江苏省苏州外国语学校2022-2023学年化学高二第二学期期末综合测试模拟试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CHD．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－12、向三份0.1mol/L

CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大3、下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是()A．两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成B．构成两种晶体的微粒均是原子C．两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系D．两种晶体均属于离子晶体4、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③④5、下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3kJ·mol－1。若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ6、某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验下列有关判断正确的是（）A．原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B．原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C．步骤③中发生反应的离子方程式为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色7、短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同,W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。下列说法不正确的是A．元素的非金属性次序为R>W>XB．Z和其他4种元素均能形成离子化合物C．离子半径:W2->Y2->Z+D．氧化物的水化物的酸性:W<R8、徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（）A．H2O2分子中的O为sp2杂化 B．CO2分子中C原子为sp杂化C．BF3分子中的B原子sp3杂化 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化9、用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有A．4种B．3种C．2种D．1种10、50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55

mol·L

-1INaOH

溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（）A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH

溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH<－57.3kJ·mol－111、200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是A．放出的热量小于14.9kJB．反应容器内压强不再变化C．HI生成的速率与HI分解的速率相等D．单位时间内消耗amolH2，同时生成2amolHI12、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()A．Cl－一定不存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．K＋一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在14、下列说法中，正确的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下C．溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应D．制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡15、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是WXYZTA．原子半径Y>Z，非金属性W<XB．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z16、下表各物质中A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是()物质编号物质转化关系ADE①SiSiO2Na2SiO3②SSO3H2SO4③NaNa2O2NaOH④N2NO2HNO3A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④二、非选择题（本题包括5小题）17、有机高分子化合物G的合成路线如下：已知:①A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；②2RCH2CHO。请回答:(1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。(2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。(3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。(4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式____。①含有，②苯环上有两个取代基18、卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：(1)A的系统命名为____________，B中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。(2)C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________。(3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_______________、______________________________。a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c．能与FeCl3溶液发生显色反应(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。19、某化学小组需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)________________。a．烧杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．胶头滴管(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、__________、__________。(4)请说出本实验中玻璃棒的作用____________。(5)将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。(6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。(7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线20、实验室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。

(3)称量。①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______:②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕,把药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用__________引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。

(6)定容,摇匀。定容操作为__________________。(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。③定容时俯视，浓度会_________。21、铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。②写出阴极的电极反应式________________。（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，则c(H+)相等，正确B．两溶液中分别存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，则两溶液中的c(H+)、c(OH-)均对应相等，则必定c(Na+)=c(NH4+)，正确C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：其中电荷守恒为：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)物料守恒为：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)合并两式可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3D．由物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol·L－1，而由于Fe2+部分水解，其浓度必定小于0.1mol·L－1，故不正确答案为D2、C【解析】

含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解，据此分析。【详解】CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2CO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COONa，会导致醋酸根离子浓度增大；故选C。【点睛】本题考查了影响盐类水解的因素，明确影响盐的水解的因素是解题的关键。本题的易错点为加入CH3COONa固体，相当于增大了CH3COONa的浓度，水解程度减小，醋酸根离子浓度增大。3、C【解析】

根据氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体来分析。【详解】A．氯化钠为离子晶体，以离子键按一定规则排列组成，二氧化碳为分子晶体，以分子间作用力按一定规则排列组成，选项A错误；B．氯化钠为离子晶体，构成晶体的微粒是离子，二氧化碳为分子晶体，构成晶体的微粒是分子，选项B错误；C．离子晶体的硬度、熔沸点较大，分子晶体的硬度、熔沸点较小，所以两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系，选项C正确；D．氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，选项D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查了不同晶体组成、性质差异，难度不大，根据所学知识即可完成。4、A【解析】

一般情况下，弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝等既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应。【详解】①.NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，①符合题意；②.Al2O3是两性氧化物，既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，②符合题意；③.Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，③符合题意；④.Al既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但金属铝是单质，不是化合物，④不符合题意，综上所述，符合题意的是①②③，答案选A。【点睛】本题考查元素化合物的性质，明确元素化合物的性质及物质之间的反应是解题的关键，试题难度不大，注意Al虽然既能和稀盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应，但Al是金属单质而不是化合物，为易错点。5、B【解析】

A．燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A中没有指明温度，故A错误；B．中和热测定时，必须测定起始温度和反应后温度，所以每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度，故B正确；C．碳生成稳定氧化物为二氧化碳，不是一氧化碳，所以不能表示碳的燃烧热，故C错误；D．因为浓硫酸稀释放热，所以将含0.5mol

H2SO4的浓硫酸与含1mol

NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误。答案选B。6、B【解析】

已知溶液为强酸性，则存在大量的H+，与H+反应的CO32-不存在，根据流程可知，加入硝酸钡产生气体、沉淀，则溶液中存在Fe2+、SO42-，与此离子反应的Ba2+、NO3-不存在；加入足量的NaOH溶液时，产生气体和沉淀，为氨气和氢氧化铁，则溶液中含有NH4+；通入少量二氧化碳产生沉淀为氢氧化铝或碳酸钡，溶液中可能含有Al3+。【详解】A.原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，可能含有Al3+，A错误；B.通过分析可知，原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-，B正确；C.步骤③中发生反应的离子方程式可能有2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，一定有：CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，C错误；D.沉淀B为氢氧化铁，为红褐色沉淀，D错误；答案为B。7、D【解析】

X-的电子层结构与氦相同，可知X为H；Y是地壳中含量最多的元素，可知Y为O；O2-和Z+的电子层结构相同，可知Z为Na；W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，可知W的最高正价为+6价，W为S；W与R同周期，R的原子半径小于W，可知R为Cl；则A．Cl、S、H的非金属性依次减弱，故A正确；B．Na和H、O、S、Cl元素均能形成离子化合物，如NaH、NaCl等，故B正确；C．离子结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径S2->O2->Na+，故C正确；D．最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，故D错误；答案为D。8、B【解析】

A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对；B、CO2分子中C原子形成2个σ键，没有对孤电子对；C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有对孤电子对；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化；【详解】A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，采取sp3杂化，故A错误；B、CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确；C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；D、CH3COOH分子中有2个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故D错误；故选B。9、A【解析】氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故本题选A。点睛：氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽。10、B【解析】

A、在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做3组，所以至少要记录9次温度，选项A错误；B、大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，选项B正确；C、氨水是弱碱，在反应中发生电离，电离是吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小，选项C错误；D、中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，由于Cu是金属材料，导热性强，容易导致热量损失，则测量出的中和热数值偏小，ΔH>－57.3kJ·mol－1，选项D错误。答案选B。11、C【解析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答。【详解】A、可逆反应不可能完全转化，未平衡和平衡放出的热量都小于14.9kJ，A错误；B、随着反应的进行体系压强一直保持不变，不能说明达平衡状态，B错误；C、HI生成的速率与HI分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，C正确；D、都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，D错误；答案选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。12、D【解析】

由题意可知该有机物与NaHCO3不反应，则结构中没有羧基；与金属钠反应放出气体，则结构中有羟基；能使溴水褪色，则结构中有碳碳双键。所以D正确。答案选D。13、C【解析】分析：根据100mL三份溶液中分别加入硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液后的现象，判断溶液中可能含有的离子，再根据溶液中电荷守恒进一步确定离子的存在。详解：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，存在的离子可能有Cl－、CO、SO；（2）加足量NaOH溶液加热产生气体的是氨气，故一定有NH，物质的量为0.04mol；（3）不溶于盐酸的2.33g沉淀是硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故CO为0.02mol；故一定存在CO、SO，因而一定没有Mg2＋、Ba2＋；已知溶液中含有的正电荷是NH带的0.04mol；溶液中含有的负电荷是=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有K＋、NH、、CO、SO，一定没有的离子Mg2＋、Ba2＋，可能存在Cl－；所以答案选C,故答案为：C。点睛：本题考查离子的检验，题目难度较大，采用定量计算分析和定性实验相结合的模式，同时涉及离子共存、离子反应等，K＋的确定是容易出现失误的地方。14、B【解析】

A．溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明，选项A错误；B、实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下，以测定反应物的温度，迅速加热至170℃，选项B正确；C、乙醇易挥发，乙醇与乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能证明溴乙烷发生了消去反应一定生成了乙烯，选项C错误；D、制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，氢氧化钠不足，得不到氢氧化铜悬浊液，选项D错误；答案选B。15、D【解析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-2、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。【详解】A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>Cl，非金属性W<X，故A正确；B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，故B正确；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D错误；故选D。16、B【解析】

①Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不与水反应，不能一步得到硅酸，故①不符合；②若A是S单质，S与氢气化合生成硫化氢，S、H2S都能与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸，故②符合；③若A是钠，则B为氢化钠，NaH为固态，且NaH不能反应生成氧化钠，故③不符合；④若A为氮气，N2与氢气化合生成氨气，N2、NH3都能与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故④符合；所以答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、质谱仪1-丙醇碳碳双键、醛基加成反应（还原反应）24【解析】

A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明A中有酚羟基和羧基，其核磁共振氢谱有4个峰，结合A的分子式，可知A为．B能氧化生成C，C发生信息②中的反应得到D，则C中含有醛基，B中含有-CH2OH基团，C与苯甲醛脱去1分子水得到D，故C的相对分子质量为146+18-106=58，可推知C为CH3CH2CHO，则B为CH3CH2CH2OH、D为，E的相对分子质量比D的大2，则D与氢气发生加成反应生成E，且E能与在浓硫酸、加热条件下反应，可推知E为，A与E发生酯化反应生成F为，F发生加聚反应可得高分子G为。【详解】(1)要测定有机物D和E相对分子质量，通常使用的仪器是：质谱仪；;B为CH3CH2CH2OH，B的名称为1-丙醇；D为，D中含有的官能团名称为：碳碳双键、醛基；(2)D→E是醛基与氢气发生加成反应，也属于还原反应；高分子化合物G的结构简式为；(3)A+E→F的化学方程式为：；(4)D为，发生银镜反应的化学方程式为：；(5)符合下列条件的E()的同分异构体：①含有结构，可能为醛基，也可能为羰基，②苯环上有2个取代基，E的同分异构体为：(各有邻间对三种位置)，所以共有24种。18、2-甲基丙烯酸羧基、氯原子取代反应C5H9NO2＋(n-1)H2O【解析】（1）A→B发生加成反应，碳链骨架不变，则B消去可得到A，则A为，名称为2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名称分别为羧基、氯原子；由合成路线可知，B→C时B中的-OH被-Cl取代，发生取代反应；（2）由合成路线可知，C→D时C中的-Cl被其它基团取代，方程式为C+X→D+HCl，根据原子守恒，则X的分子式为：C5H9NO2；（3）根据流程中，由D的结构式，推出其化学式为C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y的化学式为：C9H13NO3，不饱和度为：(9×2+2−13+1)/2=4，则红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基，则四个取代基不含不饱和度；核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子；能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全反应，说明含有一个酚羟基；所以符合条件的同分异构体为：、；（4）根据B的结构简式可知，B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后得到，可发生缩聚反应，反应方程式为。点睛：本题考查有机物的合成，明确合成图中的反应条件及物质官能团的变化、碳链结构的变化是解答本题的关键，（3）中有机物推断是解答的难点，注意结合不饱和度分析解答。19、2.0bde托盘天平500mL容量瓶搅拌、引流CBDFAE用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水②⑦【解析】（1）配制0.1mol•L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol•L-1的NaOH溶液480mL，所以需选用500mL的容量瓶；称量需用药匙取NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故不需要的仪器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案选nde；（3）根据以上分析可知还缺少托盘天平和500mL容量瓶；（4）在溶解时玻璃棒起搅拌作用，在转移时起引流作用；（5）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，因此正确的操作顺序是CBDFAE；（6）A是定容，操作为用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水；（7）①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水不影响；②未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500mL，所配溶液浓度偏高；③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许，溶质减少，浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积增加，浓度偏低；⑦定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可知，配制的溶液浓度偏高，答案选②⑦。20、500ml容量瓶胶头滴管14.6左盘搅拌加快溶解使溶质都进入容量瓶当液面距刻度线1-2cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切偏小无影响偏大【解析】

考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验过程，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等。再根据，判断误差分析。【详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，定容时，需要使用到胶头滴管；(2)实验室没有480mL的容量瓶，配制时要使用500mL的容量瓶，因此计算NaCl的质量时，也需要按照500mL计算。需要NaCl的物质的量为0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，则NaCl的质量为0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盘天平的精确度为0.1g，因此称量NaCl的质量为14.6g；(3)①如果砝码可以称量到1g，那么游码应该到0.6g，则游码的位置在0.6的位