化学金属的化学性质教案15篇

第页共页化学金属的化学性质教案15篇化学金属的化学性质教案15篇化学金属的化学性质教案1各位评委、各位老师：大家好!首先感谢县教育局和教研室给了我这次学习和锻炼的时机。今天，我说课的内容是《金属的化学性质》。本课题，我从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面谈谈我的教学设计。一、教材分析^p：1、教材的地位及其作用〔展示〕：《金属的化学性质》是九年级化学第八单元，第9页至13页，课题2的内容，详细内容主要有，常见金属的三点化学性质，及置换反响。本课题是在原有知识的根底上，对金属的化学性质进展较为深化、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完好。它侧重于对金属活动性顺序的理解，和能利用金属活动性顺序，解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的才能也得到进步，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的知识奠定根底，而且，本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。2、教学目的〔展示〕根据新课标要求和学生实际，为了实在突出重点，表达全面性，综合性和开展性。我确定以下教学目的：〔1〕知识与技能目的〔展示〕：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响②初步认识金属活动性顺序和置换反响③能用金属活动性顺序，对有关的置换反响进展简单的判断，并能利用金属活动性顺序，解释一些与日常生活有关的化学问题。〔2〕过程与方法目的〔展示〕：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。②初步学会运用比拟、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进展加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯〔3〕情感态度与价值观目的〔展示〕：①培养学生的合作意识，以及勤于考虑、严谨务实、勇于创新和理论的科学精神②培养学生辩证唯物观点，激发和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，进步学习化学的兴趣。3、教学重、难点教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与金属化合物溶液的反响，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸碱盐的知识做了铺垫；而且金属在消费生活中广泛应用；所以，我确定本课题的重点是〔展示〕通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比拟抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又严密结合学生的思维才能、生活经历以及年龄特征等因素，我确定本课题的难点是〔展示〕运用金属活动性顺序解释消费生活中的实际问题。二、说教法〔展示〕：根据新课标及教学目的的要求，结合教材和学生的特点，本课题主要采用实验探究法为主线，结合自主学习法、启发法、分析^p归纳法以及多媒体辅助教学法，充分利用多媒体教学资，通过动画模拟将微观的过程宏观化。根据这一教学理念，详细教法设计如下〔展示〕：A.金属与氧气反响采用回忆—自主学习的教学方法。B.金属活动性顺序的教学，我主要采用实验探究的教学方法。详细教学流程如下：创设情境→设计学生实验→讨论分析^p→归纳总结三、说学法〔展示〕：本课题是比拟系统地认识一类物质及其变化规律的开场，形成良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，引导学生进展有目的的思维，观察实验现象，学会如何比照观察、描绘实验现象，并对实验现象进展分析^p，得出实验结论。通过实验探究，培养学生观察才能和分析^p问题的才能。总之，本节课的学法形成，对以后的学习提供了根底和保障，因此在学法上，重在指导学生形成一种良好的正确的思维习惯。四、教学过程：为了让学生对金属活动顺序的探究紧凑有效，加深学生的感性认识，我特意把置换反响的概念，放在金属的化学性质探究之后，并在教学程序的最后，通过反响练习来稳固，以求得到较好的教学效果。〔一〕创设情境，温故导新为了激发学生学习的积极性和主动性，活泼课堂气氛，我特意以生活事例创设情景〔展示〕，用这个生活事例导入新课，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，寓示着本课题的重点，金属的化学性质〔板书：金属的化学性质〕。〔二〕活动探究、探究新知〔1〕金属与氧气的反响〔板书〕在教学金属与氧气的反响的时候，我采用的是“温故而知新”教学策略。首先我提出问题〔展示〕，抽生答复之后，课件展示金属镁和铁燃烧的现象，学生完成反响的化学方程式〔板书：化学方程式〕。然后，演示实验〔展示〕，再追问：“真金不怕火炼”为什么？最后让学生讨论这两个问题〔展示〕，从而得出结论〔展示〕。这样的教学设计，使学生能利用金属与氧气反响的难易和剧烈程度不同，来比拟金属活动性强弱，进步学生分析^p才能，还可及时检查和反响，学生对知识的掌握和运用情况。〔2〕金属活动性顺序的探究【活动探究一】金属与酸的反响〔板书〕在教学金属与酸的反响时，我主要采用的是实验探究法。学生亲自动手做镁、锌、铁、铜与酸混合的实验，探究镁、锌、铁、铜的活泼性差异，由学生代表汇报探究结果。汇报之后，我用课件展示了四种金属与酸的反响现象，用动画将反响的微观过程展示出来，同时，要求学生书写化学方程式〔板书：化学方程式〕。学生对反响的微观过程有了理性的认识之后，提出问题〔展示〕。这样教材处理目的在于，进步学生与别人交流讨论的才能；通过实验探究，比拟金属活动性强弱，突出重点；通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣。学生讨论后汇报，得出结论〔展示〕：1、金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu2、金属活动性较强的金属才能与酸反响生成氢气然后我追问：大家想想，假如在实验室制取氢气，你认为选用哪种金属最适宜？提出这个问题，主要是可以刺激学生思维，发挥学生主观能动性，使学生在原有的实验室制备气体的知识根底上，进展分析^p总结，培养学生分析^p才能，加强学生对金属活动性顺序的运用，促进学生知识到才能的转化。【活动与探究二】金属与金属化合物溶液的反响〔板书〕在教学金属与金属化合物溶液的反响时，我主要采用学生分组探究，通过老师的启发，学生书写有关化学方程式〔板书〕。通过实验探究的实验〔1〕Al浸入CuSO4溶液中置换出Cu，可知Al的活动性比Cu强，那么结合实验探究中的〔2〕Cu浸入AgNO3溶液中、〔3〕Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比拟出这三种金属的活动性强弱？这样给学生一定线索，激发学生的探究欲，培养学生勤于考虑、严谨务实的科学精神和分析^p归纳、综合总结的才能。学生讨论后汇报，得出结论〔展示〕：1、金属活动性：Al>Cu>Ag2、活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反响出来。通过以上探究过程的结果，以及科学家通过实验得出的真实结论，进而给出常见金属活动性顺序及其用处〔展示〕。〔4〕置换反响在进展置换反响的教学时，我请学生认真观察，金属与酸、金属与金属化合物溶液的反响方程式，找出以上方程式的共同点，从而得出置换反响的定义〔展示〕〔板书〕，再让学生说说金属与氧气的反响属于什么反响类型〔板书〕，让学生回忆学过的反响类型。这样的设计直观、生动的再现金属活动性，突出规律性，便于学生总结置换的定义和比拟学过的反响类型。〔三〕交流讨论、归纳小结本课题的教学内容完成之后，我让学生谈谈，这节课你有什么收获？还有什么疑问〔展示〕？这样可以使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，增强学好化学的自信心。通过反思，有助于师生双方的自我反响、自我调整、自我完善，使学生有效地进步学习效率，使老师不断深化地钻研、体会教学理论，从而不断进步自身专业素质和才能。〔四〕练习反响教学最后，我设计了如下三道练习题〔展示〕。这样的反响练习，可以突出重难点，培养学生应用知识解决实际问题的才能，将理论联络实际，使学生认识到学习化学知识的重要性。四、板书设计这是我的标书设计，这样的板书简洁明了，让学生一目了然，突出本课题的重点，让学生轻松掌握重点知识。五、自我总结：下面我想对我的教学设计作一个自我总结。在这节课题的教学设计中，我可以很好地完成复习与归纳、活动与探究、体验生活与化学、知识规律与应用四大板块的教学设计，抓住了金属的三点化学性质和金属活动性强弱两条主线，学生可以从中获得知识并加以应用。老师可以创设问题情境，学生可以畅所欲言，交流自己的意见和想法。这样的教学设计，让我深深体会到了“教材安排与设计的巧妙性，问题情境创设的重要性和知识规律应用的开展性”为新课程中教与学带来远大的开展空间。我将不断努力，创设自己的教学特色。我的说课到此完毕。谢谢！化学金属的化学性质教案2课程目的：通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反响，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。重点：通过实验探究认识金属活动性顺序难点：运用金属活动性顺序对置换反响作出判断教学过程：1．对于金属与氧气反响的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反响的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进展认真的比照和分析^p，从中得出金属与氧气反响的一些规律性知识2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的讨论上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确比照和分析^p，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。3．置换反响的概念是在实验的根底上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反响的化学方程式的分析^p，从反响物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比拟直观，学生容易承受。置换反响在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。老师也可以补充一些有关这方面的联络实际的习题，以培养学生解决实际问题的才能。4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反响概念和其他一些实验事实的根底上分析^p得到的。探究分三步进展：〔1〕从金属与盐酸或硫酸反响是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比拟强，不能生成氢气的金属其活动性比拟弱。〔2〕从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比拟出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，那么这种金属比另一种金属活泼。〔3〕经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。钝化金属外表形成氧化膜保护层而使金属不易腐蚀或与其他物质反响；或经化学、电化学方法处理使金属由活泼变为不活泼状态的过程叫钝化。钝化的金属活动性大减，叫钝态或钝化态。例如用冷浓硝酸处理铝而生成坚密的氧化膜保护层即铝钝化的一种方法。铁与浓硫酸、浓硝酸接触，外表生成致密的氧化膜，阻止反响的进一步进展，称为铁的钝化。在整个探究过程中，老师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的根底上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来”。老师要根据学生的实际情况利用详细例子来进展教学。5．可以通过对一些实例和习题的讨论和分析^p，让学生感受金属活动性顺序在工农业消费和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反响。铝与铁常温下和氧气反响的难易取一块铝片，用细砂纸打磨其局部位置，观察没有打磨及打磨局部的色泽。发现打磨后铝的色泽比没有打磨的色泽更光亮。过一段时间，两者色泽又变得一样。同样方法，用铁片重复上述实验，观察打磨前后的铁的不同及变化，那么发现打磨后的铁不会变得与打磨前的铁一样。〔1〕从上述实验事实推测：铝和铁哪种物质更容易与氧气发生化学反响？〔2〕铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？〔3〕在清洗铝制品时应注意些什么？〔4〕根据铝的这种抗锈蚀“特性”，试推测防止金属锈蚀可采用的一种方法。铝的性质和用处物质的用处在很大程度上取决于物质的性质。由于铝有多种优良性能，因此铝有着极为广泛的用处。〔1〕铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，虽然它比拟软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其合金。例如，一架超音速飞机约由70％的铝及其合金构成。船舶建造中也大量使用铝，一艘大型客船的用铝量常达几千吨。〔2〕铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的2／3，但密度只有铜的1／3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝外表的氧化膜不仅有耐腐蚀的才能，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用处。〔3〕铝是热的良导体，它的导热才能比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。〔4〕铝有较好的延展性〔它的延展性仅次于金和银〕，在100℃～150℃时可制成薄于0.01mm的铝箔。这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。〔5〕铝的外表因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反响器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。〔6〕铝粉具有银白色光泽〔一般金属在粉未状时的颜色多为黑色〕，常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。〔7〕铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝〔由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成〕、燃烧混合物〔如用铝热剂做的____和炮弹可用来攻击难以着火的目的或坦克、大炮等〕和照明混合物〔如含硝酸钡68％、铝粉28％、虫胶4％〕。〔8〕铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用做炼钢过程中的脱氧剂，铝粉和石墨、二氧化钛〔或其他高熔点金属的氧化物〕按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温炽烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。〔9〕铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线比银强，铝越纯，其反射才能越好，因此常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。〔10〕铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以播送室、现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝。“水”中长“铜树”取一支大试管，内装硫酸铜溶液。把一根用砂纸打磨过的铝丝稍加弯曲后，立即浸入硫酸铜溶液中。过一段时间后，剩余的铝丝上附着有大量的红色铜，就好似铜树，同时溶液的颜色由蓝色变为无色。〔1〕解释上述变化的原因：〔2〕该实验说明铝和铜的化学性质哪种更活泼？〔3〕假设一根质量为m1的铝丝浸入硫酸铜溶液，过一段时间取出附有铜的铝丝，其质量为m2，试比拟m1与m2的大小〔相对原子质量请查课本〕。〔4〕m1与m2的质量之差是不是生成的铜的质量，为什么？〔5〕溶液的颜色由蓝色变为无色，溶液的质量会发生什么变化？判断金属的活动性顺序方法之一问题：如何判断金属的活动性顺序？请你回忆：将铁丝浸入硫酸铜溶液中，产生的实验现象。实验：在一支试管中参加少量浅绿色氯化亚铁溶液，把用砂纸打磨、擦亮的铝丝插入溶液中，观察实验现象，发现溶液由浅绿色逐渐变为无色。把一根光亮的铜丝插入硫酸亚铁溶液中，观察实验现象，没有发现任何变化。〔1〕写出上述反响的化学方程式。〔2〕根据实验事实推测：铝、铜和铁的化学活动性强弱顺序。判断全属的活动性顺序方法之二问题：把铝片、铁片、铜片分别跟稀硫酸反响，哪种金属反响最快？实验：在三支试管中分别放入两小块打磨光洁的铝片、铁片、铜片，参加5mL稀硫酸，观察实验现象。发现铝跟酸反响剧烈，产生大量气泡。铁跟酸反响缓慢，铁片外表产生少量气泡。而铜片外表无任何变化。〔1〕写出本实验中反响的化学方程式。〔2〕试推测铝、铁、铜的金属活动性强弱顺序。在金属活动性顺序里为什么包括氢1865年，贝开托夫在实验的根底上，根据金属和金属离子间互相置换才能的大小，以及金属跟酸、跟水等反响的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里就已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢也可以把位于它后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。这就是说，贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。当然，早期的化学家把金属跟酸、跟水等反响的剧烈程度作为衡量金属活动性大小的标志是不严格的。准确的方法是以金属的标准电极电势来比拟金属的活动性大小，而标准电极电势也是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电势为负值的'金属比氢活泼；标准电极电势为正值的金属活动性小于氢。另外，氢的原子构造决定它在化学反响中表现出与碱金属具有相似的化学性质。例如，氢具有复原性，能和大多数非金属反响显示＋1价；等等。由于以上几个方面的原因，因此把氢排进了金属活动性顺序里。金属性和金属活动性的区别和联络金属元素的原子在化学反响中，通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能〔气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量〕大小来衡量。金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反响的难易，它是以金属的标准电极电势为根据的，从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能〔固态单质变为气态原子时所需的能量〕、水合能〔金属阳离子与水化合时所放出的能量〕等多种因素有关。金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。例如，钠的第一电离能比钙的第一电离能要小，因此钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负，所以钙的金属活动性比钠大。铜和银也有类似上述的情况。由此可见，金属性与金属活动性两者概念是有区别的。铁生锈的条件问题：铁在什么情况下容易生锈呢？实验：〔1〕如右图所示，在试管①中把铁钉放在一团湿棉花球上，使铁钉与空气和水接触；〔2〕在试管②中放入铁钉，注入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，蒸馏水要浸没铁钉，然后在水面上注入一层植物油，使铁钉只与水接触；〔3〕在试管③中参加少量枯燥剂〔袋装饼干等食品中放的小袋中有氯化钙枯燥剂〕，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞，使铁钉只与空气接触。注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。〔1〕通过探究，你对铁制品锈蚀的条件能得出哪些结论？〔2〕通过上面对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？与同学们交流你所知道的各种防锈方法。化学金属的化学性质教案3教学目的1.理解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反响的难易和剧烈程度不同.2.理解置换反响的特点，并能加以判断.3.熟记常见金属的活动性顺序表.4.会纯熟运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反响.教学重难点金属活动性顺序。对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反响的判断。教学工具老师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(假设干)。教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需理解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的?[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生?大家动手做这个实验。请大家写出以上反响的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反响[问]铁在纯氧中点燃能反响吗?假设能，写出反响的化学方程式。[问]根据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质?[小结]金属与氧气发生化学反响，生成相应的金属氧化物。[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反响的剧烈程度一样吗?有什么不同?[问]是不是所有的金属都能跟氧气反响呢?假如不是，能举出一些例子吗?[问]“真金不怕火炼”说明了什么?[讲解]实验说明，大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反响，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能与氧气反响。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反响，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。[投影]比拟刚刚提到的这几种金属的活动性。[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的进步，并被广泛应用，除了因为改良了铝的冶炼方法，使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。[问]为什么不宜用钢刷、沙纸等来擦洗铝制品?[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝外表形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。[过渡]很多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。金属与盐酸或稀硫酸能否反响以及反响的剧烈程度。下面，我们就通过实验来比拟镁、锌、铁、铜与稀酸的反响。二、金属与盐酸、稀硫酸的反响[投影展示活动与探究内容]在试管里放入两小块镁，参加5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反响后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁、铜的试管中参加稀盐酸，观察现象，比拟反响的剧烈程度。假如有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进展实验，并比拟发生的现象。[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反响，第二组和第四组做金属与稀硫酸反响[请一位同学上黑板写出反响的化学方程式，现象可由学生口述][问]通过以上实验，你得出的结论是什么?[评价]大家答复得都很好。[指导阅读]欣赏课本图金属与盐酸反响的比拟[小结]金属与酸发生化学反响，生成金属化合物和氢气。[板书]金属+酸→金属化合物+氢气[投影]比拟刚刚实验中用到的这几种金属的活动性[过渡]大家观察这几个化学方程式[投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[问]请大家从反响物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析^p，这些反响有什么特点?它与我们学过的化合反响和分解反响的特点是否一样?[师]答复得很好。化学上，我们把具有这一特点的反响叫做置换反响。[板书]置换反响[讲解]由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。[过渡]我们还有没有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反响吗?能不能写出反响的化学方程式?[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来。[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。[投影展示活动与探究的内容]1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?2.把一根干净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?3.把另一根干净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序?[小结]金属与金属化合物溶液发生化学反响，生成新的金属化合物和新金属。[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属[投影]比拟刚刚实验中用到的这三种金属的活动性[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进展了认真的去伪存真，由表及里的分析^p，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：[板书]三、金属活动性顺序[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业消费和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的根据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。[投影练习]以下物质能否发生反响?写出能发生反响的化学方程式并判断它们是否为置换反响。(1)银与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液(4)铝与硝酸银溶液考虑题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?考虑题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进展欺诈活动。黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么方法来鉴别它们呢?[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反响，且不同金属的活动性各不一样。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反响，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也理解了几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反响类型──置换反响。化学金属的化学性质教案4一、教学设计从课标要求、学情分析^p、过程分析^p三个方面展开加以说明。〔一〕课标要求《金属的化学性质》第1课时，是20xx版新课程标准一级主题《身边化学物质》下的二级主题《金属与金属矿物》的课题2的内容，新课标对这局部的教学要求是以常见金属为载体，让学生获得探究金属与其它物质发生化学变化的亲身体验，通过实验探究金属与氧气反响以及金属与稀酸溶液发生的置换反响及其规律，认识常见金属的主要化学性质，利用实验探究，通过比照、归纳的学科方法来探究物质的性质，享受探究金属化学性质带来的乐趣，体会金属的活动性在工农业消费和科学探究的重要作用。基于课标要求，金属的化学性质是初中化学教学中的重点内容，属于核心知识范畴。学生已经在前面比拟系统的学习了氧气、水、碳和碳的化合物等非金属元素化合物的性质，感悟到学习元素化合物的一般方法。教学设计时谢老师想通过这局部内容的探究，帮助学生形成一般的探究物质性质的方法，建构利用控制变量法探究一类物质共性的思路，培养学生的科学素养。〔二〕学情分析^p基于以往教学的经历和对学生的理解，谢老师所教学生的详细学情是：局部根底较差的学生对书写稀硫酸的化学式及书写一般化学方程式、物质的简单分类还存在一定的困难，在教学中需要对这局部知识做一些铺垫。因此建议她在学案设计中“旧知回忆”局部先让学生对以前所学的知识中涉及到本课题的化学式进展书写并分类，为后续置换反响的概念辨析奠定根底。〔三〕过程设计1.第一次磨课的争议在第一次磨课时，谢老师设计了做完镁条与酸的反响演示实验后，就由老师引导归纳出置换反响。考虑到学生以前接触到的置换反响不多，学生的认知体验尚不充足，我们建议谢老师将置换反响的认识调整到几种金属与酸的反响之后，采取利用比照、比拟的方法归纳得出概念。在第一次磨课时，谢老师还准备将金属活动性顺序表先介绍给学生，让学生去记忆，让后利用金属活动性顺序表判断金属与酸能否发生化学反响。我们一块讨论的结果，认为这样不太符合学生的认知规律，不利于探究才能的培养，而且与新课程理念不符，建议将金属活动性的顺序表的介绍安排在下一课时呈现。2.第二次磨课达成共识谢老师的课堂采用环节教学法，分为四个环节：新课引入、金属与氧气反响、金属与酸反响、置换反响。二、教学理论分析^p1.第一个环节——问题引入在本节课教学设计中，充分关注学生的已有的认知体验，从“鉴别真假黄金的化学方法”的问题情境引入，设计问题“你能设计一个实验鉴别真假黄金吗？”以此来激发学生的学习兴趣。2.第二个环节——金属与氧气反响通过回忆不同金属与氧气反响条件的难易程度比照，反映出不同金属的活泼程度不同，再让学生分析^p原子构造不同点，从而强化“构造决定性质”这一学科思想，也培养学生探究一类物质性质的一般方法，再以“能否利用金属的这一化学性质检验黄金的真假？”达成知识的迁移应用，表达化学与生活密不可分，再设问“还有没有其它性质去检验黄金的真假？”过渡到下一环节学习，过渡自然。3.第三个环节——金属与酸反响以“生活中用铁质小刀削苹果、梨时小刀颜色的改变”作为情景设置问题，进入镁、铁、锌、铜能否与盐酸和稀硫酸反响的实验方案设计，学生先考虑后小组讨论，拟定验证方案。接下来学生实验。边实验边完成学案上的现象记录及教材上的化学方程式书写，老师巡查实验情况并检查学生方程式的书写情况，引导学生分析^p，得出金属与酸反响的通式“金属+酸→化合物+氢气”，再引导学生按照反响物及生成物的类别和种类分析^p反响特点，得出“单质+化合物→化合物+单质”，在此根底上让学生自己得出置换反响的概念。再与金属和氧气的反响类型比照，让学生举例并回忆还学过什么反响类型？这样的处理，老师是有意识地培养学生掌握通过比照、归纳的学科方法得出结论的才能。但是遗憾的是老师没有及时设计跟进练习，反响学生对置换反响的掌握情况。比方可以给出以下几个反响：镁在氧气中燃烧、高锰酸钾受热分解、盐酸与氢氧化钠溶液反响、一氧化碳与三氧化二铁反响、新反响“氯气与溴化钠溶液反响”，让学生判断哪个是置换反响。再在此根底上总结出置换反响的两种类型，就更好了。4.课堂小结让学生回忆本堂知识，画出思维导图。这是谢老师的学生学完本单元知识画的思维导图，相当精巧。5.教学理论理论分析^p接下来我分析^p一下，谢老师为了完本钱节课的教学，都用了哪些方法与策略？〔1〕应用元认知策略由于该老师的省级科研课题是《应用元认知打破初中化学学习难点的策略的研究方案》，在本课题的教学理论在中尝试运用“丰富学生的认知体验，促进学生积极开展认知监控与调节的元认知策略，提升学生的元认知程度”来打破金属的常见化学性质这一学习难点。〔2〕浸透学科思想关注化学与生活，从生活中引出所讲的金属，最后将所学知识应用到生活中去。从金属原子构造不同引起不同金属与氧气、稀酸发生反响的难易程度不同，期间浸透了“构造决定性质”这一学科思想。〔3〕突出化学用语教学化学反响方程式的书写逐步在新课教学中落实。在本课的教学中通过老师首先演示镁条与稀盐酸和稀硫酸的反响，让学生体验到同种金属能与不同的稀酸溶液反响的实验事实，然后引导学生书写Mg、Zn、Fe与稀盐酸和稀硫酸反响的化学方程式，再将方程式排成纵列，为置换反响概念的得出打下根底。〔4〕注重方法引导在置换反响的教学中，通过两次引导学生利用比照、归纳的学习方法，体会科学学习方法的重要性。〔5〕巧用思维导图利用思维导图，引导学生新课后自主建构金属的主要化学性质，帮助学生形成“物质的变化观”的学科观念。三、问题讨论1.设计金属与盐酸反响后又与硫酸反响，是多此一举吗？教材的探究实验在设计了金属与盐酸反响后，有用稀硫酸代替盐酸进展实验，是不是多此一举？2.金属活动性顺序表能叫金属性顺序表吗？金属性与金属活动性是两个不同的概念。比方金属性Na>Ca，但是，金属活动性却是Ca>Na，就是这个道理。当然，这些知识老师知道就好，没必要教学时过度强调，反而给学生带来困惑。化学金属的化学性质教案5教学目的：1．知识与技能：①使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；②使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识；③培养学生综合运用知识的才能和综合计算的才能。2．过程与方法①可以根据方程式进展计算；②可以运用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积进展计算；③可以掌握计算的格式和方法。3．情感态度与价值观①进一步认识微观与宏观的联络；②理解量变与质变的联络；③增强学习化学的兴趣，增强计算才能，效劳社会的责任感和使命感。教学重点难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学过程：［引入新课］通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联络起来。既然化学反响中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反响中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。［板书］一、原理［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反响也是这些粒子按一定的数目关系进展的。化学方程式可以明确地表示出化学反响中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。点燃［板书］例如：２H2＋Ｏ2======2H2O化学计量数υ之比：2∶１∶２扩大NA倍：2NA∶NA∶2NA物质的量之比：2mol∶1mol∶2mol［小结］由以上分析^p可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因此也等于各物质的物质的量之比。［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进展定量计算。［投影例题］完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少?［板书］二、步骤1.写出有关反响方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。4.根据的原理进展计算［老师］下面我们就按上述步骤来计算上题。［课件播放］2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O210.1moln〔H2SO4〕v(NaOH)n(NaOH?v(H2SO4)n(H2SO4)n(H2SO4)?1?0.10mol?0.05mol2答：完全中和0.10molNaOH需H2SO40.05mol。［练习］上述反响中同时生成水多少mol?［提醒学生注意解题格式］［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进展必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出以下各物理量之间的转换关系。三、物质的量与其他物理量之间的关系［请一位同学上黑板来填写］［投影］［过度］下面，我们就来系统全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。［板书］四、物质的量应用于化学方程式的计算［练习］在上述例题中，计算所需H2SO4的质量是多少?［学生活动］［投影］因为H2SO4的摩尔质量是98g·mol根据m=n·M=0.05mol×98g·mol－１－１=4.9g１答：所需H2SO4的质量为4.9g。［投影］例2：将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mol·L酸完全反响(杂质不参加反响)。计算：(1)参加反响的浓盐酸的体积。浓盐(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。［学生板演］［课件播放］解：(1)MnO2的摩尔质量为87g·moln(MnO2)＝１m(软锰矿石)?w(MnO2)30g?76.6%-0.26molM(MnO2)87g?mol?1△4HCl(浓)+MnO2======MnCl2+2H2O+Cl2↑41×Ｖ［HCl〔aq〕］0.26mol4?0.26molＶ［HCl〔aq〕］＝?0.087L1?12mol?L?112mol·L－１△(2)4HCl(浓)＋MnO2=======MnCl2＋2H2O＋Cl210.26moln〔Cl2〕0.26mol?1n〔Cl2〕＝?0.26mol1V〔Cl2〕＝n〔Cl2〕Ｖｍ＝2.26ｍｏｌ×22.4Ｌ·ｍｏｌ＝5.8Ｌ１［讲解］根据化学方程式进展计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。如上述求Cl2体积的后一种方法中，MnO2的单位均用mol，Cl2的单位都用L。［小结］物质的量应用于化学方程式计算的根据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。［布置作业］［板书设计］第三节化学金属的化学性质教案6一、知识与技能1、认识钠、铝的性质，掌握有关实验的根本操作技能。2、通过对钠与氧气、铝与氧气的反响的学习，理解金属与氧气反响的规律。二、过程与方法1、通过探究实验培养学生的实验技能和科学素养。2、培养学生根据实验现象分析^p、推理和判断的才能。三、情感、态度与价值观1、激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，从而感受化学世界的奇妙与和谐。2、培养学生参与化学科技活动的热情，培养学生将化学知识应用于消费、生活理论的意识，并能对与化学有关的社会与生活问题做出初步的解释。教学方法诱思设疑、实验探究法教学重点钠与氧气的反响。教学难点有关铝氧化膜的实验探究教学设计[引言]在人类已发现的一百多种元素中，有4/5是金属元素，在人类社会开展的进程中，金属也起着非常重要的作用，从今天开场我们就来研究几种重要的金属及其化合物。[投影板书]第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质.[复习]1、初中学过的有关铁的性质。2、地壳中各元素的含量。[学生]回忆、考虑、探究。[考虑与交流]自然界中的元素有哪两种存在形态？金属主要以什么形态存在？为什么？[学生]考虑、交流、探究。[学生探究]教材P38[考虑与交流]1、举例说明金属能发生那些化学反响？2、分析^p图3-2中发生的化学反响，并写出化学方程式，分析^p这些化学反响是不是氧化复原反响？假如是，金属在反响中做氧化剂还是复原剂？[学生]考虑与交流。〔对于问题1，学生可能会围绕初中学过的金属与氧气的反响、金属与酸的反响、金属与盐的反响、金属活动顺序等知识以及生活中所观察到的现象展开讨论。对于问题2，学生一般能写出方程式，并能得出金属在反响中做复原剂的结论。〕[师生互动]共同完成结论：金属最外层电子数较少，在反响中容易失去电子，化合价升高，被氧化，做复原剂。[引入]刚刚我们复习了一些金属的共同性质，我们知道大多数金属能跟氧气发生反响，下面我们就来学习金属与氧气的反响。[投影板书]一、金属与氧气的反响[老师]请同学们观察各自桌面上的仪器与药品，请特别注意金属钠的保存有什么不同？[学生]金属钠保存在一瓶液体中。[考虑与交流]钠为什么要浸末在一瓶液体中？[学生]考虑与交流〔学生可能会想到钠会与空气反响，或是与空气中的水蒸汽反响，总之，钠保存在液体中是为了隔绝空气。〕[老师]请大家闻一闻液体的气味，这种液体是什么物质？要注意闻气味的方法。[学生]闻液体的气味，得出结论：钠保存在煤油中。[老师]既然大家都认为钠保存在煤油中是为了隔绝空气，下面我们就先来认识一下钠，并探究钠到底能不能与空气中的氧气发生反响，反响的条件是什么？现象如何？请同学们做课本P39的实验3-1，注意观察实验现象；注意钠要用镊子取用，不能用手拿。[学生]动手实验、观察并描绘实验现象：钠的外表有银白色金属光泽。[考虑与交流]通过这个实验，能否归纳出钠的物理性质。[投影板书]21、钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，质软，密度大于煤油小于水，熔点低。[老师]请同学们观察钠的外表，看看与刚切开时有什么不同？[学生]钠的外表变暗并失去光泽。[问题探究]刚切开时看到钠有银白色光泽，但很快就变暗，并失去光泽，为什么？请大家写出反响的化学方程式并判断这个反响是否是氧化复原反响，假如是，注明氧化剂和复原剂。[学生]钠与氧气发生了反响：4Na+O2==2Na2O氧化剂是氧气，复原剂是金属钠。[投影板书]2、钠与氧气的反响〔1〕常温时钠与氧气很快发生反响生成白色的氧化钠：4Na+O2==2Na2O现象：钠的外表变暗并失去光泽。[老师]我们已经知道钠在常温时就能与空气中的氧气发生反响生成白色的氧化钠。那么，假如加热，钠又会发生怎样的反响呢？下面我们把一小快钠放在石棉网上加热，请大家做实验3-2并注意观察现象。[学生]实验探究教材P39的实验3-2[投影板书]〔2〕加热时，钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体——过氧化钠：2Na+O2==Na2O2〔老师引导学生归纳、总结钠燃烧时的现象，要求学生写出反响的化学方程式，并说出氧化剂和复原剂。〕[老师]请同学们阅读课本P40科学视野：过氧化钠的特殊用处。[学生]阅读、考虑、交流。[老师]请同学们做下面的实验。[投影板书][科学探究]取少量过氧化钠放入试管中，然后把水滴入试管，再把带火星的木条靠近试管口，有什么现象？再往试管内滴加酚酞试液，又有何现象？说明什么问题？[学生]做实验、观察并归纳实验现象：产生大量能使带火星的木条复燃的气体，滴加酚酞试液后溶液变红色后又变无色。说明过氧化钠与水剧烈反响生成氧气和氢氧化钠。[老师]滴加酚酞试液后溶液变红色后又变无色的原因是过氧化钠有很强的氧化性，能使一些有色物质褪色，因此过氧化钠有漂白作用。〔学生一般不能说出溶液褪色的原因，因此老师要适当说明〕[老师]请大家写出反响的化学方程式。[学生]写方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑[老师]过氧化钠与二氧化碳也能发生类似的反响，请写出其反响的化学方程式。[学生]写方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑[老师]请同学们分别找出这两个反响的氧化剂和复原剂。[学生]考虑、讨论并得出结论：两个反响的氧化剂和复原剂都是过氧化钠。[考虑与交流]过氧化钠有什么特殊用处？利用了过氧化钠的哪些性质？[总结板书]过氧化钠与水、二氧化碳反响都产生氧气，因此可用于呼吸面具中作为氧气的来，潜水艇在紧急情况下也可用过氧化钠来供氧；过氧化钠有漂白性，可作为漂白剂，用来漂白织物、麦杆、羽毛等物质。[考虑与交流]你认为硫、氯气等活泼非金属单质能否与金属钠发生反响，假如能，请写出反响的化学方程式。[学生]考虑、讨论并写出方程式：2Na+S===Na2S2Na+Cl2===2NaCl[老师]注意反响的条件分别为研磨和点燃。[练习]以下关于钠的表达中，正确的选项是〔〕A、金属钠是银白色金属，硬度很大；B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠；C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠；D、金属钠的熔点很高。[老师]在金属活动顺序表中钠、镁、铝是三种相邻的活泼金属，我们已经知道金属钠常温下就能与空气中的氧气反响生成氧化钠，加热时燃烧，生成过氧化钠，镁在空气中也可以燃烧生成氧化镁，那么，铝的情况又如何呢，下面我们就来学习铝与氧气的反响。[投影板书]3、铝与氧气的反响[考虑与交流]铝是一种比铁还活泼的金属，铁在空气中很容易生锈，但是铝在空气中却能稳定存在，为什么？[学生]阅读课本、考虑、交流，得出结论：活泼金属在空气中易与氧气反响，外表生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁外表的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝外表的氧化膜等。[老师]镁和铝的外表都有致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，因此，在点燃镁带前常用砂纸打磨，这样更容易点燃，铝的情况如何呢？请大家动手进展课本P40的科学探究实验，仔细观察，看到了什么现象？为什么？[投影板书]用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，看到了什么现象？为什么？[学生]实验操作、观察实验现象并讨论交流。[师生互动]共同完成板书：现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好似有一层膜兜着一样。原因：铝箔的外表有一层氧化铝保护膜，氧化铝熔点高〔20xx℃〕，铝熔化时〔660℃〕，氧化铝并未熔化，固体氧化铝不仅包住了熔化的铝，而且还隔绝了空气与铝接触，阻碍了铝与氧气的进一步反响。[老师]既然铝外表的氧化膜能保护内层的铝，我们很容易就会想到可以象点燃镁带一样，先除去其外表的氧化膜再加热，那假如这样做，情况又会怎样呢？请大家继续课本的科学探究。[投影板书]再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨〔或在酸中处理后，用水洗净〕，以除去外表的氧化铝保护膜，再加热至熔化，又有什么现象呢？[学生]实验操作、观察实验现象并讨论交流。[师生互动]共同完成板书：现象：熔化的铝仍不滴落。原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中又很快生成新的氧化膜。[老师]大家能否写出铝与氧气反响的化学方程式，并分析^p其是否是氧化复原反响，假如是，请说出氧化剂和复原剂。[学生]写出方程式：4Al+3O2===2Al2O3，氧化剂和复原剂分别是氧气和铝。[考虑与交流]怎样才能使铝燃烧起来？〔学生可能会提出很多见解，如把加热的铝伸入搜集满氧气的集气瓶中；用铝粉代替铝箔以增大接触面积等〕[老师]同学们都很积极，所提的见解也很有新意，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料，也可以到实验室在实验老师的指导下进展实验探究，如今我们小结一下这节课的内容。[投影板书]小结：考虑与交流〔1〕根据金属钠、镁、铝与氧气的反响情况，结合已有的知识以及消费、生活中的实例，推断其他金属能否与氧气反响？反响的条件、现象怎样？产物又如何？这些不同的情况与什么有关？[师生互动]共同完成板书：[结论]金属与氧气反响的情况与金属的活动性有关，按照金属活动顺序，金属与氧气的反响越来越难，反响条件越来越高，速度越来越慢等。〔2〕是不是所有金属与氧气的反响都是氧化复原反响？在反响中金属做氧化剂还是复原剂？为什么？[结论]金属与氧气的反响都是氧化复原反响，在反响中金属都做复原剂，因为金属最外层电子数较少，容易失去电子，被氧化。反响练习：1、以下关于钠的表达中，不正确的选项是〔〕。A、钠燃烧时发出黄色的火焰；B、钠燃烧时生成氧化钠；C、钠有很强的复原性；D、钠原子的最外层只有一个电子。2、以下关于铝的表达中，不正确的选项是〔〕。A、铝是地壳中含量最多的金属元素；B、铝是一种比拟活泼的金属；C、常温下铝不能与氧气反响；D、在化学反响中，铝容易失去电子，作复原剂。作业：课本P45第一题。化学金属的化学性质教案71、知识与技能〔1〕知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。〔2〕初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。老师活动学生活动设计意图[引言]要想更好地使用金属，就需理解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。[问]铁在纯氧中点燃能反响吗？假设能，写出反响的化学方程式。[问]根据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质？[小结]金属与氧气发生化学反响，生成相应的金属氧化物。[问]金属与氧气反响的剧烈程度一样吗？有什么不同？是不是所有的金属都能跟氧气反响呢？假如不是，能举出一些例子吗？[问]“真金不怕火炼”说明了什么？[讲解]实验说明，大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反响，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能与氧气反响。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反响，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。[投影]比拟刚刚提到的这几种金属的活动性。[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐蚀？[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的进步，并被广泛应用，除了因为改良了铝的冶炼方法，使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？[过渡]很多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。金属与盐酸或稀硫酸能否反响以及反响的剧烈程度，也可反响金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比拟镁、锌、铁、铜的活动性。[投影展示活动与探究内容]在试管里放入两小块镁，参加5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反响后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中参加稀盐酸，观察现象，比拟反响的剧烈程度。假如有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进展实验，并比拟发生的现象。[]做金属与稀盐酸反响与稀硫酸反响[学生尝试写出反响的化学方程式，现象可由学生口述][问]通过以上实验，你得出的结论是什么？[评价]大家答复得都很好。[指导阅读]欣赏课本图金属与盐酸反响的比拟[小结]金属与酸发生化学反响，生成金属化合物和氢气。[板书]金属+酸→金属化合物+氢气[投影]比拟刚刚实验中用到的这几种金属的活动性[过渡]大家观察这几个化学方程式[投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[问]请大家从反响物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析^p，这些反响有什么特点？它与我们学过的化合反响和分解反响的特点是否一样？[师]答复得很好。化学上，我们把具有这一特点的反响叫做置换反响。[板书]置换反响[讲解]由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。。以下反响不属于置换反响的是〔〕A、Fe+CuSO4=FeSO4+CuB、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn〔NO3〕2C、3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑[课堂小结]本节课我们学习了金属的化学性质的两个方面，一是与氧气的反响，二是与酸的反响。同时还学习了置换反响。在进展实验探究的过程中，要学会如何用比拟的方法分析^p归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握，从而逐步认识不同金属在化学性质上的差异。布置课后作业：[学生观察]镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片外表失去光泽；铜片外表变黑。[考虑答复]金属可与氧气发生化学反响。[考虑答复]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反响，铁、铜要在高温下才能与氧气反响……[考虑]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……[倾听考虑]不同金属活动性不同。[考虑答复]金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au[考虑答复]假设用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。[学生进展探究实验并填写表格]金属与稀盐酸反响现象化学方程式镁Mg+2HCl=MgCl2+H↑锌Zn+2HCl==ZnCl+H2↑铁Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铜不反响金属与稀硫酸反响现象化学方程式镁Mg+H2SO4=MgSO4+H↑锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜不反响[考虑答复]金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu[观察考虑]这几个反响不属于化合反响，也不是分解反响，它们属于那种根本反响类型呢？[学生讨论后答复]这些反响的特点是：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反响和分解反响。引入新课增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反响有更深化的印象；进步学习化学的兴趣。使学生学会正确描绘现象通过分析^p现象得出结论，稳固写化学方程式的才能温故而知新进步学生归纳总结才能通过小结，使学生对金属与氧气反响的认识系统化使学生认识到共性中存在个性，开场引导学生体会到金属间存在活动性的差异。联络生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。在老师的分析^p之后，学生总结出这几种金属的活泼性联络生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地对待问题训练学生的思维，用练习稳固所学的知识扩大学生的知识面，进步学习化学的兴趣。使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，稳固学生的实验操作。尽量让每个学生都有答复汇报的时机。进步学生把获取的信息进展加工整理的才能；进步学生分析^p、比照、总结归纳的才能。充分利用课本资，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反响的剧烈程度不同通过小结，使学生系统掌握金属与酸反响的知识。进一步比拟金属的活动性。通过观察分析^p，认识到置换反响的特点，掌握置换反响这个根本的反响类型。知识拓展，激发学生求知欲。2MgO2Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4金属+氧气→金属氧化物金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金属与酸的反响Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属+酸→金属化合物+氢气金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu置换反响：1、概念：2、用符号表示：A+BC→AC+B5分钟检测题1、以下金属中，常温下就易和氧气反响的是〔〕A、铝B、铂C、铁D、铜2、X、Y、Z是三种不同的金属。将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X外表产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y外表有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，这三种金属的活动性顺序是〔〕A、X﹥Y﹥ZB、X﹥Z﹥YC、Z﹥X﹥YD、Y﹥Z﹥X3、出土的古文物中，金器保存完好，铜器外表有锈迹，而铁器那么锈迹斑斑。这说明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是〔〕A。金、铜、铁B。铁、金、铜C。铁、铜、金D。铜、金、铁4、铝制品很耐腐蚀的原因是〔〕A、铝的化学性质很不活泼B、铝的化学性质很活泼C、铝的外表有一层致密的氧化铝薄膜D、铝的密度小5、有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的反响原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe〔NO3〕2，这个反响属于〔〕A、化合反响B、分解反响C、置换反响D、以上都不是6、以下物质中，能与CuSO4溶液发生置换反响的是〔〕A、AgB、FeC、PtD、HCI溶液化学金属的化学性质教案8一、教材构造和内容分析^p本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开场学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验根本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探究〔金属〕物质化学性质；从根本原理〔氧化复原反响原理〕去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。二、教学目的和教学重难点根据新课程理念，本着对教材构造和内容的深化理解，我提出本节教学的目的：1．知识和技能目的：理解金属和非金属的反响，探究金属的性质和金属的原子构造的关系，初步学会从实验的角度探究和认识物质的化学性质的本领。2．过程与方法目的：体验通过实验发现化学问题，提醒物质性质的过程与方法。3．情感态度和价值观目的：通过奇妙的化学实验的操作〔如钠的切割〕和精彩的化学实验现象〔如钠的燃烧反响〕感受化学世界的美妙变化，进步学习化学的兴趣。要实现以上的教学目的，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反响以及如何从实验的角度提醒这些反响的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反响了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比拟难以承受，因此钠在不同条件下的反响及其产物的比拟分析^p是本节教学的难点。同时也应该由点到面，可以学会几种金属之间性质的比拟详细情况，以及金属的性质和金属原子的构造之间的亲密关系，这些都是本节教学的难点所在。三、教法和学法以上的重点和难点的打破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。我的教法是：1边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分表达了建构理念。详细如何去做呢？我的方法是老师演示和学生演示相结合，比方用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢？让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去考虑，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生答复以下问题，是在启发不假，但常常启而不发。当然老师要注意引导。2提出问题展开讨论并及时归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的根底上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反响学习完了以后，及时这些物质和氧气反响时表现出来的复原性，从反响的难易程度复原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反响。学法是：学生在学习的时候可以多做比拟，如学生在学习铝和氧气反响的时候可以去比拟，两个实验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反响，不比拟难以深化认识过氧化钠和氧化钠的区别。那么，这种教法和学法如何应用到详细的教学中去呢？下面谈谈教学过程四、教学过程〔一〕引入课堂。其实，书本上的考虑和交流局部的意思就是引导学生展开对金属局部的学习，但是不详细。我将让学生自己畅所欲言，去列举在生活中理解到的金属的反响，比方铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么外表是黑色而刀口是银白色等。激发学生学习本节课的学习兴趣。〔二〕复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反响，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反响等。最后性考虑这些反响中金属原子的失电子情况，引出性质和构造的互相关系。〔三〕由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反响，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反响看，难易程度是不一样的。可以让学生去考虑：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反响的情况。〔四〕师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并考虑，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反响方程式。为了进步学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去考虑钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比拟性的提出问题，引出钠的燃烧反响。从产物的颜色认识到这是不同与氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。〔五〕比拟着做实验，认识铝和氧气的反响。从钠的反响和镁、铝外表有氧化膜的层次，让两位学生比拟着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜与否两种情况下加热融化后的现象，后学生自发考虑为什么现象会一样？认识到反响的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的根底上开放性的考虑对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，进步学生能动的学习和搜集材料并加工的才能。〔六〕课堂。由点到面，让学生考虑金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反响，从化合价的变化认识到这些反响中金属都表达出复原性。这样和前面的氧化复原反响相照应，并和本节课开场的时候金属的物理性质的通性相照应，增强课堂的完好性。还可以进一步提出问题，从反响的难易程度入手让学生认识到不同金属复原性的强弱区别。五、个人的认识和考虑新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这也是广阔老师课堂教学中所要积极探究的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进展学习，让广阔学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和缺乏，请各位给予指正和批评。化学金属的化学性质教案9金属钠与水的反响实验一、实验教学目的1、知识与技能目的掌握金属钠与水的反响过程，理解钠的性质。2、过程与方法目的通过观察并分析^p实验，培养学生的实验探究才能，观察描绘才能和思维才能。3、情感态度与价值观目的培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。二、实验教学重点难点重点：钠与水的反响现象及其分析^p。难点：钠与水的反响现象及其分析^p，促进学生探究学习。三、实验准备实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。四、实验教学方法实验法、问题探究法、讲解法五、实验教学过程【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的理解，那么本次金属钠与水的反响实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品〔学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反响〕【实验探究】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置在空气中，观察外表颜色的变化。〔同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？〕结论：钠质软，银白色。【实验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。〔学生讨论现象，老师归纳〕浮钠浮在水面上，小于水的密度；熔钠熔化成银白色的小球；反响放热，熔点低；游小球在水面到处游动；有气体产生；响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生；红烧杯中的溶液变红；有碱生成，NaOH。【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下：1.物理性质:色状：银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度小于水而大于煤油。2.化学性质:金属钠与水反响方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2化学金属的化学性质教案10一、教学设计理念本课题是初中化学的重点内容，在教学中以学生的内容为根底，以实验探究为打破口，引导学生采取分类研究、比照分析^p的方法认识置换反响，并通过对规律的应用，到达落实知识、形成才能的目的。在上一课题介绍金属物理性质的根底上，本节课侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反响，以及金属活动性顺序。九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析^p问题和解决问题的才能，对事物的认识正处于感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本节课中我按如下流程设计教学过程：问题引入——实验探究——分析^p总结——应用规律。重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析^p，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。为节省时间，在做金属与酸的反响时把全班学生分为两局部，一半做金属与稀盐酸反响，一半做金属与稀硫酸反响。二、教学目的知识与技能1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响；2、初步认识常见金属与酸的置换反响，能利用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法1、能进展探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件探究金属活动性顺序；2、学习和体验对实验现象进展比拟、分析^p、概括并获取结论的方法。情感态度价值观1、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓重兴趣；2、通过对实验的探究、分析^p，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；3、使学生在实验探究中学会与别人交流、合作，增强协作精神。三、教材分析^p《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，详细内容主要是常见金属的化学性质和置换反响的定义。在课题1介绍金属的物理性质的根底上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反响，以及金属活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常亲密，本教材将此内容单列一章，表达了“化学来于生活，效劳于生活”这一主题。本课题重点放在对金属活动性的探究上，采用实验——讨论的探究形式，通过对实验事实的分析^p，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反响的特点，并通过对某些金属的活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。教学重点：对金属活动性顺序的探究，归纳得出置换反响的特点教学难点：金属活动性顺序和置换反响的理解和应用四、教学策略1、教法根据新课标及教学目的的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析^p法以及多媒体辅助教学法。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用问题——实验——讨论的探究形式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生擅长动手、观察、考虑的才能，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的才能得到进步。2、学法根据学习目的要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边考虑，在老师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验才能和观察才能，逐步学会分析^p现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进展综合归纳才能的训练，进步学生对所得信息进展