2016年江苏省化学小高考复习资料整理（历年真题及答案）

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化学

本卷可能用到的相对原子质最H：1O：16C1：35.5Fe：56Cu：64Ag：108

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题17题，每题3分,

共51分）。

1.2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于

A.无机物B.有机物C.氧化物D.混合物

2.下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是

A.食盐B.浓盐酸C.苯D.浓硝酸

3.下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是

A.甲烷B.乙烯C.氯乙烯D.乙醇

4.某气体通人品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是

A.SO2B.02C.CO2D.H2

5.下列分散系能产生丁达尔效应的是

A.硫酸铜溶液B.稀硫酸

C.滨水D.氢氧化铁胶体

2

6.某溶液中存在较多的H*、SO4\cr,该溶液中还可能大量存在的离子是

-2++

A.OHB.BaC.NH4D.Ag*

7.下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是

A.烧碱B.水泥C.石灰石D.胆研

8.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”

能快速化冰融雪.下列说法正确的是

A.化冰融雪属于化学变化

B.氯化镁的化学式为MgCl

C.氯化钠属于离子化合物

D.大量使用“化冰盐”不会污染环境

9.设阿伏加德罗常数为6.02X1023mo「L关于1moiH2O的叙述正确的是

A.含有1mol%B.含有6.02XI（）23个水分子

C.质量为18g/molD.在标准状况下的体积为22.4L

10.下列反应属于氧化还原反应的是

A.H2SO4+2NaOHNa2so4+2H2O

B.2NaHCO3=A=Na2CO3+CO2?+H2O

C.NH3+HC1=NH4C

D.CuO+H2=A=CU+H2O

11.下列实验操作中，不能用于物质分离的是

12.2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中

核聚变材料；He的含量。关于孟He的说法正确的是

A.质子数为2B.中子数为3

C.核外电子数为1D.质量数为2

13.下列物质中含有自由移动C「的是

A.KCIO3固体B.Cl2C.HC1气体D.KC1溶液

14.关于化学反应与能量的说法正确的是

A.中和反应是吸热反应

B.燃烧属于放热反应

C.化学键断裂放出能量

D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

15.关于元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表有8个主族B.IA族的元素全部是金属元素

C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期

16.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A.具有相似的物理性质

B.具有相似的化学性质

C.具有不同的分子结构

D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

17.对于反应2H2O2-----2H2O+O2t,下列措施不能增大化学反应速率的是

A.减小H2O2溶液的浓度

B.升高H2O2溶液的温度

C.向H2O2溶液中加人少量MnCh粉末

D.向H2O2溶液中加人一定浓度的FeC13溶液

二、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题包括“A.化学与

生活”和“B.有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。注意：每位考

生只可选择其中的1个模块作答，并填涂答题卡”填涂说明2中对应的方框）。

A.化学与生活

18.下列气体的排放可能会造成酸雨的是

A.COB.CH4C.SO2D.N2

19.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是

A.氢氧化铝：中和过多胃酸B.阿司匹林：消炎抗菌

C.青霉素：解热镇痛D.医用碘酒：人体补碘

20.下列食物中富含维生素C的是

A.食用油B.蔗糖C.西红柿D.鸡蛋

21.下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是

A.聚丙烯B.新型陶瓷C.镁铝合金D.钢化玻璃

22.3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生混凝法是净化水常用的方法，

在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以

作为混凝剂的是

A.氯化钠B.氯气C.小苏打D.明帆

23.下列说法专茸集的是

A.钢板镀锌可以防止锈蚀

B.羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素

C.高纯石英玻璃可用来制造光导纤维

D.生铁和普通钢都是铁碳合金

B.有机化学基础

CH,—CH,—CH—CH,

18.关于1的命名正确的是

CH,

A.2一甲基丁烷B.2-甲基戊烷

C.3一甲基丁烷D.3-甲基戊烷

19.在一定条件下，能发生银镜反应的物质是

A.乙酸B.苯C.乙醛D.乙酸乙酯

20.下列有机物中含有两种官能团的是

A.CH3-CH3B.CH尸CHC1C.CH3cH20HD.CH=CH

21.通常情况下，下列物质能和氢氧化钠溶液反应的是

A.乙烯B.乙醇C.葡萄糖D.苯酚

22.有关甲烷和乙烷的说法中，婚送的是

A.互为同系物

B.均不能使高镒酸钾酸性溶液褪色

C.在核磁共振氢谱图（口核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰

D.二氯取代物均为两种

23.下列反应的化学方程式正确的是

A.实验室制乙烯:CH3cHzOH-^舒CH?=CHz[+H20

B.苯酚钠溶液中通人co,C6H5ONa+C02+H20—>C6HSOH+Na2c0,

G7H35COOCH2CH2OH

皂化反应Cl7H35coO&i+3H2OH+I

C.CHOH+3Ci7H35COOH

Cl7H35coOCH2CH2OH

D.合成聚乙烯塑料乩凡=（：凡一4CH2=CH2}.

三、本大题包括2题，共10分。每题分为A题和B题，每位考生只可选做1题。选学（化学与

生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。

24.（5分）

A.（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于

调味剂的是，属于发色剂的是,属于防腐剂的是。

（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事

故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表:

性质亚硝酸钠氯化钠

1.酸性条伯下的微热时分解为NO微热时不

稳定性

和NO2分解

2.熔点271℃801℃

3.室温时的溶解约80g约35g

度

请根据表中信息设计一种鉴别NaNO：和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象

和结论：__________________________________________

B.卤代煌的用途十分广泛。卤代燃（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤

化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代煌，其结构简式有两种，分别为和

，它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为

。为了检验这种有机物，可把它通人盛有

_______________________________的试管中。

25.（5分）

A.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），

进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（一N%）

和（写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身

（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

（3）淀粉在淀粉前的作用下最终水解为葡萄糖（C6Hl2。6），部分葡萄糖在体内被氧化生

成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：

B.（茉莉花）是一首脍炙人U的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯

（CH3coOCHzT©）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为

原料进行人工合成。•种合成路线如下：

乙醇

一定条件

-父匚CH3COOCH2

甲苯

（1）C的结构简式为。

（2）写出反应①的化学方程式：.

（3）反应③的反应类型为o

（4）反应（填序号）原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求。

四、本大题3题，共21分。

26.（5分）某待测液中可能含有Al'、Fe"、K\NH4\C「等离子，现通过如下实验对其中的

阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。

实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是

。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名

称),现象是»

27.(6分)下图中A〜H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关

系。(反应中生成的水己略去)

请回答以下问题：

(1)E是,F是,H是.(填化学式)

(2)C物质在日常生活中可作剂。

(3)写出反应①的化学方程式：________________________________________

28.(10分)-化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：

2Fe3++Cu=_=2Fe2++Cu2+)«请按要求完成下列探究报告。

［探究目的］

从废液中回收铜，并重新得到FeCI.3溶液。

［资料获悉］

2++3+

@3Fe+NO3-+4H--------3Fe+NOt+2H2O

②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

3+2+2+

Fe：2.7~3.7Cu：5.2~6.4Fe：7.6~9.6

［探究思路］

(1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度；

(2)选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCb溶液。

［实验探究］

取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2\Cu2+

外，还含有Fe3+。

甲同学取10mL废液，向其中加人足量的AgNC)3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，

称重8.61g。乙同学另取10mL废液，加人某试剂将pH调至4.0,使其中Fe?+转化为Fe(OHb

沉淀，而FC?+、CI?+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。

通过计算可知废液中。tnol/L,c(Fe?+)=moI/L,

c(Cu")=mol/Lo

［交流讨论］

如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC｝溶液？

丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉［w=c(Ci?+)XlLX56g/mol］,使之充分反应置

换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加人适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe",并进行

尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有

哪些不妥之处？(不一定填满)

(1)(2)(3)

该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）

［拓展延伸］

请画出1L废液中加人铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质

的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少

一半时，加人铁粉的质量是g»

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化学参考答案及评分标准

一、（共51分）

是1234567891

号0

BACADCBCBE

案

1111111

号1234567

生CAEBCDA

案

二、（共18分）

题号

（A）890123

答案

（A）

题号

（B）890123

答案

（B）

三、（共10分）

24.（A、B均5分）

A（1）食盐，亚硝酸钠，笨甲酸钠（或苯甲酸钠和亚硝酸钠）各1分（共3分）

（2）溶于水制成溶液，加人稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2,否则

为NaCI；或用酒精灯加热，熔化者为NaNCh，不熔者为NaCl；或取两支试管，各

加人5mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的为亚硝酸钠，溶

解量小的为氯化钠2分

B不能，CH3cH2cH2Br,CH3CHBrCH3,CH3CH=CH2,Br2的CCL,溶液（或浪水，或KMnO4

酸性溶液）各1分（共5分）

25.(A、B均5分)

A(1)甘油1分

(2)—COOH或竣基1分

不能1分

(3)C6Hl2。6+6。2--------►6CO2+6H2O2分

B⑴>CH20H

C)2cH3cH20H+02-^>2CH3CHO+2H2O

(3)酯化(或取代)反应1分

(4)②1分

四、(共21分)

26.(5分)

+

A「+、NH4各1分（共2分）

Fe3+1分

焰色反应1分

透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色1分

27.（6分）

(1)CaC03,HC1,02各1分（共3分）

(2)消毒(或漂白)1分

分

(3)2C12+2Ca(OH)2^=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O2

28.(10分)

［实验探究］

c（Fe3+）=0.4mol/L,c（Fe2+）=1.6mol/L,c（Cu2+）=0.8mol/L各1分（共3分）

［交流讨论］

（1）加人的铁粉不足，O?+有剩余1分

（2）用HNO3作氧化剂，带人了新的杂质离子NO/1分

（包括其他合理答案，只要答对2点就给2分）

［拓展延伸］

33.6

2009年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷

化学

本卷可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24

Al：27S：32Cl：35.5K：39Fe：56

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,

共69分）。

1.全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导

致这种情况出现的主要原因

A.N?B.。2C.CO?D.SO2

2.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

A.单质B.有机物C.氧化物D.无机物

3.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是

A.胶体B.溶液C.悬浊液D.乳浊液

4.欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是

A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.烧杯

5.下列元素中金属性最强的是

A.KB.NaC.AlD.Mg

6.下列物质属于离子化合物的是

A.O,B.H2OC.K2so4D.C2H50H

7.下列物质与水反应生成强酸的是

A.Na2OB.SO,C.C02D.NH3

8.下列气体中无色无味的是

A.S02B.Cl,C.NO2D.N,

9.下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是

10.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是

A.金刚石B.大理石C.铝合金D.二氧化硅

11.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与

元素的焰色反应有关。下列说法塔误的是

A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钻玻璃

B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C.可以用焰色反应来区别NaCl和KC1

D.焰色反应一定发生化学变化

2

12.某溶液中存在较多的OH、K-、CO3,该溶液中还可能大量存在的是

2++2-

A.H*B.CaC.NH4D.SO4

13.下列化学用语表示正确的是

A.氯化钙的化学式CaClB.HC1分子的电子式.

C.乙烯的结构简式CH2cH2D.氯原子的结构示意图.

14.常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是

A.中子数为14B.质子数为14

C.核外电子数为14D.质量数为14

15.用刈表示阿伏加德罗常数的值，下列说法第诺的是

A.在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA

B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

C.32go2中含有氧原子的个数为2NA

D.ILlmol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

16.2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。

火箭和飞船升空所需的巨大能量可山下列化学反应提供：

C2H8N2+2N2O4=2CO2t+3N2t+4H2O

有关该反应的说法正确的是

A.该反应是分解反应B.反应中碳元素的化合价降低

C.氧化剂是N2O4D.该反应不是氧化还原反应

17.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A.用锌粉代替锌粒

B.改用3moi/L硫酸溶液

C.改用热的确2moi/L硫酸溶液

D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

18.下列反应属于吸热反应的是

A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰和水的反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧

19.右图为番茄电池，下列说法正确的是....

A.一段时间后，锌片质量会变小

B.铜电极附近会出现蓝色

C.电子由铜通过导线流向锌

D.锌电极是该电池的正极

20.下列关于甲烷的叙述箱用的是

A.天然气的主要成分B.最简单的有机物

C.含碳质量分数最大的有机物D.与氯气在光照条件下能发生取代反应

21.下列反应属于加成反应的是

A.2CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H2t

BQ+HN浓硫0酸3--+HQ

CH3CH=CH2+Br2fCH3cH-CHa

C.BrBr

浓硫酸

CH3coOH+CH3cH20HrtCH3coOCH2cH3+H0

D.△2

22.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若丫原子的最外层电子是

内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.X的气态氢化物比丫的稳定

B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强|x|丫

C.Z的非金属性比丫的强zW|

D.X与丫形成的化合物都易溶于水

23.在硫酸铝、硫酸钾和明研［KAI（SC）4）2T2H2O］的混合溶液中，SC^的浓度为0.4mol/L,当加

入等体积O.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K'的浓度约为

A.0.225mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.9mol/L

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有

机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A.《化学与生活》

（1）（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正

确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是o

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是。

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是o

（2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹

林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是。

②青霉素的作用是。

③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程表示）。

④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是。

（3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。

①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再o

②食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明研作为剂；氯气或漂白粉作

为剂。

③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由等物质组成的；钢铁制品不

仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生腐蚀。

④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是;橡胶是制造轮胎的重

要原料，天然橡胶通过措施可增大强度和弹性。

B.《有机化学基础》

（1）（3分）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物：

①CH3cH2cH2cH3和（CH3）2CHCH3；②CH3cH20H和CH3CH2CH2OH；

③CH3coOCH2cH3和CH3cH2cH2coOH；@CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；

CH3

Q和。其中互为同分异构体的是（填序号）。

OH

（2）（5分）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3coOCH2cH3）、苯酚（）、乙醛

(CH3CHO),乙酸(CH3coOH)、乙醇(CH3CH2OH)o

①其中能与NaHCCh溶液反应产生气泡的是。

②其中能与FeCb溶液发生显色反应的是。

③其中能发生水解反应的是。

④写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式。

(3)(7分)①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由氨基酸通过连接而成的一类

高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和竣基，而具有性。

②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚鼠胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出

现肾结石病。三聚鼠胺的结构简式如下图所示。

请你预测三聚氟胺在核磁共振氢谱图(匕核磁共振谱图)中会出现个峰；三聚

鼠胺中氮元素的质量分数为(结果用百分数表示，并保留一位小数)，添加三聚氟胺会

使食品中蛋白质的含量虚高。

25.(6分)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、

F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的

淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题：

(1)物质A的化学式为。

(2)化合物E的电子式为。

(3)反应①的离子方程式为:反应②的化学方程式为。

26.(10分)两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：

2Fe+6H2so4(浓)会Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2Oo请你参与探究并回答相关问题。

①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计•时。

t,时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不

变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

在0〜t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了；t,~t2

时间段，反应生成的气体是。

②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。

若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙

同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是;

为了验证你的假设，请设计•种简便的实验方案。

(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸

进行实验，若HNCh只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe?+和Fe?+,则q的取值范围是

b

__________;若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1,则3的值为__________

b

2009年江苏省普通高中学业水平测试(必修课目)参考答案

化学

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分,

共69分)。

题号12345678

答案CBABACBD

题号910111213141516

答案BDDDBDAC

题号17181920212223

答案DAACCBC

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24.（15分）

A.《化学与生活》

（1）（3分）①维生素C②铁元素③油脂

（2）①阿司匹林②消炎③MgCC）3+2H+=Mg2++H2O+CO2t④葡萄糖

（3）（7分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫②混凝杀菌消毒

（3）Na2SiO3^CaSiO3,SiO2;电化学

④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜；硫化

B.《有机化学基础》

（1）（3分）①③©

fY0H

（2）（5分）①乙酸（CH3coOH）②苯酚）

③乙酸乙酯（CH3coOCH2cH3）

…△

©CH3CHO+2Ag（NH3）2OH----*CH3COONH4+2AgI+3NH3+H20

（3）（7分）①肽键；两②1；66.7%

25.（6分）（1）Na2O2（2）NaiT①H]

+

（3）2Na+2H2O=2Na+2OH+H,t；2NaHCC）3：会:Na2cO3+CO2t+H20

26.（10分）（1）①钝化；S02②溶液中的SCN-被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCb溶

液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则

我的假设成立）

绝密★启用前

2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化学

本卷可能用到的相对应的原子质量

H:1C:120:16S:32CI:35.5Ca:40Mn:55Ba:137

单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,

共69分）

1.世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2016至2020年全球温室气体减

排协议。下列物质属于温室气体的是（）

A.N2B.H2C.C02D.02

2.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获

得的是（）

A.单质浪B.单质镁C.烧碱D.食盐

3.二氧化硫是引起酸雨的•种物质。二氧化硫属于（）

A.酸B.酸性氧化物C.碱D.混合物

4.硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）

A.陶瓷B.金刚石C.水晶D.大理石

5.下列物质属于共价化合物的是（）

A.CeoB.C3.CI2C.KFD.C6H6

6.下列气态氢化物最稳定的是（）

A.HC1B.HBrC.HFD.11

7.下列有机物中，含有碳碳双键的是（）

A.甲烷B.乙烯C.苯

8.下列气体中，不能用排空气收集的是（）

A.NOB.NO2C.CO2D.H2

9.下列实验操作或装置正确的是（）

10.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在2°Ne和〃Ne,下列关于和2?Ne的说法

正确的是（）

A.“Ne和^Ne互为同位素B.^Ne和金Ne互为同分异构体

C.”Ne和的质量数相同D.2°Ne和”Ne的中子数相同

11.下列化学用语正确的是（）

..+—

A.氯化钠的电子式［：Na：］Cl

B.乙快的结构式H—C=C—H

C.磷原子的结构示意图@2^84

D.乙酸的分子式CzHQ

12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.钠和水反应Na+H/O^Na++OH+H?t

B.盐酸与氢氧化钠溶液反应H++Oir=IL0

C.三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳COf+2H=CO2t+H?0

13.配制一定物质的量浓度的Na2cOa溶液，下列操作正确的是（）

A.称量时，将Na£03固体直接放在托盘天平的右盘上

B.将NazCO,固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

I）.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸储水至刻度线

14.对于工业合成氨反应：N2+3II22NL,下列说法塔堡的是（）

A.使用合适的催化剂可以加大反应速率

B.升高温度可以增大反应速率

C.增大岫浓度可以使1b转化率达到100%

D.增大Nz浓度可以增大反应速率

15.在溶液中能大量共存的离子组是（）

A.AF+、Ca2+B.Mg2\SO^\OH-

2+3+

C.Na+、SO3\HD.Fe\SCN\K

16.高铁酸钾（KzFeO,）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KzFeQ：

0~30℃

2F（^OH\+3Cl2+10K0H2K2FeO4+6KCl+8H20

对于该反应，下列说法正确的是（）

A.该反应是置换反应B.钾元素化合价降低

C.Eel。”｝发生还原反应D.C%是氧化剂

17.下列有机化学方程式书写正确的是（）

AiRi

A.CH4+Cl2>CH2C12+H2

B.H2C=CH2+Br2^CH3CHBr2

C.2cH3cH20H+O22CH3CHO+2H,O

一

D.CH3cH2OH+CH3coOH•-丝幽〉CH3COOCH2CH3

18.对于反应中的能量变化，表述正确的是（）

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应

19.下列物质不属于天然高分子化合物的是（）

A.淀粉B.蚕丝C.葡萄糖D.纤维素

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)

A.中含有的原子数为NA

B.2gH2中含有的氢原子数为2NA

C.常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D.1L0.Imol•l/NaN03溶液中含有的钠离子数为NA

21.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图

如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）

A.该电池工作时电能转化为化学能

B.该电池中电极a是正极

C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

22.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A.C的原子序数的差为8,A、B、C三种

元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是（）

A.原子半径：A<B<C<D

B.非金属性:A>C

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C

D.单质B常温下能溶于浓硝酸

23.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：CT、S。：-、CQ2-、NH；、Na\K*。

为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaC"溶液，反应后将沉淀

过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）

的滤液中加入足量的Na。”溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体L12L

（己换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）