4LH20。0899g·L－1(273K、101kPa)（标准状况）2。016g22。42L

3.出现上述结论的原因是什么？（1）在温度和压强一定时，任何1mol固态物质或液态物质所含微粒数相同.微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。（2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,因此，当微粒数相同时,气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。(3)温度和压强会较大程度地影响气体体积，当压强一定时，升高温度则微粒之间的距离变大，气体体积增大。反之，体积缩小（即通常所说的热胀冷缩)；当温度一定时增大压强，微粒之间的距离减小，气体体积缩小。（4）在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等,因此，在相同温度和压强下,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积.归纳总结影响物质体积的因素(1）决定物质体积的因素(2）同温同压下，相同分子数目的气体具有大致相同的体积，与气体的种类无关.1．气体的体积主要由以下哪些因素决定（）①分子的直径②分子的相对分子质量③分子间的平均距离④气体的物质的量A．①② B．②③C．①③ D．③④答案D解析气体粒子间距离较大，远远大于粒子的直径,所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数(气体物质的量）和粒子间的距离,D正确。二气体摩尔体积1．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是Vm，单位是L·mol－1.标准状况下(温度：273K，压强：101kPa），气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。2．对于气体摩尔体积的理解,应注意以下几点：（1）气体摩尔体积的适用范围是气态物质.(2）气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0。3molH2与0。7molO2的混合气在标准状况下的体积约为22。4L。(3)影响气体摩尔体积的外界条件是温度和压强。（4)1mol气体在非标准状况下的体积,可能是22。4L，也可能不是22.4L。(5)在使用22。4L·mol－1这个量时要特别注意的问题是物质的状态和所处的状况。3．物质的量（n)，气体体积（V)与气体摩尔体积（Vm）之间的关系为n＝eq\f(V,Vm)。4．13。0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况)的氢气？答案4。48L解析13.0g锌的物质的量为0。200mol。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol1mol0.200moln（H2)n（H2)＝eq\f（0.200mol×1mol,1mol)＝0。200molV（H2）＝n(H2）·Vm＝0.200mol×22.4L·mol－1＝4.48L以上解题过程还可以简化为Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol22。4L0.200molV(H2）V（H2)＝eq\f（0.200mol×22。4L,1mol)＝4.48L归纳总结1．标准状况下的气体摩尔体积2．标准状况下，气体摩尔体积的有关计算（1)气体的物质的量n＝eq\f(V,22.4)mol；（2）气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22。4ρg·mol－1；（3)气体的粒子数N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA；（4)气体的质量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg。3．阿伏加德罗定律(加试要求)（1)内容：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。(2)适用对象：阿伏加德罗定律仅仅适用于气体,可以是单一气体，也可以是混合气体。(3)理解：三同定一同，T、p、V→n，T、p、n→V，V、T、n→p等。(4)推论:①同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比;②同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；③同温同体积的气体，其压强之比等于其物质的量之比。4．在利用化学方程式计算时,应注意“上下单位一致,左右单位相当"。2．下列叙述正确的是（)A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol答案D解析A项没有指明该物质所处的状况，即温度、压强,错误；B项没有指明该物质的状态，错误;C项水在标准状况下不是气体，错误;D项是对气体摩尔体积概念的应用，正确。3．已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4。48L,则X的气体的摩尔质量是（）A．71g B．71C．71g·mol－1 D．142g·mol－1答案C解析标准状况下体积为4。48L的气体,物质的量为eq\f（4.48L，22.4L·mol－1）＝0。2mol,则该气体的摩尔质量为eq\f(14.2g，0.2mol）＝71g·mol－1，答案选C。理解感悟在有关阿伏加德罗常数的正误判断题目中，常考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题有（1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1molH2的体积不是22.4L。（2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、SO3等不是气体.(3)将1mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆,前者单位为L，后者单位为L·mol－1.

1．气体摩尔体积(适用对象、影响条件、计算Vm＝eq\f(V,n））2．阿伏加德罗定律(内容、适用对象、推论)1．只给出表中甲和乙对应的量,不能用来求物质的量的是()甲乙A物质的微粒数阿伏加德罗常数B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积C固体体积固体密度D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量答案C2．设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体中所含原子数为NAB．标准状况下，1.8g的水中含有的电子数为NAC．常温常压下，11。2L氧气所含的原子数为NAD．10g氖气所含原子数约为6.02×1023答案B解析A项,32g氧气与臭氧的混合物中含有O原子的物质的量是32g/16g·mol－1＝2mol,所以O原子数是2NA，错误；B项，1.8g水的物质的量是0.1mol，1个水分子中有10个电子，所以0.1mol水中含有的电子数是NA,正确；C项，常温常压下,气体摩尔体积不是22。4L·mol－1，所以11。2L氧气的物质的不是0。5mol，所含原子数不是NA，错误；D项，氖气是单原子分子，10g氖气的物质的量是0.5mol，所以所含原子数约为3.01×1023，错误。3．下列说法中，正确的是（)A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．在标准状况下,H2的气体摩尔体积约为22。4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22。4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2mol答案D解析A不正确,不明确外界的温度和压强，故无法确定1mol气体的体积,气体体积与气体分子的种类无关；B不正确，在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积均约为22.4L·mol－1；C不正确,在标准状况下,H2为气态,而H2O为固液混合态,1molH2O的体积要比1molH2的体积小得多；D正确，每个N2、N2O分子中均含有2个氮原子，故无论混合气体的组成比例如何，每个气体分子中都含有2个N原子，则22.4L混合气体在标准状况下为1mol，N原子的物质的量为2mol。4．在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．wxmol－1 B．22.4xmol－1C．22.4x/wmol－1 D．22.4xwmol－1答案C解析标准状况下wL的氮气的物质的量是w/22。4mol，含有的氮气分子的个数是w/22.4mol×NAmol－1＝x,所以NA＝22.4x/wmol－1。5．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则:(1)该气体的物质的量为mol。（2）该气体所含原子总数为个。（3)该气体在标准状况下的体积为L.（4）该气体在标准状况下的密度为g·L－1.(5）该气体一个分子的质量为g。答案（1）eq\f（m,M)(2）eq\f(2mNA,M）(3）eq\f（22。4m，M)（4）eq\f（M，22。4）(5)eq\f（M，NA)解析(1)由n＝m/M可求。（2）由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。(3）由V＝nVm可求得该气体在标准状况下的体积.(4）由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由M＝Vm·ρ求得密度.(5)由摩尔质量为Mg·mol－1知，每一个分子的质量为eq\f(M,NA)g.6．（加试要求)相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则：（1）X与Y的体积比为，分子个数比为，密度比为.(2）相同条件下，X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为，物质的量比为。(3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8。96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为;混合气体中甲烷的体积为；一氧化碳的质量为。答案(1）B∶AB∶AA∶B（2)A∶B1∶1(3)196。72L2。8g解析(1)二者的摩尔质量之比为A∶B，等质量时物质的量之比为B∶A，由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为B∶A，密度之比为A∶B。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X、Y的物质的量相同，故其质量比等于其摩尔质量之比A∶B。(3）混合气体的物质的量为eq\f（8.96L，22.4L·mol－1）＝0。4mol,eq\x\to（M)＝eq\f(m，n）＝eq\f(7.60g,0.4mol)＝19g·mol－1，平均相对分子质量为19，设CO的物质的量为x，则有：7.60g＝x×28g·mol－1＋（0.4mol－x)×16g·mol－1，求得x＝0.1mol.n（CH4）＝0.3mol，V（CH4)＝6.72L,m（CO)＝0.1mol×28g·mol－1＝2.8g。课时作业［经典基础题］1．常温常压下，气体体积的大小取决于（）A．分子的大小 B．分子的质量C．分子的数目 D．分子间的平均距离答案C解析在一定温度和压强下，气体分子间的平均距离一定，气体的体积大小是由气体的分子的数目决定的。2．水的状态有气态、液态、固态,还有玻璃态。玻璃态水是液态水急速冷却到165K时形成的,无固定形状，不存在晶体，且密度与普通水相同.下列有关叙述正确的是()A．当水结成冰时,水分子间的间距会减小，因而密度增大B．玻璃态水与液态水具有不同的化学性质C．玻璃态水是水的一种特殊状态D．纯净水与食盐水的冰点相同答案C解析当水结成冰时，水分子间的间距会增大，因而密度减小，A错误；玻璃态水与液态水的组成都是水分子,化学性质相同，B错误；水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态，这四种状态不同，所以玻璃态是水的一种特殊状态,C正确；食盐水是混合物,与纯净水的冰点不同，D错误。3．下列物质中所含分子数最多的是(）A．4℃时，36mLH2OB．常温常压下,28gN2C．含原子总数为15NA的CH4D．标准状况下,89.6LHe答案D解析A项,4℃时，36mLH2O的质量是36g，物质的量是2mol；B项，28gN2的物质的量是1mol；C项，含原子总数为15NA的CH4的物质的量是15NA/5NA＝3mol；D项，标准状况下,89。6LHe的物质的量是89.6L/22.4L·mol－1＝4mol,所以物质的量最大的也是分子数最多的是He。4．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（)A。eq\f（22.4ab,cNA)L B.eq\f（22。4bc，aNA)LC。eq\f(22。4ac，bNA）L D.eq\f(22.4b，acNA）L答案B解析设该气体的摩尔质量为M,则eq\f(ag·NAmol－1,M)＝b,所以M＝eq\f（aNA,b)g·mol－1.cg该气体在标准状况下的体积为eq\f（cg，\f(aNA,b)g·mol－1）×22.4L·mol－1＝eq\f(22。4bc，aNA)L。5．在标准状况下有:①6。72LCH4,②3。01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0。2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是（）a．体积②〉③〉①>④ b．密度②>③〉④〉①c．质量②>③〉①>④ d．氢原子个数①〉③>④>②A．abc B．bcdC．cbd D．abcd答案D解析先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72LCH4的物质的量为0。3mol，3。01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13。6gH2S的物质的量为0.4mol，然后进行比较即可得出结论.6．同温同压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(）答案D解析在同温同压下,气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n＝eq\f（m，M)）。CH4的相对分子质量为16,最小，相等质量的4种气体中，其物质的量最大，故其体积最大。7．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是（)A．原子数相等 B．密度相等C．质量相等 D．摩尔质量相等答案A解析由同温同压可得Vm相同，再由公式n＝eq\f（V,Vm）可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同,由原子个数之比等于其物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由m＝nM,M不一定相等，故m不一定相等，同时由ρ＝eq\f（m，V)也可得ρ不一定相等。8．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则A的相对分子质量是（)A.eq\f(m2，m1）×29 B。eq\f(m3，m1)×29C.eq\f（m3－m1，m2－m1)×29 D.eq\f（m2－m1,m3－m1）×29答案C解析由题意可知瓶中空气的质量是（m2－m1)，则空气的物质的量是eq\f（m2－m1，29)mol,根据相同条件下体积相同的任何气体的物质的量相同，判断充入A气体时,则A气体的物质的量也是eq\f(m2－m1,29）mol，而A气体的质量是（m3－m1)，所以A气体的相对分子质量是eq\f（m3－m1,\f（m2－m1，29))＝eq\f（29m3－m1，m2－m1）.［能力提升题]9．（加试要求)(1）相同温度和压强下，现有等质量的SO2和O2。二者体积比为，分子个数比为，密度比为。（2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为,物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为。答案(1）1∶21∶22∶1（2)1∶11∶15∶34∶114∶11解析(1)SO2与O2的摩尔质量之比为2∶1，等质量时,物质的量之比为1∶2，由阿伏加德罗定律可推出体积比和分子个数比均为1∶2,密度之比为2∶1。（2）同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同，分子数相等，原子总数之比等于分子中原子个数之比,即5∶3；物质的量相等时,质量之比等于摩尔质量之比,即4∶11;相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比,即4∶11。10．(1）9.03×1023个CH4中，含mol碳原子，mol氢原子，mol质子,mol电子。与个NH3含有相同数目的氢原子。（2)与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是L。（3）某3。65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是。（4）标准状况下9。03×1023个CH4所占的体积为。答案(1)1.5615151.204×1024（或2NA）(2)22.4(3）36.5g·mol－1（4)33。6L解析(1）n（CH4)＝eq\f（N，NA)＝eq\f（9.03×1023,6.02×1023mol－1）＝1.5mol。所以含有1.5mol碳原子,6mol氢原子；由于每个CH4分子中含有10个质子和10个电子，所以含质子、电子的物质的量均为15mol。2molNH3中含有6molH原子，2molNH3的分子个数为2NA，即1.204×1024。（2）17gNH3的物质的量为eq\f（17g,17g·mol－1）＝1mol，故与17gNH3所含有分子数目相同的O2为1mol，标准状况下体积为22.4L.(3）该3。65g气体的物质的量为eq\f（2.24L，22。4L·mol－1)＝0.1mol,故该气体的摩尔质量为eq\f（3。65g,0。1mol)＝36。5g·mol－1。(4）9。03×1023个CH4所占的体积（标况下)：1。5mol×22。4L·mol－1＝33。6L.11．对一定量气体体积的探究.已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃,101kPa22.4H20℃，202kPa11。2CO20℃,202kPa11。2N2273℃，202kPa22。4NH3273℃,202kPa22.4（1）从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。②1mol不同的气体,在不同的条件下，体积（填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。（2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等,原因是①，②。(3）应用:在标准状况下，4gO2的体积为多少升？（写出计算过程)答案(1)①22.4L②不一定(2)①气体分子数目相等②相同条件下,气体分子间的平均距离几乎相等（3)V(O2）＝n×22.4L·mol－1＝eq\f(m,M）×22。4L·mol－1＝eq\