高三化学一轮复习化学计量基础物质量浓度习题详解含解析实验班

第三节物质的量浓度一、选择题1．以下溶液中的cCl与50mL1mol／L的氯化铝溶液中的cCl相等的是（）。A．150mL1mol／L的NaCl溶液B．75mL2mol／L的NH4Cl溶液C．150mL3mol／L的KC1溶液D．75mL1mol／L的BaCl2溶液解答：此题察看溶液中离子浓度的大小比较。解：溶液中离子的物质的量浓度与溶液的体积没关。1mol／L氯化铝溶液中cCl3mol/L。选项A中，cCl1mol／L；选项B中，cCl2mol/L；选项C中，cCl3mol／L；选项D中，cCl2mol／L。此题答案为选项C。2．实验室中需用480mL0.1mol／L的硫酸铜溶液。现采纳500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是（）。A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取g胆矾，配成500mL溶液C．称取g硫酸铜，加入500mL水D．称取g胆矾，配成500mL溶液解答：此题察看溶液配制的有关计算。解：需配制500mL溶液，而加入500m水L是错误的。需CuSO45H2O∶／L0.5L250g／此题答案为选项D。3．在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg／mol）溶于0.lL水中，所得溶液的密度为g／mL，则此溶液的物质的量浓度为（）。A．Vmol／LB．1000Vmol／LMV2240MV2240C．1000VMmol／LD．MVVmol／LMV22402240解答：此题察看溶液中物质的量浓度的计算。解：标准状况下，气体的物质的量为Vmol，气体的质量为VMg，水的质量为100mL1g／mL100g，溶液的质量为VM100g，VM1003溶液的体积为10L，则该溶液的物质的量浓度为1000VMV2240mol／L。此题答案为选项B。4．某氯化镁溶液的密度为／cm3，其中镁原子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl的物质的量约等于（）。A．B．C．D．解答：此题察看溶液中离子的物质的量的计算。解：mMg2300mL1.18g/mL5.1%，则nMg20.75mol，故nCl2nMg21.5mol。此题答案为选项D。5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，获取的CuNO32和MgNO32溶液的浓度分别为amol／L和bmol／L。a与b的关系为（）。A．abB．a2bC．2abD．a5b解答：此题察看溶液物质的量浓度的大小比较。解：设CuO和MgO的质量为80g，则nCuO80g1mol，=80g/molnMgO80g=2mol。40g/mol因溶液体积相同，而nCuNO321nMgNO32，故2ab。2此题答案为选项C。6．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混淆后，蒸发掉pg水。获取的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。溶质的相对分子质量为（）。A．qambnB．cmnpcmnpqambn1000qambncmnpC．npD．bncm1000qam解答：此题察看物质的相对分子质量的计算。manbmanb1000nq解：mpmn，所以cpM解出M1000qambn。cmnp此题答寨为选项C。7．在100g18mol/Lg/mL的浓硫酸中加入必然量的水稀释成9mol／L硫酸，则加入水的体积为（）。A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100mL解答：此题察看溶液的稀释问题。解：设加入水的体积为ymL，由c1V1c2V2得：181009100y，化简得200浓稀100y

浓1，即y100。稀此题答案为选项A。8．以下有关溶液性质的表达中正确的选项是（）。A．室温时，饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出必然量二氧化碳气体B．20℃时，100g水中可溶解34.2gKC1，此时KC1饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度必然大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加解答：此题察看溶液性质的判断。解：二氧化碳的溶解度随温度的高升而降低，所以室温时饱和二氧化碳水溶液，冷却到0℃时，不会放出CO2气体，所以选项A错误；KCI饱和溶液的质量分数34.2100100%25.5%，所以选项B错误；电解质的强弱与溶解度没关，硫酸钡难溶于水，但属于强电解质，所以选项C错误；因为空气溶入水中的不只有氧气，还有二氧化碳等其他气体，而换成纯氧，氧气浓度变大，溶入氧气的质量也会有所增加，所以选项D正确。此题答案为选项D。9．必然量6%Na2CO3溶液加热蒸发掉15g水后，剩下溶质质量分数为14%的溶液10mL。此时溶液的浓度为（）。A．1.49mol／LB．1.52mol/LC．2mol／LD．解答：此题察看浓缩后溶液的浓度的计算。解：依照蒸发前后溶液中溶质的质量不变列出等式，先求出浓度为14%溶液的质量再求物质的量浓度。6%x14%x15，解得：x26.25，所以：1514%1060.011.49mol／L。此题答案为选项A。10．体积为VmL、密度为(g／mL)的溶液，含有式量为M的溶质的质量为mg，其物质的量浓度为c(mol／L)，溶质的质量分数为%。以下关系式中正确的选项是（）。1000B．mVC．%cMA．cM%1001000D．c1000mVM解答：此题察看物质的量浓度与溶质的质量分数之间的转变关系。解：依照c1000%，所以选项A错误；M溶液的质量为V，则mV%，所以选项B正确；质量分数%cM%，所以选项C错误；101000m，所以选项D正确。VM此题答案为选项B、D。二、填空题11．20mL0.05mol／L某金属R的氯化物溶液恰巧与20mL0.15mol／LAgNO3溶液完好反响，则该氯化物的化学式为__________。解答：此题察看氯化物与硝酸银的反响。解：设金属元素R的化合价为x，RClxxAgNO3xAgClR(NO3)x1molxmol0．求得x3。此题答案为：RCl3。12．10g10%NaOH溶液稀释成50mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。解答：此题察看物质的量浓度的计算。解：10g10%NaOH溶液中NaOH的物质的量为：10g10%0.025mol，nNaOH40g/molnNaOH／L，cNaOH=V此题答案为：0.5mol／L。13．某温度下，50mLNaCl饱和溶液的质量为60g，将其蒸干后获取固体NaCl15.9g。该温度下NaCl的溶解度为__________，饱和溶液中NaCl的质量分数为__________，其物质的量浓度为__________。解答：此题察看溶液的有关计算。解：NaCl的溶解度36.05g/100g水，60100饱和溶液中NaCl的质量分数100%26.5%，60物质的量浓度0.055.4mol/L。此题答案为：①／100g水；②26.5%；③／L。14．将溶质的质量分数为98%的硫酸（密度为／cm3）与水按1∶5的体积比混淆，配制成硫酸溶液500mL（密度为／cm3），应取98%硫酸__________mL，所得稀硫酸的物质的量浓度是__________，所配成的稀硫酸中含H2O__________g，配制稀硫酸时应取水__________mL。解答：此题察看必然物质的量浓度的溶液的配制。解：设配制稀硫酸的溶质的质量分数为x，浓硫酸的体积为1mL，蒸馏水为5mL，则398%35mL3(1mLl.84g/cm1g/cmx，)解得：x0.2636。设配制需要浓硫酸的体积为ymL。／cm398%500，解得：y87.7mL。所得稀硫酸的物质的量浓度c10000.2636983.23mol/L，所配成的稀硫酸中含H2O质量：5001，配制稀硫酸时应取水500438.5g。此题答案为：①87.7；②／L；③441.84；④438.5。15．配制500mL0．5mol／LNaOH溶液，试回答以下问题。1）计算：需要NaOH固体的质量为__________。2）配制方法：设计五个操作步骤。①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。②连续往容量瓶中加蒸馏水至液面凑近刻度线2～3cm。③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心冲洗2～3次后移入容量瓶。⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。正确的操作次序应为__________。（3）某学生实质配制NaOH溶液的浓度为0.48mol／L，原因可能是（）。A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次冲洗D．胶头滴管加水后定容时仰望刻度解答：此题察看必然物质的量浓度的溶液的配制。解：（1）需要氢氧化钠的物质的量是：，氢氧化钠的质量为：／40g／10g；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、冲洗、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加。3）选项A中，在天平托盘上垫滤纸，将NaOH放在滤纸上称量，氢氧化钠易潮解致使溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；选项B中，容量瓶中有水，不影响配制结果；选项C中，溶解后的烧杯未经冲洗，致使配制的溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏小；选项D中，定容时仰望刻度线，会致使配制的溶液的体积偏大，浓度偏小。此题答案为：（1）10g；（2）①③④②⑤；（3）ACD。三、计算题16．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。等NaCl完好溶解后，将溶液全部转移至容器中，用蒸馏水稀释至完好充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰巧与20mL0.100mol／LAgNO3浴液完好反应。试计算该容器的体积。解答：此题察看化学方程式的计算。解：AgNO3NaClAgClNaNO3nAgNO3mNaClV（容器）100mL30000mL30L此题答案为：30L。17．将两种不相同浓度的硫酸等质量混淆后所得溶质质量分数为A；等体积混淆后所得溶质质量分数为B。将两种不相同浓度的乙醇溶液等质量混淆后所得溶质质量分数为A；等体积混淆后所得溶质质量分数为C。试确定A、B、C的大小关系。从以上关系中可得出怎样的规律（已知硫酸密度大于1g／cm3，乙醇溶液密度小于1g／cm3）。解答：此题察看混淆后溶液浓度的计算。解：硫酸溶液密度比水大，硫酸浓度越大，则密度越大，等体积混淆后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混淆后所得溶液中溶质的质量