高中化学考前回顾

高中化学考前回顾第1页，共31页，2023年，2月20日，星期四2．下列过程属于物理变化蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华。3．有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学变化，也不是物理变化。4、下列物质属于纯净物：混甘油酯；KAl(SO4)2·12H2O(明矾)；混盐CaOCl2。5．下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质(氧气、臭氧的混合气体)；某物质可用同一化学式表示的物质

(如C8H10的同分异构体)。6．下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。第2页，共31页，2023年，2月20日，星期四7．酸和酸(H2S＋HNO3)、酸和碱(HNO3＋Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2＋HNO3)也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3＋NaHSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐(NaClO＋Na2SO3)；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸(HClO＋H2SO3)。8．挥发性酸不等于不稳定性酸(浓盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。9．饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；温度越高，固体物质的溶解度一般越大，但氢氧化钙相反，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，气体是温度越高，溶解度越小。第3页，共31页，2023年，2月20日，星期四10．向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3，则析出晶体的质量一定大143∕53mg；一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解Ca2＋的数目减少；各微粒的浓度不变；温度不变，PH值不变。11．将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。（石灰水呢？）12．一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，一段时间后溶液的pH值不变，但溶液中钠离子数目减少。第4页，共31页，2023年，2月20日，星期四十、有机化学知识归纳

1.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。

2.相对分子质量为28的有CO、N2、C2H4；30的有NO、C2H6、HCHO；

44的有CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；

60的有：CH3COOH、HCOOCH3、

3.除去C6H6中的C6H5OH，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。

4.除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液分液，而不能用氢氧化钠溶液

5.除去乙醇中的水用生石灰蒸馏，而不能用金属钠第5页，共31页，2023年，2月20日，星期四6．官能团的推测方法,(1)根据物质的性质或反应现象推断官能团,①能使溴水褪色的有机物通常含有“”、“—C≡C—”或“—CHO”。②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“”、“—C≡C—”、“—CHO”或为苯的同系物。③能发生加成反应的有机物通常含有“”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。第6页，共31页，2023年，2月20日，星期四④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有机物必含有“—CHO”。⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有－COOH。⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉。加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。第7页，共31页，2023年，2月20日，星期四⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键。⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：

A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”

的醇，B是醛，C应是酸。第8页，共31页，2023年，2月20日，星期四⑾当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2

与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。⑿根据反应类型的概念判断不易得出结果的类型时，特别用好“加氢、去氧——还原反应，加氧、去氢——氧化反应7.常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐、苯、硝化、溶解、熔点、容量瓶等。(此处为正确书写)第9页，共31页，2023年，2月20日，星期四基本实验操作(1)实验操作几个先后①制取气体时：先检验装置气密性后装药品。②用排水法收集气体时：先排净装置中的空气后再收集；实验结束后，先移出导管后再撤酒精灯。③用石蕊试纸、淀粉­KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸。④中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点；读数时，先等片刻，后读数。⑤点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。⑥焰色反应实验中：每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸灼烧至无色，再做下一次实验。第10页，共31页，2023年，2月20日，星期四⑧主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度，如氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性，如用燃烧法测氨基酸的组成；用CO加热还原氧化铜时，实验结束后，先取出后端浸在液体中的导管，再通入CO至玻璃管冷却后才能停止通入CO。⑨检验卤代烃水解产物中的X－时，需先用HNO3酸化(中和碱)，再加AgNO3溶液；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液；用I2检验淀粉时，溶液中不能有碱。⑩检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和硫酸，再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。第11页，共31页，2023年，2月20日，星期四(2)几个上下①用排气法收集气体时，相对分子质量大于29时，用向上排空气法；相对分子质量小于29时，用向下排空气法。②分液操作时，下层液体从下面出口流出，上层液体从上口倒出。③用水冷凝气体时：下口进水，上口出水。④判断萃取后液体的位置：密度小的溶剂在上，密度大的溶剂在下。第12页，共31页，2023年，2月20日，星期四(3)几个不能①酸式滴定管不能装碱性溶液；碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性溶液(能与橡胶反应的溶液)。

②容量瓶不能作反应容器；不能在容量瓶中溶解或稀释溶液；不能贮存溶液，配制好即转移到试剂瓶中。

③量筒不能作反应容器；不能在量筒中溶解或稀释溶液。

④中和滴定的锥形瓶不能用待测液(或标准液)润洗。

⑤加热后的坩埚、蒸发皿不能直接用手拿，应用坩埚钳夹取。

⑥化学药品不能用手接触；不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝不能品尝。(4)用pH试纸测pH值时，试纸不湿润。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验NH3用红色石蕊试纸、Cl2用淀粉­KI试纸、H2S用醋酸铅试纸。第13页，共31页，2023年，2月20日，星期四(5)洗涤沉淀的操作是向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水滤出后，再重复1～2次。检验沉淀洗涤是否干净的操作是：取最后洗涤的滤出液加入试剂滤液中若没有沉淀产生，则洗涤干净。(6)几个标志①灼烧充分的标志：连续两次称量，质量差不超过0.1g。②滴定终点的标志：滴加最后一滴溶液时，溶液由A颜色变成B颜色，且半分钟内不再变化(或且半分钟内不再变成A颜色)。[注A颜色、B颜色分别指滴定过程中两种具体的颜色，

第14页，共31页，2023年，2月20日，星期四(8)检查气密性微热法如图甲。①.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，②.b导管口会有气泡冒出；③.松开手后，水又会回升到导管b中，这样说明整个装置气密性好。液差法①启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于溶液的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好。②简易发生器：如图丙。连接好仪器，向B管中注入适量水，使B管液面高于A管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。液封法如图丁。关闭止水夹K，从长颈漏斗加水至浸没下端导管口，若漏斗颈出现稳定高度的水柱，证明装置不漏气。第15页，共31页，2023年，2月20日，星期四考前特别关注的几个考点1．容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵根离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵2．20个重要的数据

(1)合成氨的适宜温度：500℃左右

(2)指示剂的变色范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄)酚酞：8.2～10(无粉红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3%；发烟硫酸浓度：98%以上

(4)胶体粒子直径：10－9～10－7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3∶1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1∶3，温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g·cm－3第16页，共31页，2023年，2月20日，星期四(8)生铁含碳2～4.3%，钢含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2第二周期：8

第三周期：8第四周期：18

第五周期：18第六周期：32

第七周期(未排满)(最后一种元素质子数为118)(11)非金属元素种类：共23种(已发现22种，未发现元素在第七周期0族)

每一周期(m)非金属：8－m(m≠1)

每一主族(n)非金属：n－2(n≠1)第17页，共31页，2023年，2月20日，星期四(12)共价键数：C－4

N－3

O－2

H或X－1(13)正四面体键角109°28′，P4键角60°(14)离子或原子个数比：

Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2CaC2中阴、阳离子个数比为1∶1(15)通式：烷烃CnH2n＋2烯烃CnH2n炔烃CnH2n－2

苯的同系物CnH2n－6饱和一元醇CnH2n＋2O

饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2(16)各种烃基种类甲基－1乙基－1丙基－2

丁基－4戊基－8第18页，共31页，2023年，2月20日，星期四(19)重要公式c＝(1000×w%×ρ)/M

M＝m总/n总M＝22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100Mg3N2、CaCO3、KHCO3、C7H16

98H2SO4、H3PO478Na2O2、Al(OH)3、C6H616O、CH4BaSO4233

AgCl143.53．20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2

、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2＋第19页，共31页，2023年，2月20日，星期四4．20种常见物质的俗名重晶石BaSO4明矾KAl(SO4)2·12H2O

蓝矾、胆矾CuSO4·5H2O熟石膏2CaSO4·H2O

石膏CaSO4·2H2O小苏打NaHCO3

纯碱Na2CO3

碳铵NH4HCO3干冰CO2

水玻璃(泡花碱)Na2SiO3氯仿CHCl3

甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

石炭酸C6H5OH福尔马林(蚁醛)HCHO

冰醋酸、醋酸CH3COOH草酸HOOC—COOH

硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH

油酸C17H33COOH甘氨酸H2N—CH2COOH第20页，共31页，2023年，2月20日，星期四5．常见物质密度对比密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸6．极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇第21页，共31页，2023年，2月20日，星期四电解质溶液知识归纳

1.同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较①c(H＋)的大小关系为H2SO4>HCl>CH3COOH。②完全中和所消耗NaOH的量：

H2SO4>HCl＝CH3COOH。

2.同体积同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较①与相同的锌粒反应的起始速率大小：

H2SO4＝HCl＝CH3COOH。②完全反应放出H2的量：CH3COOH>H2SO4＝HCl。③若放出相同量的H2所需酸的体积关系是

H2SO4＝HCl>CH3COOH，时间关系是H2SO4＝HCl>CH3COOH。④稀释相同倍数后pH值的大小关系

H2SO4＝HCl>CH3COOH。

3.等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性，则c(NH3·H2O)>c(HCl)。混合前HCl中，c(H＋)与NH3·H2O中c(OH－)的关系

c(H＋)>c(OH－)。第22页，共31页，2023年，2月20日，星期四4.c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性。5.除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。6.蓄电池充电时，蓄电池的正、负极分别与电源的正、负极相连。7.原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。8.电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。第23页，共31页，2023年，2月20日，星期四9.书写电极反应式时，要注意：(1)注正、负(阴、阳)，抓守恒(电子、电荷)，关注介质。当缺氧时，需加H2O生成H＋或加OH－生成H2O或加CO生成CO2或加O2－生成H2O。(2)在碱性介质中不能出现H＋或CO2，酸性介质中不能出现OH－，特别要关注非水溶液介质(如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物)。(3)Fe作电极失2e－生成Fe2＋。(4)二次电池放电时体现原电池原理，充电时体现电解池原理。电解池阳极阴离子的放电顺序(失电子由易到难)为S2－>SO32-﹥I－>Br－>Cl－>OH－含氧酸根；阴极阳离子的放电顺序(得电子由易到难)为Ag＋>Fe3＋﹥Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋。(6)对于较复杂的、陌生的反应，可利用总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式解题并检验。10.浓度相等时酸的强弱是CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－浓度相等时溶液的pH由大到小的顺序是NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa。；第24页，共31页，2023年，2月20日，星期四元素及化合物知识归纳Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是

Na2O2，且质量比为1∶1。2.NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。3.侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出(NaHCO3)，向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为

2Na＋＋CO32-＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。4.做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。5.根据铝热反应是放热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。第25页，共31页，2023年，2月20日，星期四6.人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。7.HClO的结构式为Cl—O—H，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定性。8.加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。可通过电解KI溶液制取。9.H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。10.除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液等。11.NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。12.制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，或浓NH3·H2O与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。13.在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH4+＋H2O。第26页，共31页，2023年，2月20日，星期四氧化还原反应、能量知识归纳1．有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。2．金属阳离子被还原，不一定得到金属单质；如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。3．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I－。4．盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。5．Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、

Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、

Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。第27页，共31页，2023年，2月20日，星期四6．氧化性、还原性强弱的考查(1)根据氧化反应方向判断：还原剂＋氧化剂―→氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物常见氧化剂及氧化性强弱比较：

MnO4->Cl2>Br2；H2O2>Fe3＋>I2>S常见还原剂及还原性强弱比较：

S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－>Cl－(2)根据物质活动性顺序判断：

a、与水能发生置换反应产生氢气的金属非常活泼；

b、原电池中，一般负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱第28页，共31页，2023年，2月20日，星期四7．物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。8．常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应；碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离；水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水；HI分解。9．常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、

Na2O2＋H2O、Na2O2＋CO2。七、元素周期律、物质结构知识归纳1．常见的10电子微粒中，有分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、H3O＋。阴离子：F－、O2－、N3－、OH－、NH2-2．常见的18电子微粒中，有分子：Ar、SiH4

、PH3、H2S、HCl、F2、