厦门大学2023年无机化学考研真题

本文格式为Word版，下载可任意编辑——厦门大学2023年无机化学考研真题厦门大学2023年招收攻读硕士学位研究生

入学考试试题

科目代码：617科目名称：基础化学

招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学院各相关专业

考生须知：答题必需使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。

一、单项选择题（共35题，每题2分，共70分）

1.以下关于O2和O2的性质的说法中，不正确的是（）（A)两种离子都比O2分子稳定性小

2--（B)O2的键长比O2键长短

2--（C)O2是反磁性的，而O2是顺磁性的

-2-（D)O2的键能比O2键能大

2.多电子原子的能量E由（）决定的

（A)主量子数n(B)n,l(C)n,m,l(D)l

3.在容积可变的密闭容器中通入体积比为2：3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A+3B?2C（A、B、C均为气体）当反应达到平衡时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（）A．5：6B．5：4C．5：3D．5：2

4.0.01mol氯化铬（CrCl3.6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）

（A){Cr(H2O)6}Cl3(B){Cr(H2O)5Cl}Cl2.H2O(C){Cr(H2O)4Cl2}Cl.2H2O(D){Cr(H2O)3Cl3}.3H2O

5.根据酸碱的溶剂理论，在液态SO2体系中的碱是…………………（）(A)SOCl2(B)Na2SO3(C)Na2SO4(D)PCl36.在某温度下反应A＋B＝C＋DΔH0.64[CO3]B、[C2O4]>1.6[CO3]

2－2－2－2－

C、[C2O4]H3PO4>H3AsO4(B)HBrO3>HClO3>HIO3(C)H2SeO4>H6TeO6>H2SO4(D)HClO4>H2SO4>H3PO4

?29.化学反应Ag(NH3)2+Br?

2＋

3＋

3－

＋

－

2＋

--

AgBr?+2NH3依照路易斯酸碱理论，它应属

于……………（）(A)碱取代反应(B)置换反应(C)酸取代反应(D)沉淀反应30.给盛有少量硝酸汞的试管长时间加热，最终试管中（）（A)留有少量的白色硝酸汞（B)留有少量红色氧化汞（C)留有银白色汞（D)无剩余物

31.[Co(NH3)4(H2O)2]具有几何异构体的数目是（）

A、1B、2C、3D、432.Zn比Cu活泼的主要原因是（）

A、Zn的水合热比Cu大得多B、Zn的第一、其次电离能之和比Cu小大量

C、Zn的气化热明显比Cu小D、Zn的半径比Cu的大33.欲除去粗汞中所含金属杂质，参与哪一组试剂最好？（）A、稀HCl并通入SO2气体B、稀HNO3并通入空气

C、王水D、NaCN和NaOH溶液

34..按类氢原子轨道能量计算公式，Li电子在n=1轨道上的能量与H原子在n=1轨道上能量之比值为……………（）

(A)3:1(B)6:1(C)9:1(D)1:3

2+

2＋

2＋

2＋

2＋3＋

35.在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应3X＝3Y＋Z（正反应为吸热反应）

在一定条件下达到平衡后，若升高体系的温度，气体密度将变小，则以下说法正确的是：（）

A、Y和Z可能都是气体B、Y和Z一定都是气体C、Y和Z一定都是固体或液体

D、若Y为气体，则Z一定是固体或液体

二、综合题（共9题，共80分）

1、已知298K，

-1

HF(g）HF（aq)△rHmθ=-48KJ.mol1

F(g)F（aq)△rHmθ=-524KJ.mol++-1H(g)H（aq)△rHmθ=-1091KJ.mol

-1

H—F键能为565KJ.mol

+-1

H(g)H（g)△rHmθ=1312KJ.mol

--1

F(g)F（g)△rHmθ=-322KJ.mol

+--1

HF(aq)==H（aq)+F(aq)△rSmθ=-102KJ.mol计算HF(aq)的电离常数。

2.把以下10中化合物的水解产物填于空格中：

3.298K时,在Ag/Ag电极中参与过量I,设达到平衡时[I]=0.10mol·dm,而另一个电极

＋

－

－

-3

为Cu/Cu,[Cu]=0.010mol·dm,现将两电极组成原电池,写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。

φ＋φ2＋-18

（ψ(Ag/Ag)=0.80V,ψ(Cu/Cu)=0.34V,Ksp(AgI)=1.0×10）

2＋2＋-3

4.请填空回复：中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)中心原子价层电子对构型分子空间构型分子有无极性有无大Π键，如有写出大Π键的个数及类型CO2ICl3NO3//-PH4+

5.解释以下现象：

（1）气体状态和固体状态时，BeCl2各为何种结构？为什么BeCl2溶于水溶液显酸性？

（2）石硫合剂是以硫黄粉、石灰及水混合，煮沸、摇匀而制得的橙色至樱桃红色透明水溶液，写出相应的反应方程式。该溶液在空气的作用下又会发生什么反应？

?（3）白磷是热力学规定的稳定单质，PCl3(g)?fHm=-287.0kJ·mol

-1

?2P(s,白)+3Cl2(g)=2PCl3(g)?rHm(1)?2P(s,红)+3Cl2(g)=2PCl3(g)?rHm(2)?2P(s,红)+3Cl2(g)=2PCl3(l)?rHm(3)

?问哪个反应的反应热最大??rHm(1)是多少?反应(1)随温度升高K?加大还是减

小?

6.600K时在4.92dm3密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3（g）在催化剂存在下，

3-3

达到平衡。迅速冷却到298K（平衡不移动），并用0.500dm0.100mol.dmHCl全部吸收NH3，溶液pH为9.26，测定容器中剩下的氮、氢分压分别为PN2=50.3KPa,PH2=503KPa,由以上

结果计算600K时PNH3、反应的K?和Kc。（NH3：Kb=1.8x10)

-5

?7.写出以下元素的符号、名称、价电子构型和惰性气体在周期表中的分区：

（1）第四周期的惰性气体（2）第四周期IVB族元素（3）5P电子半充满的元素

8.写出与以下各物种等电子体的化学式（至少两种）

①O3②OH

-

③BH4④NO3⑤CO

--

9.Si4+在水里为何不对称，其紫外吸收图如下所示？

结果计算600K时PNH3、反应的K?和Kc。（NH3：Kb=1.8x10)

-5

?7.写出以下元素的符号、名称、价电子构