2022八年级历史下册 第四单元 人类祖先的基业 第20课 西欧的基督教文明 北师大

第20课西欧的基督教文明

在罗马帝国灭亡后，日耳曼人在它的废墟上建立了许多国家。你想知道法、德、意是怎样建立的吗？西欧封建社会的等级制度怎样形成的？西欧封建社会又呈现出了哪些与东方封建制度不同的特点？今天就让我们共同走入中古欧洲的历史。

罗马帝国是由谁在什么时候建立的？又是在什么时候走向灭亡的？一、点击课程标准，明确学习重点1、以查理·马特改革和“丕平献土”为例，了解西欧封建等级制度的特点和罗马教廷的地位。2、了解基督教的产生与传播。3、通过讲述琅城起义的故事，了解西欧城市兴起的意义。二、漫步历史长廊，汲取知识精华1、公爵与骑士的由来2、欧洲的精神领袖3、“中世纪的花朵”公爵与骑士的由来1.在新兴的日耳曼国家中，哪一个最强大？2.谁在位时法兰克王国的版图达到最大并建立起了强大的帝国？3、帝国后来分裂为哪三个国家？法兰西意大利德意志学习教材，回答问题：1.什么是查理·马特改革？2.西欧封建制度的核心是什么？3.西欧的封建制度有什么特点?4.在日常生活中，我们经常听到有人说，应当具有“骑士风范”,这是为什么?查理将国家掌握土地、没收叛乱贵族土地和部分没收教会的土地，分封给官员和将领，条件是必须服兵役和履行臣民义务，只限终身不得世袭。受封者不履行义务，收回土地。封主或封臣一方死亡，也收回土地，分封关系终止；继承人如愿继续以前的关系，必须重新进行分封。这次改革史称“查理·马特改革”。改革影响：中央把土地分封给大封建主，大封建主再把它封给自己的臣下，层层分封，层层结成主从关系，形成像阶梯似的等级制。各级封建主实行层层分封，形成以土地为纽带的封建主与封臣之间的从属关系，为封建骑士制度和封建等级制度打下基础,并在此基础上，形成了西欧的封建制度。查理·马特改革的主要内容核心:封君封臣制——以土地为纽带的封建主与附庸之间的关系。封主与附庸的关系：每一层的上下级之间都是领主与附庸的关系，都是从属关系。封主要保护附庸，附庸对封主要宣誓效忠，交纳贡物，打仗时应召出征。西欧的封建制度西欧封建时代各级土地分封都要举行“臣服礼”的仪式。接收封土的封臣要跪在封主膝下，将双手放在封主掌中宣誓：“我主，臣下乃我主之仆人，领有采邑之家臣。臣下愿竭忠尽智，不顾生死以侍奉我主。”封主就将一把泥土和一根树枝授予封臣，象征授予封土和封土上的森林。封建主对农奴的剥削农奴、自由农民和城镇平民小封建主大封建主帝王给予土地和保护给予土地和保护提供农耕土地效忠和提供军队效忠和服兵役服劳役和耕种公、侯、伯、子、男骑士西欧封建等级示意图每个人的心中对于“骑士”这个称号必定都有自己的理解。但是不要忘记了一个中古西欧骑士自身的内涵：对封君忠诚、尊重妇女、舍生取义。骑士欧洲的精神领袖学习教材，回答问题：1.基督教于什么时间产生在哪一地区？它的创始人是谁？2、你知道它的基本教义和经典吗?3、“丕平献土”是怎么回事？4、基督教对欧洲产生了怎样的影响？5、你知道哪些与基督教有关的节日？传说中基督教的创始人耶稣基督教经典《圣经》梵蒂冈——当今实体面积最小、

但在精神世界影响最大的国家。被示众的“异端”乔尔丹诺·布鲁诺GiordanoBruno1548～1600.2.17丰富哥白尼日心说提出宇宙无限思想后烧死在火刑柱上教会的黑暗1.怎样正确看待宗教的作用？2.怎样正确区分“宗教信仰自由”的法律规定与“崇尚科学，反对邪教”之间的界限？议一议：

“中世纪的花朵”学习教材，回答问题：1.中古西欧城市是怎样形成的?2.讲述一下琅城起义的故事。3.你怎样理解恩格斯所说的“城市是中世纪的花朵”?西欧城市的重新兴起威尼斯原属东罗马帝国10世纪末建为独立的城市共和国热那亚始建于罗马帝国时期1528年重新获得独立佛罗伦萨巴黎马赛伦敦城市商人获得城市自治特许状城市的兴起对瓦解西欧封建制度和孕育近现代西方文明起着重要作用。琅城是法国北部一个比较富裕的工商业城市。它是建立在主教高德理的领地上，高德理非常贪得无厌。为了摆脱高德理的统治，12世纪初，琅城的居民凑了一大笔赎金，向主教高德理和国王路易六世买回了城市的自治权。但是，高德理背信弃义，得到钱后不久，他又要重新统治琅城。琅城居民闻讯十分愤怒，1112年，琅城居民发动起义，成立“公社”，杀死高德理等人。路易六世和法国北部的封建领主派军队进占琅城，强行取消了公社。琅城居民坚持斗争，直到1128年路易六世不得不向琅城颁发特许状，同意琅城建立公社，实行自治。此后，琅城居民一直实行自治，琅城公社存在了两百多年。

琅城起义想一想

?中古西欧城市与古代中国城市有何区别？三、本课小结查理·马特行改革，土地贵族得分封。封君封臣核心制，西欧封建制度成。公侯伯子男爵士，层层分封等级明。精神领袖基督教，耶稣诞生伯利恒。宣扬博爱核心义，丕平献土教皇廷。法国琅城得自治，中古欧洲城市兴。自由空气显进步，文艺复兴市民城。

四、课堂练习1．在中国封建制度形成过程中，商鞅变法、吴起变法等一系列变法起了重要作用。对于西欧封建制度的形成起重要作用的是()A．大化改新B．查理·马特改革C．“丕平献土”D．琅城起义2．中国封建制度的基础是地主阶级土地所有制。西欧封建制度的基础是()A．将土地无偿分给贵族B．将土地有偿分给贵族C．封君封臣制D．封建贵族等级制度BC3、我们每个人都有自己的梦想。在中古西欧，一个男人的梦想和最高荣耀是成为()A．贵族B．绅士C．教士D．骑士4、佛教、基督教、伊斯兰教被称为世界三大宗教，它们创立的先后顺序是()A．佛教、伊斯兰教、基督教B．佛教、基督教、伊斯兰教C．基督教、佛教、伊斯兰教D．基督教、伊斯兰教、佛教DB5、在中古欧洲社会发展过程中，催生了市民阶级，为资本主义兴起准备了条件的是()A．西欧封建等级制度的形成B．西欧城市的兴起C．“丕平献土”D．拜占廷帝国的灭亡B6．中古时期，西欧的城市同封建主展开了激烈的斗争。法国琅城市民斗争的目的是()A．保卫城市B．谋求生存C．争取自治权D．支持国君C7．中古西欧城市的兴起，具有十分重要的历史意义，恩格斯就曾说“城市是中世纪的花朵”。下列对中古西欧城市兴起的历史意义的叙述，不正确的是()A．它的商品经济对西欧的封建经济具有一定的瓦解作用B．城市与国王为盟对付封建大贵族，加速了国家的统一C．各种大学纷纷在城市建立，反映市民心态的城市文学逐渐产生，为文艺复兴的出现打下了基础D．农庄里的农奴在自由的城市里很难取得自由身份DThankyou!第二单元配合物的形成和应用课程标准导航1.了解人类对配合物结构认识的历史。2.知道简单配合物的基本组成和形成条件。3.掌握配合物的结构与性质之间的关系。4.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。新知初探自学导引自主学习(2)配位键：共用电子对由一个原子单方向提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键。配位键可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做电子对给予体，B是____________________的原子叫接受体。(3)形成配位键的条件提供孤电子对接受孤电子对①有能够提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能够接受__________的空轨道，如___________________________等。孤电子对N、O、F孤电子对Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋与氨分子是如何结合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液整个过程的反应离子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名称为_______________________,它的外界为__________，内界为________________，中心原子为______，配位体为_______分子，配位数为_______。(3)配合物的同分异构体：含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在____________________不同，就能形成不同几何构型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______两种异构体。硫酸四氨合铜［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空间的排列方式顺式反式想一想2.顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化学式相同，它们的性质也相似吗？提示：不同，由于结构不同，所以其化学性质不相同。二、配合物的应用1.在实验研究中，人们常用形成配合物的方法来检验__________、分离物质、定量测定物质的组成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的现象为:_________________________________。产生的配合物是____________________。金属离子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象：____________________________。产生的配合物是______________。2.在生产中，配合物被广泛用于________、______、___________、___________领域。3.生命体中的许多金属元素都以配合物形式存在。4.配合物在医疗方面应用也很广泛。5.模拟生物固氮也与配合物有关。有血红色溶液出现Fe(SCN)3染色电镀硬水软化金属冶炼自主体验1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位数是()A.2 B.3C.4 D.5解析：选C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位体是NH3，配位数是4。2.下列不能形成配位键的组合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：选D。配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对,所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对,所以不能形成配位键。3.下列不属于配离子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：选D。MnO－4无配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：选B。在配合物中，内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离；内界和外界之间以离子键相结合，在溶液中能够完全电离。不难看出A、C、D三项中配合物在水中均电离产生Cl-，而B项无外界离子，不能电离。要点突破讲练互动探究导引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。提示：配离子指配合物的内界，中心原子指提供空轨道的原子或离子，要点一配合物的组成和结构配位体指提供孤电子对的分子或离子，配位数是配位体的总个数，配位原子指配位体中提供孤电子对的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配离子为[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位体是NH3、Cl－，配位数为6，配位原子为N和Cl。探究导引2配离子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配离子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反应生成的，由于Ag＋空的5s轨道和5p轨道形成sp杂化轨道，接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成直线形的[Ag(NH3)2]＋，该过程图示如下。

要点归纳1.配合物的组成内界：中心体(原子或离子)与配位体，以配位键成键。外界：与内界电荷平衡的相反离子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子与配位体构成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的结构配位数杂化轨道类型空间构型结构示意图实例2sp直线形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位数杂化轨道类型空间构型结构示意图实例4sp3正四面体形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面体[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即时应用1.化学家维多克·格利雅因发明了格氏试剂(RMgX)而荣获诺贝尔化学奖。RMgX是金属镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”在结构图中标出。解析:配位键是由孤电子对与空轨道形成的,Mg最外层有两个电子，可以与R、X形成离子键，而O原子中存在孤电子对，所以两个O(C2H5)2可以与Mg形成配位键。在二聚体中，同理，一个Mg与R、X相连，则另外一个X和O(C2H5)2，则与Mg形成配位键。答案：要点二配合物的性质探究导引现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋与6个NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3个Cl－都是外界离子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋与5个NH3分子和1个Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有两个Cl－是外界离子。由于配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl－数是不同的，我们可以利用这一点进行鉴别。要点归纳1.配合物的颜色：当简单离子形成配合物时,其性质往往有很大的差异，颜色发生改变就是一种常见的现象，多数配离子都有颜色，如[Fe(SCN)6]3－为血红色、[Cu(NH3)4]2＋为深蓝色、[Cu(H2O)4]2＋为蓝色、[CuCl4]2－为黄色、[Fe(C6H6O)6]3－为紫色等等。我们根据颜色的变化就可以判断配离子是否生成，如Fe3＋离子与SCN－离子在溶液中可生成配位数为1～6的硫氰合铁(Ⅲ)配离子，这种配离子的颜色是血红色的，反应如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，实验室通常用这一方法检验铁离子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的这一性质，可将一些难溶于水的物质如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影过程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应的化学方程式为：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和铂之所以能溶于王水中，也是与生成配合物的溶解性有关，反应式为：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的颜色和溶解性还与配合物的空间结构有关，如顺式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和颜色等性质有一定的差异，其中顺式[Pt(NH3)2Cl2]为极性分子,根据相似相溶原理,它在水中的溶解度较大,具体情况见前面的表格。3.配合物的稳定性：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强,配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素就失去了输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。即时应用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位数为6，H2O和Cl－均可作配位体，H2O、Cl－和Cr3＋有三种不同的连接方式，形成三种物质：一种呈紫罗兰色、一种呈暗绿色、一种呈亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度溶液，各取相同体积的溶液，向其中分别加入过量的AgNO3溶液，完全反应后，所得沉淀的物质的量之比为3∶2∶1。(1)请推断出三种配合物的内界，并简单说明理由；(2)写出三种配合物的电离方程式。解析：CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位数为6，H2O和Cl－均可作配位体，则其化学式可表示为：[Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n·nH2O，当其与AgNO3反应时，只有外界的氯离子可形成AgCl沉淀，再根据它们与AgNO3反应时生成AgCl沉淀的物质的量之比为3∶2∶1，可知分别有3个氯离子、2个氯离子、1个氯离子在外界，进而可分别写出各自的化学式，紫罗兰色：[Cr(H2O)6]Cl3，暗绿色：[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，亮绿色：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，再分别写出其内界.答案:(1)紫罗兰色：[Cr(H2O)6]3＋,暗绿色：[Cr(H2O)5Cl]2＋，亮绿色：[Cr(H2O)4Cl2]＋.根据它们与AgNO3反应时生成沉淀的物质的量之比为3∶2∶1，可知分别有3个氯离子、2个氯离子、1个氯离子在外界。(2)[Cr(H2O)6]Cl3====[Cr(H2O)6]3＋＋3Cl－;[C