化学实验实验探究试题高考模拟

1.根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用一

a.稀硫酸与硫化亚铁b.稀硝酸与硫化亚铁

c.稀硫酸与硫化钠d.稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,

请在下图中选择合适的仪器

(3)如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自

动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

反应过程中，溶液的pH(填：变大、变小、不变)。

abed

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。

上图的装置能起到此作用的是

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%〜45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在

空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是

【答案】

(1)ad

(2)②③④

(3)品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

(4)SO2+2H2S^3S>k+2H2O变大

(5)b

(6)SH2O

2.(09宁夏卷26)(14分)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3-yCu9HQzd。,测定碱式碳酸铜组

成的方法有多种。

(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO3-yCu(OH)2-zH2O与氢气反应的化学方程式；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编

号)：

(a)少()()f()()1()()T()()■»()()f(I)

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g

水。该样品的结晶水质量为g，化学式为;

(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为

是否可行？请说明理由。.

【答案】

(1)①xCu(X)3,yCu(OH)2,zHaO+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCOa+(x+2y+z)H2O

②aTk,jTgf(hi)Tde(ed)Thi(gf)->be(cb)TI

③1.8CuCOa•Cu(OH)2•H20

⑵可行根据反应xCuC03-yCu(OH)2-zH2O=(x+y)CuO+xC02T+(y+z)H20T,依据碱式碳酸

铜、CuO、CO?和H2O质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。

3.(09北京卷27)(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置

进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NQ，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸镭水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NQ反应

2N2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

（3）装置①中发生反应的化学方程式是

（4）装置②的作用是,发生反应的化学方程式是

（5）该小组得出的结论依据的试验现象是

（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液

中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学

们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填

序号字母）

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b,加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

【答案】

（1）3moi/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

（2）通入CO?一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

（3）Cu+4HN03（浓）=Cu（N03）2+2N02T+2H20

（4）将NOz转化为NO3N02+H20=2HN03+NO

（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

（6）acd

4.（09浙江卷28）（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二

氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质）,粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-5000

C）,四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

SiCl4AICI3FeChPCI5

物怎BCI3

连

接沸点;℃57.7—315—

尾

三12.8

处

理熔点rc-70.0-107.2•———

置

装

升华温度/C—■---------180300160

请回答下列问题:

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。

（2）装置A中g管的作用是;装置C中的试剂是;装置E

中的h瓶需要冷却理由是。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精储（类似多次蒸储）得到高纯度四氯化硅，

精微后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元

素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe?+,再

用KMnd,标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

2++3+2+

5Fe+MnO~+8/7=5Fe+M/?+4H2O

①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由o

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml,

试样溶液，用1.000X10-2mol・LTKMnCU标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标

准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是。

答案：

+2+

（1）MnO2+4H+2CF=^=Mn+Cl2t+2H2O

（2）平衡压强浓硫酸使SiCL,冷凝

（3）Al、P、Cl

（4）①否；KMnO4溶液自身可作指示剂；

②4.480%

5.（09江苏卷18）（10分）二氧化氯（GO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全

消毒剂。与C4相比，C/Q不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害

的有机氯代物。

（1）在C7O,的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO3+4HCI====2aoi'+C/2T+2NaCl+2Hq

方法二：2NaCK）3+H2O2+H2SO4====2CIO2T+NaSOi+O2T+2H2O

用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。

（2）用。/。2处理过的饮用水（p”为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子

（acv）2oxx年我国卫生部规定，饮用水a。2一的含量应不超过02，咫。

饮用水中cio1、cio;的含量可用连续碘量法进行测定。被「还原为cioi、cr的

转化率与溶液PH的关系如右图所示。当p"W2.0时-，。/。2-也能被广

完全还原成cr。反应生成的人用标准Na40?溶液滴定：CIO：转化为c「

I00/---------

80

6W0■•\八、

2Na,S，a+1,====Nct.yS^O^+2Nal\,，。。：转化为。0「

20

①请写出p"«2.（时，C/0与广反应的离子方程

式。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取皿水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用cnu）LdNa2s2。3溶液滴定至终点，消耗Na2s之。,溶液.

步骤5：。

步骤6；再用cm。/•厂可生邑。?溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液匕，林。

③根据上述分析数据，测得该引用水样中的C/OJ的浓度为mg/T（用含字母的代

数式表示）。

④若饮用水中a。：的含量超标，可向其中加入适量的亚铁离子将C/O］还原成cr,该反

应的氧化产物是（填化学式）

答案:

（1）方法二制备的。。2中不含CI2

+

（2）®ao;+AH+4r=cr+2I2+IH2O

②调节溶液的pH<2.0

③CM—牝）

4V

®FeiOH\

6.(15分)

甲、乙两同学为探究SO2与可溶性专贝的强酸盐能否反应生成白色BaSCh沉淀,

用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象:

操作现象

关闭弹簧夹，滴加一定量A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

浓硫酸，加热B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2.—

停止加热，一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色尚未发现白色沉淀溶解

沉淀，加稀盐酸

(1)A中反应的化学方程式是

(2)C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明SO2具有

性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是o

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙

认为是白雾参与反应。

①未证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是;

乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是

②进行实验，B中现象：

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原

因：o

（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C终产生白色

沉淀，由此得出的结论是o

7.

I.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途。

II.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。

①固态氯化镀加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化锈溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化钱与氢氧化钙混合加热

III.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略

去）。

［实验操作］

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗

注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验

其纯度。

②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氨气经导管B验纯后点燃,

然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄

灭。

③用酒精灯加热反应管E,继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时打

开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是,防止了

实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是,C瓶内气体的成

份是»

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程

式是o

答案：

I.制化肥、制硝酸

II.②④

III.

（1）排除空气，保证安全

（2）锌粒与酸脱离；尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率；N2、H2»

（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率

铁触媒

N+3H2NH

22、△3

8.（2011东城适应性模拟）（13分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的

浓硝酸反应生成的NO气体和N02气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶

和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻

度（0mL〜50mL）,乙管可上下移动。

ABCD

回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和N02）发生装置应选择（填装置序号）。

（2）实验中的气体（NO和NO?）通入C装置，请在上图D的广口瓶中将导气管画出。

（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱

指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是

（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：

第一，打开b,向C装置的乙管中加适量水；

第二。

（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此

时应进行的操作是。

（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为U（L）,C中硝酸的物质的量为

nmol,则用含n和V的式子表示m=（结果可不必化简）。

【答案】（1）B（2分）（2）（2分）

（3）将C中的溶液加适量水稀释（2分）

（4）第二，打开a,通足量刈，排净装置中的空气（2分）

（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（2分）

（6）（l/-11.2n）/33.6n（3分）

9.（14分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（己知酸性：亚硫酸〉碳酸）

①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b,然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是。

装置A中试剂是。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。

（2）验证S02的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在（D①操作后打开b,关闭a。

②H2s溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是。

③BaCI2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化

学式填入下表相应位置。

滴加的溶液氯水氨水

沉淀的化学式

写出其中S02显示还原性生成沉淀的离子方程式。

【答案】

（1）@检验装置气密性

②Cu+2H2SCM浓）▲CuSC）4+SO2个+2出。

KMnCU溶液

③A中KMnCU溶液没有完全褪色，盛有NazSiS溶液的试管中出现白色沉淀

(2)2H2S+S02=354/+2H2O

BaSOaBaSCh

2++

Ba+SO2+CI2+2H2O==BaSO4J+4H+2CP

10.（16分）S2cL是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2cb的反应原理有两种：

①CS2+3CI295~100℃>CC14+S2C12;②2S+Cl2小1~1400s2cb。

已知：S2cL易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：

S

物质CS2CCUS2c12

沸点/℃4454777137

熔点/℃113-109-23-77

（1）利用图-21装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2cL，反应原理是（填写数字

序号）。

（2）A中反应的离子方程式是；C中存放的试剂是。

（3）D装置中冷凝管的作用是；反应结束后，将D装置锥形瓶

内的混合物中分离出产物的方法是。

（4）S2c12分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是。

（5）S2cb与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程

式是。

【答案】

（1）①

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++CLT+2H2O；浓硫酸

（3）冷凝回流（导气）蒸储

：ci：s：s：ci：

（4）...........

（5）2s2cl2+2H2O=3SJ+SO2t+4HC1f

IL（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗

铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCI2-2H2O）»

加稀盐酸加试剂X

溶液CuCI,2H2。

'固体］至固体完全溶解A调节pH至4~522

粗铜溶液1-

C固体2

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cb反应转化为固体1（部分仪器和夹

持装置已略去）。

①仪器A的名称是o

②装置B中发生反应的离子方程式是。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要

（填“是"或“否"）。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）o

a.NaOHb.NH3•H20c.CuOd.Cu2（OH）2CO3e.CuSO4

（3）在溶液2转化为CuCl2-2H2。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组

同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

2+2

Cu（H2O）4（aq）+4CF（aq）-CuCI4-{aq）+4H2O（I）

蓝色黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=。若增大氯离子浓度，K值（填“增

大”、“减小”或“不变”）o

②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCb溶液中

有上述转化关系的是（填序号）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCL晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCI固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

【答案】1）①（2分）分液漏斗

+2+

②（2分）MnO2+4H+2CrMn+ChT+2H2O

③（2分）否

（2）（2分）cd

-c（CuClF）

⑶①（2分）…。）沟MS（2分）不变

②（2分）abc

12.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作

是o

【实验21实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其

中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成CF+和铜单质，在氧气流中煨烧,

可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中燃烧，硫化铜和硫化亚铜都转

化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：

图21

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。

（5）③中在煨烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

A.固体甲中，CuS和Cu2s不能同时存在

B.固体甲中，CuO和CU2。至少有一种

C.固体甲中若没有CU2。，则一定有Cu2s

D.固体甲中若存在CU2O,也可能有Cu2s

【答案】

（1）氧化还原法

(2)CIO-+H2O=^=HCIO+OH-

(3)CN-+CIO'===CNO+Cl

22+23+

(4)3S2O3-+4Cr2O7'+26H===6SO4'+8Cr+13H2。

(5)待检水样中还有Cl?+(1分)

CU2++2OH===CU(OH)2I(1分)

2

Cu(OH)2(s)+S(aq)===CuS(s)+2OH(aq)

(1分，未标状态给分，或CU(OH)2==^CU2++2OH；Cu2++S2-===CuS1给分)

CuS比Cu(OH)2更难溶(1分，或溶解度更小)

13.（16分）某小组同学将一定浓度Na2CC>3溶液滴入CuSCU溶液中发现生成了蓝色沉淀。甲

同学认为沉淀是CUCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和CU（OH）2的混合物，他们设计实验测定

沉淀中CuCO3的质量分数。

已知：CuCC>3和Cu（OH）2均为蓝色，难溶于水。

（1）按照甲同学的观点，发生的反应属于4种基本反应类型中的。

（2）乙同学利用下图所示装置进行测定。

ABCDE

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为、洗涤、干

燥。

②装置E中碱石灰的作用是。

③实验过程中有以下操作步骤：

a.关闭Ki、心，打开心、心,充分反应

b.打开Ki、K4.关闭心、心，通入过量空气

C.打开K1、1<3，关闭1<2、K4，通入过量空气

正确的顺序是（填选项序号，下同）。

若未进行步骤，将使测量结果偏低。

④若沉淀样品的质量为mg,装置D的质量增加了"g,则沉淀中CUCO3的质量分数为

（3）丙同学认为还可以通过测量C02的体积或测量_____来测定沉淀中CuCCh的质量分数。

【答案】

（1）（2分）复分解反应

（2）①（2分）过滤

②（2分）防止空气中C02和水蒸气进入装置D

③（2分）cab（2分）b

④（3分）—xlOO%

11m

（3）（3分）样品质量和样品充分灼烧后的质量（其他合理答案可给分）

14.（16分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。

过程如下：

【提出问题】

①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如AI活泼，AI（OHb具有两性，Cu（0H）2也具有

两性吗？

②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价

Cu吗？

③CuO有氧化性，能被出、C。等还原，也能被NH3还原吗？

【实验方案】

（1）解决问题①需用到的药品有CUSO4溶液、（填试剂），同时

进行相关实验。

（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80℃~100"C

时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

冷却后称量，A的质量为72g,A的化学式为o向A中加入

适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

⑶为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。

该气体的化学式为o

【实验结论】

⑴Cu（OH）2具有两性。证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是

⑵根据实验方案⑵，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是高温

时;在酸性溶液

中。

⑶CuO能够被NH3还原。

【问题讨论】

有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生

成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成

的红色物质中是否含有A?

【答案】

【实验方案】⑴H2SO4(HCI)溶液、浓NaOH溶液

⑵Cu2O

(3)N2

【实验结论】

⑴CU(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于浓NaOH溶液

(2)+1价Cu比+2价Cu稳定

+2价Cu比+1价Cu稳定

【问题讨论】

取NH3与Cu。反应后生成的红色物质少许，加入稀出5。4,若溶液出现蓝色，说明红色物质

中含有A,反之则无

15.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验(夹持

仪器已略去，气密性已检验)。

试验过程：

工.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

口.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

IH.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

IV………

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是o

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。

(4)为验证浸的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是

(5)过程III实验的目的是。

(6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到

下，得电子能力逐渐减弱。

【答案】

⑴：C」©：

(2)淀粉KI试纸变蓝

(3)C/2+2Br=Br2+2CT

(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。静止后

CCL层溶液变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无CI”排除CI?对澳置换碘实验的干扰

(6)原子半径逐渐增大

15.X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有

5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知:X+Y^^Z+W

(1)Y的电子式是。

(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离

子，液态Z的电离方程式是

⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯

放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是。

②步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_______________________________________

反应的离子方程式是______________________________________________________

⑷一定温度下，将lmolWCU置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中,

气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过

程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变

为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是

②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是(保留1

位小数)。

【答案】

(1)

（2）2NH3（I）NH*123NH45

（3）①打开止水夹，通入少量氧气

3-

）

②P2O5+6OH-=2PC4+3H2O

③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色

+2+

3CU+8H+2NO3==3CU+2NO+4H2O

（）

4①2N52NO+O2

②30.7

16.由FezO3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产

物略去）：

取少量溶液加入过量的溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入无明显、

（1）X,NaOHCO2,

变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。

（2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂A为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体

的化学方程式是，

②若Z为两种气体的混合物，试剂A为适量水,则Z中两种气体的化学式是。

（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）

（4）取Y中的溶液，调pH约为7,加入淀粉KI溶液和出5,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀

生成。当消耗2mol「时，共转移3moi电子，该反应的离子方程式是。

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则

原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）

【答案】

(1)AI

A

浓)

(2)①C+2Hss=CO,*+2SO,T+2H:O

。

②NC02

(3)Cu2+Fe3+H+

2++

(4)2Fe+3H2O2+4l=2Fe(OH)3^+2I2

(5)CuO>C;CuO>C>FezCh

17.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）:

己知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是O

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结

构，丁的化学式是。

（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气

的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。

18.根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么A（Cu）（近似值）的实

验。先称量反应物氧化铜的质量m（CuO）,反应完全后测定生成物水的质量m（H20）,由此计

算4（Cu）。为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4cl与

Ca（OH）z的量足以产生使Cu。完全还原的氨气）:

请回答下列问题:

⑴氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为

⑵从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连

接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)af；

⑶在本实验中，若测得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,则4(Cu)=；

⑷在本实验中，使测定结果4(Cu)偏大的是(填序号)：

①CuO未完全起反应②CuO不干燥

③CuO中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥

⑤NH4CI与Ca(OH)2混合物不干燥

⑸在本实验中，还可通过测定和，或和

_______________达到实验目的。

【答案】

19.请回答下列实验室中制取气体的有关问题。

⑴下图是用KMnM与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是:

B

C

D

⑵在实验室欲制取适量的NO气体。

①下图中最适宜完成该实验的简易装置是(填序号)；

②根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）：

应加入的物质所起的作用

A

B

C

D

③简单描述应观察到的现象______________________________________________________________

【答案】

⑴除去中混有的杂质气体HCI；用排液法收集氯气；吸收多余的氯气。

⑵①I

②

应加入的物质所起的作用

A铜和稀硝酸反应物

B水防止NO被氧化

CNaOH溶液防止产生的NO氧化污染环境

D

③A处试管内有气泡产生，铜片减少，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体，一段时间后B

中液体排出后可以收集到无色气体。

20.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行

了以下探究活动：

［探究一］

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，

片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是（2）另称取铁钉6.0g

放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除FeJ+外还可能含有Fe2\若要确认其中的Fe2+,应用(填

序号)。

a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnC)4溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量漠水中，发生反应：

S02+叱+2H2O=2HBr+H2s

然后加入足量BaCA溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中S。?的

体积分数为。

［探究二］

分析上述实验中S。,体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有也和Q气体。为此

(3)装置B中试剂的作用是。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于(选填序号)。

a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间

(6)如果气体Y中含有生，预计实验现象应是。

(7)若要测定限定体积气体Y中“2的含量(标准状况下约有28ml"2)，除可用测量”2

体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。

【答案】

(1)铁钉表面被钝化(或其它合理答案)

(2)①d②66.7%(或其他合理答案)

(3)检验SO?是否除尽

(4)C+2Hzs0：(浓)卅=8,|+2SO2|+211:0

(5)c

(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量可，用分析天平称量D或E的差量

21.某科研小组用MnCh和浓盐酸制备CL时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气

进行吸收处理。

(1)请完成SO?与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=.

(2)反应Cb+Na2so3+2NaOH===2NaCI+Na2SO4+H2O中的还原剂为.

(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在C「、OK和SO4；'.请设计实验，

探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不半虐空气的C02的影响).

①提出合理假设.

假设1：只存在S03%假设2：既不存在SO32一也不存在a。-；假设3：.

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限造实验

41

试剂：3moL-L」H2so4、ImoL-LNaOH,O.Olmol•L-KMnO4>淀粉KI溶液、紫色石蕊试

液.

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL

-L-1H2SCX,至溶液呈酸性，然后将所得溶液分

置于A、B试管中.

步骤2：

步骤3：

【答案】

(1)Na2SO3+H2O(2)Na2sO3

⑶①只存在CIO

②

实验步骤预期现象和结论

步骤2：溶液A试管中滴加1-2滴0.01(1)若溶液褪色，则假设1成立

0.01mol•L'KMnO"溶液(