河南省商丘市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

河南省商丘市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．化学与工业生产、日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸氢钠可用于焙制糕点B．“84”消毒液可用于日常洗手C．过氧化钠可用于呼吸面具供氧D．高铁酸钠(Na2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+B．AgNO3溶液中：K+、Na+C．加入Zn能放出H2的溶液中：Mg2+、ND．强碱溶液中：Na+、HCO3-、S3．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，则酸性氧化物一定是非金属氧化物B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C．电解质是水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2B．常温常压下，22.4L水中所含的原子数目为3NAC．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NAD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA5．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是（）选项化学反应方程式相关说法A氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂BCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应C4CuO2Cu2O＋O2↑该反应中每生成1molO2，则转移2NA个电子D2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4A．A B．B C．C D．D6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO3B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液；产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO4D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+7．下列实验操作正确的是（）A．向FeClB．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铝丝并在火焰上灼烧至无色C．定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，至溶液的凹液面与刻度线相切D．强氧化剂如KMnO4、KClO8．一定温度和压强下，30L某种气态混合物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中错误的是（）A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L9．已知反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②A．上述三个反应都是氧化还原反应B．反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1：6C．反应③中若生成1个BrD．氧化性由弱到强的顺序为：B10．下列离子方程式正确的是（）①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca②碳酸镁与稀硫酸：MgCO③醋酸与大理石：2④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至⑤Fe2+与HA．①②③④⑤ B．②③④ C．②③④⑤ D．①③④11．根据如下实验：①把浓度为1.0mol⋅L②向①中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体存在，过滤｡③取②中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象｡判断下列说法正确的是（）A．①中c(CB．②中固体只含有CuC．③中会观察到溶液变红D．②中112．水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)下列说法错误的是（）A．装置③中的离子方程式为BB．装置④能防止空气中的CO2进入装置C．反应完全后如果不通入空气，则会使测量结果偏高D．称量装置③中产生沉淀的质量即可计算出水垢中CaCO13．某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：下列有关实验现象解释错误的是（）A．新制氯水呈黄绿色：溶解了氯气B．实验1中现象说明：新制氯水显酸性和强氧化性C．实验2中红色不褪去：2HClOD．实验3中白色沉淀一定是：AgCl14．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C．该转化过程的实质是NO被H2氧化D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变15．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是（）A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比B．工业上可用石灰乳与ClC．Cl2和D．如图所示转化反应都是氧化还原反应二、综合题16．回答下列问题：（1）请用化学用语填空：①硫离子的结构示意图；②NaHSO4溶液显酸性的原因(电离方程式)（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是（3）在酸性条件下，Fe2O42−容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子Fe2O42−、Fe2+、（4）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：（5）现有下列十种物质：①CaO②CH4③CaCO3④CO2⑤氯化铁溶液⑥Ba(OH)2固体⑦在上述物质中，属于混合物的是；属于电解质的是；是电解质且能导电的是。三、综合题17．实验室需配制240mL0.1mol/L的Na（1）配制240mL0.1mol/L的Na用天平实际应称Na应选用容量瓶的规格/mL（2）配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：容量瓶中有少量蒸馏水：；定容时俯视刻度线：。（4）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：。18．一氧化二氯(Cl物理性质化学性质常温下，Cl熔点：-120.6℃；沸点2.0℃Cl易溶于水，同时反应生成次氯酸。实验室制备原理：2Na现用如图所示装置设计实验制备少量Cl（1）仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为。（2）装置A中发生反应的化学方程式为，其中浓盐酸表现出来的性质。①酸性②氧化性③还原性（3）装置B中盛放的试剂是溶液。（4）E装置中冰水混合物的作用。（5）反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有NaCl。19．（1）Ⅰ.氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．NB．AC．2D．H上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是，H2（2）Ⅱ.有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是。（3）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是，相应反应的离子方程式是；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是，相应的化学方程式是。（4）取(3)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液中溶质为：。四、计算题20．回答下列问题：（1）在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应RO3（2）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/L，则此溶液的物质的量浓度为mol/L。(用含V，d字母的算式表示)（3）某学生用Na2CO3实验1：取2.96g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为1.实验2：取8.88g该固体混合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生amL的气体。①盐酸的物质的量浓度c(HCl)=(保留两位小数)。②样品中物质的量之比n(Na2③a=mL。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，A项不符合题意；B．“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，氧化性较强，不可用于日常洗手，会损害皮肤，B项符合题意；C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应得到氧气，可用于呼吸面具供氧，C项不符合题意；D．高铁酸钠(Na故答案为：B。

【分析】A.碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳；

C.过氧化钠和水、二氧化碳反应均生成氧气；

D.Na2FeO42．【答案】C【解析】【解答】A．含Fe3+的溶液呈黄色，无色透明溶液中不能含B．Cl−会与AgC．加入Zn能放出H2的溶液是酸性溶液，H+D．HCO3-会与OH-反应，不能大量存在强碱溶液中，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等反应时能大量共存。3．【答案】B【解析】【解答】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，A项不符合题意；B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应，B项符合题意；C．电解质是水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，但溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、NH3的水溶液为碳酸或氨水，都能导电，但其本身不能电离，属于非电解质，C项不符合题意；D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应也能生成盐和水，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】A.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，但属于酸性氧化物；

C.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2溶于水溶液导电，但二氧化碳为非电解质；

D.氧化物与酸或碱以及其他反应也可以生成盐和水。4．【答案】D【解析】【解答】A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，由于H2O+Cl2⇌HCl+HClO为可逆反应，故转移的电子数目小于0.1NA，A不符合题意；B．由于常温常压下H2O是液体，且此状态下气体摩尔体积也不是22.4L/mol，故无法计算常温常压下，22.4L水中所含的原子数目，B不符合题意；C．由于Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+水解为可逆反应，且生成的胶体粒子为很多粒子的集合体，故0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1NA，C不符合题意；D．已知N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为14g28g·mol-1故答案为：D。【分析】A.氯气与水的反应为可逆反应；

B.常温常压下，水是液态；

C.Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此0.1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于0.1NA。5．【答案】D【解析】【解答】A.KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到-1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由-2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A项不符合题意；B.反应Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，反应Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu中，Zn由0价升高到+2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项不符合题意；C.反应4CuO2Cu2O＋O2↑中Cu由+2价降低到+1价，O由-2价升高到0价，电子转移4e-，因此每生成1molO2，转移4NA个电子，C项不符合题意；D.反应2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.反应中Cl元素化合价降低，被还原，O元素化合价升高，被氧化；

B.反应中Cl元素化合价降低，被还原；

C.反应中O由-2价升高到0价，电子转移4e-；

D.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，以此分析判断。6．【答案】C【解析】【解答】A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有CO32-、HCO3B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有Ag+、SO32-C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了Ag+、CO32-、SO3D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液可能含有Ba2+、Ca2+、Ag+等，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.能够使澄清石灰水变浑浊的气体可以有：CO2，SO2。

B.能够与氯化钡反应产生沉淀且不容易硝酸的沉淀，可以是氯化银，也可以是硫酸钡。7．【答案】D【解析】【解答】A．向FeClB．焰色试验中应用铂丝或铁丝，不用铝丝，并且不用硫酸处理，用盐酸处理，B项不符合题意；C．定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，当液面在刻度线以下1～2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，C项不符合题意；D．强氧化剂如KMnO4、KClO故答案为：D。

【分析】A.FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀；

B.焰色试验中应用铂丝或铁丝，且稀硫酸难挥发，应用稀盐酸洗涤；8．【答案】A【解析】【解答】A．该气体气体摩尔体积为30L∙mol−1，因此该温度和压强一定不是标准状况，故A符合题意；B．该气体物质的量为1mol，标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4L，故B不符合题意；C.1mol该气体分子由1.204×1024个原子构成，说明该气体分子含有2个原子，故C不符合题意；D．则该气体气体摩尔体积为30L∙mol−1，若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A.6.02×1023个分子的物质的量为1mol，30L某种气态混合物的物质的量为1mol，则气体摩尔体积为30L∙mol−1，不是标况；

B.该气体的物质的量为1mol，若在标况下为气态，体积为22.4L；

C.1mol该气体分子含有2mol原子，则该分子为双原子分子；

D.该条件下气体摩尔体积为30L∙mol−1。9．【答案】B【解析】【解答】A．反应①中氯元素、溴元素化合价变化，反应②中氯元素化合价变化，反应③中氯元素、溴元素化合价变化，上述三个反应都是氧化还原反应，A项不符合题意；B．反应②中氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，每6份HCl中，其中5份HCl做还原剂，1份HCl化合价不变，体现酸性，故氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，B项符合题意；C．反应③2KBrO3+Cl2=2KClOD．根据氧化还原反应中强化型强弱规律，反应①中氧化性Br2<Cl2，反应②中氧化性Cl2故答案为：B。【分析】A.三个反应中均有还原的化合价发生变化；

C.反应③中溴元素化合价从+5价降到0价；

D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。10．【答案】C【解析】【解答】①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，采用“以少定多”法，离子方程式应为：Ca2++2HCO②碳酸镁与稀硫酸反应，生成可溶性盐MgSO4、CO2气体等，离子方程式为：MgCO3+2H③醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都应以化学式表示，离子方程式为：2CH3COOH+④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−刚好沉淀完全，可假设NaHSO4为1mol，则需加入⑤Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成Fe3+和H2综合以上分析，②③④⑤符合题意，故答案为：C。

【分析】①氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；

②二者反应生成硫酸镁和水、二氧化碳；

③醋酸与大理石反应生成醋酸钙和二氧化碳、水；

④NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀时，钡离子和碳酸氢根按物质的量之比1：1反应；

⑤Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化生成三价铁离子。

11．【答案】D【解析】【解答】A．Fe2(SO4B．向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，可发生反应：Ⅰ.2Fe3+C．由上面的分析可知，当有固体存在时，溶液中不可能存在Fe3+，D．1.0mol⋅L−1Fe2(SO4)3和1.0mol⋅L−1CuSO4故答案为：D。【分析】A.等体积混合后，溶液体积变为原来的两倍，铜离子浓度为原来的一半；

B.铁粉过量时，固体为铁和铜；

C.铜、铁均能与Fe3+反应，因此有固体存在时，溶液中不存在铁离子，不会变红。12．【答案】C【解析】【解答】A．装置③中反应的离子方程式为BaB．装置④中的碱石灰能吸收空气中的CO2，防止空气中的COC．根据装置③中沉淀的质量计算水垢中碳酸钙的质量分数，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到装置③中，若不通入空气，则生成的BaCOD．装置③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算出生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙的质量，即可计算出水垢中CaCO故答案为：C。【分析】A.二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水；

B.碱石灰能吸收二氧化碳；

D.装置③中产生的沉淀为碳酸钡，结合碳原子守恒可测定水垢中CaCO3的质量分数。13．【答案】D【解析】【解答】A．新制氯水呈黄绿色，说明了氯水中存在氯气分子，故A不符合题意；B．紫色石蕊溶液遇酸显红色，由实验1可知，说明新制氯水显酸性；一段时间后褪色，说明具有强氧化性，故B不符合题意；C．氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO光照条件下发生反应：D．向新制的氯水中加入AgNO3溶液，由于氯水中存在反应：Cl2+H2故答案为：D。【分析】A.氯气呈黄绿色；

B.氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性；

C.次氯酸在光照下分解为盐酸和氧气。14．【答案】D【解析】【解答】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A不符合题意；B．过程Ⅱ为2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，氧化产物为Ce4+，还原产物为N2，两者之比为4∶1，故B不符合题意；C．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故C不符合题意；D．处理过程中，Ce3+和Ce4+做催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，数量不变，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】步骤I为四价铈被氢气还原为三价铈，步骤II为三价铈被NO氧化为四价铈，同时得到氮气和水，利用化合价升降将方程式配平即可。15．【答案】B【解析】【解答】A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A不符合题意；B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，即生成氯化钙与次氯酸钙的混合物，故B符合题意；C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生苍白色火焰，故C不符合题意；D．上图所示转化反应中氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠以及碳酸氢钠分解不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.常温下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠；

C.氯气和氢气点燃产生苍白色火焰；

D.氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化。16．【答案】（1）；NaHSO（2）X（3）Fe2O42-（4）（5）⑤⑧；③⑥⑦⑨；⑦【解析】【解答】（1）①硫离子电子排布式为1s22s22p63s23p6，结构示意图；故答案为；②NaHSO4溶液显酸性是因为电离出氢离子，电离方程式为NaHSO（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则反应方程式为X2+3Y（3）Fe2O42−转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，则氧化剂是：Fe2O42−，能做还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu2O变化为Cu2＋，符合化合价升高的变化，则还原剂是Cu（4）As2O3与Zn可以发生反应：As2O（5）①CaO是化合物，为纯净物，是纯净物，是电解质，不导电；②CH4是化合物，是纯净物，是非电解质，不导电；③CaCO3是化合物，是纯净物，是电解质，不导电；④CO2是化合物，是纯净物，非电解质，不导电；⑤氯化铁溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑥Ba(OH)2是化合物，是纯净物，是电解质，不导电；⑦H2SO4是化合物，是纯净物，是电解质，不导电；⑧碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不导电；⑨熔融KNO3是化合物，是纯净物，是电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑩Na是单质，是纯净物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能导电；所以上述物质中，属于混合物的是⑤⑧；属于电解质的是①③⑥⑦⑨；电解质且能导电的是⑦；故答案为⑤⑧；③⑥⑦⑨；⑦。

【分析】（1）硫离子核外有3个电子层，每个电子层上的电子数分别为2、8、8；硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；

（2）根据质量守恒分析；

（3）在酸性条件下，Fe2O42−与Cu2O反应生成Fe2+和Cu2+，氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高；

（4）在As217．【答案】（1）2.7；250（2）B、C、A、F、E、D（3）无影响；偏高（4）洗净容量瓶重新配制【解析】【解答】（1）在实验室中没有规格是240mL的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，则应该选择规格是250mL的容量瓶，配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液需称量其质量m(Na2CO3)=0.1mol/L×0.25L×106g/mol≈2.7g；（2）配制该溶液时，首先应该B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解；然后C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；再A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切，最后D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀，因此配制溶液的步骤用字母顺序表示为：B、C、A、F、E、D；（3）若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响；若定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终使配制溶液的浓度偏高；（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该将溶液倒掉，洗净容量瓶，再重新配制溶液。

【分析】（1）结合公式n=m/M和公式n=c·V计算；

（2）溶液配制的顺序为：计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-定容-摇匀-装瓶-贴标签；

（3）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；

结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；

无影响：容量瓶没有干燥；

（4）加水过多应该重新配制。18．【答案】（1）检查气密性（2）MnO2（3）饱和氯化钠（4）使Cl2O（5）取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，加足量的稀HNO3至无气体产生，再加AgN【解析】【解答】利用A装置通过反应MnO2+4H++2Cl-=ΔMn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置B除去HCl杂质，再利用装置C发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl2=Δ2NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过D装置干燥，再利用装置E收集Cl2O，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl(1)该实验有气体制取并参与反应，加药品前应检查装置的气密性；(2)装置A为制取氯气，其中发生反应的化学方程式为MnO故答案为：①③；(3)装置B是除去Cl2中的杂质HCl气体的，为减少Cl2的溶解消耗，B中盛有饱和食盐水；(4)Cl2O的沸点低、易液化，E装置中冰水混合物的作用使Cl2O(5)检验氯离子的实验方案为：取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，加足量的稀HNO3至无气体产生，再加AgNO

【分析】（1）多种密封仪器组成的装置一般都要检查气密性；

（2）实验室制取氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气和氯化锰、水，生成氯气体现出还原性，生成氯化锰体现出酸性；

（3）装置B的作用是除杂，除去氯气中的氯化氢采用的是饱和食盐水；

（4）一般冰水混合物冰浴的目的都是降低温度，使气体冷凝或防止液体挥发等作用；

（5）验证氯化钠的存在通常是从氯离子的角度验证，检验离子存在的描述语言：取少量液体（固体）于试管中，滴加XX试剂，若有XX现象，则有XX离子。19．【答案】（1）D；C；Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO（2）CuS（3）BaCl2；Ba2++SO42−=BaSO4↓；NaOH；2NaOH+CuSO4=Na2SO4（4）(N【解析】【解答】（1）分析反应如下：A.Na2OB.Ag2O+H2O2=2Ag+OC.2H2OD.H2O2+