安徽省宿州市十三所省重点中学2023年化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验：下列对实验数据的预测正确的是A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH22、25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是A．HX为弱酸B．V1＜20C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－)+c(OH－)3、下列性质体现了金属通性的是()A．银不易生锈 B．铁常温下不溶于浓硝酸C．钠与水剧烈反应放出氢气 D．金属具有良好的延展性4、有一种线性高分子，结构如图所示。下列有关说法正确的是A．该高分子由4种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C．上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸D．该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol5、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为A．4 B．28 C．32 D．486、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NAB．向1L0.1mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4+的数目为0.1NAC．向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NAD．密闭容器中1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA7、下列图示与操作名称不对应的是A．过滤 B．洗气 C．溶解 D．蒸发8、物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A．洗气B．萃取C．升华D．过滤9、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．Y的阳离子半径比O2-半径大B．最简单的气态氢化物的稳定性:

Z<WC．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<Z<XD．Y与W形成的化合物的水溶液其pH>710、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．单质沸点:W>XB．原子半径:Y<XC．最简单气态氢化物的稳定性:X>ZD．由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性11、下列说法中正确的是（）⑴酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应⑵与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑶镁、铝和铜可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到⑷金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑸有单质参加的反应，一定是氧化还原反应⑹任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出⑺丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质⑻因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑼胶体稳定存在的主要原因是胶体带电⑽硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑾蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A．7个B．8个C．5个D．6个12、下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．试管 D．分液漏斗13、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤 B．渗析C．萃取 D．丁达尔效应14、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中表述正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-O B．氨气分子的比例模型：C．原子核内有10个中子的氧原子：O D．二氧化硅的分子式：SiO215、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)16、下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化学式为____________，A的结构简式为___________，F的分子式为________。（2）B中官能团的名称为______________（3）D到E的反应类型是______________。（4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：__________。（5）满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。①与D物质含有相同官能团②含有六元环且环上有两个取代基18、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式____。（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__，判断的依据是____。19、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。②装置B的作用是__________________。③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_______________________________。(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示剂，用0.1000molL－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是______________________________，C中ClO2溶液的浓度是__________molL－1。20、亚硝酸钠(NaNO2)

是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：①SO2

和HNO3溶液反应生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验（1）

仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。（2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。（5）

请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂：

稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。21、磷单质及其化合物有广泛应用。结合所学知识同答下列间题：（1）磷酸的结构式为，三聚磷酸可视为两个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是一种常用的延长混凝土凝结时间的缓凝剂，其化学式为_____。（2）工业制备PH3的工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向黄磷（P4）中加入过量浓NaOH溶液，产生PH3气体和次磷酸钠（NaH2PO2）溶液；Ⅱ．向NaH2PO2溶液加入过量的稀硫酸，得到次磷酸（H3PO2）；Ⅲ．次磷酸（H3PO2）不稳定，受热易分解产生PH3气体和磷酸（H3PO4）。①黄磷和烧碱溶液反应的离子方程式为_____，根据题意判断次磷酸属于_____（填“一”“二”或“三”）元酸。②次磷酸受热分解的化学方程式为_____。③起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成_____molPH3（不考虑产物的损失）。（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应，请配平：_____Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A项、由乙烯雌酚的结构简式可知分子式为C18H20O2，1mol该物质燃烧可得到10mol水，故A错误；B项、酚羟基的酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故B错误；C项、1mol乙烯雌酚中含有2mol酚羟基，酚羟基的邻、对位均可与溴发生取代反应，则发生取代反应消耗4molBr2，1mol乙烯雌酚分子中含有1mol碳碳双键，则发生加成反应消耗1molBr2，故共可以消耗5mol的Br2，故C错误；D项、苯环及碳碳双键均可与氢气在一定条件下发生加成反应，1mol乙烯雌酚共可与7mol氢气加成，故D正确；故选D。2、D【解析】

若HX为强酸，其浓度为0.1mol·L-1时，溶液的pH应该为1，但实际上pH为3，则说明HX为弱酸，可从此进行分析作答。【详解】A.起始时，HX的浓度为0.1mol·L-1，pH=3，则说明HX为弱酸，A正确；B.若V1=20，则溶液的溶质只有NaX，由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH＞7，所以V1应小于20，B正确；C.M点的溶质是等浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有：c(Na＋)+c(H+)＝c(X－)+c(OH－)，D错误；故合理选项为D。【点睛】本题的突破口就在，图中曲线的起点，通过这个点，可以发现，若HX为强酸，0.1mol·L-1HX溶液的pH应为1，而不是3。作答此类题目，一定要仔细分析题中的信息，图中的信息也不能忽略。3、D【解析】

金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等：A、该说法是对不活泼金属性质的描述，不是金属的通性，A错误；B、该说法是对铁某些特殊性质的描述，不是金属的通性，B错误；C、该说法是对活泼金属性质的描述，不是金属的通性，C错误；D、金属的是金属通性的体现，D正确；故选D。4、C【解析】

A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A错误；B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正确；D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D错误；答案选C。5、D【解析】

假设为标况下，设容器的体积为vL；容器的质量为ag；则a+v22.4×32=116a+v22.4×44=122，解得v=11.2，a=100，某气体重24g；物质的量为0.5mol；M=24g6、B【解析】

A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应，由于随着反应的进行盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成Cl2的分子数小于NA，A错误；B.向1L0.1mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则根据电荷守恒可知c(Cl－)＝c(NH4+)＝0.1mol/L，所以NH4+的数目为0.1NA，B正确；C.向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯气，溴化亚铁全部被氧化，但过量的氯气能与水又发生氧化还原反应，所以转移的电子数大于3NA，C错误；D.密闭容器中1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，由于是可逆反应，则生成的NH3分子数小于2NA，D错误；答案选B。【点睛】选项C是解答的易错点，主要是忽略了过量的氯气会发生后续反应。因此计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。尤其要注意反应中物质的过量问题以及是否会有后续反应发生等。7、B【解析】

A.为过滤操作，A正确；B.洗气操作时应该是长口进，短口出，B错误；C.为溶解操作，C正确；D.为蒸发操作，D正确；答案选B。8、A【解析】A.洗气操作中，可能含有化学变化，例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢，A正确；B.萃取利用的是溶解性的不同，属于物理变化，B错误；C.升华是固态直接变为气态，属于物理变化，C错误；D.过滤是物理变化，D错误，答案选A。9、B【解析】分析：X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Y为Al元素；Z处于第三周期，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Z为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知X为C，Y为Al，Z为Si，W为Cl，则A、Y为Al元素，Al3+与O2-电子层结构相同，前者原子序数大于后者，故离子半径Al3+＜O2-，A错误；B、Z(Si)、W(Cl)最简单的气态氢化物分别为：SiH4、HCl，元素非金属性越强气态氢化物越稳定，所以稳定性SiH4＜HCl，B正确；C、X(C)、Z(Si)、W(Cl)最高价氧化物对应水化物分别为：H2CO3、H2SiO3、HClO4，元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，C错误；D、Y(Al)与W(Cl)形成的化合物为AlCl3，是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH＜7，D错误。答案选B。10、C【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的电子数与其周期序数相等，说明W是H；X2-与Y+的电子层结构相同，说明X为O，Y为Na；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，说明Z为S；A.W为H，单质为氢气，X为O，单质为氧气，氢气的沸点小于氧气，A错误；B.原子的电子层数越多，半径越大，原子半径：Na>O，B错误；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>S，则最简单气态氢化物的热稳定性为X>Z，C正确；D.由W、X、Y三种元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈碱性，D错误；答案选C.11、C【解析】分析：（1）酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；

（2）与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；

（3）镁和铝活泼，要通过电解法得到，铜可通过置换法得到；

（4）金属氧化物不一定是碱性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物；

（5）氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；

（6）只有胶粒带电荷的溶胶加入电解质后才能发生凝聚；(7)丁达尔现象是光的散射现象，布朗运动是微观粒子运动的宏观现象，电泳现象都是带电粒子的定性运动；（8）胶粒、溶质粒都能通过滤纸；（9）胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒带电；（10）纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐类；（11）蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质。详解：（1）酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，故（1）正确；

（2）与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物．如Na2O2能与水反应生成碱-NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，故（2）正确；

（3）镁和铝分别通过电解熔融氯化镁、氧化铝得到，铜可通过置换法得到，如氢气还原，故（3）错误；

（4）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，是金属氧化物，但是两性氧化物，不是碱性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，故（4）正确；（5）同素异形体之间的相互转化，如3O2=2O3，有单质参加的反应，不属于氧化还原反应，故（5）错误；

（6）只有胶粒带电荷的溶胶加入电解质后才能发生凝聚，如中性胶体淀粉溶胶加入电解质就不发生凝聚，故（6）错误；⑺丁达尔现象是光的散射现象，布朗运动是微观粒子运动的宏观现象，电泳现象都是带电粒子的定性运动，都是胶体的物理性质，故⑺正确；（8）胶粒、溶质粒都能通过滤纸，不能用过滤的方法把胶粒分离，故（8）错误；（9）胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒带电，胶体呈电中性，故（9）错误；（10）纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐类，故（10）错误；（11）蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故（11）正确。根据以上分析可知，说法正确的有（1）（2）（4）（7）（11）共5项，

故选C。点睛：本题考查了酸、碱、盐、氧化物以及电解质和胶体等基本概念与相互转化等知识，题目难度中等，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。12、A【解析】

①使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故选A。13、C【解析】

A、悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；B、胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；C、萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C可选；D、胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；故选C。14、C【解析】

A．HClO的中心原子为O，其结构式应为H—O—Cl，A选项错误；B．为氨气分子的球棍模型，B选项错误；C．在表示原子组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数=质量数，则核内有10个中子的氧原子可表示为O，C选项正确；D．SiO2是原子晶体，不存在分子，SiO2是二氧化硅的化学式，D选项错误；答案选C。【点睛】D选项为易错选项，需要明确原子晶体不能讲分子式，只能讲化学式。15、B【解析】

A、混合溶液中，浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O为弱电解质，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A错误；B、加入10mL盐酸时，c(Cl-)=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7时，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C错误；D、加入20mL盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D错误；此题选B。16、D【解析】试题分析：A．在离子晶体中，离子之间的离子键越强，断裂消耗的能量就越高，离子的晶格能就越大，正确；B．在离子晶体中，阳离子的半径越大则周围的空间就越大，所以就可同时吸引更多的阴离子；正确；C．在通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，则离子之间的作用力就越强，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大，正确；D．气态离子形成1mol的离子晶体时所释放的能量叫该离子晶体的晶格能，错误。考点：考查离子晶体的知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3MgBrC10H18O羟基、羧基酯化反应或取代反应+2NaOH+NaBr+2H2O14【解析】

由合成路线结合题中新信息②可知，A为，R2MgBr为CH3MgBr；B和氢溴酸发生取代反应生成C，则C为；C发生消去反应后酸化得到D，则D为；D与乙醇发生酯化反应生成E，则E为D的乙醇酯；E再发生信息①的反应生成F。【详解】（1）R2MgBr的化学式为CH3MgBr，A的结构简式为，由F的结构简式可知其分子式为C10H18O。（2）B（）中官能团为羟基和羧基。（3）D到E的反应类型是酯化反应或取代反应。（4）C与NaOH的乙醇溶液发生的是消去反应，注意羧基要发生中和反应，该反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分异构体满足下列条件：①与D物质含有相同官能团，即C＝C和—COOH；②含有六元环且环上有两个取代基。当六元环上两个取代基位于对位时，双键在环上还有2种位置（除D中位置外），即有两种同分异构体；当两个取代基在六元环上位于间位时，双键在环上有6种不同的位置，可形成6种同分异构体；当两个取代基在六元环上处于邻位时，双键在环上有6种位置，故共有14种同分异构体。18、三分子间作用力（范德华力）根据易升华、易溶于有机溶剂等，可判断其具有分子晶体的特征【解析】

根据W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成可以推断出W为铁，Z为Cl，因为铁在氯气中燃烧生成FeCl3，生成棕黄色烟，再根据Y与X、Z均相邻，根据Z为Cl元素，推测Y为S或者为F，若Y为S元素，则X为P或者O元素，若Y为F元素，X只能为O元素；再根据X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19，推测出Y为S元素，X为O元素；【详解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，和分别是Cl2O和SO2，该反应的离子方程式为；（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂，推测出它的熔沸点较低，所以它属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。19、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀释二氧化氯，防止二氧化氯的浓度过高而发生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液当滴入最后一滴标准溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色0.04000【解析】

（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，据此书写发生反应的离子方程式；（2）根据图示：A装置制备ClO2，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，B装置为安全瓶，可防倒吸；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，据此计算可得。【详解】（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，则发生反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）①氮气可以搅拌混合液，使其充分反应，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，则装置B防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2气体，依据氧化还原反应原理，同时会得到氧化产物O2，根据质量守恒可知有Na2SO4生成，则结合原子守恒，装置A中发生反应的化学方程式是2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的浓度为=0.0400