人教版九年级下金属和金属材料课题2金属的化学性质公开课比赛一等奖

《金属的化学性质》同步练习一、选择题1．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀。根据上述现象，你不能得出的结论是（）A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Ag粉 C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+2．在氯化铜和氯化锌的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质有（）A．铜 B．铜、锌 C．铁、铜 D．铜、锌、铁3．下列物质可由置换反应直接制得的是（）A．氯化银 B．硫酸铁 C．氢氧化镁 D．硝酸铜4．取一定量的铝和铁放入硝酸铜溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有铁 B．滤液中一定含有硝酸铜 C．滤渣中一定有铝 D．滤液中一定没有硝酸亚铁5．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验。取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是（）A．金属活动性由强到弱：Z＞X＞Y B．金属活动性由强到弱：X＞Y＞Z C．相对原子质量由大到小：X＞Y＞Z D．相对原子质量由大到小：Z＞Y＞X6．现在有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀HCl中，只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中，Y表面没有发生变化。则X、Y、Z三种金属活动性顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X7．为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由弱到强的是（）A．甲、乙、丙 B．乙、甲、丙 C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲8．下列图象能正确反应对应变化关系的是（）A．将水电解一段时间 B．向等质量镁、铝中分别加入稀硫酸至过量 C．向盛有一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉至过量 D．向一定量铁粉中逐滴加入稀盐酸至过量9．下列四个图象能正确表示其变化过程的是（）A．表示相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 B．表示电解水 C．表示用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 D．表示加热一定量的高锰酸钾固体10．金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝M（NO3）2+Cu．下列说法正确的是（）A．反应前后M的化合价发生了改变 B．Cu的金属活动性比M强 C．M可能是铝 D．溶液颜色一定变为无色11．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）A．银 B．铜 C．镁 D．铝12．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）①FeCl3②ZnCl2③MgCl2④CuCl2A．① B．②③ C．④ D．①④二、填空题13．金属材料广泛应用于生产生活中（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性（填“导电”或“延展”）。（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是；（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是；A、陶瓷碗B、不锈钢炊具C、橡胶手套D、铜质水龙头（4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是。

《金属的化学性质》提高练习参考答案与试题解析一、选择题1．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀。根据上述现象，你不能得出的结论是（）A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Ag粉 C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+【考点】85：金属的化学性质．【专题】524：金属与金属材料．【分析】铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答。【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银。A、向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定不含有Fe粉，故选项说法错误。B、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，一定发生了铁与硝酸银溶液的反应，滤渣中一定有Ag粉，故选项说法正确。C、铁与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，滤液中一定有Fe2+，故选项说法正确。D、向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，硝酸铜还没有发生反应，则滤液中一定有Ag+、Cu2+，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。2．在氯化铜和氯化锌的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质有（）A．铜 B．铜、锌 C．铁、铜 D．铜、锌、铁【考点】85：金属的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外，据此分析即可。【解答】解：在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来。所以过量的铁粉只能与氯化铜反应，置换出其中的铜，过量的铁粉亦留在滤纸上。故选：C。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。3．下列物质可由置换反应直接制得的是（）A．氯化银 B．硫酸铁 C．氢氧化镁 D．硝酸铜【考点】86：金属活动性顺序及其应用；F3：置换反应及其应用．【专题】524：金属与金属材料．【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。【解答】解：A、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不能与盐酸发生置换反应，不能由由置换反应直接制得，故选项错误。B、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能生成硫酸铁，故选项错误。C、氢氧化镁属于碱，这种碱的生成一般是由含镁的可溶性的盐溶液与碱溶液混合制的，不属于置换反应，故选项错误。D、硝酸铜可由金属铜与硝酸银溶液制得，生成硝酸铜溶液和银，该反应属于置换反应，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。4．取一定量的铝和铁放入硝酸铜溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有铁 B．滤液中一定含有硝酸铜 C．滤渣中一定有铝 D．滤液中一定没有硝酸亚铁【考点】85：金属的化学性质．【专题】524：金属与金属材料．【分析】理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来。【解答】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为铝＞铁＞铜，向溶液中加入一定量的Al、Fe，首先铝发生反应，根据向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，由于加入的两种金属都能与稀盐酸发生反应，则滤渣中一定含有铁，说明加入的铁是过量的，滤液中一定含有生成的硝酸铝，没有硝酸铜，可能含有硝酸亚铁。故选：A。【点评】此题考查了金属活动顺序表中铝、铁、铜的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力。5．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验。取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是（）A．金属活动性由强到弱：Z＞X＞Y B．金属活动性由强到弱：X＞Y＞Z C．相对原子质量由大到小：X＞Y＞Z D．相对原子质量由大到小：Z＞Y＞X【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【分析】“足量稀硫酸”，等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量＝×金属质量；根据相同时间内放出氢气的多少判断反应速率快慢，再利用反应速率判断金属活动性强弱。【解答】解：根据反应情况图，在都停止反应前的同一时间，三种金属产生氢气质量从大到小的顺序为X＞Z＞Y，则金属X的反应速度最快，活动性最大，金属Y的反应速度最慢，活动性则最小，所以金属活动性由强到弱顺序是：X＞Z＞Y；由于三种金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，所以完全反应后X放出氢气质量最大，其相对原子质量最小；Z产生氢气质量最小，相对原子质量最大，所以相对原子质量由大到小的顺序是：Z＞Y＞X。由以上分析可知，D正确。故选：D。【点评】质量相等的金属与足量酸完全反应放出氢气的多少与金属的相对原子质量成反比，与金属的化合价相成正比。6．现在有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀HCl中，只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中，Y表面没有发生变化。则X、Y、Z三种金属活动性顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解：现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀HCl中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X。故选：B。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。7．为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由弱到强的是（）A．甲、乙、丙 B．乙、甲、丙 C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【专题】524：金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解：把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，说明甲、丙的金属活动性比氢强，乙的金属活动性比氢弱，即甲、丙＞H＞乙；把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，说明甲的金属活动性比丙强，即甲＞丙；故甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由弱到强的是乙＞丙＞甲。故选：C。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。8．下列图象能正确反应对应变化关系的是（）A．将水电解一段时间 B．向等质量镁、铝中分别加入稀硫酸至过量 C．向盛有一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉至过量 D．向一定量铁粉中逐滴加入稀盐酸至过量【考点】71：电解水实验；85：金属的化学性质．【专题】13D：元素化合物知识型．【分析】A、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。B、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，进行分析判断。C、铁的金属活动性比铜、银强，向盛有一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉至过量，铁先与AgNO3溶液反应，进行分析判断。D、根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析判断。【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故图象不能正确反应对应变化关系。B、等质量镁、铝分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故图象不能正确反应对应变化关系。C、铁的金属活动性比铜、银强，向盛有一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉至过量，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，再与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，故图象能正确反应对应变化关系。D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故图象不能正确反应对应变化关系。故选：C。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。9．下列四个图象能正确表示其变化过程的是（）A．表示相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 B．表示电解水 C．表示用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 D．表示加热一定量的高锰酸钾固体【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；71：电解水实验；85：金属的化学性质．【专题】13D：元素化合物知识型．【分析】A、锌的活动性比铁强，等质量锌、铁强分别和足量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，进行分析判断。B、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。C、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。D、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。【解答】解：A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量锌、铁强分别和足量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象能正确表示其变化过程。B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象不能正确表示其变化过程。C、用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象不能正确表示其变化过程。D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定量的高锰酸钾固体，至完全反应，氧气的质量不再发生改变，故选项图象不能正确表示其变化过程。故选：A。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。10．金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝M（NO3）2+Cu．下列说法正确的是（）A．反应前后M的化合价发生了改变 B．Cu的金属活动性比M强 C．M可能是铝 D．溶液颜色一定变为无色【考点】85：金属的化学性质．【专题】524：金属与金属材料．【分析】根据题意，金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝M（NO3）2+Cu，说明M的金属活动性比铜强；生成的化合物为M（NO3）2，硝酸根显﹣1价，则M显+2价；进行分析解答。【解答】解：A、反应物中M是单质，单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，则反应前后M的化合价发生了改变，故选项说法正确。B、金属M能与硫酸铜溶液反应，说明金属M的活动性比铜强，故选项说法错误。C、该M显+2价，该金属不可能是铝，故选项说法错误。D、溶液颜色不一定变为无色，如M是铁，溶液为浅绿色，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，明确M的金属活动性比铜强、M显+2价是正确解答本题的关键。11．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）A．银 B．铜 C．镁 D．铝【考点】85：金属的化学性质．【专题】524：金属与金属材料．【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：A、银不能和硝酸银、稀硫酸反应；B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能和稀硫酸反应；C、镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；D、铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。故选：B。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。12．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）①FeCl3②ZnCl2③MgCl2④CuCl2A．① B．②③ C．④ D．①④【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【专题】524：金属与金属材料．【分析】可以根据金属单质和盐酸反应的规律进行分析、判断，从而得出正确的结论。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气。【解答】解：①、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故①符合题意；②、锌在氢前，能与盐酸反应生成氯化锌，故②不符合题意；③、镁在氢前，能与盐酸反应生成氯化镁，故