人教课标实验版-化学反应原理-第三章 水溶液中的离子平衡-第四节 难溶电解质的溶解平衡

第四节难溶电解质的溶解平衡综合练习基础达标1.下标物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是（）(OH)2(OH)3C.Al2O2.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。4.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图正确的是（）5.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）(Ca2+)增大(Ca2+)不变（OH-）增大(OH-)不变6.在100mLmol·L-1KCl溶液中，加入1mLmol·L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp=×10-10）（）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl7.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）=AgI=Ag2S<AgI<Ag2S>AgI>Ag2S>AgCl>Ag2S8.将100mLmol·L-1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（）A.产生的沉淀为AgClB.产生的沉淀为AgFC.产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物溶于水9.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）3C.10.将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？〔已知Ksp（Ag2CrO4）=×10-12〕11.试利用平衡移动原理解释下列事实：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；（3）分别用等体积的蒸馏水和mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。12.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：__________________________。（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________。溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：（1）气体为_________，红褐色沉淀为__________。（2）上述现象产生的理由是___________________________________________。14.在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向该饱和溶液中分别加入固体NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？更上一层15.在100mLmol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为mol·L-116.在-50℃时，2NH3（l）+，的平衡浓度为1×10-15mol·L-1。下列说法正确的是（）A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积增大B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C.此温度下液氨的离子积为1×10-30D.液氨中加金属钠，有NaNH2生成17.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是…（）溶液溶液溶液溶液18.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）。例如：Cu(OH)2Cu2++2OH-，Ksp=c(Cu2+)·［c(OH-)］2=2×10-20。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=mol·L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于__________。（2）要使mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。19.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）2Ag++，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示。已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl-）=×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=［c（Ag+）］2·c（）=×10-12。现用mol·L-1AgNO3溶液滴定mol·L-1KCl和mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：（1）Cl-、谁先沉淀？（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）参考答案1、A2、AC3、B4、C5、BD6、A7、C8、AD9、D10、解析：混合后c(Ag+)=c()=2×10-3mol·L-1则Qc=［c(Ag+)］2·c()=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9>×10-12即Qc>Ksp，所以有Ag2CrO4沉淀析出。答案：有Ag2CrO4沉淀析出。11、(1)FeS(s)Fe2++S2-，加入稀盐酸后，S2-＋2H+====H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解。（2）CaCO3(s)+Ca2+，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中,+2CH3COOH====2CH3COO-+H2O+CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。（3）BaSO4(s)Ba2++,用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失，而用H2SO4洗涤，H2SO4====2H++，的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少。12、(1)2AgCl+S2-====Ag2S+2Cl-(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动13、（1）CO2Fe（OH）3(2)FeCl3在溶液中水解呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入CaCO3逐渐与H+反应：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑消耗H+使Fe3+水解，平衡向右移而出现褐色沉淀14、加