【高中化学】一轮复习学案：物质的检验、分离和提纯

【高考动向】考点梳理考点梳理〔15考高考指数:★★★★〕能对常见的物质进展检验能对常见的物质进展分别和提纯。【考纲全景透析】一、物质的检验物质检验的方法常用的物理方法有：①观看法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反响法等。常用不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。常见物质检验的方法如下变为灰绿色，最终变为红①NaOH变为灰绿色，最终变为红①NaOH①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)↓2褐色4Fe(OH)＋2HO＋O＝4Fe(OH)Fe2＋②KSCN2223②加KSCN溶液不变色，③K[Fe(CN)②2Fe2＋＋Cl＝2Fe3＋＋2Cl－233加氯水后便红色Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋③生成蓝色沉淀①NaOH①消灭红褐色沉淀Fe3＋①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)↓3②KSCN②溶液呈血红色②Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋Cu2＋NaOH蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)↓2NaOHNH＋ NH＋＋OH－＝NH↑＋HO4的红色石蕊试纸变蓝的气体体，试纸变蓝432Mg2＋加过量NaOH有白色沉淀生成Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)↓2生成的白色沉淀，连续加Al3＋NaOHAl3＋＋3OH－＝Al(OH)↓3Al(OH)＋OH－＝AlO－＋2HO续加氨水沉淀不溶解322离子检验试剂试验现象 离子方程式H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色反响火焰呈黄色①先生成白色沉淀，很快阴离子的检验：离子离子检验试剂试验现象离子方程式①酚酞试液①呈红色OH－②石蕊试液②呈蓝色Cl－33白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Br－33淡黄色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓I－33黄色沉淀Ag＋＋I－＝AgI↓2－4HCl,BaCl2HClBaCl2Ba2＋＋SO2－＝BaSO↓白色沉淀44无色有刺激性气味的气体，2－3稀硫酸，品红溶液SO2－＋2H＋＝SO↑＋HO能使品红溶液退色322CO2－＋2H＋＝CO↑＋HO2－3HCl,澄清石灰水白色沉淀322CO＋Ca(OH)＝CaCO＋2HO2 2 3 2常见气体的检验⑴H：灼热的CuOCuSO，黑色的CuOCuSO2 4 4⑵O2⑶CO：灼热的CuOCuO⑷CO2⑸ClKI2⑹HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。⑺SO2⑻NH3⑼NO：翻开瓶口与空气接触，马上变为红棕色气体。4.有机物的检验⑴碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4KMnO4⑶卤代烷：与NaOH〔或NaOH〕共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO溶液，产生白色沉淀3的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。⑷乙醇：将螺旋状铜丝加热至外表有黑色CuO生成，快速插入待测溶液，反复屡次，可见铜丝被复原成光亮的红色，并由刺激性气味产生⑸苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。⑹乙醛或葡萄糖：参与银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或参与制Cu(OH)悬浊液加热至沸腾，有红色2沉淀生成。⑺乙酸：使石蕊试液变红；或参与NaCONaHCO溶液有气泡；或参与制Cu(OH)2 3 3 2液。⑻乙酸乙酯：参与滴加酚酞的NaOH⑼淀粉：滴加碘水，呈蓝色。⑽蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或参与浓硝酸微热，消灭黄色。二、常见物质的分别与提纯物质分别、提纯的区分物质的分别：将混合物中的各组分分别开来，获得几种纯洁物的过程物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯洁物的过程物质分别、提纯的根本方法方法适用范围方法适用范围主要仪器留意点实例蒸发易溶固体与液酒精灯NaCH〕固+液2体分开 蒸发皿 后用余热加热③溶解度差异大玻璃棒液体不超过容积结晶 NaCl〔NaNO〕的溶质分开2/33固+固能升华固体与酒精灯升华I〔NaCl〕不升华物分开2易溶物与难溶漏斗靠；②沉淀要洗固+液过滤NaCl〔CaCO〕物分开 烧杯3“无损”溶质在互不相取剂的要求；③使从溴水中提取萃取 分液漏斗解度的不同把 漏斗内外大气相 Br液+液2溶质分别出来通;④上层液体从分别互不相溶上口倒出乙酸乙酯与饱分液 分液漏斗液体NaCO溶液2 3蒸馏烧瓶①温度计水银球分别沸点不同冷凝管乙醇和水、蒸馏混合溶液温度计凝水从下口通入；ICCl2 4牛角管③加碎瓷片分别胶体与混更换蒸馏水渗析在其中的分子、半透膜淀粉与NaCl离子蛋白质溶液、用固体盐或浓溶盐析溶质的溶解度烧杯硬脂酸钠和甘液降低而析出油洗气易溶气与难溶洗气瓶进步短出CO〔HCl〕2气分开气+气液化沸点不同气分U形管常用冰水NO〔NO〕2 2 4开化学方法开用化学方法分别和提纯物质的原理：不引入的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量；试验操作要简便，不能繁杂。常见的方法有：①加热法，如：NaCO中含有NaHCO2 3 3②氧化复原法，如：除CO中少量的O，可将气体通过灼热的铜网。2 2③沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中参与AgNO3溶液。④气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl溶液中少量的NaCO，参与盐酸。2 3⑤其它方法，酸碱反响，彻底水解法等。【热点难点全析】※考点一物质的鉴别与鉴定物质检验的一般原则(1)根本步骤一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三试验(加试剂)。(2)试验现象①生成气体：如：NH4+、CO32-的检验。②生成沉淀：如：Cl-、SO2-的检验。4③颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验Fe3+；淀粉检验单质碘等。④焰色反响：如检验金属或金属离子。物质的鉴定和鉴别(1)物质的鉴定物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验①物质鉴定的一般步骤为：②依据“试验现象的差异”鉴定物质任何具有明显试验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是依据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来推断。可以依据能不能产生某个现象来推断，也可以依据产生某个现象的快慢进展推断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。(2)物质的鉴别物质的鉴别是对两种或两种以上物质进展定性鉴别，可以不加试剂，也可以参与一种或几种试剂。物质鉴别的一般类型有：分类 鉴别方法不用 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。试剂 ②假设均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反响等方法鉴别出一种或几种物质。③假设以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反响现象，分析确定。④假设被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂参与的挨次不同、现象不同而进展鉴别。⑤假设承受上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。只用 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进展鉴别。一种 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进展鉴别。即被鉴别的溶液多试剂 数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；假设被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。③常用溴水、制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。任选 此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考察的形式往往是从众多的鉴别方案中选试剂 择最正确方案，其要求是操作步骤简洁，试剂选用最少，现象最明显。【典例1】能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO【解析】AHNO3氧化I－生成紫黑色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反响先生成白色沉淀,HNO3过量时沉淀又溶解，现象均不同。过滤：分别固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO。3留意事项玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁分液：分别互不相溶的两种液体〔如图2，如水和四氯化碳的分别。留意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，翻开分液漏斗上口玻璃塞，翻开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反响；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反响。3．蒸馏：依据沸点不同分别互溶的两种液体，如石油的分馏。留意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分别出来，如从NaCl溶液中分别出NaCl。留意事项：较多晶体析出时停顿加热，利用余热把剩余水蒸干。固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去NaCO溶液中的NaHCO2 3 3萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差异很大，进展分别，如用苯或CCl4渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3

胶体中的盐酸。盐析：常见皂化液中分别出肥皂、甘油。洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO中混有HCl，可通过饱和NaHCO2 3溶液洗气。解题警示：留意对试验所用仪器进展有序记忆。对于一套装置的连接一般是由下往上，从左到右，因此记忆时我们也可承受同样的方法进展思考、记忆。【典例2】以下各组混合物的分别或提纯方法正确的选项是 ( )A．用过滤法分别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用分液法分别乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分别碘和氯化铵的混合物【答案】B【解析】ACD【高考零距离】【2023选试验操作试验现象结论选试验操作试验现象结论项A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4均有固体蛋白质均发生变性溶液析出B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO)溶液32出现白色溶液X中确定含有沉淀2－4C向确定浓度的NaSiO溶液中通入适量CO气体2 32HSiO的酸性比HCO2 3 2 3沉淀D0.1mol·L－1NaClNaI强Ksp(AgCl)＞AgNO3沉淀Ksp(AgI)【解析】选D。选项

具体分析 结论A 蛋白质中参与轻金属盐发生盐析，参与重金属盐发生变性 错误假设溶液中含有S2〔不含S—S—被氧化为S2—B 3 4

3 4 错误白色沉淀硅酸钠溶液中通二氧化碳产生的白色沉淀为硅酸，依据强酸制弱酸，说明碳酸的错误酸性比硅酸强Cl—、I—物质的量浓度一样，氯化银、碘化银为同类型化合物，消灭的黄色沉淀正确为碘化银，说明碘化银溶度积小2〔2023·大纲版全国卷·29〕〔15〕氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按以以下图所示步骤进展操作。答复以下问题：起始滤液的pH 〔填“大于”、“小于”或“等于”，其缘由 。试剂I的化学式为 ，①中发生反响的离子方程式为 。试剂Ⅱ的化学式为 ，②中参与试剂Ⅱ的目的是 ；试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反响的离子方程式为 ；某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为 〔列式并计算结果〕1〔〕小题需审清题意，选择好试剂，明确滴加挨次，准确用化学用语表达〔〕需按题上要求列式并准确计算。【解析】〔1〕起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的pH7；〔2〕BaCl溶液，2SO2-和CO2-均能反响。4 3〔3〕要除掉多余的钡离子，所需试剂必需既能除去过量的Ba2+，又不能引入其它杂质且过量离子较易除去，因此选用KCO2 3要除掉多余的碳酸根，要滴加过量的盐酸；0.7759g100ml25ml；另外从今题所给数据来看需保存四位有效数字。1〕大于，强酸弱碱盐KCO3发生水解使体系呈碱性〔2〕BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32--+Ba2+=BaCO3↓〔3〕KCO，除去ABa2+离子2 3〔4〕盐酸，CO2-+2H+=CO↑+HO3 2 2

100mL0.1000molL125.62103L74.5gmol125.00mL〔5〕w= 0.7759g

100%98.40%3〔2023·安徽高考·27〕〔15〕亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量〔通常1kg样品中含SO的质量2计，某争论小组设计了如下两种试验流程：甲方案流程甲方案流程①用HO溶液充分吸取22HSO溶液2 4溶液滴定数据处理样品足量稀硫酸气体AN，边煮沸2碱液充分吸取后，用盐酸调整至弱酸性溶液BI标准溶液2滴定数据处理气体A的主要成分是 。为防止煮沸时发生暴沸，必需先向烧瓶中参与；通入N的目的是 。2写出甲方案第①步反响的离子方程式： 。甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是。假设用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案试验测定的结〔填“偏高“偏低”或“无影响〕假设取样品wg，0.01000mol·L—1I溶液VmL1kg样品中含SO的质量是2 2g〔用含w、V。【解题指南】解答夲题时要留意从试验目的动身去分析试验原理。样品与足量稀硫酸反响生成SO2气体，甲方案是利用HO蒋其氧化成硫酸，然后再用酸碱中和滴定法测定。乙方案利用碱液蒋SO变为S2－再用22 2 3氧化复原滴定法测定。只有明确试验原理才能做到有的放矢准确答题。【解析】⑴亚硫酸盐与稀硫酸反响生成气体SO。为防止液体加热时暴沸，一般可参与碎瓷片。因定量实2验，需考察减小试验操作误差，通入N可将生成的SO全部赶出，保证被吸取液全部吸取。2 2⑵SO

具有复原性，可被氧化剂HO

所氧化，反响的离子方程式为SO＋HO===2＋＋S2－。⑶考察化学试验2 22

2 22 4的根本操作，用标准液润洗滴定管时，务必留意最终将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出。⑷用盐酸代替硫酸，生成的SO气体中混有少量HClSO用碱液吸取后需再用盐酸调整溶液至弱酸性，2 2因此混合气体中含有HCl，对试验结果无影响。⑸反响为HOS2－＋I===S22I2H，依据硫原子守恒及化学方程式可得(SO＝(S2－)＝(I＝2 3 2 4 2 3 20.01000mol·L－1

×V×10-3

L＝V×10-5

mol1kg样品中含SO2V105mol64gmol11000g0.64V g。wg w【答案】⑴SO 碎瓷片〔或沸石〕将生成的SO全部赶出2 2⑵SO＋HO===2＋S－2 22 4NaOH0.64V然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次 ⑷无影响 ⑸ w4〔2023·天津高考·4〕完成以下试验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的选项是ABABCD实CCl4KII2100mL0.1000除去乙醇中的苯酚验溴水中的Br2混合物中回收I2mol·L－1KCrO2 27装置或仪器【解题指南】解答此题应留意以下两点:相互互溶的两种溶液不能用分液法，应用蒸馏法；两种互不相溶的液体可用分液的方法分别。回收碘用升华法，但要回收升华的碘。【解析】选A。选项具体分析结论A四氯化碳提取了溴后和水分层，利用分液漏斗分液可以分开二者。正确B乙醇和苯酚都为有机物互溶，且二者都是液体，不能用过滤的方法分离二者。错误C加热时碘升华从碘化钾中分别，应回收升华的碘。错误D100mL错误5〔2023·浙江高考·28〕试验室制备苯乙酮的化学方程式为：OCH C

O OAlCl+ 3 O 3OCH CO333

CCH3

+CH3

COH3制备过程中还有CH3

COOH+AlCl3

CHCOOAlCl2

+HCl↑等副反响。主要试验装置和步骤如下：20gAlCl330mL6mL10mL1时。〔Ⅱ〕分别与提纯：①边搅拌边渐渐滴加确定量浓盐酸与冰水混合液，分别得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、枯燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮。答复以下问题：仪器a的名称： ；装置b的作用： 。合成过程中要求无水操作，理由是 。假设将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致 。A．反响太猛烈 B．液体太多搅不动 C．反响变缓慢 D．副产物增多分别和提纯操作②的目的是 。该操作中是否可改用乙醇萃取？ 〔填“是”或“否，缘由 。分液漏斗使用前须 并洗净备用。萃取时，先后参与待萃取液和萃取剂，经振摇并 后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分别上下层液体时，应先 ，然后翻开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的选项是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。【解题指南】解答此题时应留意以下两点：乙酸酐和AlCl3均可水解；蒸馏操作时温度计水银球的位置。3〔1〕a3CHCOOH+AlCl3 3

CHCOOAlCl2

+HCl↑HCl，所以装bHCl由于乙酸酐和三氯化铝均可发生水解，所以假设有水存在，二者会发生水解。假设将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，则由于二者大量混合，浓度都很大，所以反响速率会加快，副产物随之增加。由于在水层中会溶解一局部苯乙酮，所以再参与苯的主要目的是提取水中溶解的苯乙酮，以削减损失；由于乙醇会和水互溶所以不能用水提纯水层中的苯乙酮。分液漏斗使用前须进展检漏。在使用分液漏斗进展萃取操作时，先后参与待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分别上下层液体时，应先翻开上口的玻璃塞〔或是塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，以平衡压强，保证下层液体顺当流下。在进展蒸馏操作时，温度计水银球的位置必需在蒸馏烧瓶的支管口四周，否则会导致不同沸点的馏分蒸出导致分流物质不纯。假设水银球位置过低则距离酒精灯太近，导致温度机所测馏分的温度高于馏分的温度，导致错误推断而使一些低沸点物质蒸发。【答案】(1)枯燥管吸取HCl防止三氯化铝与乙酸酐水解〔只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可〕AD把溶解在水中的苯乙酮提取出来以削减损失；否，乙醇与水混溶检漏，放气，翻开伤口玻璃塞〔或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔〕〔6〕C AB6〔2023·上海高考·15〕以以下图所示是验证氯气性质的微型试验，a、b、d、eKMnO晶体滴加一滴浓盐酸后，马上用另一培育皿扣在上面。4：2KMnO+16HCl→2KCl+5Cl+2MnCl+8HO4 2 2 2选项试验现象选项试验现象解释或结论Aab氧化性：Cl>Br>I2 2 2Bc氯气与水生成了酸性物质Cd7氯气与水生成了漂白性物质De复原性：Fe2+>Cl-Da处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2Br2之间氧化性的强弱，AC生成具有漂白性物质，B项错误；d处马上褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；D处变红说明Cl2Fe2+氧化为Fe3+，证明复原性：Fe2+＞Cl-，D7〔2023··27〕〔15分〕亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量〔通常1kg样品中含SO2的质量计，某争论小组设计了如下两种试验流程：甲方案流程甲方案流程①用HO溶液充分吸取22HSO溶液2 4溶液滴定数据处理样品足量稀硫酸气体AN，边煮沸2碱液充分吸取后，用盐酸调整至弱酸性溶液BI标准溶液2滴定数据处理气体A的主要成分是 。为防止煮沸时发生暴沸，必需先向烧瓶中参与；通入N的目的是 。2写出甲方案第①步反响的离子方程式： 。甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是。假设用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案试验测定的结〔填“偏高“偏低”或“无影响〕假设取样品wg，0.01000mol·L—1I溶液VmL1kg样品中含SO的质量是2 2g〔用含w、V。【解题指南】解答夲题时要留意从试验目的动身去分析试验原理。样品与足量稀硫酸反响生成SO气体，2甲方案是利用HO蒋其氧化成硫酸，然后再用酸碱中和滴定法测定。乙方案利用碱液蒋SO变为S2－再用22 2 3氧化复原滴定法测定。只有明确试验原理才能做到有的放矢准确答题。【解析】⑴亚硫酸盐与稀硫酸反响生成气体SO。为防止液体加热时暴沸，一般可参与碎瓷片。因定量实2验，需考察减小试验操作误差，通入N可将生成的SO全部赶出，保证被吸取液全部吸取。2 2⑵SO

具有复原性，可被氧化剂HO

所氧化，反响的离子方程式为SO＋HO===2＋＋S2－。⑶考察化学试验2 22

2 22 4的根本操作，用标准液润洗滴定管时，务必留意最终将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出。⑷用盐酸代替硫酸，生成的SO气体中混有少量HClSO用碱液吸取后需再用盐酸调整溶液至弱酸性，2 2因此混合气体中含有HCl，对试验结果无影响。⑸反响为HOS2－＋I===S22I2H，依据硫原子守恒及化学方程式可得(SO＝(S2－)＝(I＝2 3 2 4 2 3 20.01000mol·L－1

×V×10-3

L＝V×10-5

mol1kg样品中含SO2V105mol64gmol11000g0.64V g。wg w【答案】⑴SO 碎瓷片〔或沸石〕将生成的SO全部赶出2 2⑵SO＋HO===2＋S－2 22 4NaOH0.64V然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次 ⑷无影响 ⑸ w【2023、20231.〔2023·江苏高考·13〕.以下有关试验原理、方法和结论都正确的选项是向饱和FeCl3

溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)胶体3取少量溶液XKSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中确定含有Fe2+室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中参与适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚I-3

I+I-，向盛有KI溶液的试管中参与适量CClCCl层显紫色，说明KICCl2 3 4 4 3 4中的溶解度比在水中的大【解析】解答此题时应结合胶体制备、离子推断、除杂、萃取等试验操作和原理分析具体问题，留意CCl4可以萃取KI溶液中的I3 2【答案】C。A项,向饱和FeCl溶液中滴加过量氨水，得到的是Fe(OH)沉淀而不是Fe(OH)A3 3 3错误；B项，溶液X中也可能含有Fe3+没有Fe2+，BC项，参与适量NaOH溶液，苯酚与NaOH生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，苯不溶于水，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚，C项正确；D项，CCl层显紫色是由于I在CClCCl萃取了I，D4 2 4 4 22.〔2023·全国卷I·7〕以下表达的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D.用制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】此题属于物质鉴别题，主要考察有机化合物学问。利用二者性质上的差异即可鉴别。【答案】选D。金属钠不和乙醚反响但可与乙醇作用生成氢气，A项正确；3-己烯可使高锰酸钾酸性溶液褪色而己烷不行，B项正确；苯和溴苯均不与水反响也不溶于水，与水混合会分层，苯在上层，溴苯在下层，CD3.〔2023·重庆高考·11〕AgNOBaClKSOMg(NO〔不考虑它们间的相互反响〕3 2 2 3 32的试剂是A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液【解析】解答此题时应留意只要将所给两种试剂参与四种溶液后，现象各不一样即可。选。A项用盐酸可鉴别出AgNO〔有白色沉淀〕和KSO〔有气泡产生，用硫酸可鉴别出BaCl3 2 3 2〔有白色沉淀，加盐酸和硫酸均无现象的是Mg(NO)AB项加盐酸同A项，再加NaOH溶液可鉴32别出Mg(NO)〔有白色沉淀，无现象的是BaClBC项加氨水可鉴别出AgNO〔白色沉淀变32 2 3为棕褐色沉淀和Mg(NO)〔有白色沉淀BaCl〔有白色沉淀和KSO〔有气泡产生；32 2 2 3DNaOHAgNOMg(NO

溶液，但无法鉴别出BaClKSO

溶液，故D3 32能。

2 2 34.〔2023·天津卷〕以下鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+Ag+用Ba(NOCl－、SO2CO232 4 312－溴丙烷用KMnO酸性溶液鉴别CHCH＝CHCHOH和CHCHCHCHO4 3 2 3 2 2【解析】Al3+Mg2+与氨水反响都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故ASO2-CO2-与Ba(NO4 3 32生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两CKMnO氧化，KMnO4 4溶液都退色，故无法鉴别。【答案】C命题立意：考察阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考察离子或有机物的化学性质。5.〔2023·重庆卷〕能鉴别Mg、AgNONaCONaAlO3 2 3 2A．HNO B．KOH C．BaCl D．NaClO3 2A【解析】此题考察物质的鉴别。HNOI－NaCOCONaAlO3 2 3 2 2先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。6.〔2023·上海卷〕除去以下括号内杂质的试剂或方法错误的选项是A．HNO(HSO)，适量BaCl3 2 4 2B．CO(SO)，酸性KMnO2 2 4C．KNO(NaCl)，蒸馏水，结晶3D．CHOH(CHCOOH)，加足量CaO，蒸馏25 3【答案】AHNO溶液中混有HSOHCl3 2 4应参与硝酸钡溶液过滤，ASO有复原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B2度上升变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分别，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反响，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分别两者，D学问归纳：进展物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入的杂质，像此题中A7.〔2023·上海卷〕以下各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸【答案】C【解析】此题考察了化学试验中的物质的检验学问。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排解A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反响、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排解B；苯、甲苯和环己烷三者性质相像，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选制氢氧化铜，甲酸能溶解制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排解D。学问归纳：进展物质的检验时，要依据物质的特别性质和特征反响，选择适当的试剂和方法，准确观看反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进展推断、推理。【考点提升训练】一、选择题1.(2023·临沂模拟)试验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的选项是( )选项操作选用仪器A3g托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗检验方法沉淀法显色法气体法检验方法沉淀法显色法气体法定义反响中有沉淀产反响中有颜色变反响中有气体产生生或溶解化在中学化学中，以下离子检验的方法不合理的是( )A.Fe3+——显色法 B.SO2-——沉淀法4C.NH4+——沉淀法 D.OH-——显色法【解析】选C。检验Fe3+可利用与KSCN溶液反响显红色的原理；检验SO42-可利用与Ba2+反响生成白色沉淀的原理；检验OH-可利用与指示剂变色的原理；检验NH4+应利用与碱反响生成氨气的原理。3.〔2023·九江统考〕对试验Ⅰ～Ⅳ的试验现象推想正确的选项是( ) A．试验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．试验Ⅱ：烧杯中先消灭白色沉淀，后溶解C．试验Ⅲ：试管中马上消灭红色沉淀

K46－1D．试验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4

溶液中消灭蓝色晶体【解析】D。试验Ⅰ的四氯化碳密度比水大，下层为紫红色，A项不正确；B项NH溶于水形成的一水合3氨不能溶解氢氧化铝；C项溶液变红色，不是生成沉淀。4．(2023·A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH·HO、NaCO、MgSO、3 2 2 3 4NaHCO、HNOBaCl溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进展两两混合，试验结果如下表所3 3 2示表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观看不到明显现象空格表示试验未做。试推断其中F为( )A．NaCO溶液B．BaCl溶液2 3 2C．MgSO4

溶液D．NaHCO溶液3【解析】D。由现象最多的A、DDA、B、CDMgSOAE4成气体知ANaCOEHNOCA、DCBaClBNH·HO，则2 3 3 2 3 2FNaHCO35．(2023·武汉一中月考)以下离子检验的结论牢靠的是( )A．参与碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，说明有Ca2＋B．通入Cl后，溶液变为黄色，参与淀粉溶液后溶液变蓝，说明有I－2C．往溶液中参与盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO2－3D．往溶液中参与BaCl溶液和稀HNOSO2－2 3 4【解析】B。A中还可以是Ba2＋等；C中也可以是HCO－、SO2－HSO－等；D中也可以是Ag＋、SO2－等。3 3 3 36.〔2023·浙江省宁波市效实中学高三上学期期中考试〕有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下试验：①取局部溶液，参与少量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再参与过量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；②另取局部溶液，参与HNO酸化的Ba(NO3 32确定有Al3+、Mg2+、HCO—3确定有A13+、Mg2+、SO2—4确定没有HCO—、MnO—、NH+3 4 4确定有K+、Cl—7.〔2023·江苏省无锡一中高三第一次质量测试〕以下有关试验装置进展的相应试验，能到达试验目的的7.〔2023·江苏省无锡一中高三第一次质量测试〕以下有关试验装置进展的相应试验，能到达试验目的的是〔〕1所示装置除去Cl中含有的少量HCl22所示装置蒸干NHCl饱和溶液制备NHCl4 43CO气体D．D．4所示装置分别CCl萃取碘水后已分层的有机层和水层48．(2023·银川模拟)要提纯以下物质(括号内物质为杂质)，试验操作最合理的是( )Cl(SO2 2己烷(己烯)：参与足量的溴水，充分振荡，静置分层后分别C．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反响后加热，使多余氯气逸出D．Mg(OH)[Ca(OH)MgCl溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤2 2 2【解析】D。选项A中的Cl和SO均能使品红溶液褪色且品红溶液对SO吸取力气较弱，故不能用品红2 2 2溶液除去Cl中的SO；虽然己烯可与溴水反响，但生成物仍溶解在己烷中，无法到达除杂的目的；通入2 2Cl，尽管可以将Fe2＋氧化成 Fe3＋，但同时在溶液中引入FeCl杂质；往调成的浆状物中参与MgCl2 3 2溶液，利用Ca(OH)2

的溶解平衡：Ca(OH)(s)2

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)↓，使上2述平衡向正反响方向移动，能将Ca(OH)完全转化为Mg(OH)而除去Ca(OH)2 2 2有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下试验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透亮溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，觉察沉淀全部溶解．则该固体混合物中 ( )确定有Na2SO4，可能有CuSO4确定有NaCl，确定没有Na2SO4确定有Na2CO3，可能有NaCl可能有CaCl2，确定没有CuSO4【答案】B【解析】依据①得到无色溶液可知，应不含硫酸铜；依据②③可知生成的白色沉淀全为碳酸钡，故应含有碳酸钠，则确定不含氯化钙和硫酸钠，既然是混合物，故确定含有氯化钠，故B以下除去杂质的方法正确的选项是( )【答案】D。【解析】A选项错误，饱和Na2CO3溶液也能吸取CO2气体。BNaOH溶液也能吸取Cl2气体。C选项错误，CaCO3DMgNaOHAl与足量NaOH然后过滤、洗涤即可得到Mg。物质(杂质)除杂方法物质(杂质)除杂方法AACl(HCl)2将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BCO(HCl)2将气体通过盛有饱和NaCO溶液的洗气瓶2 3氢氧化铁胶体C将混合物直接过滤(FeCl)3DSiO2(CaCO)3参与盐酸后过滤【解析】选D。氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸取，选项ACO能与饱和NaCO溶液反响，选项2 2 3BFeCl应透过半透膜除去，选项CD312.(2023·石家庄模拟)为到达预期的试验目的，以下操作中正确的选项是( )用浓NaOHNH+4测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用干净、枯燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较为鉴别NaNOAl(NOMg(NONaOH3 33 32∶1)过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体【解析】C。检验溶液中有无NH+应用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸，选项A错误；测定某溶液的pH，不4能用蒸馏水润湿pH试纸，选项BNaNOAl(NOMg(NO

溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，无3 33 32现象的是NaNOAl(NOMg(NO，C3 33 321∶1)，KNO溶解度随温度变化大，NaCl3KNOKNO3 3NaCl，选项D13.以下依据试验事实得出的结论，正确的选项是( )A.试液→(+KSCN溶液)→颜色无变化→(+氯水)→溶液变成红色，证明溶液中有Fe2+B.试液→(+AgNO3)→产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl-C.试液→(+石蕊)→溶液呈蓝色，证明试液确定是碱溶液D.混合气体→(通过澄清的石灰水)→变浑浊，证明混合气体中确定含有二氧化碳【答案】A。【解析】只有Fe3+能与SCN-反响显红色；B假设不用HNO3酸化，会有其他离子干扰，如碳酸根离子；C中不愿定是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐；DSO2也能使澄清的石灰水变浑浊。14.(2023·青岛模拟)我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，以下家庭小试验不合理的是( )A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱(NaCO2 3D．用食醋除去热水壶中的水垢【解析】选B。食盐中的碘元素以KIO的形式存在，用淀粉和水不能直接检验。315.以下说法正确的选项是( )A.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后溶液颜色都能复原用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观看到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+用滴加BaCl2溶液，观看有无白色沉淀生成的方法来鉴别K2CO3NaHCO3少量CO2通入CaCl2溶液中能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C。【解析】SO2使品红溶液褪色过程中发生的是非氧化复原反响，SO2使酸性KMnO4溶液褪色过程中发生的B项只能确定溶液中含有K+，不能确定溶液中是否Na+。CBaCl2NaHCO3反响，与K2CO3反响可生成白色沉淀，故正确。DCO2CaCl2溶液反响。16.(2023·合肥模拟)某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-、3步骤操作现象(1)pH溶液的步骤操作现象(1)pH溶液的pH7(2)向溶液中滴加氯水，再参与CCl振荡，静置4CCl4(3)向所得水溶液中参与Ba(NO)溶液和稀硝酸32有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中参与AgNO溶液和稀硝酸3有白色沉淀产生以下结论正确的选项是( )A.确定含有的离子是①④⑤B.确定没有的离子是②⑥C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤A。由试验步骤(1)该溶液的pH7，说明含有强碱弱酸盐，确定有①⑤，无②Ba2+；由(2)可知确定有④Br-，(3)说明生成硫酸钡沉淀，⑤SO2-也可被氧化成硫酸根，无法推断；因(2)参与氯水，故3(4)无法证明原溶液中是否含有③Cl-。17．(2023·长春市高中毕业班第一次调研测试)以下说法正确的选项是( )A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO-、Fe3+、HCO-2 3某固体参与热NaOH溶液，生成使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中确定含有NH+4固体NaOH吸取了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO-3某溶液中参与BaCl溶液消灭不溶于稀HNO的白色沉淀，则该溶液中确定含有SO2-2 3 4【答案】B【解析】A项三种离子不能共存，C项中氢氧化钠变质生成碳酸钠，参与硝酸酸化的氯化钡溶液生成难溶于酸的沉淀，溶液中可能是硫酸根和亚硫酸根中的至少一种。选项推想物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论假设无明显现象，再滴入氯化钡溶液，ANaSO2 4稀盐酸、氯化钡溶液假设产生白色沉淀，则原溶液是Na选项推想物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论假设无明显现象，再滴入氯化钡溶液，ANaSO2 4稀盐酸、氯化钡溶液假设产生白色沉淀，则原溶液是NaSO溶液2 4取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，假设产生的无色气体能使澄清BNaCO2 3稀盐酸、澄清的石灰水的石灰水变浑浊，则原溶液确定是NaCO溶液2 3取少量该溶液于试管中，滴入足量稀稀盐酸、澄清的石灰水、盐酸，假设产生的无色气体既能使澄CNaSO2 3品红溶液清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是NaSO溶液2 3DNaSiO2 3过量稀盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是NaSiO溶液2 3【答案】B19以下试验操作或描述中，的是将等物质的量的NaNO和KClNaCl3亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区分亚硝酸钠与氯化钠海带中碘元素的分别及检验时，需要向海带灰的浸取液中参与少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I 氧化I2纸层析法分别铁离子和铜离子试验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入开放剂中约0.5cm【答案】B以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( )①KOH、NaSO、AlCl ②NaHCO、Ba(OH)、HSO2 4 3 3 2 2 4③HCl、NaAlO、NaHSO ④Ca(OH)、NaCO、BaCl2 4 2 2 3 2A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④【答案】A【解析】①NaSO与其它物质反响都无沉淀；KOHAlCl互滴，现象不同：一是先沉淀后溶解；一是沉淀2 4 3Ba(OH〕NaHCO以及HSOBa(OH)2 3 2 4 2关键是NaHCOHSO的区分，二者互滴的现象差异不大，不易区分，区分的方法是：Ba(OH)与一物生成3 2 4 2沉淀后，用其BaCOBaSO3 4NaHSOHAlONaAlO4 2于CaBa均能与CO生成沉淀，三种物质中只能鉴别出NaCO。 无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过以以下图试验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为〔 〕A．NH、NO、N B．NH、NO、CO3 2 2 3 2C．NH、NO、CO D．NO、CO、N3 2 2 2 2【答案】B现有两瓶溶液，制饱和氯水和亚硫酸，以下方法或试剂〔必要时可加热〕能用于鉴别它们的是①观看颜色；②石蕊试剂；③品红溶液，则可选用 〔 〕A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②【答案】A23.〔23.〔2023湖南省湘中名校高三联考〔每空2分，共10分〕某溶液中仅含有下表中的一些离子〔不考虑水的电离和离子的水解〕阳离子Na+Al3+ 阴离子OH-CO2-3NO-3SO2-4为鉴定这些离子，取少量溶液参与稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；〔1〕。〔2〕写出试验中发生的离子方程式。〔3〕通过对试验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是，如何进一步鉴别该离子是否存在。食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－等杂质离子，试验室提纯NaCl的流程如下：4NaCO溶液饱和KCO溶液NaOH溶液BaCl溶液Ba(NO)溶液75%乙醇四氯化2 3 2 3 2 32碳①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加挨次依次为4