高中 高二 化学选择性必修1 第三章 第四节 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 教学课件

1、沉淀溶解平衡(第一课时)人教版化学 选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡 第一课时化学（人教版）选择性必修1 第三章 第四节 第一课时授课教师：万昕学校：深圳高级中学思考与讨论会不会有一部分钙离子直接来自碳酸钙的溶解呢？硬水中的钙镁离子从何而来呢？查阅资料：常温下碳酸钙溶解度为0.000529g根据溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。思考与讨论 难溶 微溶 可溶 易溶0.01 1 10 （Sg/100g水） 化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)2

2、0.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9【思考1】通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？资料几种电解质的溶解度（20）思考与讨论【思考2】当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？有 溶解度：1.510-4 g当v溶解 v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。Ag+Cl-在一定温度下，当难溶电解质沉淀和溶解的速率相等时，得到该物质的饱和溶液，即建立动态的溶解平衡状态。1

3、.概念2.表达式AgCl(s) Ag(aq) + Cl-(aq) 溶解沉淀*标明聚集状态难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡现有：AgCl（白色、难溶）固体、0.1mol/L的AgNO3、蒸馏水，请设计实验证明沉淀溶解平衡的存在实验操作预期现象结论 1）加入少许AgCl固体于试管中，加入约3mL蒸馏水，振荡静置；2）向上层清液中滴加几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，观察。上清液中白色沉淀存有Cl-存在沉淀溶解平衡滴加几滴AgNO3溶液后上清液中出现白色沉淀影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素【思考3】要使AgCl饱和溶液中析出AgCl固体，可采取什么措施？加热浓缩降温加入浓盐酸（同

4、离子效应）(1) 内因：电解质本身的性质 绝对不溶的电解质是没有的同是难溶电解质，溶解度差别也很大易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡影响难溶电解质溶解平衡的因素：(2) 外因:遵循平衡移动原理加水：平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向沉淀的方向移动浓度影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 改变条件平衡移动方向C（Ag+ ）C（Cl-）升 温加AgCl（s）加水加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s) 不移动 不变 不变 不变 不变 随堂练习Zn+2MnO2 + 2NH4

5、Cl = ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 将AgCl分别投入下列溶液中： 40 mL 0.03 molL1的HCl溶液 50 mL 0.03 molL1的AgNO3溶液 30 mL 0.02 molL1的CaCl2溶液 10 mL蒸馏水 AgCl的溶解度由大到小的顺是 。 溶度积常数Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O溶度积常数(Ksp)与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为KspAgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) Ksp(AgCl) =c(Ag+). c(Cl-)A

6、nBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)Ksp(AnBm)= cn (Am+) . cm(Bn-)【试一试】写出BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积表达式溶度积常数Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O常见难溶电解质的溶度积（25C）比较AgCl AgBr AgI在水中的溶解能力:_比较BaSO4、CaCO3在水中的溶解能力:_比较AgCl、 Ag2CrO4在水中的溶解能力:_ _ _AgCl AgBr AgICaCO3 BaSO4Ag2CrO4AgCl溶度积常数Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl

7、2+Mn2O3+2NH3+H2O 一定温度下， Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。Ksp的意义:相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算出物质溶解的浓度才能进行比较。影响Ksp的因素:Ksp的大小与难溶电解质本身的性质和温度有关溶度积规则Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O离子积溶度积规则 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Qc= cn (Am+) . cm(Bn-) ，Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的、瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一

8、定温度下，Ksp 为一定值。 Qc Ksp ：溶液中有沉淀析出 ； Qc= Ksp ： 沉淀与溶解处于平衡状态 Qc Ksp ：溶液中无沉淀析出。溶度积规则的应用【例1】如果将210-4molL-1的CaCl2溶液与310-4molL-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？ 已知CaCO3的Ksp=5.010-9(molL-1)2Qc=1.510-8(molL-1)2Ksp 能产生沉淀课堂小结随堂练习Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O练习1：关于CaCO3沉淀溶解平衡的说法正确的是() ACaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

9、BCaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2和CO32- C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响 D向CaCO3悬浊液中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变 A练习2：用AgNO3标准溶液滴定某样品中Cl- ，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5molL-1，c(CrO42-)为 molL-1 。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.1210-12） 练习3：有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，溶浸杂卤石过程中会发生：CaSO4（s）+ CO32- CaCO3（s）+ SO42-已知:298K时，

10、Ksp（CaCO3）=280109，Ksp（CaSO4）=4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K 。（计算结果保留三位有效字）随堂练习练习4：2020全国III卷金属离子Fe3+Ni2+开始沉淀时(c=0.01 molL1)的pH沉淀完全时(c=1.0105 molL1)的pH2.23.27.28.7利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_(列出计算式)。练习5： 在1L含1.010-3molL-1 的SO42-溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-? 已知:Ksp(BaSO4)= 1.110-10 随堂练习溶度积规则的应用练习3：K= cSO42-/cCO32-=Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3） = 4.90105/280109=1.75104练习2：c(Ag+)=2.010-5mol/L 溶液中的cCrO42-=Ksp/c2Ba2+ = 1.1210-12/（2.010-5）2=2.8103(mol/L)练习4：0.0110(7.214)2 或 10510(8.714)2 练习5：c(Ba2+)=0.01mol/L, c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，B