初中化学说课稿

———初中化学说课稿

学校化学说课稿篇1

各位评委：

大家好！

我是XX号选手，我今日说课的题目是《质量守恒定律》。我将从以下几个方面进行说课：

一、说教材

本节课是义务教育课程标准广东教育出版社化学试验教科书九班级上册第四章第五节《化学方程式》第一部分内容《质量守恒定律》，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的缘由及其应用。

1、教材的地位和作用

质量守恒定律是学校化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在学校化学里有着承上启下的作用。在此之前，同学学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步学问，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了肯定的熟悉。本节课的教学将引领同学对化学反应的熟悉开头了从"质"到"量"的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

2、教学目标

学问与技能：理解质量守恒定律以及守恒的缘由。

过程与方法：初步学习用试验方法来探究化学反应中的质量关系；能主动地与他人进行沟通与争论，清晰的表达自己的观点。

情感与价值观：熟悉定量讨论对于化学科学进展的重大作用；体验科学讨论是猎取学问的重要途径；增加同学的探究欲

3、教学重点

通过试验探究质量守恒定律、能用分子和原子的观点解释质量守恒定律的缘由。

4、教学难点

引导同学从宏观到微观的熟悉过程

二、说教法

本节课的教学地点放在试验室里进行，把全班同学每两人分为一个学习小组，本节课教学采纳老师引导下的同学自主探究法和争论法。

三、说学法

1、学情分析

（1）同学的学问状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步把握了一些简洁的化学反应。

（2）同学的力量状况：初步把握了简洁的化学试验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

（3）同学的心理状况：同学对化学试验处于比较兴奋、奇怪   状态，教学时要紧紧抓住这一点。

2.学法指导

（1）试验探究法：学会在科学探究中如何发觉问题、分析问题、解决问题、获得学问、培育力量。

（2）合作学习法：通过合作探究，培育同学合作互助的团体意识。

四、说教学过程

（1）创设情境、引发问题

化学变化的本质特征是什么？蜡烛燃烧是不是化学变化？引出问题一"在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？"

进而提出两个探究试验：

①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究试验。

②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。同学在老师的指导下进行分组探究试验。

【设计意图】：从同学以前学过的化学反应入手，让同学在老师创设的问题情境中，亲历试验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所提倡的。

问题三"依据以上两个试验，请你猜想"化学反应前后，参与反应的各物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和的关系是什么？"

同学可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。"真理只有一个，同学们的猜想中哪一种是正确的呢？"

进入其次流程

（2）试验探究、引导发觉

①确定探究内容

为了削减探究的盲目性，先引导同学确定探究内容（注：为更加便于同学理解有气体生成的化学反应的质量关系，增加白磷燃烧试验；由于课本所给的两个试验原理相同，同学探究时只对氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应进行探究，而对氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应不再重复）。

探究试验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化状况

探究试验二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量变化状况

②设计试验方案

由于同学对这两个探究试验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向同学供应以下试验仪器和药品，让同学自主选择，分组设计探究试验方案。

③分组试验、分析争论

试验仪器和药品：

探究试验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷、气球。

同学对探究试验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区分在于反应容器是敞口还是封闭。同学对两种方案分别试验后发觉，第一种方案的生成物质量变大；其次种方案的生成物质量不变。"毕竟哪一种方案的结论正确？"让同学对方案绽开评价。

【设计意图】：通过引发同学的思维冲突，激起同学剧烈的探究欲望，既可强化其设计爱好，又调动了同学主动思维。

经争论得出：第一种方案有缺陷，由于没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得诞生成物质量变大的结论是不精确     的；其次种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，试验过程严密科学，结论令人信服。

探究试验二：天平、锥形瓶、与锥形瓶相配的胶塞、小试管、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。

同学对探究试验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区分也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过争论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽视不计。

两个探究试验的共同结果是——反应前后质量不变。"为什么呢？"这是同学理解的难点，接下来就利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。

（3）动画模拟、突破难点

用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量确定不变，至此得出，全部化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。

【设计意图】：同学通过自己设计并胜利的尝试试验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学试验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。

接着提问"为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？"通过争论，使同学熟悉到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽视反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。

（4）联系实际、学以致用

1、小明把水蒸发后，收集的水蒸汽的质量和原来相等，所以他认为水蒸发的过程遵守质量守恒定律，这种看法对吗？

2、许多同学过生日时，都会点上美丽的生日蜡烛：

①、写出该化学反应的文字表达式，并指出反应物和生成物

②、依据质量守恒定律，找出化学反应前后的质量关系

③、当你许下自己的心愿后，就吹灭了蜡烛，这时还有大部分蜡烛没有燃烧，这部分蜡烛能不能算作"参与"反应的物质？

④、通过上面的分析，你对"参与反应的物质"、"质量总和"有何理解？

3、水电解器中有150g水，电解一段时间后，为什么只生成16g氧气和2g的氢气？参与反应的水的质量是多少？

【设计意图】：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点学问得以强化，也熬炼同学运用化学学问解决实际问题的力量和语言表达力量。

（5）课堂小结

通过本课题的学习，你获得了哪些学问？懂得了什么样的化学学习方法？

【设计意图】通过本环节，使学问系统化并延长到学习方法的归纳。

（6）课堂巩固练习。在本环节设计5个习题，包括3个基础题、1个试验评价题和1个思索题，目的在于：在以试验为基础，引导科学发觉；以思维为核心，开展问题探究的基础上，以同学为主体，促进学问内化。

附：

基础题

1、在化学反应前后确定没有变化的是（）

A、物质的种类B、分子的种类C、原子的种类

2、将31.6g的高锰酸钾加热至完全分解后，冷却，称量试管中剩余固体的质量是28.4g则生成氧气的质量是（）

A、28.4gB、3.2gC、0.8gD、1g

3、山好水好酿好酒，岳阳龙湾以酒出名，其酿酒技术相传是杜康化成道人来龙湾亲自传授的。酒精是一种绿色能源，其燃烧的过程可以表示为：酒精+O2点燃CO2+H2O.依据这个表达式，有关酒精的说法正确的是（）

A、酒精中肯定含有C、H、O三种元素

B、酒精中肯定含有C、H两种元素，可能含有氧元素

C、酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氢元素

D、酒精是一种单质

试验评价题

4、①、镁在空气中燃烧生成氧化镁，写出该反应的文字表达式

依据表达式分析，假如称量镁和生成物的质量，有什么变化？

②、观看图片，回答问题：依据镁条在空气中燃烧的现象，解释反应后，石棉网上固体的质量比镁条质量轻的缘由

③、小明依据试验现象认为、这个试验不适合很多同学一起在试验室同时操作，他的想法有道理吗？

④、Mg+O2点燃MgO这和式子是否能体现出质量守恒定律？为什么？

思索题：

5、有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金（Au），他的说法是否有科学道理？

五、说板书设计：

质量守恒定律

一、质量守恒定律：化学反应中，参与反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、质量守恒定律的微观本质——三不变

原子的种类不变；化学反应前后原子的数目不变；原子的质量不变。

三、应用

说课完毕，请各位评委批判指正！

学校化学说课稿篇2

一、教材分析：

教材的地位和作用：二氧化碳的试验室制法是初三化学第七章的内容，二氧化碳作为学校化学"三气"之一，支配在学习了二氧化碳的性质和用途之后，有循序渐进的重要作用。前面和后面几节的碳的化合物反应的产物里虽然也涉及到二氧化碳，但在化学试验中需要的二氧化碳气体要用本节所介绍的简便方法，同学学习了氧气、氢气的试验室制法后，对于气体的制取原理、装置、收集比较熟识，通过比较，探究，巩固学校化学"三气"的制法，培育同学应用科学学问的力量。

《二氧化碳的试验室制法》是在学习了试验室制取氧气和氢气后的又一种气体的试验室制法，因而可以引导同学回顾氧气和氢气的试验室制法，比较试验室制取氧气和氢气的化学原理，试验装置原理，操作原理和检验方法，进一步了解试验室内制取气体的方法和设计思路，运用以上思路和方法研讨二氧化碳的试验室制法，调动起同学学习的乐观性和培育同学运用由已有学问解决新问题的力量。本课的结尾，利用碳酸钠跟盐酸在化学反应中能急剧产生大量二氧化碳的性质，进行泡沫灭火器原理的教学。基于以上指导思想，本节课的教学目标是：

学问：1、使同学初步把握试验室制取二氧化碳的药品、原理、试验装置、收集方法。2、简洁介绍泡沫灭火器的原理，使同学对灭火和灭火器有肯定的熟悉。

力量：通过研讨设计试验的思路，进一步提高同学观看力量、思维力量以及分析和解决问题的力量，培育同学科学的学习方法。

思想教育：通过试验室制取氢气、氧气、二氧化碳装置的比较，找出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的性质打算制法的思想方法。

重点：试验室制取二氧化碳的化学反应原理、装置原理、操作原理。

难点：从试验室制取气体的设计思路动身，学习二氧化碳的试验室制法。

二、同学状况分析：

1、同学已经学过了氧气和氢气的试验室制法，对于气体的制法和收集有肯定的基础，较为熟识，懂得气体的收集方法与物理性质有关，经过了一段时间的学习后，前面所学的学问可能有遗忘，和氧气、氢气一样，同学懂得要制取某种物质，必需用含有该元素的其他物质通过化学变化或物理变化来实现，如何制取二氧化碳，同学可能会很快想到木炭的燃烧，除了看书之外可能不会想到用大理石和盐酸反应来制取。同学对于灭火器的原理也是只有模糊的熟悉。

2、依据同学状况和目标要求，通过比较，可以用同学想出来的方法来制取二氧化碳，如煅烧石灰石的副产品，菜农在菜棚里燃烧木炭，但是在试验室的条件下制取纯洁的二氧化碳必需要用课本上所讲的简便方法。本节的难点就是对二氧化碳的原理的理解。

3、为了突破难点，完成本节目标要求，教学时应在对氧气和氢气的试验室制法的归纳和总结出气体试验室制法的设计思路和方法，这些思路和方法主要包括

（1）先要了解在试验室的条件下，可以用什么药品，通过什么化学反应来制取这种气体。

（2）依据反应物的状态、反应所需条件和生成气体的性质来设计试验装置。

（3）需要通过什么试验来验证制得的气体就是所要制取的气体？

当同学明确以上对试验室制取气体方法的学习挨次后，就可以依据教材的挨次，争论试验室制取二氧化碳的化学反应原理，分析制取的装置，演示制取二氧化碳的试验了。

4、学法指导：要求同学做好复习（对氧气和氢气的试验室制法的原理、装置与制取方法、验纯、验满方法做好复习），另外要预习本节内容，做好课后的家庭小试验。

三、教学方法：

本节教学方法是采纳"单元目标引导探究法",以本节教学目标为导向，以试验引导探究为方向，采纳争论、边讲边试验等方式来研讨二氧化碳的试验室制法，从而调动同学学习乐观性，培育了同学观看、分析、思维等力量。

本节教学程序是通过同学分析氧气和氢气的试验室制法，引导同学归纳和总结出气体试验室制法的设计思路和方法，并运用以上思路和方法研讨二氧化碳的试验室制法。教学大纲明确指出："试验教学可以关心同学形成概念，理解和巩固化学学问，培育同学观看现象、分析问题、解决问题的力量，培育同学实事求是、严厉 仔细的科学态度。"因此，在讲授本节内容中，运用"试验引导探究法",将演示试验设计成探究式的试验，做到一个问题的提出，由同学做试验，通过对试验现象的观看、分析，归纳出结论的探究法教学。

例如，在讨论试验室制取二氧化碳的化学反应原理时，指导同学做两个补充试验。

①将石灰石分别放入盛稀盐酸或稀硫酸的试管中，观看现象。

②将石灰石和碳酸钠分别放入盛有稀盐酸的两只试管中，观看现象。

通过试验，同学能正确地归纳出试验室制取二氧化碳的化学反应原理。在讲授"二氧化碳的试验室制法"一课时，始终是贯彻：启发设疑试验探究分析归纳巩固开拓的课堂教学程序。"巩固开拓"是课堂教学的最终程序，占用时间约为10至15分钟，在这段时间里要抓住二氧化碳的试验室制取的反应原理、试验装置和制取方法的教学重点和从试验室制取气体的设计思路动身，设计二氧化碳的试验室制法的教学难点，支配练习，使学问条理化和系统化，注意同学的反馈，做好补偿教学，使同学达成学习目标和促进教学质量的提高，达到关心同学巩固学问，提高力量的目的。

教学设计程序：

温故引新：复习氢气、氧气的试验室制法并列表比较。设计意图：巩固旧学问，通过比较、争论，总结制取气体的思路与途径。

演示探究：大理石与盐酸、稀硫酸，碳酸钠与盐酸反应，写出化学方程式。设计意图：通过比较确定可以用于试验室制取二氧化碳的反应，突出难点。

争论方案：大理石与盐酸反应。设计意图：明确为什么试验室里要采纳大理石与盐酸反应制取二氧化碳，突出难点重点。

理论分析：固体与液体反应，不加热，确定发生装置。二氧化碳能溶于水，密度比空气大，确定收集方法。设计意图：让同学能应用所学的学问进行理论分析，培育同学的力量。

争论方案：从原料、反应原理、装置、收集进行争论。设计意图：培育同学用已有学问解决问题的力量，突出重点。

试验验证：试验7-8.设计意图：验证争论的可行性。

理论升华：归纳试验室制取二氧化碳的方法。设计意图：对本课进行小结。

巩固学问：课后习题1、2、3.设计意图：巩固所学学问，培育同学即时应用力量。

演示试验：试验7-9,用化学方程式表示。展现灭火器，介绍使用方法。设计意图：让同学了解灭火器的原理，介绍灭火常识，消防教育。

课外巩固：101页家庭小试验，习题4、5.设计意图：巩固本节所学的学问，培育同学应用力量和试验探究力量。

甩下包袱：煤气中毒是怎么回事？煤气有什么特点？预习第五章。设计意图：激发同学做好预习，为下一节做预备。

四、板书设计：

第四节二氧化碳的试验室制法

列表小结氢气、氧气的试验室制法：

氧气（O2）氢气（H2）

反应原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

适用范围固—固反应需加热制取气固—液反应，不需加热制取气体（气体难溶于水或酸）

收集方法排水法（由于O2气不易溶于水）

向上排空气法（O2密度比空气略大）排水法（由于H2难溶于水）

向下排气法（H2密度比空气小）

检验方法带火星的木条伸入集气瓶内，木条着火，证明是氧气点燃气体能燃烧，且生成物只有水，证明为氢气。

学校化学说课稿篇3

一、教材分析和教材处理

1、教材的地位和作用：

空气氧是学校化学重点内容之一，也是同学在学习化学学问的一个新课，它对以后学习化学学问和学习化学的爱好，有着重要的影响。氧气的试验室制法是同学第一次接触到的化学学问，讲好这部分学问，对今后学习化学学问有着重要意义，对于学习化学基础学问的重要性质打下一个良好的基础。

1、教学目的

学问目的：把握试验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作留意事项。了解工业制取氧气的方法和原理。了解催化剂、催化作用的概念。理解分解反应的概念及应用。

力量目标：培育同学的观看力量、思维力量、语言表达、力量。通过阅读培育同学的自学力量、归纳总结问题力量。

德育目标：通过氧气的制法的性质，对同学进行量变能引起质变的辩证唯物主义教育。

情感目标：培育同学学习化学的激性，使同学乐学、好学、充分调动同学学习的乐观性。

2、重点和难点

本节课的教学重点：氧气的试验室制法。

教学难点：对催化剂、催化作用的理解。

二、教学方法和手段

教学目标的达成，需要优选肯定的教学方法，本着教学有法，但无定法，贵在得法的原则。本节课采纳了复习、归纳、阅读、讲解、争论相结合的教学方法，对同学进行多种力量的培育和训练，提高同学的素养。

教学手段：本节课设计投影机帮助教学，利用有利的条件使同学布满乐趣，并且把学问详细化、形象化，这样既体现本节课的教学重点，又突破教学难点。

二、教学程序

1、新课导入：

空气中按体积计算氧气占21%,工业上就是利用取之不尽用之不竭的自然资源——空气制取氧气的。那么医院用的氧气是不是利用空气制取的呢？假如不是化学试验室里是怎么样把氧气制取出来的呢？又是怎么样收集的呢？设置这些问题是为同学们制造探究问题的情境，激发同学学习的性趣。这样使同学在轻松开心的气汾当中被老师带入了新课的教学内容。

2、新课讲解：

为进一步调动同学学习的乐观性和主动性，引导他们自我猎取学问的力量。支配同学阅读课体第17页，氧气的工业制法。来培育他们的阅读力量及口头表达力量，通过阅读，培育同学的阅读归纳、概括、总结问题的力量。

通过试验氯酸钾加热制取氧气的速度，说明制取氧气的速度慢，时间太长。加热二氧化锰又说明受热不产生氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物就可以在较短的时间里制取氧气。而且二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后都没有转变，说明白二氧化锰的作用。导出了二氧化锰是催化剂这一重要的概念。让同学们总结回答。这样增加了对综合学问的的应用力量和分析问题力量。通过氧气制法的演示试验，使同学把握了在今后的学习中我们便能敏捷运用这一学问来制取一些气体，并运用这些学问在科同学产中的重要意义。向同学简洁扼要的介绍氧气的应用，使同学知道一些氧气的化学学问，并运用学问解决实际问题，加深了对同学进行爱国主义建设家园的教育。

3、归纳总结：

同学是学习的主体，我要给同学充分表现自已的机会。因此在本节课前及课程教学完成之后，让同学自已来归纳总结本节课所学习的内容。

4、反馈练习：

为了解教学目标是否达成，设计了一些富有启发性的习题。而且变化比较敏捷，来激发同学的性趣，培育同学的思维力量及同学敏捷运用学问解决详细问题的力量。

5、板书设计：

一个好的板书，可以使人一目了然，清楚易懂。因此，本课我采纳了学问网络式板书，使同学形成自已的学问体系，使同学把握学问更加系统。

学校化学说课稿篇4

一、教材分析

本节课支配在第一册课本学问学完后讲授。本节教学内容是对课本中消失的空气污染、水污染、白色污染以及社会关注的热点问题温室效应、酸雨、臭氧层空洞等环境问题的总结,是一节归纳复习课。

环境问题，是社会关注的热点问题，也是近年来中考的热点考点之一。在教材中，环境问题倍受关注，消失频率较高，但学问点较分散。本节课不但对整册书有关环境学问进行了归纳总结，并且对相关学问加以扩展，讲授过程中注意中考热点问题的渗透，使同学学习目标更明确，更轻松，做到有的放矢。通过本节课的学习，使同学对环境问题有个整体熟悉，使学问更加全面、系统。

老师在仔细讨论、分析教材后确定小组活动内容——大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地环境状况调查，供同学选择。这样做可使全体同学都动起来，让其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

二、学情分析

同学学习化学已有了半年的时间，对于环境问题也有了肯定的了解，并且懂得了学习化学的任务之一，就是解决环境问题。但把握的学问零散，对学问缺乏整体熟悉，缺乏理论和实际联系的力量。由于同学的学习任务重，无时间参与一些有关环保方面的活动，可以鼓舞同学从自身做起，从身边做起，比如维护校内环境卫生等。针对同学合作意识较缺乏的现状，在讲课前将同学分成几个小组，分别进行调查讨论、收集资料、整理资料，并将本小组的学习成果以网页作品的方式呈现给大家，这一过程将培育同学组织活动、协作学习、与人沟通、沟通等社会实践力量。

本节的教学要求不高，难度也不大，在教学中老师可依据详细状况自行设计活动形式。活动的宗旨是使每个同学都动起来，在教学中要设法调动同学的乐观性，使他们主动参加，在活动中受到教育和启发，提高环境意识。

三、教学目标

学问目标：

⒈了解造成环境污染的缘由及危害性;了解防治环境污染的初步学问。

⒉熟悉环境爱护的重要性，增加环境爱护意识。使同学明白走可持续进展的道路是唯一解决环境问题的途径。

力量目标：

⒈培育同学自主学习的力量，科研意识，思维力量和表达力量等。

⒉培育同学组织活动、协作学习、与人沟通、沟通等社会实践力量。

⒊学会资料的`收集、整理，培育同学从中猎取有效信息的力量，培育同学将学问加工整合用于实践的力量。

4.将成果以网页的形式制作出来，使同学有较强的成就感，从而增加同学在学习上的主动性和自信念。

德育目标：

通过正确熟悉环境和环境问题，体会化学在美化改善人们生活的同时，也会带来负面效应，熟悉到事物具有两面性,使同学熟悉到人类的行为与环境和谐的必要性，激励他们爱护家园，乐观投身环保，树立仆人翁社会责任感。

四、教学的重点和难点

重点：大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社会观注的热点环境问题的来源、危害与防治，本地环境状况的调查分析。

难点：课前资料的收集与整理、网页的制作。

课时支配：1课时

五、学法的确定

各小组依据选定的活动内容，主要从污染来源、危害、和防治三方面收集有关文字、图片、视频、图表等资料。在活动中会搜集到大量的资料和学习一些相关的学问，但这些学问是零散的、无序的。在老师的指导下对这些学问、资料进行仔细地、细致地梳理，通过组内协作学习的方式，达到使认知系统化、有序化的目的和宗旨。

六、教学方法的确定

旧的、传统的学习观认为，学习发生与否取决于老师的教授，学习的过程就是老师呈现、组织和传递学问的过程，同学的任务就是像“海绵”一样地尽可能多地汲取老师传授的学问。当前的教育理念，则倾向于将学习看成是同学自己的事情。学习是一个主动的、有目标的过程，在这一过程中，同学不断转化和修正老师所供应的信息，然后以一种具有个人特点的，有意义的方式来建构新学问，由于同学担负这一责任的意愿和力量会有所不同，需要老师赐予肯定的关心。

依据这一教育理念，教学过程中采纳：“师生共同探究式”教学模式。

这种模式中，师与生的关系是公平的。详细指在老师的指导和支配下，将同学分为几个小组，每一小组针对某一主题开展调查讨论、收集资料、整理资料，并将本小组的学习成果以网页作品的方式呈现给大家，也就是说本节课中老师的“教”，主要是在课外，而在课堂教学过程中，老师留给了同学才华呈现的机会，增加同学学习的乐观性和自信念。

七、教学过程设计

1.设置问题，引入课题

通过五幅画面的对比，提出问题：四幅画面给我们的感觉有何不同?为何有如此大的差异?什么缘由造成的?由同学思索回答，引出环境污染这个课题。

2.同学争论回答

什么是环境污染?环境污染的类型有哪些?这些污染对人类的危害是什么?造成这些污染的缘由是什么?哪些污染对我们生活影响最大?有什么解决方法?我们身边有哪些环境污染?我们自身应当如何去做?

同学回顾已学过的学问,结合课前通过查阅资料猎取的学问各抒己见,争论得出每小组自己的观点。

⒊老师归纳、总结、讲解

老师在同学的争论过程要留意进行适当的引导和启发。争论性发言结束后，对同学这次活动中的关键问题进行评价和总结。然后按大气污染→酸雨→臭氧层→温室效应→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→绿色化学的挨次对同学查阅的学问、争论的结果进行归纳总结、讲解。

在教学过程中，确定同学的成果，设法调动同学的乐观性，使他们主动参加，在活动中受到教育和启发，提高环境意识。鼓舞同学乐观参加身边的环境爱护活动，从自身做起，从每一件小事，每一个细节做起。

⒋布置作业

(1)必做题：A、每个同学通过查阅资料找出一个有关环境污染的典型社会问题，以及相应的解决方法。

B、每个同学找出三到五个有关环境问题的题目，并做出相应的答案。

(2)探究题：今日我们讨论了有关环境污染的学问，还有许多方面我们没有涉及到，请通过各种途径，观看身边的现象，以“环境和我们的生活”或“邢台环境现状分析”为主题写一篇小论文。

其中探究题为学有余力的同学而预备，可以在课外爱好小组中沟通，或在黑板报中登载，旨在激发同学学习的爱好和培育同学观看事物的力量。

学校化学说课稿篇5

一、教材分析

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。其次课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了学校学过的电离初步学问，又为第三册电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是同学必需把握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。

本课时的教学目的：

学问方面：

1、把握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

力量方面：

1、培育同学利用试验分析，解决问题的力量。

2、培育同学创新思维力量。

3、培育同学使用对比，归纳，总结的讨论方法。

思想教育方面：培育同学能通过现象看本质，找出事物变化规律。熟悉到事物变化过程既有普遍性又有特别性。

之所以这样确定教学目的，一方面是依据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给同学以指导，使同学的力量得到提高。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法。

二、教法方面

本课依教材特点，采纳螺旋式进展，循序渐进，探究式、问题争论式教学。详细解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：同学新学问的获得，必需由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。假如同学对新学问课缺乏必要的学问基础，就难以理解新学问。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，依据同学的实际状况及培育目标。我将这部分学问的学习采纳探究式教学，由试验复习旧学问，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使同学深刻地把握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，其次步“改”是教学中的难点。可采纳问题争论式教学，使同学正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参与反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来打算写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。

3.课堂上要有方案地留出充分的时间给同学进行练习：在此过程中留意培育同学运用概念分析问题和解决问题的力量。在练习中让同学亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由同学设计试验，分析试验来巩固学问提高力量。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以试验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

三、学法方面

（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导同学用旧学问为指路灯来探寻新学问，层层深化把握新学问。使同学基础学问应当扎扎实实巩固。在学习过程培育了分析，对比，归纳，总结的力量。

（2）这节课我尽可能用试验来引出问题，解决问题。目的在于使同学明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的观看，分析，设计及动手操作力量的培育。

（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使同学明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将学问真正敏捷地融入脑海之中。

四、教学程序

1.谈谈试验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分学问对于高一同学来讲并不难，若从定义上复习会使同学感到乏味。但对于溶液中反应本质的深化，他们还特别薄弱。故做以下两组试验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应

提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？

（2）是离子反应？

（3）是什么离子参与反应？

结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

老师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参与反应离子的符号”。并且引导同学得出离子方程式不仅表示某肯定物质间的某个反应，而且表示了全部同一类型的离子反应。这样导入课使同学对定义有本质理解。把同学引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，

其次步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参与反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写其次步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就消失了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参与反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相冲突。在教学中如何解决这个冲突，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导：

（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参与微粒是离子。

（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来打算写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。

碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很简单理解和接受。这是不防提出这样一个问题

（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式