化学-河北省金太阳质检联盟2024-2025学年高三上学期12月第三次联考试题和答案

2024—2025学年高三(上)质检联盟第三次月考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂答题卡上。写在本试卷上无效。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技进步和人们的日常生活都离不开化学。下列说法错误的是A.神舟十九号载人飞船返回舱所用的高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料B.传统蒸馏酒酿造技艺：利用酒和水的密度不同，蒸馏提高酒精度C.在合金中加人适量稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”D.用安全可降解的聚乳酸材料制造一次性餐具：聚乳酸材料属于合成有机高分子材料2.下列化学用语或图示表达错误的是B.反应23Am+2Ca→YMc+3!n属于化学变化3.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是A.稀硫酸滴入K₂CrO₄溶液中，溶液由黄色变为橙色B.淡黄色Na₂O₂固体露置在空气中逐渐变为白色C.将铁氰化钾{K₃[Fe(CN)₆]}溶液滴入FeSO₄溶液中，出现蓝色沉淀D.将2~3滴饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色【高三化学第1页(共8页)】·25-23ABCD 内筒隔热层乙醇、乙酸、乙醇、乙酸、饱和Na₂CO₃测定中和反应反应热制备并收集NH₃制取乙酸乙酯A.SO₃为平面三角形分子，则BF₃也为平面三角形分子B.CCl₃COOH的酸性强于CH₃COOH,则CF₃COOH的酸性强于CCl₃COOHC.SiCl₄可以水解生成H₄SiO₄和HCl,则PCl₅可以水解生成磷酸和HClD.常温下，Ca(HCO₃)₂溶解度大于CaCO₃,则NaHCO₃溶解度也大于Na₂CO₃A.除去NH₄Cl溶液中混有的Fe³+:可先加入NaOH溶液后过滤了水解反应D.工业上制粗硅的反应为,该反应能证明非金属性：碳>硅7.下列相关离子方程式表示错误的是A.FeS去除废水中的Hg²+:FeS(s)+Hg²+(aq)=HgS(s)+Fe²+(aq)8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1mol甲基正离子(CH3)的质子数为9NAB.1mol[Cu(NH₃)₄]²+中配位原子的个数为4NAC.100g46%的CH₃CH₂OH溶液中○原子数为4NAD.0.1mol氧气与足量的Na反应，转移的电子数为0.2NAB.进行同位素标记实验前，需排尽体系中的空气卤素包含F、Cl、Br、I等元素。卤素互化物IBr易水解且水解时卤素化合价不变。金属卤化物NaCl、TiCl₄的熔点分别为801℃、-24℃。700～800℃时，Na可从TiCl₄中置换出Ti。13.下列说法错误的是B.IBr与Fe反应的化学方程式为2IBr+2Fe=FeI₂+FeBr₂C.NaCl和TiCl₄的晶体类型不相同D.液溴通常保存在棕色细口瓶中AI₂的熔沸点高于Br₂键能：I—I>Br—BrBHBr(g)的热稳定性强于HI(g)C氧化性：I₂>Br₂D电负性：Br>ICC搅拌，直至固体完全溶解后，将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入(5)制备二甘氨酸合铜水合物时加入10mL95%乙醇溶液的作用是中，加入蒸馏水和过量的KI溶液(2Cu²++4I-—2CuI↓+I₂),立即用0.01mol·L-¹蓝色恰好褪去(I₂+2S₂O₃-—S₄O}-+2I-)。重复操作3次，消耗Na₂S₂O₃标准液平均体积为amL。(1)某工厂平均每天产生约600m³废氨水(该氨水浓度为153mg·L-¹,密度为1g·cm-³),【高三化学第5页(共8页)】·(2)NH₃常用于制备考虑N₂与氧气的反应)。设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体积分数为0.80。为使NH₃恰好完全氧化为NO,氨-空气混合物中氨的体积分数为%(保留两位有效数字)。(3)电催化还原NO₂制NH₃。NF是一种电极载体，分别以Ni₂P/NF、Fe/NF、NF为阴极材为0.25cm²,电解2小时后，不同电极上NH₃的产率及NH₃的选择性如图所示。Ni₂P/NFFe/NFNF①NO₂的VSEPR模型为0以Ni₂P/NF为电极电解NaNO₂溶液2小时，消耗ng(NO,)=_mol。①纯碱溶液吸收法。请以尾气中NO₂处理为例，写出该反应的离子方程式： 0②氨转化法。已知6mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂,则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为o17.(14分)二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。根据所学知识，回答下列(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)有广泛的应用。已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。【高三化学第6页(共8页)】·25-233C气态物质摩尔生成焓/(kJ·mol¹)0种条件)错误的是(填标号)。0时间O时间0时间0ABCD选择性(选择性是指生成某物质消耗的CO₂占CO₂消耗总量的百分比)如图所示：平衡转化率或选择性/%平衡转化率或选择性/%200220240260280300320已知：副反应为CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H>①当温度超过290℃时，CO₂的平衡转化(4)科研工作者通过开发新型催化剂，在席夫碱修饰的纳米金催化剂上，CO₂可直接催化加氢生成甲酸。为速率常数。【高三化学第7页(共8页)】·25-233C18.(15分)有机物G是合成某种生长激素的重要中间产物，其合成路线如下。(3)写出F的结构简式：程式：(4)A→B的反应易生成分子式为C₆H₁₀O₂的有机物，写出该有机物的结构简式： ,该有机物中C原子的杂化方式为①苯环上只有两个取代基；②能与FeCl₃发生显色反应：③1molK与足量的钠完全反应生成1molH₂。2024—2025学年高三(上)质检联盟第三次月考化学参考答案1.B【解析】本题主要考查化学与生活、科技，侧重考查学生对基础知识的认知能力。蒸馏是2.B【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。核反应不属于化3.B【解析】本题主要考查氧化还原反应的原理分析，侧重考查学生对基础知识的认知能力。Na₂O₂露置在空气中与空气中的CO₂、水反应，与氧化还原反应有关，B项符合题意。4.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。中和反应反应热的测定实验中，需要用到环形玻璃搅氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，B项不符合题意；不能在石英坩埚中熔化NaOH,D项不符合题意。5.D【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。相同条件下，NaHCO₂的溶解度小于Na₂CO₃,D项错误。6.B【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。氢氧化钠与氯化铵也会反应，且引入了新的杂质Na+,不符合除杂原理，A项错误；铁与Cl₂与S反应均在加热条件下进行，但铁被氧化的价态不同，C项错误；工业上，焦炭在高温下还7.C【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。8.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力。氧气与钠反应可能生成氧化钠也可能生成过氧化钠，在题目中无法判断O是被还原为-1价还是-29.D【解析】本题主要考查元素推断，侧重考查学生对基础知同周期，又因为X原子序数在五种元素中最小，则X为H,常温下X、Y可形成两种液体二元中含有离子键，结合题意可知W应位于第三项错误。10.C【解析】本题主要考查晶胞的结构分析等相关知识，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子对配位。S₂O³-S的价层电子对数为4,无孤电子对，不能作配位原子，C项错误。11.C【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对基础知识的理解能力。c电极为阴12.D【解析】本题主要考查化学反应机理的分析，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能13.A【解析】本题主要考查元素化合物的性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。室温15.(1)40.0(2分);BADC(2分);偏小(1分)(2)Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)4](OH)₂+4H₂O(2(3)取最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡溶液，无沉淀生成说明Cu(OH)₂淀已洗涤干净(2分)(4)水浴加热或恒温电加热(2分)(5)减小产物在水中的溶解度，使其能大量结晶析出(2分)若操作C(定容)仰视读数，导致加水偏多，溶液体积偏大，所得NaOH溶液的物质的量浓度偏小。(6)滴定的关系式为2Cu²+～I₂~2S₂O³-,消耗Na₂S₂O₃的物质的量=n(S₂O3-)=0.01mol·L-¹×a×10-³L=0.01×a×10-³mol,二甘氨酸合铜水合物的质量为0.01×a×10⁻³×M×4g,产品的纯度16.(1)9×10-³(2分)(2)14(2分)(3)①平面三角形(2分)(或0.14或0.143均可，2分)(4)①CO-+2NO₂=NO₃+NO₂+CO₂(2②1:1(2分)【解析】本题主要考查元素化合物的性质，考查学生分析和解决问题的能力。(1)该氨水浓度为153mg·L-¹,取1L,则含氨153mg,氨的物质的量为10⁻³mol,该废氨水中氨的物质的量浓度(2)根据氨被氧气恰好完全氧化为NO的化学方程式假设氨的体积是4L,需要空气的体积,氨-空气混合物中氨的体积分数(4)①纯碱溶液与NO₂反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和二氧化碳，反应原理为CO3-+2NO₂NO₃+NO₂+CO₂。②已知6mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂,反应中氨气中氮元素化合价由-3价变为0价，NO和NO₂中氮元素化合价分别由+2价、+4价变为0价，设NO的物质的量为amol,则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为a:(6—a),由电子守恒可知，3×6=2a+4×(6—a),a=3,故NO和NO₂的物质的量之比为1:1。17.(1)-122.42(2分);低温(1分)(3)①副反应为吸热反应，当温度超过290℃时，副反应为主，CO的选择性增大得更快，更有利于副反应正向进行(2分)②40%(2分)(或0.052或0.0519,2分)(4)①1.8(2分)②<(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解和综合应用能力。(3)②设起始时二氧化碳为1mol,理论上生成0.5mol二甲醚，二氧化碳的平衡转化率为50%,则转化的二氧化碳为0.5