物质结构元素周期律-柳州三中

物质结构元素周期律-柳州三中第一页，共12页。回顾：元素周期表的结构及其与原子结构的关系周期1、周期数量及类型：2、同周期元素的原子结构的特点：第七周期为不完全周期。四、五、六为长周期；原子半径：原子序数：电子层数：其中一、二、三为短周期，共七个周期；最外层电子数：相同，且等于周期序数；从左到右由1个递增到8个；不同，从左到右依次增多；不同，从左到右依次减小。第二页，共12页。主族

1、数目及构成元素：2、表示方法：3、原子结构特点：构成的元素：数目：共有8个。它们是由短周期和长周期元素所构成的。除0族外，其余的在数字后加A表示。族序数的表示：用罗马数字（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ）表示族序数；表示符号：原子半径：不同，从上到下依次增大。电子层数：不同，且从上到下电子层数依次增多；核电荷数：不同，从上到下依次增大；最外层电子数：相同，且主族序数等于最外层电子数；第三页，共12页。练习一：（1）碱金属所包括的元素有________________，它们在元素周期表中的位置是第___族，它们的金属性强弱顺序是_______________，它们的最高正价为__；从结构的角度分析它们的性质变化的原因___________________________________________________________________。（2）验证它们性质变化的实验方法是_____________________________________________________。（3）请归纳你们已经学习过的验证金属强弱的方法。锂、钠、钾、铷、铯ⅠA从上到下依次增强原子的电子层数增加，原子半径增大，核对电子的引力减弱；与水反应置换出氢气的难易与酸反应置换出氢气的难易；活泼金属把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱+1最外层电子数为一个与水反应置出氢气的难易；第四页，共12页。练习二：（1）氧族元素包括的元素有_______________，它们位于元素周期表的第____族。它们的性质变化情况为_________________________________。最高正价为____，它们在反应中容易_____电子，呈现的最低负价是______。（2）从原子结构的角度分析氧族元素表现此性质特点的原因是：_________________________________________________________________________________________________。（3）请比较H2O、H2S、H2Se、H2Te的稳定性：_______________________________。请比较H2SO4、H2SeO4、H2TeO4的酸性强弱________________________。（4）请归纳用于比较非金属性强弱的实验方法：氧、硫、硒、碲ⅥA随原子序数的增加，非金属性减弱，金属性增强+6得到随原子序数的递增，它们的电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对电子的吸引力减弱；最外层电子数为6个气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeH2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4与氢气化合的难易、活泼的非金属单质能把较不活泼的非金属离子氧化-2第五页，共12页。二、原子结构与化学性质的关系（一）原子结构与元素化合价的关系：原子的最外层电子数，因此最外层电子也称为价电子。元素的最高正价与最外层电子数的关系是：最高正价=最外层电子数非金属的最高正价与最低负价的关系：最高正价的绝对值与最低负价的绝对值之和为8（二）原子半径与元素金属性与非金属性的关系原子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越强，非金属性越强；反之金属性越强。第六页，共12页。三、同主族元素性质变化情况：

由于同周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，原子核对核外电子的吸引力不断增强，因此同周期元素从左到右非金属性不断增强，金属性不断减弱。请用结构与性质关系的结论，并根据同周期元素的原子变化规律，讨论同周期元素的性质的变化规律。同主族元素的性质从上到下非金属性不断减弱，金属性不断增强。第七页，共12页。最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

气态氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HClNa、Mg、Al、Si、P、S、Cl钠与水的反应：常温下与冷水发生剧烈的反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑镁与水的反应：常温下不反应，与沸水可发生作用；与酸发生剧烈的反应。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铝与水的反应：与水不发生反应，与酸的反应不如镁的剧烈。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑结论：金属性减弱、非金属性增强第八页，共12页。Al2O3与Al(OH)3的性质：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O结论：Al2O3是两性氧化物Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O结论：Al(OH)3是两性氢氧化物结果：铝已表现一定的非金属性质硅是一种良好的半导体材料，说明它具有一定的金属性质结论：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl分界线金属非金属Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O四、同周期元素性质变化规律：同周期元素从左到右非金属性不断增强，金属性不断减弱。第九页，共12页。

分析周期表中金属和非金属的最外层电子数与电子层数的关系金属：最外层电子数小于电子层数；分界线上的金属最外层电子数等于电子层数。非金属：最外层电子数大于电子层数；分界线上的非金属最外层电子数比电子层数多一个。五、元素周期表的分区

元素周期表可以分区，分区的左方是金属，右方是非金属。在分界线两边的元素即表现金属性也表现非金属性。第十页，共12页。练习三：同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_____________。（2）气态氢化物的化学式分别为________________,它们稳定性强弱为_______________