人教版九年级下第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱省赛一等奖

《常见的酸和碱》参考知识点1：酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂（简称指示剂）。常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液等。酸碱指示剂与酸碱性溶液的反应。溶液性质指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊溶液（紫色）红色紫色蓝色酚酞溶液（无色）无色无色红色简记：石蕊（紫色）酸红碱蓝、酚酞（无色）碱红酸不变。注意酸碱指示剂与酸或碱溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱溶液。如我们可以说盐酸使石蕊溶液变红，而不能说石蕊溶液使盐酸变红。酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能确定溶液中的溶质一定是酸或碱。如Na2CO3不是碱但显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。为了方便还可用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。如：氢氧化铜Cu(OH)2（不溶于水），就不能使酸碱指示剂变色。酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同的酸性或碱性溶液中能显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂。知识点2：常见的酸一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途盐酸和硫酸的物理性质和用途浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色、状态无色的液体无色、黏稠的油状液体打开试剂瓶后的现象有挥发性，能在空气中形成白雾不易挥发气味有刺激性气味无气味密度常用浓盐酸（37%～38%）cm3常用浓盐酸（37%～38%）cm3用途重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。注意浓盐酸能在空气中形成白雾的原因：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴。浓盐酸有挥发性，应密封保存。实验室和化工生产中常用硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。生活中常见的酸：食醋中含有醋酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；除锈剂中含有盐酸，汽车用铅蓄电池中含有硫酸。浓硫酸的特性吸水性（物理性质）：浓硫酸具有吸水性，常用来做气体的干燥剂，干燥不和它反应的气体。（液体干燥剂）由于浓硫酸有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气而变稀，所以浓硫酸应密封保存。腐蚀性(脱水性)（化学性质）：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木柴、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释方法：一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。原因：如果将水注入浓硫酸中，浓硫酸的密度比水大，且溶于水时放出大量的热，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。玻璃棒的作用：搅拌，加快散热、降温。浓硫酸和浓盐酸放置在空气中的质量变化情况。溶质溶剂溶液溶质质量分数浓盐酸(HCl)变小不变变小变小浓硫酸(H2SO4)不变增多增多变小二、酸的化学性质与指示剂作用：石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色。与活泼金属反应（条件：①金属排在氢前②酸一般指盐酸和稀硫酸）。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑注：铁和酸反应生成的是+2价亚铁，而不是+3价铁；生成的FeCl2（氯化亚铁）和FeSO4（硫酸亚铁）溶液为浅绿色。金属与酸反应不能得到FeCl3的原因：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑金属与酸反应不能得到CuCl2的原因：Cu与盐酸或稀硫酸不反应。与某些金属氧化物反应（某些：大部分金属氧化物都可以，但不是所有）Fe2O3＋6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3＋3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O实验现象：（生锈铁钉放入酸中）铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。注意：生锈铁钉放入酸中除锈时铁制品不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。CuO＋2HCl==CuCl2+2H2OCuO＋H2SO4==CuSO4+2H2O实验现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。酸化学性质相似的原因：在不同的酸溶液中都含有H＋知识点3：常见的碱一、常见碱的物理性质氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）的俗名、物理性质及其用途氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2俗名_火碱、_烧碱_、_苛性钠。_熟石灰_、_消石灰_。色、态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，溶解时会放热。微溶于水，其水溶液俗称石灰水。石灰水中存在较多未溶解的Ca(OH)2时又叫石灰乳或石灰浆。吸水性具有吸水性，易潮解无吸水性腐蚀性有很强的腐蚀性较强腐蚀性用途①作气体干燥剂②重要的化工原料③去油污①建筑材料②配波尔多液③农业上改良酸性土壤氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。CaO俗称生石灰，易吸收水性（与水反应），可以做某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。常见的其他碱：KOH。二、碱的化学性质与指示剂作用：石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。与某些非金属氧化物反应。2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2OCa(OH)2＋SO3＝CaSO4＋H2O碱不能与所有的非金属氧化物发生反应。如碱不能与CO发生反应。碱化学性质相似的原因：在不同的碱溶液中都含有OH-。注意NaOH固体在空气中易吸收水分而发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此NaOH必须密封保存。NaOH变质后会变成Na2CO3。NaOH不能存放在带玻璃瓶塞的试剂瓶中，因会发生反应。2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O由于NaOH易溶于水、Ca(OH)2微溶于水，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而用Ca(OH)2溶液检验CO2。知识点：中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应（酸+碱＝盐+水）。实质：酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O。（即：H++OH-=H2O）实验方案：①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液(变红)；②再慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液；③至溶液颜色恰好变成无色为止，此时恰好完全反酚酞的作用：指示反应的发生。当红色刚好褪去时反应恰好完成。不用石蕊的原因：石蕊的红色、紫色和蓝色变化时，视觉观察不够明显。盐：组成里含有金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。如NaCl、CaCl2等。注意事项中和反应放出热量。有盐和水生成的反应不一定是中和反应。中和反应属于复分解反应。判断酸碱中和后溶液溶质的成分在酸滴定碱的的实验时，所得无色溶液中可能酸碱恰好完全，也可能酸过量。检验酸过量的方法：①滴加紫色石蕊溶液；②用pH试纸；③加入比较活泼的金属；④加入碳酸盐等。中和反应在实际中的应用改良土壤的酸碱性。如用熟石灰中和酸性土壤。处理工厂的废水。如硫酸厂的污水可用熟石灰进行中和处理，化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H20。用于医疗及日常生活当中。如氢氧化镁中和人体内过多的胃酸，化学方程式为2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H20，人们被蚊虫叮咬后可用一些碱性的物质进行涂抹。知识点：溶液的酸碱度酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。表示方法：常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。pH＝7，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。pH的测定方法在玻璃片(或白瓷板)上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。（用PH试纸所测的PH只能是整数）注意测定pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液来中。测定前不能将pH试纸润湿。pH试纸测出数值为整数