化学计算高考真题分析2

高考真题分析专题18化学计算

（2011•江苏卷）设N、为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Imol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.25cpH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N*

C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.

D.常温常压下，岫2。2与足量H20反应,共生成0.2moiOz,转移电子的数目为0.4NA

（2011•四川卷）25℃和lOlkPa时，乙烷、乙焕和丙烯组成的混合烧32mL,与过量氧气混

合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL,原混合

径中乙快的体积分数为

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

（2011•上海卷）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加

入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓

度合理的是

A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L

（2011•上海卷）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，

若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是时表示阿伏加德罗常数）

二氧化碳碳酸钠转移的电子

AImolNA

B22.4LImol

C106gImol

D

106g2NA

（2011•上海卷）物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO?和6混合气体的容器中燃烧

（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为

A.3.2gB.4.0gC.4.2gD.4.6g

（2011•上海卷）氮和联氨（NM,）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要

的应用。

根据题意完成卜列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氧化物，该氧化物的相对分子质量为43.0,其

中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。

该氯化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准

状况下的体积为!.»

（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应

产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的

质量。

（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO?混合气体，反应方程式为

6N0+4NH3=5N2+6H2O

6NO2+8NH3=7N2+12H20

NO与NO2混合气体180mol被8.90X103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生

156moi氮气。吸收后氨水密度为0.980g/cm）

计算：①该混合气体中N0与NO2的体积比。

②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。

（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素C0（NH2）26尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如

两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

OO00

C+C——►4+NH3

H21<'NH2H2N'NH2H2MNH^NH2

已知常压下120molCO（NH2）2在熔融状态发生缩合反应，失去80moiNH3,生成二聚物

（C2H5N3O2）和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩

合物的物质的量之比。

（2010•全国卷）.下列叙述正确的是

A.在醋酸溶液的pH=。，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=6,则。>匕

B.在滴有酚醐溶液的氨水里，加入NH4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C.1.0x10-3moi/L盐酸的pH=3.0,LOxl（）Tmol/L盐酸的pH=8.0

D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的

pH=11

（2010•全国卷I）12.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标

准状况），则产物中PCL与PCL的物质的量之比接近于

A.1：2B.2：3C.3：1D.5：3

（2010•重庆卷）12.已知H2（g）+B「2⑴=2HBr（g）;AH=—72kJ/mol.蒸发ImolBn

（1）需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：

叼r)HBr(g)

Imol分了中的化学楷断物时需要吸收的能4/U4360369

则表中a为

A.404B.260C.230D.200

（2010福建卷）12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试

随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应

物的浓度，结果应是

A2.5/JtnolGmin”和2.0fimolL~'

B2.5/.imolL-1min”和2.5〃机。/U'

C3.0/.imolL-1min~1和3.0"molU'

D3.0/jmolL_1min1和3.0/jmolU'

(2010•上海卷)21.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各

加入10mL0.1mol•1/A1CL溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多

C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多

(2010•上海卷)22.由5molFeG、4molFesO」和3molFeO组成的混合物,加入纯铁Imol

并在高温下和Fe。反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与FeQ的物质的量之比

可能是

A.4:3B.3:2C.3:1D.2:1

(2010•江苏卷)5.设%儿为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，Diiolt的NH4NO3溶液中氮原子数为O.2N4

B.Imol羟基中电子数为IO",

C.在反应中，每生成3moi匕转移的电子数为6N.

D.常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4%八

(2010•四川卷)12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg/ml),所得溶

液的密度为Pg/ml,质量分数为3,物质浓度为cmol/L,则下列关系中下日颐的是

A.=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.W=17c/(1000p)

C.W=17V/(17V+22400)D.C=1000VP/(17V+22400)

(2010•全国卷I)27.(15分)在溶液中，反应A+2B-C分别在三种不同实验条件下

进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100，〃。//L、c(8)=0.200加。//L及

c(C)=Omol/Lo反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

C

V

O

E

)

/

。

0.020

0.05.010.015.020.025.0

r/min

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②;

③;

(2)实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；

(3)该反应的0,判断其理由是

(4)该反应进行到4.Omin时的平均反应速度率：

实验②：vB=;

实验③：Vc-O

(2010•天津卷)10.(14分)二甲醛是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等,

对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醛。

请回答下列问题：

⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：一________________。

⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2s用Na2c溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的

化学方程式为：。

⑶利用水煤气合成二甲醛的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g),、CH30H(g)；△H=-90.8kJ,mol1

-1

②2cH30H(g)CH30CII3(g)+H2O(g)；AH=-23.5kJ-mol

③CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)；AH=—41.3kJ•mol

总反应：3H2(g)+3C0(g)CH30CH：t(g)+C02(g)的AH=；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高C0的转化率，可以采取的措施是

(填字母代号)。

a.高温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度

d.增加CO的浓度e.分离出二甲醛

(4)已知反应②2cH30H(g)CH30ah(g)+HzO(g)某温度下的平衡常数为400。此

温度下，在密闭容器中加入CH30H,反应到某时刻测得各组分的浓度如卜.:

物质CH30HCH3OCH3H2O

浓度/(mol•L-

0.440.60.6

1)

①比较此时正、逆反应速率的大小：v1Kv逆(填“>”、“〈”或“=”)。

②若加入CHQH后，经10min反应达到平衡，此时clCFUOH)=;该时

间内反应速率vGLOH)=。

(2010•广东卷)31.(16分)硼酸口幽)在食品、医药领域应用广泛。

⑴请完成BzHe气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H30=2H;iB0:!+。

(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH30H=^B(OCH，+340中，MBO：,的转化率(a)在

不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是

②该反应的0(填、"=”或“>”).

⑶加03溶液中存在如下反应:

H:!BO3(aq)+H20(1)=二［B(OH)J-(aq)+H*(aq)已知0.70molHH3BO3溶液中,上

述反应于298K达到平衡时,CTO(ID=2.0XlOmol•Lc平街(H3BO3)起始(H3BO3),

水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(HQ的平衡浓度不列3K的表达式

中，计算结果保留两位有效数字)

(2010•山东卷)28.(14分)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

IS02+2H20+l2=H2S0.i+2HI

II2HIH2+L

III2H2S0.t2=2S02+02+2H20

(1)分析上述反应，下列判断正确的是。

a.反应III易在常温下进行b.反应I中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充压0d.循环过程中产生Imol的同时产生Imol氏

(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入ImolHI(g),发生反应H,1卜物质的量随时间

的变化如图所示。

0~2min内的平均放映速率v(HI)=。该温度下，压(g)+I2(g)2HI(g)

的平衡常数K=。

相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。

a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时用的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”

“向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的,产生Hz的速率将增大。

a.NaN0：1b.CuSOic.Na2SO.id.NaHSOs

(4)以Hz为燃料可制成氢氧燃料电池。

1

已知2H2(g)+02(g)=2H20(I)AH=-572KJ.mol

某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成Imol液态水，该电池的能量转化率

为。

(2010•安徽卷)27.(14分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某

研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn。、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收

研究，设计实验流程如下：

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为。

(2)第③步反应的离子方程式是。

(3)第④步反应后，过滤Li£03所需的玻璃仪器有

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNBO的质量为18.1g第③步反应中加入

20.0矶3.Omol•匚’的HzSO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2c0力剩至少有

Na2c参加了反应。

（2010•浙江卷）26.（15分）已知:

-5

①25①时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3C00H)=1.8xl0,K(,(HSCN)=0.13；难溶

电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=1.5x10-'°

请根据以下信息回答下旬问题：图2

（1）25℃时，将20mL0.10mol•L_1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L'HSCN溶液分

别与20mL0.10mol•l/NaHCO,溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化

的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO?气体的速率存在明显差异的原因是,

反应结束后所得两溶液中，c（CIWRO）c（SCN）（填“>”、或

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka*,列式并说明得出该常数的理

由。

（3）4.0xlCPmol•L'HF溶液与4.0x10“mol•I?CaCk溶液等体积混合,调节混

合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产

生。

（2010•上海卷）25.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）+190K/

1）该反应所用的催化剂是（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数

500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。

2）该热化学反应方程式的意义是.

a."（%）正=2v（S03）逆b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化d,容器中气体的分子总数不随时间而变化

4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO?和0.lOmolSOz,半分钟后达到

平衡,测得容器中含S030.18mol,则”（°2）=mol.Lmin'：若继续通入0.20molS02

和0.lOmolO2,则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），

再次达到平衡后，mol<n（S03）<molo

（2010•上海卷）30.Na2SO；i-7HQ是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2s

在30℃时的溶解度为35.5g/100gH20»

1）计算30C时Na2sO3饱和溶液中N&SO3的质量分数①。（保留2位小数）

2）计算30℃时271gNafOs饱和溶液中水的质量。

3）将30℃的Na2s饱和溶液271g冷却到10C,析出Na2S03•7H20晶体79.5g。计算10℃

时Na2s。3在水中的溶解度。

2010•上海卷）31.白磷（P,）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤

化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCb为例）如右图所示。该结构

中氯原子有两种不同位置。

C1

C1

1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体

积为L»

上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H：,PO,）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为—

mol,L1»

2）含0.300molH3Poi的水溶液滴加到含0.500molCa（0H）2的悬浮液中，反应恰好完全,

生成1种难溶盐和16.2gH20O该难溶盐的化学式可表示为。

3）白磷和氯、浪反应，生成混合卤化磷PC】5TBr,（ivx<4,且乂为整数）。

如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中澳原子位置不完全相同的结构），该混合

卤化磷的相对分子质量为。

4）磷睛化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.lOmolPCb和0.lOmolNH4C1

恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷脂化合物。推算磷脂化合物的相对分子质量（提

示：M>300）»

（2010•江苏卷）18.（12分）正极材料为Lie。。2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

但钻的资源匮乏限制了其进一步发展。

(1)橄榄石型"下像。4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过

(NH)Fe(SO)2、与"。”溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、

高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将(N〃4)2尸0(5。4)2和LiOH溶液直接混合的原因是。

②共沉淀反应的化学方程式为。

③高温成型前，常向LiFeP。,中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的

UFeP。,的导电性能外，还能o

(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有。C。。?及少量AI、Fe等)可通过下列

实验方法回收钻、锂。

废液CoCOH),Lg

①在上述溶解过程中，S?。：被氧化成S。：-,LiCoO?在

(

溶解过程中反应的化学方程式2

・

为o金

|

世£

②在空气中加热时，固体残留率随温度的变化困

90

*M

如右图所示。己知钻的氢氧化物加热至290℃时已完全|«

脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为。(填化学02004006008001000

湿度co

式)；

在350400C范围内，剩余固体的成分为。(填化学式)。

(2010•江苏卷)20.(10分)以水氯镁石(主要成分为Mg。/26〃2。)为原料生产碱式碳

酸镁的主要流程如下:

水氯碱式

镁石碳酸镁

(1)预氨化过程中有Mg(0H)z沉淀生成，已知常温下幅(OH)2的K,,,=1.8x10”，若溶液

中C(O/T)=3.0x10-6加。/则溶液中c(例g2+)=

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为

（3）高温煨烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煨烧至恒重，得到固体

2.00g和标准状况下CO?0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有Mg。。?，则产品中镁的质量分数

▲（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2010•四川卷）29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钢、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要

成分为Ti02、FeO、FezOs,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步

骤如下

浓酸酸水

请回答下列问题：

硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是«

（1）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：

（2）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液HI,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水

解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾•段时间，钛盐充分水解析出水合二

氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、

、、（填化学式），减少废物排放。

（3）A可用于生产红色颜料（FezOs），其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）

溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色

胶体；再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反

应完成后，有大量Fez。?附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼

烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料

kg。

（2012江苏卷）18.（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2s。45出02-zHz。）的组成可通过下

列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶

液A,加入盐酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825

go③准确量取25.00mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L」KMnC>4溶液滴

定至终点，消耗KMnCU溶液25.00mL。H2O2与KMnCU反应的离子方程式如下：2MnO]

+2+

+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2t

⑴已知室温下BaSCU的Ksp=L1伊10-10,欲使溶液中「SCV-)WI.0X10-6moi•L,应保

持溶液中c(Ba2+)2mol-L-'»

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnCU-被还原为MnC)2,其离子方程式

为。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

(2012四川卷)13.向27.2Cu和CBO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全

反应，生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液

呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

(2)Cu与CU2。的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为

0.2mol

(2012天津卷)6.已知2so2(g)+。2(g)2SO3(g);AH=-197kJ-rnol向同

温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molCh；(乙)1molSO?

和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

()

A.容器内压强P：P«>2Pz.B.SO3的质量m：mq>=mw>2mz.

C.c(SC>2)与c(C>2)之比k：kn.=kw>k6D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=G,x>2Q上

专题18化学计算

答案及解析

（2011•江苏卷）【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.甲爵的结构简式是CH2H,故Imol甲醇中

含有C—H键的数目为3M。B.溶液体积未知，无法计算0H的数目。C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计

算。D.NazOz与足量园反应，共生成牛2moi0的化合价一1价转变为。价，转移电子ImoL0.2X2=0.4NA.

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中

电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一的特殊物质的状态等。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近

几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在

平时的复习中注意知识的积累和总结。【答案】D

（2011・四川卷）【解析】4CnHm+（4n+m）G--------►dnCOz+ZmlbOAVI

44n+m4n4+m

3272

所以m=5,即氢原子的平均值是5,由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法可计算出乙跳的体枳分数：

【答案】I）

（2011•上海卷）

【解析】若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0册。14：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则

盐酸的浓度是2.0mol/L°由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。【答案】B

（2011•上海卷）【解析】二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2co2+2NaA=2Na2c。3+。2,每生成Imol氧气，固体质量就增加56g、

消耗2moi二氧化碳和2moi过氧化钠，同时生成2moi碳酸钠，而转移的电子数是2mol0【答案】AC

（2011•上海卷）【解析】若镁全部与氧气反应只生成氧化镁，其质量是4g：若镁全部与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其质量

是4.6g。因为只要有氧气存在，就不可能生成单质碳，即镁应该首先与氧气反应，所以选项D是不可能。【答案】D

（2011•上海卷）【解析】本题主要考察与化学有关的计算。

【答案】（DHW4.48

（2）64kg

（3）9：12.4molL

（4）3：1：1

（2010•全国卷〉.【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C（H）减小，pH增大，b>a,故A错误；B酚酬的变色范围是pH=8.0〜10.0

（无色一红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7,可能在「8之间，故B错误:C常温下酸的pH不可能大于7,只能无限的

接近7；1）正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a,体积为V,；强碱的pH=b,体积为1,则有

1（）飞=10-"咒,=_KL=1M,现在v"V2=10=又知a=l,所以b=ll

V21U

【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【答案】

D

（2010•全国卷1）12.【解析】设n（PCh）=Xmol,n（PCh）=Ymol,由P元素守恒有：X+Y=O.25/31*0.008……①：由C1元素

守恒有3X+5Y=（0.314X2）/22,4^0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C

【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算

等【答案】C

（2010•重庆卷）12.【答案】I）

【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2（l）=Br2（g）H=+30KJ/mol,则H?（g）+Bn（g）=2HBr（g）；H=-102KJ/mol0

436+a-2X369=-102；a=-200KJ,D项正确。

（2010福建卷）12.【解析】本题考察化学反应速率的计算。第8秒与第4秒时反应物浓度差AC为

Lmin［加为《秒，所以在仆min间的平均反应速率为2.5Lmin，可以排除

CD两个答案；图中从omin开始到8min反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16分

也降低4倍、即由io〃加o/ZT1mirri降低到2.5〃mo/L-1min-1,因此推测第16min反应物的浓度为

2.5/.imolZT1min-1,所以可以排除A而选B【答案】B

（2010•上海卷）21.【答案】BD

【解析】此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成

的都是氢氧,化铝沉淀；相同体枳相同pH的两溶液中的溶质缎水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀经水多：氨水过

量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生

成的沉淀氨水多：可知BD正确0

解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，

加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。

（2010•上海卷）22【答案】BC

【解析】此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O：,+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有

6moiFeO、4moiFeA，贝UFeO与Fe4的物质的量之比为：3:2；当发生反应：FeQ+Fe+FegFesOa时，反应后混合物中含有2moiFeO、

4moiFe203,则FeO与FeC的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与FeB的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。

知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，

使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，

然后确定范围，最后选择。

（2010•江苏卷）5.【答案】A

【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反

应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4+水解与否，根据元素守恒；B项，Imol羟基中有9NA个电子；C项，在

该反应中，每生成3molI2，转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本

题选A项。

【备考提小】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断•定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之•，

在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，

并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

（2010-四川卷）12.【答案】A

【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念然悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数。物质的量浓度及密度等之间

的转化关系即可。

（2010•全国卷I）27.【解析】（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的

平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化

剂：③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度

相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，

而只能是升高温度来影响反应速率的

（2）不妨令溶液为1L,则②中达平衡时A转化了0.04mol,由反应计量数可知B转化了0.08mol,所以B转化率为

X100%=40.0%：同样在③中A转化了0.06mol,则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C（c）=O.06mol/L

0.200

（3）NH>0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而

升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，AH>o

(4)从图上读数，进行到4.0min时,实验②的A的浓度为：0.072mol/L,RijAC(A)=O.1(H).072=0.028mol/L,

1

u(A)=AC(A)/Ar=。。28祖""-0.007•min)»**.=2vA=o.oi4moi(L•min),：进行到

4.0min

4.Omi实验③的A的浓度为：0.064mol/L：AC(A)=0.10-0.064=0.036mol/L,

1

u(A)'=AC(A)'/Ar=0036/〃"/"=0009/no/(L,min)-l，二％=vA=0.0089mol(L.min)

4.0min

【命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，•些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速

率和化学平衡的具体因素(如：浓度，压强，温度，催化剂等)、反应速率的计匏、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，'H

的判断：以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。

【答案】(1)②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

③温度升高：达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

(2)40%(或0.4)；0.06mol/L：(3)>；升高温度向正方向移动,故该反应是吸热反应

(4)0.014mol(L*min)H；0.008mol(L•min)-1

(2010•天津卷)10.【解析】(1)煤生成水煤气的反应为C+I3刍迪CO+I叽

(2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO,和NaHS,故方程式为：Na2c0?+H2s=NaHCOj+NaHS。

(3)观察目标方程式，应是①X2+0+③，故4上24拈+/\4+4也=-246.4口・mol\

正反应是放热反应，升高温度平衡左移，C0转化率减小：加入催化剂，平衡不移动，转化率不变：减少CO?的浓度、分离出二

甲醛，平衡右移，C0转化率增大：增大C0浓度，平衡右移，但CO转化率降低；故选c、Go

0.6x0.6

(4)此时的浓度商Q=-------------------------1.86<400,反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故迪：设平衡时生成物

0.44x0.44

(0.6+x)2

的浓度为0.6+x,则甲静的浓度为(0.44—2x)有：400=-------------------------解得x=0.2mol・L：故0.44mol-L-2x=0.04mol・L：

(0.44-2x)2

由表可知,甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2)mol-L'=1.64mol-L1,其平衡浓度为0.04mol-L1,

lOmin变化的浓度为1.6mol•L1,故L>(QhOH)=O.16mol-L1•min‘0

【答案】(1)C+LO皇典CO+Ha。

(2)Na2C03+H2S=NaHC03+NaHS

(3)-246.4kJ•mol1c^e

(4)①〉②0.04mol•L-10.16mol,L1,min1

命题立意：本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理，和利用浓度

商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。

(2010•广东卷)31.【解析】⑴根据元素守恒，产物只能是乩,故方程式为阅k+6H2()=2H幽咻。

(2)由图像可知，温度升高，HBOJ的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H>0。

⑶卜夙。"1]2x104jo

+

[H][H3BO3]2X10-5X0.77

【答案】

(1)B2H6+6H20=2H3B03+6H2

(2)①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动②△H>0

10

(3)—或1.43

7

(2010•山东卷)28•【解析】(】)H2soi在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应I中S02是还原剂，H【是还原产

物，故还原性S02AHi，则b错：将I和II分别乘以2和01相加得:2H2g2H2扬,故c正确d错误。

11

(2)u(H2)=0.lmol/lL/2min=0.05mol•L•min则v(HI)=2v(HJ=O.1mol•L•min'；

2111(g)=H2(g)+I：(g)

211

起始浓度/mol-L-'100

变化浓度/mol•L'：0.20.10.1

平衡浓度/mol-L?0.80.10.1

(Q.Smol