9年级化学鲁教版下册教学课件 第八单元 海水中的化学 第八单元复习训练

单元复习训练鲁教版·九年级化学下册知识回顾海水制取镁的过程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁石灰乳盐酸通电MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2↑通电海水淡化蒸馏法结晶法膜法海水蒸发池结晶池粗盐母液固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。海水“晒盐”盐水氨碱法制纯碱流程图精制饱和食盐水饱和氨盐水碳酸化碳酸氢钠吸氨过滤、热解纯碱饱和食盐水通NH3氨盐水燃烧CO2Na2CO3Ca(OH)2△NH3废液NaCl、CaCl2石灰石燃烧CO2CaO过滤、洗涤通CO2沉淀NaHCO3滤液NH4Cl、NaClCa(OH)2NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4ClCaO+H2O

Ca(OH)22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O△上述过程的化学反应原理为：饱和食盐水通NH3氨盐水过滤、洗涤通CO2沉淀NaHCO3滤液NH4ClNaCl燃烧CO2Na2CO3合成氨工厂NH3CO2NH4Cl饱和食盐水加NaCl细粉通NH3冷却、过滤、洗涤、干燥侯氏制碱法NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△上述过程的化学反应原理为：NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打、酸式碳酸钠白色晶体白色粉末可溶显碱性灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。易熔显弱碱性受热不易分解受热易分解溶解度固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。1234一定温度下；100g溶剂里；溶液为饱和状态；溶质的质量。描述溶解度时要注意以下几点：

温度对固体溶解度的影响根据溶解度曲线可分为“三种类型”：（1）“陡升型”——大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大，如KNO3；（2）“缓升型”——少数固体物质溶解度受温度的影响变化不大，如NaCl；（3）“缓降型”——极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。0t/℃4080120160200g/100

g水S702040608010090硝酸钾的溶解度曲线ABA和B对应的溶液状态是什么？1.曲线上任一点：表示某物质在某温度时的溶解度；溶液所处的状态是饱和溶液；2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液；3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液。0208031.6169溶解度/g温度/℃80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾由80℃冷却到20℃

20℃时，100g水中只能溶解31.6g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量为：169g－31.6g＝137.4g

降温结晶粗盐中难溶性杂质的去除1.溶解：用玻璃棒轻轻搅拌，加速溶解2.过滤：一贴、二低、三靠3.蒸发：用玻璃棒不断搅拌，当析出较多固体时停止加热，用余热使滤液蒸干粗盐提纯粗盐中可溶性杂质的去除溶解过滤蒸发结晶Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3↓Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3＋2HCl

2NaCl＋CO2↑＋H2O

Na2CO3＋H2SO4

Na2SO4＋CO2↑＋H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2

BaCO3↓＋2NaCl这些反应都属于复分解反应。因此，酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间相互结合，生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸（分解放出气体）或水。盐和碱的溶解性：难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐1.盐+金属→盐+金属2.盐+酸→盐+酸3.盐+碱→盐+碱4.盐+盐→盐+盐盐的化学性质随堂演练1.从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题。(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________________________。CaO＋H2O====Ca(OH)2②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有________________________________________________。(2)制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作，盐酸不宜过量。①反应的化学方程式是_______________________________________。②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36.5%HCl溶液________g。漏斗、玻璃棒2HCl＋Mg(OH)2==MgCl2＋2H2O20③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，___________________________________，直到Mg(OH)2完全溶解为止。(3)制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶。用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液2.如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是(

)A.硝酸钾的溶解度受温度影响不大B.100g水最多能溶解30g硝酸钾C.降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液D.20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大C3.在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A.Ca2+Na+CO32-Cl-B.Na+K+OH-Cl-C.Cu2+K+Cl-NO3-D.H+Na+