2023年北京海淀高三一模化学试题及参考答案

10/14化 学2023.48页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试完毕后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mn55Fe56第一局部14342分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.20231217日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。以下说法不正确的选项是A.放射时使用液氢和液氧作推动剂，是利用了燃烧反响供给能量B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC.月壤中含有贵重的3He3He与4He互为同位素D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性2.以下物质在生活中的应用与氧化复原反响无关的是CaO用作衣物防潮剂Fe粉用作食品脱氧剂FeSO4补血剂与维生素C协作使用效果更佳用硅藻土中浸润的KMnO4吸取水果散发的乙烯3.以下化合物既含离子键又含共价键的是AH2O2 BH2s CNH4Cl 4.以下与事实对应的化学用语正确的选项是B.C和O形成CO的过程：2A.Cl的非金属性强于I2IB.C和O形成CO的过程：2C.0.1mol/LCHCOOH溶液的pH3CHCOOH=CHCOO+H3 3 32 D.用石墨电极电解CuCl +Cl 2 2118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po〔钋〕与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。以下说法正确的选项是Po4周期C210Po126

原子半径：Po<S2DPoO 只有复原性2以下有关试剂保存和使用的措施不正确的选项是A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗浓HNO盛放在棕色中，避光保存3保存FeSO 溶液时可参加少量铁粉和稀HSO4 2 41mol/LNaOHNaOH固体参加容量瓶中溶解用右图装置〔夹持装置已略去〕进展NH制备及性质试验。3以下说法不正确的选项是甲中制备NH利用了NHHO的分解反响3 3 2a导管短、b导管长假设将丙中的CCl换成苯，仍能防止倒吸4向收集好的NH中通人少量Cl，可能观看到白烟3 2高分子修饰指对高聚物进展处理，接上不同取代基转变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进展胺化修饰，并进一步制备材料，合成路线如以下图。以下说法正确的选项是A.a4组峰B.b的反响为加聚反响C.1mol高分子b2molNaOH反响D高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好以下各组微粒数目肯定相等的是NNO和NO的原子数目N2等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目KClNaCl溶液的Cl离子数目Cu分别与足量浓HNO、稀HNO反响生成的气体分子数目3 32以黄铁矿〔主要成分为FeS，其中S的化合价为-1价〕生产硫酸的工艺流程如以下图。2以下说法不正确的选项是2将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反响速率B.1molSO11mole发生转移2C.接触室中排放出的SO、O循环利用，可提高原料利用率2 2D.吸取塔排放的尾气可通过氨吸取转化成氮肥争论者利用电化学法在铜催化剂外表催化复原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇，反响机理如以下图。以下说法不正确的选项是A.x为2He步骤①中有HO生成2该电极上生成乙烯的总反响式为2CO8H

8e

CH 2HO2 4 2可通过增加催化剂的选择性来削减副反响的发生12.为争论沉淀的生成及转化，同学们进展以下图所示试验。以下关于该试验的分析不正确的选项是①中产生白色沉淀的缘由是c Ag

c(SCN)Ksp(AgSCN)AgSCN(s)

Ag(aq)SCN(aq)②中无明显变化是由于溶液中的c(SCN过低AgSCNAgI沉淀转化反响的发生10mL0.100molNaCO0.100mol/LHCl溶液，整个反响过程中无气体逸出〔溶解的2 3CO均表示为HCOpHHCl溶液体积的变化如右图。以下说法不正确的选项是2 2 3A.aNaClNaCO2 3

NaHCO3b点溶液中cCO2cHCO3 2

C.c点溶液中c Na

cH

c(OH)c

HCO3

CO23D.d点溶液加热至沸踏，然后冷却至室温，溶液的pH增大肯定温度下，在容积恒为1L的容器中通入肯定量NO，发生反响NO(g)2 4 2 4组分浓度随时间〔t〕的变化如下表。

2NO(g)H0，体系中各2t/s020406080cNO/〔mol/L〕2 40.1000.0620.0480.0400.040cNO/〔mol/L〕200.0760.1040.1200.120以下说法正确的选项是0~60sNO的平均反响速率为v0.04mol/Lmin2 4上升温度，反响的化学平衡常数值减小0s时，再充入NONO0.12mol，平衡不移动2 2 4假设压缩容器使压强增大，达平衡后混合气颜色比原平衡时浅其次局部558分。ii.消毒液A，其有效成分的构造简式为〔简称。ii.消毒液A，其有效成分的构造简式为〔简称。ⅲ.3%~25%的HO溶液。2 2“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则简洁失效，用化学用语解释其缘由：NaClOHOCO NaHCO HClO；② 。2 2 3试验室通过测定不同pH环境中不同浓度O溶液的细菌杀灭率消毒液杀菌力量的影响因素，试验结果如下表。NaCl溶液浓度〔mg/L〕pH下的细菌杀灭率〔%〕pH=4.5pH=70pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.9065.54①结合表中数据可推断，一样条件下，HClO的杀菌力量 〔填“强于”“弱于”或“相当于”〕NaClO的杀菌力量。②以下关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的选项是 〔填字母序号。“84”消毒液的杀菌力量与其浓度有关长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀不能与清厕灵〔含HCl〕混合使用，可能会导致安全事故d.喷洒在物品外表后适当保持一段时间，以到达消毒杀菌效果消毒液A常用于家庭衣物消毒。①PCMX分子中的含氧官能是 〔写名称。②假设将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性的角度解释其缘由为 。争论小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能缘由：2HO 2HOO 、 。2 2 2 24 3 3 16.〔14分〕MnSO 是一种重要的化工产品。以菱锰矿〔主要成分为MnCO ，还含有FeO 、FeO、CoO等〕为原料制备MnSO 4 3 3 4资料：金属离子沉淀的pH金属离子金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+开头沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、 。2 沉淀池1中，先加MnO充分反响后再加氨水。写出加MnO 时发生反响的离子方程式： 2 沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，缘由是 。4〔〕右图为MnSO44

和NHSO42

的溶解度曲线。从含MnSO“4“

的溶液”中提取“MnSO

4晶体”的操作为4 ，洗涤枯燥。受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+100mL容量瓶中；25.00mL溶液于锥形瓶中，参加少量催化剂和过量NHSO42 2 8

溶液，加热、充分反响后，煮沸溶液使过量的NHSO42 2 8

分解。bmol/LNH42

FeSO42

溶液滴定。滴定至终点时消耗NH42

FeSO42

溶液的体积cmLMnO，重变成Mn2+。4①补全步骤ⅲ中反响的离子方程式：SMn2+

O2

MnO2 +

8+

4+ + ②废渣中锰元素的质量分数为 。6〔〕废渣长期露置于空气；其中的锰元素渐渐转化为MnO62

。争论者用右图装置提取MnO2

中的锰元素。图中H代表氢自由基。试验测得电解时间一样时，随外加电流的增大，溶液中的cMn2先增大后减小，减小的缘由可能是 〔写出两条。17.〔10分〕锂电池有宽阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极外表生成只允许Li通过的Li2CO3和C1，具体操作如下。i.Li电极和MoS2电极浸在溶有CO2的有机电解质溶液中。ii.0-5min，a端连接电源正极，bMoS电极上生成LiCOC。2 2 3iii.5-10min,a端连接电源负极，bMoS电极上消耗LiCO和C，Li电极上生成LiCO2 2 3 2 3C。步骤ⅲiii1个电沉积循环。iv.重复步骤ⅲ和步骤ⅲ9个电沉积循环。步骤i内电路中的Li由 迁移〔i电极“MoS2电极。以下反响的热化学方程式。2Li(s)2CO(g)LiCO(s)CO(g) H539kJ/mol2 2 3 1CO(g)C(s)2CO(g) H172kJ/mol2 2步骤ⅲ电解总反响的热化学方程式为 。步骤ⅲ中，Li电极的电极反响式为 。LiCO 和C只有在MoS的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反响，反响历程中的能量变化如以下图。下2 3 2列说法正确的选项是 〔填字母序号。反响历程中存在碳氧键的断裂和形成反响历程中涉及电子转移的变化均释放能量MoS2催化剂通过降低电极反响的活化能使反响速率加快受上述“循环电沉积”法的启发，科学家研发了适用于火星大气〔主要成分是CO2〕的“Li-CO2”可充电电2 2 池，工作原理如图2。“Li-CO”电池充电时，Li电极外表生成Li而不会形成LiCO 和C2 2 。18.〔12分〕C-HC-C键是有机化学的热点争论领域。我国科学家利用N-C-H键在O作2用下构建C-C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如以下图。i.：i.KOHii.ROHRBr ROR〔1〕试剂a为 。2 2 〔2〕BB转化为C的反响中，使BClCHCOOCH的平衡转化率，其缘由是2 2 〔写出一条即可。〔3〕C转化为D的化学方程式为 。〔4〕G转化为H的化学方程式为 ；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的构造简式： 。i.〔5〕：i.ii.D和I在O2作用下得到J的4步反响如以下图〔无机试剂及条件已略去，中间产物13中有三个六元环。结合反响信息，写出中间产物13的构造简式。ii.2②D和I转化成J的反响过程中还生成水，理论上该过程中消耗的O与生成的J的物质的量之比为 。219.〔12分〕Cu〔ⅲ〕NaSO溶液的反响。22 3【查阅资料】2S

O2Cu2

CuS

2〔绿色〕

O2Cu

CuS

3〔无色；2 3 2 32 2 3 2 322NH3

Cu CuNH232

〔无色，CuNH

遇空气简洁被氧化成CuNH

2〔蓝色；2334SO2易被氧化为SO2或SO2。23342 3 4 6 4【猜测假设】Cu 同学们依据资料认为 〔〕盐与NaSOCu 22 31Cu2与S2

O2在溶液中发生络合反响生成CuSO3 2 32

2；假设2：Cu〔ⅲ〕有 性，与SO2在溶液中发生氧化复原反响。2 3【试验操作及现象分析】试验一：探究CuSO与NaSO溶液的反响。4 22 3b1.01.0c02.0试验操作试验序号hV〔mL〕1试验操作试验序号hV〔mL〕12逐滴参加NaSO22 3溶液时的试验现象a1.50.5溶液渐渐变为绿色，静置无变化溶液先变为绿色，后渐渐变成浅绿色，静置无变化溶液先变为绿色，后渐渐变浅至无色，静置无变化甲同学认为试验一能证明假设2成立，他的理由是 。试验二：探究CuCl2与Na2S2O3溶液的反响。乙同学利用资料进一步确证了试验二的无色溶液中存在〔。他的试验方案是：取少量无色溶液， 。22 经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释连续加NaSO溶液后CuCl22 经检验氧化产物以SO2形式存在。写出Cu2与SO2发生氧化复原反响得到无色溶液的离子方程式：4 6 2 3 。【获得结论】综合以上试验，同学们认为 Cu〔ⅲ〕盐与Na

SO22

在液中的反响与多种因素有关，得到试验结论：①随的增大， ；② 。nSO2:nCu的增大， ；② 。2 3参考答案第一局部选择题〔114342分〕题号1234567答案BACACDC题号891011121314答案DBBADCC其次局部非选择题〔58分〕评阅非选择题时请留意：2分。文字表述题中其他答案合理也给分。方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分；化学专用词汇假设消灭错别字为0分15.〔10分〕

2HClO2①强于〔1分〕②acd①羟基〔多答氯原子不扣分〕〔1分〕②PCMX〔酚羟基〕有复原性，NaClO有氧化性，二者能发生氧化复原反响ClO16.〔14分〕

HO Cl2 2

O HO2 2〔1〕Fe2、Fe3〔2〕2Fe2MnO 4HMn22Fe32HO2 2假设用NaOH作沉淀剂，Co2沉淀完全时的pH=9.4，此时Mn2也会沉淀，导致MnSO 4产率降低蒸发结晶，趁热过滤〔5〕①2Mn2

5S2

O28

8HO2

2MnO4

10SO24

16H②bc 110055100%1000 5 25 a 〔6〕Mn2Mn22eMn，使得cMn

减小；放电直接生成 而 H不是H·，MnO cMn2 减小

H·复原的反响不能进展，使得cMn2

Mn2在阳极放电生成

，使得21