高三化学二轮复习 电解质溶液(强化训练)

．．．++22+2−-．．．−−+−−．．．-12．．．++22+2−-．．．−−+−−．．．-12−

电质液强训）1、

(2020届海淀期末列用于解释事实的方程式书写不正的A．mol/L氨水的pH约为11.1：·O32

NH+OH4

B．明矾KAl(SO·作净水剂：+O4222

Al(OH)(胶体+3H3C．Cr溶中滴加少量浓HSO，液橙色加深：CrO2272427

(橙色+O2

2CrO

4

(黄)+2HD．饱和CO溶处理水垢中的：+==CaCO↓23433答案：D2届东城期末）对室温下pH相、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A温度均升高20℃，两溶液的pH均变B加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．水稀释100后，氨水中)氢氧化钠溶液中的小D．足的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多答案：B3西城）室温下L含molCOOH和0.1molCOONa的液a及入定量强酸33或强碱后溶液的pH如表加入前后溶液体不变

溶液

通入mol

加入molNaOH像溶液a这，加入少量酸或强碱后pH变不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确是A溶液0.1CH液中的离程度前者小于后者33B向溶液a中通入0.01molHClCHCOO结合H生COOHpH变不大33C．溶液中加入mol固体基不变D．0.1mol·LNH·O与mol·LNH的合溶液也可做缓冲溶液3答案：4届海淀期向mL0.50mol/LNaHCO溶液中滴加不同浓度的溶，观察到明显产生32浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正的是实验

序号

)(mol·L)2

滴加CaCl溶时的2实验现象

加热浑浊液时的实验现象①②③

0.050.0050.0005

至1.32时生明显浑有多气泡生成浊，但无气泡产生至15.60时产生明显浑有量泡生成浊，但无气泡产生至mL未浑浊A．①中产生浑浊的原因是(Ca)·(CO)>Ksp(CaCO)33

-22－B．加热前和②中发生了反应2HCO＋CaCO↓HCO-22－3323C．热浊液产生气泡主要是因为受分解产生了更多的32D．上述溶中加入足量0.5mol/LCaCl溶，可能同时产生浑浊和气泡32答案：C5(2019·大联盟二模)常温下用0.1mol·L

1

NaOH溶液滴定20mLmol·L

1

KHC溶液，24滴定时溶液中水电离的(H＋与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是水()本实验可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.点对应的溶液中：(K

＞(HC－24

＞(OH)＞O)＞＋)2C.点和点对应的溶液中：pH＝7D.当溶液pH＝4.9时c(HCO24

)＝O)，HCO的第二步电离常数K的数量级为10242

－

5答案

D6.课标全国Ⅰ，10)体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题为少量气体分子在253K表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是()冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中H＋

浓度为510

－

3

mol·L

1

设冰的密度为

－

3

)C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl

H＋＋Cl答案D7.山东枣庄一模已知pOH＝－lg－

向mL0.1mol·L

1

的氨水中滴加未知浓度的稀HSO，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正2

22422确的是()22422稀H的物质的量浓度为0.05mol·L2

1B.当溶液pH＝时，水的电离程度最大点时溶液中存在c(NH·HO)＋2(OH32

＝

＋4

＋2c(H)D.a、bc三点对应NH＋4

的水解常数：K＞K＞h(a)h(c)答案

B8(2019·山东济宁质检)时用NaOH溶液滴定CO溶液溶液中－224

c（H）和c（HC）22－lgc－24

)[或－

c（H）c（－）24

和－lgc(C)]的关系图所示。24下列说法不正确的是()曲线M表示－lg

c（H）和－lgc－c（HC）2

的关系B.(H)的数量级为10

－

2C.向NaHC溶液中加少量cO2424

)和O)相等，此时溶液pH为52D.在溶液中(Na)＞(HC－＞(HO)＞)242答案

D9常温下mL浓度为0.1mol/L的和混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，23溶液pH随酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是)

在a的溶液中c(Na

＋

＞c(CO

23

－－＋)在b点的溶液中2n(CO

23

－mol3在c点溶液pH＜7，是因为此时HCO

－3

的电离能力大于其水解能力若将0.1的酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时，＋COO－)3答案B东日照一模温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，aOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出－、ClO－等离子的物质的量浓度c3与时间t关系曲线如下。下列说法正确的是)A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装溶液中存在如下关系：c(Na

＋

－

＋c(ClO

－3

)点溶液中各离子浓度：c(Na

－

－3

＝c(ClO)－的物质的量下降的原因可能是自身歧化，－===Cl－＋ClO－243答案C11℃时，PbR(R

2

－

为SO

24

或CO

23

－

的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知K(PbCO3K(PbSO下列说法不正确的是)4曲线a表示PbCO

3以PbSO、NaCO和焦炭为原料可制备Pb423

242430c（－）242430C.当和沉淀共存时，溶液中＝1×c（CO－）3

5D.向点对应的饱和溶液中加入少量)，可转化为点对应的溶液32答案

D12合肥调研浓度均为0.1L

1

、体积为的HX、HY溶，分别加水稀释至体积0，pH随lg的变化关系如图所示。0下列叙述正确的是()A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.相同温度下，电离常：abC.常温下，由水电离出的c(H

(OH

－

)：a<b（X）＝，若同时微热两种溶液，则减小c（Y）答案

C13.常温，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的化如图所示。下列叙述正确的是()A.MOH弱碱，HA强酸B.水的电离程度：X＝Z>YC.若升高温度Y、点对应溶液的均不变D.将X点溶液与点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性答案

B14.黄冈调研)已知金属离子M

2

＋

℃时在水中存在M

2

＋

(aq)＋

2

2＋2－2－2－－2234M(OH)2＋2－2－2－－2234

－3

(aq)M(OH)

24

(aq)种形态该体系中各形态的物质的量分数(pH的变化关系如图，下列叙述错误的是()A.P点的pH12则M(OH)3

M(OH)＋OH的平衡常数为－2

2B.M(OH)完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解2C.溶液达到之前，沉淀已完全溶解2D.M(NO)溶液显酸性，其水解的离子方程式为：M＋32

＋H2

M(OH)

＋H＋答案

A15.金太阳猜想卷)某温度下两种难溶性的沉淀溶解平衡曲线如图所示图中X－表示CO

23

、SO

24

，且不溶于酸，下列有关说法错误的是)4的饱和溶液中(M4

2

＋

＝1×

－

5

1B.MCO＋3

MSO＋4

23

的平衡常数为C.用盐酸和浓Na溶液有可能将转化为MCl23

2D.向a含MSO的分散系中加入)固体后，体系有可能转化为b点的分散系4答案

D16.山东济宁二模)人体血液存在/HCO233

、HPO

/HPO42

等缓冲对。常温下，水溶c（HCO）（HPO－）液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]pH关系如c（HCO）（HPO）34图所示。已知碳酸pK＝、磷酸K＝K＝－lgK。则下列说法不正确的是()a2a

222812111I222812111I曲线Ⅱ表示lg

c（HPO）4c（HPO）2

与pH的变化系B.a～b的过程中，水的电离程度逐渐增大C.当c(H)＝－23

时，(HPO4

)＜cPO2

)D.当pH增大时，

c（HCO）c（H－）32c（HPO）4

逐渐增大答案

D二、非选择17.山东济宁质检)氨可以制备亚硝酸()、连二次硝酸(HN)等多种化工产品。22已知：℃时，亚硝酸(HNO和连二次硝酸(HN)的电离常数数值如下表所示：222化学式

2

HN222电离常数数值

K＝5.010

－

4

K＝×10、K＝2.9×－①pH相等的溶液和NaHN溶液中：c(HN－22

)(填“＞”“＜”或“＝”)。②℃时，NaNO溶液中存在水解平衡，其水解平衡常数＝填数值)。2(2)常温下，0.01mol·L－

1

的NaOH溶液滴定10.00mLmol·L

1

HN溶液，当两者恰22好完全反应生成正盐时溶液中离子浓度的大小顺序为。(3)常温下LAgNO溶液滴定50.0mL0mol·LSCN溶液的滴定曲线如3图所示。已知K(AgI)＝1.0×

－

18

。下列有关描述错误的是________(序号)。曲线上各点的溶液满足关系式(Ag(SCN)＝(AgSCN)B.相同实验条件下，若为mol·LSCN，反应终点点向a方向移动C.根据曲线数据计算可知K(AgSCN)的数量级为

－

12D.相同实验条件下，若改为0mol·L

1

－

，反应终点c向方向移动

14－w4h2211－×10＝10118－＋232－2611解析14－w4h2211－×10＝10118－＋232－2611

(1)①K(HNO)5.0×

－

4

＞K(HN)＝6.2×102

－

8

，等浓度时NaNO溶液的小2于NaHN溶液的pH，故pH等时，(NaNO)大于c)，c(NO222

－2

＞(HN－22

。K1×10②K)＝＝＝×K（）×102

－

11

。(2)NaOHHN两者完全反应生成二元弱酸的正N离子浓度的大小关系222为c(Na

＞(NO)c)＞(HN－222

＞(H＋)(3)LAgNO溶液滴定50.0mL0mol·L－溶液，生成沉淀，溶液中3存在AgSCN的溶解平衡。滴定曲线即为溶解平衡曲线，曲线上的任意一点均满足

c(Ag＋

)·c

－

)K(AgSCN)A项正确；若改为0mol·L－

1

SCN

－

，则恰好完全反应所需增大c应该向右移动错误点为恰好完全反应的点c(Ag3

＝c

－

)＝

－

6

mol·L

1

，K＝(Ag＋

)·(SCN

－

＝10

－

6－612

C项正确；若改为0.05mol·LI－，恰好完全反应所需V)变，由于(AgI)－，恰好完全反应时(Ag3sp＋

)＝(I

)＝10

－

9

1

，－lgI

＝9反应终点c点移动至点。答案

(1)①＞②2×10

－

11

c(Na

＞(NO22

＞(OH)＞(HNO22

＞(H＋)(3)B18三氯氧磷()广泛用于农、医药等的生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产3品亚磷酸(H)。回答下列问题：33(1)(HPO)则为332____________________________________________________________(2)常温下，NaOH溶液滴加到亚磷酸(H)溶液中，混合溶液的pH离子浓度变化的关33c（）系如图所示，则表lgc（H－）2

的是曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸(HPO)的33K＝________mol·L

1

，反应HPO

＋H32

HPO2

＋OH

的平衡常数的值是_。(3)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水主要成分为HPOHPO)向废水中先加入3适量漂白粉，再加入生石灰调pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c＋)＝5×10mol·L，则溶液中c(PO

34

)＝________L。(已知K)]4＝2×

－

)

22232322.41332232－322＝322963－－−−解22232322.41332232－322＝322963－－−−

(1)磷酸(HPO为二元弱酸，则为正盐，Na溶液由于3322

23

水解而呈碱性，离子浓度大小为：(Na

＋

)>c(HPO

23

)>)>(H(H)(2)K(HPO)23a1cH＋）·cHPO2cHPO）33

－3

）

，c(HPO2

－)＝(HPO)时，lg33

cHPO）2cHPO）33

＝0K(H)＝c(H＋

)；同理K(HPO)＝

cH＋）cHPO－）3cH－）2

，c

23

)(HPO2

时，lg

cHPO－）3cHPO）23＝0，K(H)＝c(H)。由于KK，由图中横坐标时，曲线Ⅰ应的pH，曲a1a2cHPO）线Ⅱ对应的pH小，知曲线表示lgcH－）23

，曲线Ⅱ表示lg

cH）2cHPO）33

。根据曲线Ⅱ，cHPO）（H－）lg＝时＝＝＋)10mol·L(HPO)cHPO）cH）333的K＝

cH＋）cHPO）2cHPO）33

10

－

2.4

×10

－

1

10

－

1.4

mol·L

－

1

应HPO

23

－

＋H2

HPO2

－3

OH

数K＝h

cHPO）·cOH）2cHPO）3

Ⅰ，cHPO）lgcHPO）2

＝－1＝

cHPO）23cHPO）3

＝(OH

－

)＝

－

8.5

mol·L

1

＝10h

－

8.5

×10

－

1

10

－

7.5

mol·L

－

1

据K(PO)]342

(Ca

＋

)·

(PO

34

－

)

34

－

)K[CaPO）]342c（