高一化学金属的化学性质课件

地壳(dìqiào)中含量最高的金属元素──铝导电(dǎodiàn)、导热性最好的金属──银熔点(róngdiǎn)最高的金属──钨

熔点(róngdiǎn)最低的金属──汞硬度最小的是钠。钠非常柔软，可用小刀切割。第一页，共26页。1⑴

熔点最低的金属(jīnshǔ)——汞。熔点-39.3℃，常温呈液态，可填充在温度计中。

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熔点最高的金属(jīnshǔ)——钨。熔点3410℃，常用作灯丝。

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地壳中含量最多的金属(jīnshǔ)元素——铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉〞实际上是金属(jīnshǔ)铝的粉末。

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导电性最强的金属(jīnshǔ)——银。家用热水瓶内壁上的金属(jīnshǔ)是银。

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制造新型高速飞机最重要的金属(jīnshǔ)——钛。被科学家称为“二十一世纪的金属(jīnshǔ)〞或“未来的钢铁〞。

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海水中储量最大的放射性元素——铀。

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展性最强的金属(jīnshǔ)——金。最薄的金厚度只有1/10000mm。

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延性最好的金属(jīnshǔ)——铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金〞首饰是用铂加工而成的。

第二页，共26页。2第一节金属(jīnshǔ)的化学性质有金属光泽导电(dǎodiàn)导热性良好的延展性和机械加工性．易失电子(diànzǐ)，具有复原性．金属的通性物理:化学：第三页，共26页。3一、钠的原子结构第四页，共26页。4一、金属(jīnshǔ)与氧气的反响金属钠是怎样保存的？钠有哪些物理性质？观察１.钠的物理性质(wùlǐxìngzhì)具有金属光泽的银白色金属；质软；密度(mìdù)比水小，比煤油大；是电和热的良导体．第五页，共26页。5用刀切开的一小块钠，观察断面有什么变化？现象(xiànxiàng)：切开的光亮(ɡuānɡliànɡ)的金属断面很快地变暗。反响(fǎnxiǎng)：4Na+O2=2Na2O〔常温下〕结论：★常温下易与空气中的氧气反响第六页，共26页。6把一小块钠放在石棉网上加热。实验３－２现象(xiànxiàng)：钠在空气(kōngqì)中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。反响(fǎnxiǎng)：2Na+O2===Na2O2

思考：Na2O2

稳定Na2O和Na2O2哪个稳定？过氧化钠

点燃注意：Na与O2反响条件的不同，产物不同。第七页，共26页。7钠的氧化物供氧剂、漂白剂用途(yòngtú)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反响(fǎnxiǎng)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反响(fǎnxiǎng)过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反响常温与O2反响生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与水反响淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2〔O为-1价〕Na2O〔O为-2价〕化学式第八页，共26页。8P40

科学探究4Al+3O2=2Al2O3Al在纯氧中也能燃烧(ránshāo)小结：绝大局部(júbù)金属都能与氧气反响，反响中金属作复原剂，金属越活泼越易发生反响，Al虽较活泼，但外表有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化．第九页，共26页。9

将切开的金属Na露置在空气中会出现哪些现象？最终得到什么物质？

想一想①变暗生成(shēnɡchénɡ)Na2O生成(shēnɡchénɡ)NaOH③外表形成(xíngchéng)溶液NaOH潮解④变成白色固体生成Na2CO3·10H2O⑤变成白色粉末Na2CO3·10H2O风化变成Na2CO3②变成白色固体现象原因第十页，共26页。10钠的保存(bǎocún)保存(bǎocún)在煤油或石蜡油里易与空气中的氧气(yǎngqì)、水、CO2等反响钠着火的处理：性质：用砂子扑灭

为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？思考第十一页，共26页。112Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3金属+氧气金属氧化物金属氧化物：由金属元素(yuánsù)和氧元素(yuánsù)组成的氧化物点燃点燃金属与氧气(yǎngqì)的反响第十二页，共26页。12

把一小块钠投入滴有酚酞的水中，观察有哪些现象发生？实验３－３现象(xiànxiàng)：反响(fǎnxiǎng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2

〔密度(mìdù)比水小〕(反响放热，钠熔点低〕〔剧烈反响,有气体生成〕〔产物溶液呈碱性〕解释：〔钠与水完全反响〕二金属与水的反响

钠浮在水面

熔成闪亮的小球

向各个方向游动并发出嘶嘶的响声钠球逐渐变小，最后完全消失溶液变成红色第十三页，共26页。134.钠与盐溶液的反响1.钠投入NaCl溶液中有气体产生；2Na+2H2O==2NaOH+H24溶液中有气体产生并且(bìngqiě)有沉淀。2Na+2H2O==2NaOH+H2CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2+H2总反响(fǎnxiǎng)*钠与盐溶液反响(fǎnxiǎng)时，会置换出金属吗?先与水反响，不能置换盐中的金属。第十四页，共26页。14

铁不与冷、热水反应,能否与水蒸气反应?

科学探究铁与水的反响(fǎnxiǎng)请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个(yīɡè)复原铁粉与水蒸气反响的实验装置，画出装置简图。应考虑：①水蒸气的发生②水蒸气与铁粉的反响③气体产物的检验第十五页，共26页。153Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H2↑

Na、Fe与水的反应哪个较易发生？

思考反响(fǎnxiǎng)方程式小结(xiǎojié)：金属活动性顺序表中〔H前面〕的金属能与水反响。金属越活泼(huópo)，反响越易发生〔越剧烈〕。第十六页，共26页。16讨论：观察(guānchá)此图，你有何看法？第十七页，共26页。17Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析(fēnxī)与思考：单质(dānzhì)化合物化合物单质(dānzhì)金属与盐酸、稀硫酸的反应（1）金属+酸金属化合物+H2（2）置换反应：A+BCAC+B第十八页，共26页。18

写出Na、Mg、Fe分别与盐酸反应的化学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？为什么？

思考与练习2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、金属(jīnshǔ)与酸的反响Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑最慢最快结论：金属活动性顺序表中〔H〕前面的金属与酸反响产生H2。金属越活泼(huópo)，与酸反响越剧烈。注意

常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致密的保护膜，阻止了内部金属的进一步氧化。因此，可用铁制容器或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。第十九页，共26页。19实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中C1铜丝浸入硝酸银溶液中C2铜丝浸入硫酸铝溶液中C3金属(jīnshǔ)与某些化合物的溶液反响铝丝上有红色(hóngsè)物质生成，溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色物质生成，溶液(róngyè)由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化第二十页，共26页。20Fe+Cu2+=Cu+Fe2+四、金属(jīnshǔ)间的置换反响

Fe与CuSO4溶液、Cu与AgNO3溶液、Cu与AlCl3溶液能否反应？写出能反应的离子学方程式。

思考与练习Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+AlCl3不反响(fǎnxiǎng)金属活动性顺序(shùnxù)表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。结论：第二十一页，共26页。21

可以通过哪些实验事实来比较不同金属的活动性强弱？

想一想?①金属与水反响的难易。与水反响越容易(róngyì)，反响越剧烈，金属越活泼。比较(bǐjiào)金属活动性强弱的实验方法②金属与酸反响的难易。与酸反响产生(chǎnshēng)H2越容易，反响越剧烈，金属越活泼。③金属之间的置换反响。第二十二页，共26页。22

Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能与NaOH溶液反应.Al能否与NaOH溶液反应？探究铝的特殊性：既能跟酸反响产生H2，又能跟强碱(qiánɡjiǎn)溶液反响产生H2。五、铝与氢氧化钠溶液(róngyè)的反响现象(xiànxiàng)：Al片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第二十三页，共26页。23反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧

化剂是_____、还原剂是____，转移的电子数为______.思考1铝和氧化铝能跟酸、碱反响，因而(yīnér)铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？为什么？

思考26e-AlH2O第二十四页，共26页。24规律：金属与水、酸、碱反响(fǎnxiǎng)产生H2的量有如下关系：Mn/2H2,M代表某种金属，n代表金属的化合价，即1mol金属与水、酸、碱反响(fǎnxiǎng)产生n/2mol的H2。相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl0.1mol的稀盐酸中，置换(zhìhuàn)出H2的量由多到少的顺序是〔〕

A、Al>Mg=Fe>Na