元素周期律与周期表

医用化学元素周期表与元素周期律门捷列夫(1834-1907)，俄国化学家，发现元素周期性，提出按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性。依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据此预见了一些尚未发现的元素。其名著《化学原理》，在十九世纪后期和二十世纪初，被国际化学界公认为标准著作。化学家小传能级组与周期价电子组态与族元素分区原子结构与元素周期表一二三1869年门捷列夫(俄)创立了元素周期表

一、能级组与周期

周期

能级组序数特点原子序数元素数序数所含能级填充电子数1特短周期1-2211s22短周期3-10822s2p8311-18833s3p84长周期19-361844s3d4p18537-541855s4d5p186特长周期55-863266s4f5d6p327不完全87-23未完77s5f23未填完周期数=电子层数=最高能级组数=主量子数

具有相同电子层数的元素排列在同一横行,称为周期。主族序数=最外层电子数的总和=ns电子数+np电子数

副族序数=外围价电子数=ns电子数+(n-1)d电子数

族序主族副族符号IA-IIAIIIA-VIIIAIIIB-VIIIBIB-IIB价电子组态ns1-2ns2np1-6(n-1)d1-9ns1-2(n-1)d10ns1-2二、价电子组态与族将原子价层电子组态相似的元素排列为一个纵行,称为族。有长短周期元素的各列为主族（A），稀有气体为零族。仅有长周期元素的各列为副族（B），其中铁、钴、镍三列合成为一族；称为第Ⅷ族。三、元素分区

根据各元素原子电子层结构的特点，把长式周期表划为s、p、d、ds、f五个区。ns1~2ns2np1~ns2np6（n-1）d1~9ns1~2（n-1）d10ns1~2例题1.已知下列元素的价层电子构型，请判断它们位于周期表的哪个周期？哪个族？哪个区？（1）3s23p5（2）3d54s2解：（1）∵电子层构型为3s23p5，最高能级组为3，

∴在第三周期；价电子总数为7，故为VIIA族，p区，17号氯元素。解：（2）∵电子层构型为3d5

4s2，最高能级组为4，

∴在第四周期；d轨道有未填满电子，价电子总数为7，故为VIIB族，d区，为25号锰元素。问题：在周期表中元素性质有何变化规律？为什么？原子半径元素电负性元素基本性质的周期性一二

原子半径指原子在分子或晶体中表现的大小。1.共价半径

同种元素共价单键键长的一半作为该元素的共价半径。2.范德华半径

不属于同一分子的两个最接近的原子核间距离的一半称为原子的范德华半径。3.金属半径

在金属晶体中,把相邻两个原子的核间距离的一半作为该元素的金属半径。··一、原子半径原子半径在元素周期表中的大致变化规律大小一、原子半径大小图1原子半径的变化规律图一、原子半径同一周期，从左到右，随着Z的递增，核对电子的引力增强，原子半径逐渐减小。一、原子半径同一主族，从上到下，随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大。同一副族，从上到下，原子半径总趋势也是逐渐增大，但幅度略小。图2原子半径的变化规律图大小大小电负性指元素原子在分子中吸引成键电子能力的相对大小，用符号X表示。

1932年，美国化学家鲍林提出了电负性的概念，用它作为衡量在化学键中原子吸引成键电子能力相对大小的尺度。

人为规定氟元素F的电负性为4.0。二、元素电负性电负性越大，表示元素原子在分子中吸电子的能力越强，非金属性越强；反之亦然。

电负性在2.0以上为非金属元素，以下为金属元素。莱纳斯·卡尔·鲍林（1901－1994）

电负性最大的是：氟电负性变化规律二、元素电负性同一周期，从左到右，随着Z的递增，电负性逐渐增强，主族元素间的变化明显，副族元素间的变化幅度略小。二、元素电负性同一主族，从上到下，随着电子层数的增多，电负性逐渐减小。副族元素从上到下的规律性不强。

注：元素的电负性不是固定不变的：例Fe3+

：1.9Fe2+

：1.8图3电负性变化规律2.某A、B两元素，其最外层电子构型分别为3s23p4、3s23p5，请问原子半径大的是______，电负性大的是

。练习：请根据元素性质的周期性正确填空。1.电负性指元素原子在

的相对大小，用符号X表示；电负性最大的元素是_______。分子中吸引成键电子能力FAB1.某元素最外层电子构型为3s23p5，它应属于第

周期，

族，原子序数为

，属

区。2.所有元素的原子中，电负性最大的是

。下列元素：S、N、Si、P中，电负性最大的是

。3.某元素+4氧化态的离子外层电子构型为3s23p63d10，该元素原子序数为

，属

周期

族

区。一、填空题（每空1分，供10分）目标检测1.三周期，VIIA族，17号元素，p区；2.F元素，S元素

；3.三周期，IVA族，32号元素，p区。元素周期表和周期律小结七主七副族七周期，一零一八族与五区；族序看价层电子数，能级主量子数周期。周期数=电子层数=最高能级组数=主量子数

主族序数=最外层电子数的总和=ns电子数+np电子数

副族序数=外围价电子数=ns电子