化学选修4期末考试试卷4

O绝密★启用前为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铉反应：

2NHCIO=^=Nt+4HO+CIt+2Ot；AH<0下列对该反应的叙述不正确的是()

.选修4期末4442222u

.

.A.高氯酸筱的水溶液呈酸性

.**测试试卷

.B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应

C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

郑

D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

.

.

.6.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极，空气电极

.

.为正极。卜列说法正确的是()

.

.A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:0j2HQ+4e=40H

OB.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:A1+30H-3e=A1(OH)jI

.OC.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

.

.D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极

.第I卷(选择题)7.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术

.

.请修改第I卷的文字说明原理，可电解N%S04溶液生产NaOH溶液和H2sCU溶液。下列说法中正确的是()

X

I评卷人得分

.一、单项选择

.

.

.

.

1.根据原电池的有关知识，卜.列反应不能用于原电池的是()

0“

A.阳极反应式为2H'+2e=Ht

O宓2

OA.2H2+0建暨2H2。B.2cH3OH+3O南暨2co2+砒0B.从A口出来的是H2sO4溶液

.

C.a是阳离子交换膜，允许H'通过

.C.Zn4-2HCl=ZnCl2+H21D.NaOH+HCl=NaCl+H20

.D.Na2s0,溶液从E口加入

.

.2.以下现象与电化腐蚀无关的是

“A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿8.用下图所示实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是()

谏Z

.瑟B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

.C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

.

.D.银质奖牌久置后表面变暗

.

.3.下列说法中正确的是()

：

O彝

却A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

.OB.升高NH,C1溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

.

.C.反应2Mg(s)+CG(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△水0

.D.常温下％(AgzCrOQ=1.1X10Ip(AgCI)=1.8X1010,则AgzCQ的溶解度小于AgCI

.

.

4.下列判断不正确的是()

氐

①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是HA<HB：②FeCk溶液蒸干得FeQ固体，NaCO

.23C.实验室制取乙酸乙斯D.舱证HCI气体在水中

.溶液蒸干得Na2cO3固体：③C^COONa水解产生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中的溶解性

.

.和0K而使水解平衡右移；④因F©3“+3H2(X=^e(OH)3+3H,为抑制水解，配制FeCh溶液时需将FeCb9.卜.列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()

.

.溶解在稀H2s。4中：⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A.KspSR)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度

.

.A.只有①②B.只有②®⑤C.只有①②®⑤D.全部B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸饰水，氯化银的Ksp增大

Oc.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可.转化为碘化银沉淀

•O

:5.2003年10月15日，我国“神舟”五号救人匕船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸钱的混合物D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

.

•

…

10.已知25℃卤化银硫化银的颜色、溶度积如下表下列叙述不正确的是()o

编号化学反应离子方程式评价

物质AgClAglAg2s.

颜色白色黄色黑色co；+.

K(25℃)1.8X10101.5X10161.8X1O50错误，碳酸

SP2cH380H

碳酸钙与钙是弱电.

A.AgCl白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2s溶液，观察到的现象白色沉淀先转化为黄色沉A

醋酸反应解质，不郛

淀，再生成黑色沉淀。2cH3coeT+

拆写.

B.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀HO+COf.

2Z.

C.•定温度下，将AgCl、Agl的饱和溶液等体积混合，再加入足量硝酸银溶液，两种沉淀都有，以AgCl.

.

沉淀为主。氢氧化钠.

错误，co.

D.不同物质的溶度积是不同的，同•物质的溶度积与浓度有关，浓度越小溶度积越小。溶液中通OH-+CO2.

B2过量应生o

人过_HCOr

11.将3moi。2加入到入L的反应器中,在高温下放电,经.S建立了平衡体系:302yd2。3,此时测知成cor.

量g

。2的转化率为30%。卜列图像能正确表示气体的物质的量(川跟时间⑶的关系的是().

.

HCO；+H,O

碳酸氢钠

C5=^HO++正确

的水解3

corf.e

.

等物质的2Fe2'+2Br'+

12.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ-mol\H-N键键能为391kJ-mol.

量的3+

DFeBr22C1Z-----2Fe正确

根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A-92.4kJ-mol则N三N键的键能是()

A.431kJ-mol1B.945.6kJ-mol1和Cl反应

2-FBr2-|-4Cro

C.649kJ-mol1D.896kJ•mol1.

14.相同温度下,ILpH均为4的盐酸、醋酸和氯化钱溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c,三者.

13.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(的大小顺序是()

A.a=b=cB.a>b>cC.c>a=bD.无法确定.

15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

揶

A.强碱性溶液中:K\A产、cr.SO；

.

B.含有0.1mol・L"1沁计的溶液中：K\Mg"、「、NO.-.

.

C.含有0.1mol・匚(/十溶液在中：Na+、K\CO广、Cl-.

.

3-.

D.室温下，pH=l的溶液中:Na\Fe\NOT、SO/.

.

.

16.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()o

.

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2c「-2e=CI2f

B.在铅蓄电池放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO/(aq)—2e=PbSO，s).

C.在铁器.卜.镀铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu2++2e==Cu.

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe-2e-=Fe2+

4

17.相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为0,.

后者放出的热量为则Q1和Q相对大小判断正确的是()

产无法判断.

A.QQBA>CbC.QiVQD..

.在先的条件下用甲烷可以消除氮氧化物的污染。已知：

18(NOJo

@CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ/mol

@CH(g)+4NO(g)=2N(g)+CO(g)+2HO(g)AW=-1160kJ/mol…

4222.

第3页共8页◎第4页共8页

••

…

…

Oo下列叙述正确的是()

A.CH(g)+2NO(g)=N(g)4-CO(g)+2HO(I)AH=-867kJ/mol评卷人得分

..42222

..B.C5催化还原NO*为N2的过程中,若x=1.6,则转移电子3.2mol四、推断题

.C.若0.2molCH4还原NO2至冷,在上述条件下放出的热量为173.4kJ

..

.D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至此整个过程中转移电子3.2mol

19.对于金属冶炼的工业方法。卜.列有关说法中正确的是()24.下图是中学化学中常见物质间的化学反应关系图，其中A的焰色呈黄色，E、F为有刺激性气味的气

郛

郑

可用电解饱和的溶液的方法获得金属镁

.A.MgCL体，G为含两种强酸的溶液，H为既难溶于水也难溶于酸的白色固体。

..

..B.电解熔融A1B方法冶炼金属铝时，用铁做阳极溶液]LC溶液卜

..|A|

..C.电解熔融A1G方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂怕溶液|

..

..D.工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银

..

..20.下列说法正确的是()|B翩U」|D沉淀卜

..B溶液

OoA.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO?，故反应•定是吸热反应

..B.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

.―胆短淀|

..C.物质燃烧都需要氧气

..D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关请回答:

.

..(1)写出下列物质的化学式:AH

“

中第II卷(非选择题)(2)写出C—E的化学方程式：________________________________________________

X堂

I1J请修改第II卷的文字说明(3)写出卜列反应的离子反应方程式：

..评卷入得分D-*F+B：_______________________________________________________________

.

..E+F+HgG：_____________________________________

..

.

”

金

21.某一校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe和Cu的金属活动性，他们提出了下列两种方案。请

O崇o五、填空题

你帮助他们完成有关的实验项目：

..

..方案I：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢,

.据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为取根铁钉，支洁净试管及其他材料，准备如图

..25.66

.

”方案H：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装

谏8擢

鼓置图，标出原电池的也极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

..

..正极反应式：：

..

.负极反应式：：

..

..方案HI：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案卜与方案I、n不试管⑴放入一根铁钉，再注入蒸憎水，使铁钉和空气及水接触：

.

..能雷同)：,用离子方程式表示其试管⑵的底部放入硅胶(一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；

：.

O婆o

都反应原理：____________________。试管⑶先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馈水(赶出原先在蒸播水中的空气)浸没铁钉，再加一层植物

..评卷人得分油，使铁钉不能跟空气接触；

.

..三、计算题试管⑷中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触：

..试管⑸放入相连的铁钉和锌片，注入白来水，浸没铁钉和锌片：

.

..试管⑹放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝；

把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀情况，其中试管内的铁钉未被腐蚀。从铁

氐22.将化合物A的蒸气2moi充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A'加｛g),反应到3min

M钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件分别是

.

..时，容器中A的浓度为1.6mol/L,并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2

.

..mol/(L,min)o

.

..⑴求化学方程式中的计量数〃的值；26.铅蓄电池的工作原理为：Pb+Pb0+2ILS0..=2PbS0.,+21L0,研读下图，回答下列问题:

.2

.(2)以B的浓度变化表示